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【化学】山东省德州市第二中学2018-2019学年高一下学期第一次模块检测试卷（A卷）（解析版）
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山东省德州市第二中学2018-2019学年高一下学期第一次模块检测试卷（A卷）
第I卷 选择题
每个小题只有一个答案，每题2分，共50分。
1.第116号元素Lv的名称为。关于Lv的叙述错误的是（ ）
A. 原子序数116 B. 中子数177
C. 核外电子数116 D. 相对原子质量293
【答案】D
【解析】
【分析】依据原子符号的含义，的原子序数为116，质量数为293，中子数为177。
【详解】A.原子序数为116，故A正确；
B.中子数为177，故B正确；
C.核外电子数为116，故C正确；
D.293为该核素的质量数，不是相对原子质量，故D错误；
本题答案为D。
2.下列反应属于放热反应的是（ ）
A. 锌与盐酸反应
B. C与CO2共热
C. 碳酸钙的分解
D. 反应物的能量低于生成物的能量的反应
【答案】A
【解析】
【分析】反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应，常见放热反应有燃烧或缓慢氧化、金属与酸反应、金属与水反应，酸碱中和反应、大多数的化合反应和铝热反应；反应物总能量小于生成物总能量，则该反应是吸热反应，常见的吸热反应有大多数的分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、八水氢氧化钡与氯化铵反应、C或氢气做还原剂时的高温氧化还原反应。
【详解】A项、锌与盐酸生成氯化锌和氢气的反应是放热反应，故A正确；
B项、C与二氧化碳共热生成CO的反应是吸热反应，故B错误；
C项、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的反应是吸热反应，故C错误；
D项、反应物的能量低于生成物的能量的反应是吸热反应，故D错误。
故选A。
3.反应4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)在0.5 L密闭容器中进行，0.5 min后，A减少了0.90 mol，则反应的速率可表示为（ ）
A. v(A)＝3.6mol·L－1·s－1 B. v(B)＝0.030 mol·L－1·s－1
C. v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1 D. v(D)＝0.09 mol·L－1·s－1
【答案】D
【解析】
【分析】先依据题意计算A的平均化学反应速率，同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比判断其它物质的反应速率。
【详解】反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示， 0.5 min 即30s内A减少了0.90mol，所以用A表示的反应速率为v(A)＝=0.06 mol·L－1·s－1，由各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比可知v(B)＝=0.075 mol·L－1·s－1、v(C)＝v(A)＝0.06mol·L－1·s－1、v(D)＝＝0.09 mol·L－1·s－1，故选D。
4.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）
A. 氘(D)原子核外有1个电子 B. 1H与D互称同位素
C. H2O与D2O互称同素异形体 D. 20gD216O中含有10NA个电子
【答案】C
【解析】
【分析】有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；相同元素组成的不同单质互为同素异形体。
【详解】A项、氘（D）原子内有1个质子，原子的核外电子数等于质子数，核外有1个电子，故A正确；
B项、具有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，1H与D具有相同质子数、不同中子数，二者互称同位素，故B正确；
C项、同素异形体是同种元素不同单质的互称，H2O与D2O均为水，属于化合物，不互为同素异形体，故C错误；
D项、D216O的摩尔质量为20g/mol，含有10个电子，20gD216O的物质的量为1mol，则含有10mol电子，故D正确。
故选C。
5.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ）
A. 制催化剂的材料 B. 耐高温、耐腐蚀的合金材料
C. 制农药的材料 D. 半导体材料
【答案】D
【解析】位于金属元素和非金属元素交界处的元素既表现金属的性质也表现非金属的性质，故容易找到半导体材料；
6.5种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
元素代号
L
M
X
R
T
原子半径(nm)
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋6、－2
＋2
－2
下列说法正确的是（ ）
A. L、T形成的简单离子核外电子数相等 B. R的氧化物对应的水化物呈强碱性
C. X单质过量氧气中燃烧生成XO3 D. 离子半径大小：r(M3＋)>r(T2－)
【答案】A
【解析】
【分析】L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be元素，L为Mg元素；X和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，X的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素； M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于X小于L可知应和L同周期，为Al元素。
