【化学】甘肃省天水市一中2018-2019学年高一下学期第二学段考试（文）试题
展开甘肃省天水市一中2018-2019学年高一下学期第二学段考试（文）试题（满分：100分 时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 Mg：24 Al：27 Cu：64 Fe：56 一、单选题（共30题，每题2分，共60分）1．下列说法错误的是( )A．CO燃烧是放热反应 B．H2SO4与NaOH反应是放热反应C．CaCO3受热分解是吸热反应 D．CaO与H2O反应是吸热反应2．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 ( )A．B．C． D．3．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )A．硅太阳能电 B．燃料电池 C．太阳能集热器 D．燃气灶4．下列关于能量变化的说法正确的是( )A．冰融化成水放出热量 B．生成物的总能量一定低于反应物的总能量C．金属与酸反应吸收能量 D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因5．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是( )A．二次电池放电时将电能转化为化学能 B．原电池将化学能转化为电能C．煤燃烧时并不能将化学能全部转化为热能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能6．下列过程中，由电能转化为化学能的是( )A．打手机 B．光合作用 C．手机电池充电 D．点燃氢气7．反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，O2的浓度减小了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为( )A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s8．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )A．钢铁腐蚀 B．工业炼钢 C．食物腐烂 D．橡胶老化9．下列说法正确的是( )A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率的单位通常由时间单位和物质的量单位决定D．在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值10．在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应可以表示为( )A．A＋BC B．2A＋2B3C C．3A＋B2C D．A＋3B2C11．下列关于化学反应速率的说法错误的是（ ）A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B．可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零C．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质D．增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率12．反应2SO2＋O22SO3，经过10s O2的浓度增加了4mol/L，则用O2表示的反应速率为( ) A．4 mol/(L·s) B．0.4 mol/(L·s) C．2 mol/(L·s) D．0.2 mol/(L·s)13．下列措施中，不能增大化学反应速率的的是( )A．Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水 B．Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片C．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度D．用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO214．决定化学反应速率的主要因素是( )A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂 C．温度 D．反应物的浓度15．在 N2 +3H2 == 2NH3 的反应中，在5S中N2由6mol/L减至2mol/L。则N2的平均反应速率是( )A．4 mol/L B．4mol/（L·S） C．0.8 mol/L D．0.8 mol/（L·S）16．常温下，分别将4块形状相同、质量均为7g的铁片，同时投入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是( )A．150 mL 0.2 mol/L HCl B．50 mL 0.2 mol/L H2SO4C．500 mL 0.3 mol/L HCl D．100 mL 18.4 mol/L H2SO417．下列反应类型中属于化学平衡主要研究对象的是( )A．可逆反应 B．化合反应 C．离子反应 D．气体反应18．下列各组反应中，属于可逆反应的一组是（ ）A．2H2O2H2↑+O2↑，2H2+O22H2OB．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑C．H2+I22HI，2HIH2↑+I2↑ D．2Ag+Br22AgBr，2AgBr2Ag+Br219．在一定温度下，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到化学平衡状态的标志是( )A．单位时间内生成n mol H2，同时就有n mol HI生成B．单位时间内有n mol H2生成，同时就有n mol I2生成C．容器内H2的含量不随时间的变化而变化D．1个H—H键断裂的同时，有2个H—I键形成20．可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是 ( )A．反应停止了 B．正、逆反应的速率都为0C．正、逆反应都还在进行 D．正、逆反应的速率相等且不为021．如图是可逆反应X2＋3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是( )A．t1时，只有正方向反应在进行B．0～t1，c(Z)在减小C．t2～t3，反应不再进行D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化22．如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是( )①铜为负极，锌为正极；②铜极上有气泡；③SO42-向铜极移动；④锌发生还原反应；⑤电子的流向是铜到锌；⑥负极反应式：Zn-2e－＝Zn2＋A．①② B．①④⑥ C．②④⑥ D．②⑥23．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，据此判断四种金属的活动顺序是（ ）①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。A．A>C>D>B B．A>B>C>D C．C>A>B>D D．B>D>C>A24．下列装置中能构成原电池的是( )A． B． C． D．25．下图为铜—锌—稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是 （ ）A．电子由铜片通过导线流向锌片B．锌得电子，被还原C．锌为负极，铜为正极D．该装置能将电能转变为化学能26．氢氧燃料电池，通入氧气的一极为（）极A．正 B．负 C．阴 D．阳27．下列有关电池的叙述正确的是( )A．氢氧燃料电池属于环境友好电池，能量转化率可达100％B．锌锰干电池是一种常用的二次电池C．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄 D．铅蓄电池负极是PbO2，正极是Pb28．列关于甲烷结构的说法错误的是( )A．甲烷分子中的化学键都是共价键 B．甲烷分子为正四面体结构C．甲烷分子为正四边形结构 D．CH2C12不存在同分异构体29．下列物质中，分子的空间结构为正四面体的是………………………………（ ）A．甲烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯30．下列气体中的主要成分不是甲烷的是（ ）A．坑道气 B．“西气东输”中气体 C．天然气 D．水煤气二．填空题。（共40分）31．（共12分）（1）写出CH4和Cl2在光照的条件下生成CH3Cl的化学反应方程式_______________________（2）写出如右图所示原电池的电机方程式：负极：_______________________正极：_______________________32．（共16分）根据如图填空：(1)反应物是______________，生成物是______________。(2)在2 min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为____________、____________、____________。(3)该反应的化学方程式是____________________________。33．（共12分）用相同质量的锌片和锌粉跟相同浓度的足量的稀盐酸反应，得到的实验数据如下所示：实验编号锌的状态反应温度/℃收集100mL氢气所需时间/秒①薄片15200②薄片2590③粉末2510(1)实验①和②表明_______________________________，化学反应速率越大。(2)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是________和_________。(3)该实验的目的是探究________、_________等因素对锌跟稀盐酸反应速率的影响。(4)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应速率的影响：_____________________【参考答案】1．D 2．A 3．D 4．D 5．A 6．C 7．D 8．B 9．B 10．D11．B 12．B 13．A 14．A 15．D 16．B 17．A 18．C 19．C 20．D21．D 22．D 23．A 24．C 25．C 26．A 27．C 28．C 29．A 30．D31．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl 略32．A、B C 3 mol/(L·min) 2 mol/(L·min) 3 mol/(L·min) 3A+2B3C 33．反应温度越高 ② ③ 固体表面积 反应温度 相同质量的薄片锌，分别与0.1 mol/L、1 mol/L的足量稀盐酸反应，比较收集100mL氢气所需时间的长短
