【化学】甘肃省天水市一中2018-2019学年高一上学期第二学段考试试题

甘肃省天水市一中2018-2019学年高一上学期第二学段考试试题

可能用到的相对原子质量： C：12   O:16    Na:23   Mg:24  Al:27  S:32   Fe:56  Zn:65   Ba:137

一、    选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）

1. 下列物质中属于电解质的是(     )

A． CO2    B． BaSO4    C． Zn    D． C2H5OH

2. 下列反应中不属于氧化还原反应的是(     )

A． Br2+2KI═I2+2KBr                B． NH3+HCl═NH4Cl

C． NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O    D． 2H2O2═2H2O+O2↑

3. 下列说不正确的是(   )

A． 金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜

B． 用Al(OH)3治疗胃酸过多

C． 过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源

D． 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物

4. 下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是(  )

A． Fe3＋、K＋、Na＋、SO42-                              B． Na＋、K＋、CO32-、Cl－

C． Mg2＋、Na＋、Cl－、NO3-                             D． Ba2＋、K＋、HCO3-、SO42-

5. 下列离子方程式中书写正确的是(  )

A． CO2通入过量的NaOH溶液：CO2＋OH－===HCO3-

B． NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－

C． 大理石溶于硝酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D． 碳酸钡和稀硫酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O

6. 下列实验装置不能达到实验目的的是(  )

7. 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是(  )

①I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2

A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2  B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－

C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2  D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－

8. 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为(  )

A．3∶2    B．2∶1      C．3∶4   D．4∶3

9.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是(  )

①金属钠投入到FeCl3溶液中

②过量NaOH溶液和KAl(SO4)2溶液混合

③少量Ca(OH)2投入到过量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A．①③④⑤       B．只有①④          C．只有②③        D．只有③④⑤

10. 某溶液中存在以下五种离子：0.2mol/L Cl－、0.4mol/L SO42-、0.1mol/L Al3+、0.3mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为(     )

A． K+ 0.3mol/L    B． Zn2+ 0.2mol/L       C． CO32- 0.2mol/L    D． Ba2+ 0.1mol/L

11. 将9g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为(  )

A．8g        B．9g             C．12g              D．13.5g

12. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入适量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4+ +3ClO−＝N2 ↑+3Cl− +2H+ +3H2O。下列说法中，不正确的是(     )

A． 反应物中氮元素被氧化，氯元素被还原

B． 还原性NH4+＜Cl−

C． 反应中每生成22.4L（标准状况下）N2，转移约6 mol电子

D． 经此法处理过的废水不可以直接排放

13.将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol/L的MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是(     )

A． M2+    B． M    C． MO2+    D． M3+

14. 将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L 气体。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为(     )

A． 1︰3    B． 3︰2    C． 1︰1    D． 2︰3

15. 向1.0 mol/L的甲溶液中逐滴加入1.0 mol/L的乙溶液，产生Al(OH)3沉淀的质量(用y轴表示)与所加入乙溶液的体积(用x轴表示)的关系如下图所示，符合图中关系的是下列各组溶液中的(  )

16. 将Cl2通入400mL0.5 mol·L-1KOH溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1:2，则通入的Cl2在标谁状况下的体积为（    ）

A． 1.12L    B． 2.24L    C． 1.68L    D． 0.56L

二、填空题（52分）

17．（10分）按要求填空：

（1）将切开的小块钠投入到FeCl3溶液，现象是_________；反应的方程式为_____________。

（2）实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性，则该反应的化学反应方程式为_____________________.

（3）分别将0.2mol的钠、镁、铝分别投入100ml 1mol·L－1的盐酸溶液中，三者产生的氢气在相同条件下的体积比为____________________。

(4)用双线桥标出电子转移的方向和数目: MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

18．（8分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+。回答下列问题：

（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为___________（用名称表示）。

（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________________。

（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是______________。

  ① 硫酸铝和氢氧化钠  ② 硫酸锌和氢氧化钠   ③硫酸铝和氨水  ④ 硫酸锌和氨水

（4）在火箭和导弹技术中，将铝粉与石墨、TiO2按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，金属表面生成TiC和另一种耐高温的物质，写出该反应的化学方程式：______________________。

19．（6分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下（SiO2 不溶于盐酸）：

请回答下列问题：

（1）沉淀C的主要成分是______________（写化学式）．

（2）滤液D中通入过量CO2的离子方程式为___________．

（3）写出灼烧沉淀F的化学反应化学方程式______________．

20. （8分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水）

回答下列问题：

（1）装置A中液体试剂选用________

（2） 装置B的作用是_________________，装置E中碱石灰的作用是_________________。

（3）装置D中发生反应的化学方程式是_________________________。

（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为_____________________________________。

21．（14分）2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有

H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：

请回答下列问题：

（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是___，一定存在的阳离子是_______。

（2）写出实验③图像中沉淀达到最大量然后完全消失的离子反应方程式：__________。

（3）分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为_____，所得沉淀的最大质量是_____g。

（4）若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.14 mol·L-1,试判断原废水中NO3-是否存在？____（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c(NO3-)=___mol·L-1。（若不存在或不确定则此空不填）

三、计算题（6分）

22．（6分）取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算：

（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度？

（2）产生的气体在标准状况下的体积？

【参考答案】

17【答案】钠浮在水面上，熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声  有红褐色沉淀生成；

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl ；  

3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；2：1：1;略

18【答案】偏铝酸钠； Zn + 2NaOH = Na2ZnO2+H2↑；  ①②④ ；

4Al＋3C＋3TiO22Al2O3＋3TiC 

19【答案】Mg（OH）2 和Fe（OH）3    AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋HCO3－   

2Al（OH）3Al2O3+ 3H2O 

20【答案】6 mol·L-1盐酸  除去气体中的HCl  干燥气体  吸收装置D中反应剩余的CO2

2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、Na2O+CO2＝Na2CO3  78%

21【答案】CO32-      Na+、H+、Al3+、NH4+     略     1：1      0.546g       存在

0.36 mol·L-1   

22.【答案】Na2CO3的物质的量浓度为1.0 mol·L－1，Na2SO4的物质的量浓度为0.4 mol·L－1二氧化碳的体积为1.12L