【详解】A项、L为Mg元素，T为O元素，Mg2+与O2—都具有与Ne相同的电子层结构，核外电子数相等，故A正确；
B项、R为Be元素，由对角线规则可知，氢氧化铍与氢氧化铝性质类似为两性氢氧化物，故B错误；
C项、X为S元素，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故C错误；
D项、Al3+离子和O2—离子具有相同电子层结构，具有相同电子层结构的离子，随核电荷数增大，离子半径减小，则离子半径大小为： r(T2－)> r(M3＋)，故D错误。
故选A。
7.下列化学用语说法正确的是（ ）
A. F－的离子结构示意图：
B. 原子结构示意图：可以表示12C，也可以表示14C
C. 二氧化碳的电子式是：
D. 6个中子的碳原子的核素符号： C
【答案】B
【详解】A项、氟离子的核电荷数为9，核外电子数为10，氟离子正确的结构示意图为：，故A错误；
B项、为C原子的原子结构示意图，可以表示所有的碳原子，使用既可以表示12C，也可以表示14C，故B正确；
C项、二氧化碳分子为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，碳原子和氧原子最外层都达到8电子稳定结构，二氧化碳正确的电子式为：，故C错误；
D项、6个中子的碳原子的质子数为6、质量数为12，核素符号为126C，故D错误。
故选B。
8.W、X、Y、Z4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族。下列判断错误的是（ ）
A. W、Y可形成两种不同的化合物
B. Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同
C. W的简单氢化物的沸点比Y的简单氢化物的沸点高
D. Y元素的非金属性比X元素的非金属性强
【答案】C
【解析】试题分析：W、X、Y、Z为短周期元素，所以W、Y为第2周期，X、Z为第3周期，Z为Cl，Y为O，X 为P，W为C。A项，C与O元素可形成CO和CO2两种化合物；B项，Cl－的核外电子数为18与Ar相同；C项，W的氢化物CH4常温下为气态，而Y的氢化物H2O常温下为液态，沸点H2O>CH4；D项，Y在X右上角，非金属性Y>X。
9.有关化学键的叙述错误的是（ ）
A. 所有物质中都含有化学键 B. 离子化合物中一定含有离子键
C. 共价化合物中一定含有共价键 D. 离子化合物中可能含有共价键
【答案】A
【解析】
【分析】离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定含有共价键，不含有离子键。
【详解】A项、并不是所有物质都含有化学键，如稀有气体分子为单原子分子，不存在化学键，故A错误；
B项、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，凡是含有离子键的化合物，一定属于离子化合物，故B正确；
C、共价化合物中一定含有共价键，并且只含有共价键，不会含有离子键，故C正确；
D项、离子化合物中的阴阳离子可能为原子团，如铵离子、氢氧根离子、过氧根离子等，原子团中可能存在极性键或者非金属性共价键，故D正确。
故选A。
10.下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是（ ）
A. H2O和HNO3 B. NaCl和NH3
C. CaF2和CsCl D. Cl2和O2
【答案】B
【解析】
【分析】离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键。
【详解】A项、H2O和HNO3都是共价化合物，都含有共价键，故A错误；
B项、C、NaCl是离子化合物，含有离子键，NH3是共价化合物，含有共价键，故B正确；
C项、CaF2和CsCl都是离子化合物，都含有离子键，故C错误；
D项、Cl2和O2都是非金属单质，都含有共价键，故D错误。
故选B。
11.已知原子序数小于18的元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A. 原子半径：A>B>D>C
B. 离子半径：C2－>D－>B＋>A2＋
C. 原子序数：d>c>b>a
D. 原子的最外层电子数目：A>B>D>C
【答案】B
【解析】
【分析】由原子序数小于18的元素的离aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构可得关系式：a-2=b-1=c+2=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，结合电荷可推知A为Mg元素，B为Na元素，C为O元素，D为F元素。
【详解】A项、同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径大小顺序为B>A>C>D，故A错误；
B项、aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数a>b>d>c，所以离子半径C2->D->B+>A2+，故B正确；
C项、由a-2=b-1=c+2=d+1可知原子序数的大小顺序：a>b>d>c，故C错误；
D项、由A、B、C、D在周期表中的位置可知原子的最外层电子数目的大小顺序：D>C> A > B，故D错误。
故选B。
12.下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 元素周期表有7个主族和8个副族 B. IA族的元素全部为金属元素
C. 过渡元素都是金属元素 D. 短周期元素指1-20号元素
【答案】C
【解析】
分析】元素周期表中共18个纵行，7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族，共16个族；元素周期表中共7个横行，一、二、三周期为短周期，四、五、六周期为长周期，七周期为不完全周期，共7个周期。
【详解】A项、元素周期表有7个主族、7个副族、1个ⅤⅢ族、1个0族，故A错误；
B项、IA族包含的元素为H盐酸和碱金属元素，H元素为非金属元素，故B错误；
C项、过渡元素包含副族和VIII族，全部是金属元素，故C正确；
D项、短周期为一、二、三周期，所以1-18号元素称为短周期元素，故D错误。
故选C。
13.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列达到平衡状态的标志是（ ）
A. 达到化学平衡时5v正(NH3)=4v逆(O2)
B. 单位时间内生成4 mol NO的同时，消耗4 mol NH3
C. NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比满足4∶5∶4∶6
D. 恒温恒容，气体的密度不再变化
【答案】A
【解析】
【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。
【详解】A项、当5v正(NH3)=4v逆(O2)时，说明正反应速率等于逆反应速率，可逆反应建立了化学平衡状态，故A正确；
B项、单位时间内生成4 mol NO代表正反应速率，消耗4 mol NH3也正反应速率，不能说明正反应速率等于逆反应速率，不能表示可逆反应建立了化学平衡状态，故B错误；
C项、反应达到平衡时的各物质的物质的量与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比满足4∶5∶4∶6不能确定是否达到平衡，故C错误；
D项、由质量守恒定律可知，平衡前后气体质量不变，则恒温恒容混合气体的密度一直没有发生变化，不能确定是否达到平衡，故D错误。
14.下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O>HF>HCl ②原子半径：Na>Mg>O
③酸性：HClO>H2SO4>H3PO4 ④非金属性：C
【答案】B
【详解】①元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F>O>Cl，所以氢化物的稳定性HF>H2O>HCl，故错误；
②同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径大小顺序为Na>Mg>O，故正确；
③元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl>S>P，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，故错误；
④同周期元素，从左到右原子半径依次减小，非金属性依次增强，非金属性：C
15.化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，下列变化不属于化学反应的是（ ）
A. 硫酸铜晶体遇浓硫酸变白 B. 石墨在高温下转化为金刚石
C. NaCl熔化 D. 氯气溶于水
【答案】C
【解析】
【分析】既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，说明物质间发生了化学反应。
【详解】A项、硫酸铜晶体遇浓硫酸由蓝变白，生成无水硫酸铜，有新物质生成，是化学变化，故A错误；
B项、同素异形体的转化时分子结构发生了改变，原子重新组合，有旧化学键的断裂和新化学键的形成，属于化学变化，故B错误；
C项、NaCl熔化是物质的三态变化，有化学键的断裂，但没有化学键的形成，只是微粒间的距离发生了改变，是物理变化，故C正确；
D项、氯气溶于水，溶于水的氯气部分与水反应生成盐酸和次氯酸，属于化学变化，故D错误。
故选C。
16.对四种元素G、L、M、R的单质进行如下实验：
G
L
M
R
和冷水反应
缓慢反应
剧烈反应
不反应
不反应
和2mol·L－1HCl反应
未试验
未试验
反应较快
反应缓慢
根据表中所给的实验结果，判断这四种元素金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A. L、G、R、M B. G、L、M、R
C. L、G、M、R D. L、R、G、M
【答案】C
【解析】
【分析】金属的金属性越强，金属单质与冷水或酸反应越剧烈。
【详解】由实验现象可知，L和冷水剧烈反应，G和冷水缓慢反应，M、R和冷水不反应，说明金属活动性L、G强于M、R，且L金属活动性G； 2mol·L－1HCl和M反应较快，和R反应缓慢，说明金属性M强于R，四种元素金属活动性由强到弱的顺序是L、G、M、R，故选C。
17.下列有关化学反应的说法中正确的是（ ）
A. 化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
B. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 放热反应在常温下一定很容易发生
【答案】A
【解析】A、反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小决定反应是吸热反应还是放热反应，故A正确；B. 化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化，也有其他形式的能量变化，如光能等，故B错误；C、需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应，好多放热反应也需要加热如铝热反应，故C错误；D、放热反应在常温下不一定很容易发生，例如氢气和氧气常温下不会反应，但点燃会瞬间完成，故D错误；故选A。
18.在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（ ）
①升温 ②使用催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末 ⑤加压
A. ①②③⑤ B. ①②④⑤
C. ①③④⑤ D. ①②③④
【答案】D
【解析】
【分析】根据影响化学反应速率的因素判断，如升高温度、使用催化剂、有气体参加的反应增大压强、增大反应物浓度、增大反应物的接触面积等能使化学反应速率加快。
【详解】①升高温度，加快了分子的运动速率，反应加快，故正确；
②使用催化剂，降低了反应需要能量，反应速率加快，故正确；
③增大了反应物浓度，增大了单位体积内活化分子数，反应速率加快，故正确；
④将块状固体反应物磨成粉末，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故正确；
⑤增大压强，必须有气体参加的反应，反应速率才能加快，故⑤错误；
正确的有①②③④，故选D。
19.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）
A. 提出原子学说 B. 发现元素周期律
C. 提出分子学说 D. 发现氧气
【答案】B
【解析】考查化学史。提出原子学说是道尔顿，提出分子学说的是阿伏加德罗。最早发现氧气的是舍勒，所以答案是B。
20.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
A. 核外电子排布呈周期性变化 B. 元素的相对原子质量逐渐增大
C. 核电荷数逐渐增大 D. 元素化合价呈周期性变化
【答案】A
【详解】核外电子排布呈周期性变化是元素性质呈现周期性变化的根本原因和必然结果，故选A。
21.利用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，为了加快反应速率，可以采取的措施是（ ）
A. 加压 B. 用锌粉代替锌粒
C. 改用浓硫酸 D. 降低温度
【答案】B
【解析】
【分析】锌与稀硫酸反应制取氢气时，反应的实质为锌与H+反应，升高温度、增大氢离子的浓度、增大接触面积等，化学反应速率加快。
【详解】A项、该反应没有气体参加，加压对反应速率没有影响，故A错误；
B项、用锌粉代替锌粒，增大反应物的接触面积，反应速率加快，故B正确；
C项、改用浓硫酸，锌与浓硫酸反应生成二氧化硫而不是氢气，不能使氢气生成速率加快，故C错误；
D项、降低温度，反应速率减小，故D错误。
故选B。
22.下列元素非金属性最强的是（ ）
A. C B. Si C. N D. Ne
【答案】C
【解析】
【分析】同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱。
【详解】Ne为稀有气体，性质稳定，同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，则非金属性N＞C，同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，则非金属性C＞Si，所以非金属性最强的是N元素，故选C。
23.已知某元素最高价氧化物对应水化物的分子式为H2XO3，则其气态氢化物分子式为（ ）
A. H3X B. H2X C. XH4 D. HX
【答案】C
【解析】
【分析】最高正化合价与负化合价的绝对值之和为8。
【详解】由最高价氧化物对应水化物的分子式为H2XO3可知，X元素的最高化合价为+4，由最高正化合价与负化合价的绝对值之和为8可知X元素负化合价为-4，则氢化物的化学式为XH4，故选C。
24.下列说法正确的是（ ）
A. 向燃烧的炭中加入KClO3固体，燃烧更旺，KClO3作催化剂
B. 工业上将矿石粉碎，增加了接触面积，加快反应
C. 对于合成氨反应，延长时间有利于氨气的制备
D. 恒温恒容，向合成氨反应的容器中通氖气，压强变大，反应加快
【答案】B
【详解】A项、在炭粉中加入KClO3，氯酸钾分解可生成氧气，促进燃烧，不是催化剂，故A错误；
B项、工业上将矿石粉碎状，固体表面积增大，反应速率增大，与故B正确；
C项、合成氨的反应时可逆反应，当反应达到平衡后，氨气的浓度保持不变，再延长时间对氨气的制备无影响，故C错误；
D项、恒温恒容下充氖气，惰性气体氖气不与N2、H2、NH3反应，虽总压强增大了，实际上平衡体系各成分浓度不变，反应速率不变，故D错误。
故选B。
25.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)
50
120
232
290
310
反应速率最大的时间段及其原因是（ ）。
A. 0～1min 盐酸浓度大，反应速率大
B. 1～2min 接触面积增大，反应速率大
C. 2～3min 反应放热，温度升高，反应速率大
D. 3～4min 产生的Zn2+是催化剂，反应速率大
【答案】C
【解析】
【分析】影响化学反应速率的因素有浓度、温度以及固体的表面积大小等因素，温度越高、浓度越大、固体表面积越大，反应的速率越大，从表中数据看出2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，原因是Zn置换H2的反应是放热反应，温度升高；4 min～5 min收集的氢气最少是因为随反应进行c（H+）下降。
【详解】从表中数据看出2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，虽然反应中c（H+）下降，但主要原因是Zn置换H2的反应是放热反应，温度升高，温度对反应速率影响占主导作用；4 min～5 min收集的氢气最少是虽然反应中放热，但主要原因是c（H+）下降，反应物浓度越低，反应速率越小，浓度对反应速率影响占主导作用，故选C。
第II卷（共50分）
26.下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题
①H2O2②MgCl2③NH4Cl④H2SO4⑤He
（1）这些物质中，只含共价键的是__________。
（2）只含离子键的是______。
（3）既含共价键又含离子键的是______。
（4）属于离子化合物的是________，属于共价化合物的是______。
【答案】(1). ①④ (2). ② (3). ③ (4). ②③ (5). ①④
【解析】
【分析】①H2O2为共价化合物，含有共价键；
②MgCl2为离子化合物，只含有离子键；
③NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键；
④H2SO4为共价化合物，含有共价键；
⑤He为单原子分子，不含有化学键。
【详解】（1）这些物质中，只含共价键的是H2O2和H2SO4，故答案为：①④；
（2）只含离子键的是MgCl2，故答案为：②；
（3）既含共价键又含离子键的是NH4Cl，故答案为：③；
（4）属于离子化合物的是MgCl2和NH4Cl；属于共价化合物的是H2O2和H2SO4，故答案为：①④；
27.如下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）⑧的元素符号是________(填写元素符号)。
（2）表中金属性最强的元素是____(填元素符号)，该元素在周期表中的位置是_______。
（3）写出①、③、④最高价氧化物对应的水化物两两反应的化学方程式
_________________________________
_________________________________
_________________________________
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑧非金属性的强弱（用化学方程式表示）：_______。
（5）③、⑦两种元素形成的化合物的电子式为_____，⑦的气态氢化物的电子式为_______。
【答案】(1). Cl (2). Na (3). 第3周期IA族 (4). Al(OH)3＋3HNO3===Al(NO3)3＋3H2O (5). Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4] (6). HNO3+NaOH=NaNO3+H2O (7). Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ (8). (9).
【解析】
【分析】由元素在周期表中位置，可知①为N元素、②为F元素、③为Na元素、④为Al元素、⑤为Si元素、⑥为P元素、⑦为S元素、⑧为Cl元素。
【详解】（1）⑧为Cl元素，故答案为：Cl；
（2）表中元素金属性最强的是位于周期表左下角的Na元素，Na元素位于周期表第3周期IA族，故答案为：Na；第3周期IA族；
（3）①、③、④最高价氧化物对应的水化物的分子式为强酸HNO3、两性氢氧化物Al(OH)3、强碱NaOH，两性氢氧化物Al(OH)3既能强酸反应也能与强碱反应，反应的化学方程式为Al(OH)3＋3HNO3=Al(NO3)3＋3H2O，Al(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4]，强酸HNO3和强碱NaOH能够发生中和反应，反应的化学方程式为HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，故答案为：Al(OH)3＋3HNO3=Al(NO3)3＋3H2O，Al(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4]，HNO3+NaOH=NaNO3+H2O；
（4）⑦为S元素，⑧为Cl元素，同周期元素从左向右元素的非金属增强，则Cl的非金属性强，可利用氯气和硫化钠溶液或氢硫酸溶液发生置换反应生成硫单质证明氯元素的非金属性比硫元素强，反应的化学方程式为Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，故答案为：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；
（5）③为Na元素，⑦为S元素，两种元素形成的化合物为离子化合物硫化钠，电子式为：；S元素的氢化物是共价化合物硫化氢，电子式为：，故答案为：；。
28.有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。
（1）写出下列元素的名称：B_______，E_____。
（2）写出电子式：EB4__________。
（3）D2A2中含有的化学键为___________。
（4）由A、C、D三种元素组成的化合物M属于______(填“离子”或“共价”)化合物，M溶于水后_____(填“会”或“不会”)发生化学变化，原因是_______(从化学键的角度解释)。
【答案】(1). 氟 (2). 硅 (3). (4). 离子键和共价键 (5). 离子 (6). 不会 (7). 只有旧键的断裂(离子键被破坏)而无新键的形成
【解析】
【分析】E的M层电子数是K层电子数的2倍，则E应为Si元素；C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，且A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大，故C为H元素，D为Na元素，A为O元素；EA2为SiO2，CB可与SiO2反应生成C2A（H2O）和气态物质SiB4，气态SiB4为SiF4，则B为F元素。
【详解】（1）B为F元素，名称为氟，E为Si元素，名称为硅，故答案为：氟；硅；
（2）EB4为共价化合物氟化硅，氟化硅的电子式为，故答案为：；
（3）D2A2为离子化合物过氧化钠，过氧化钠中含有离子键和共价键，故答案为：离子键和共价键；
（4）A、C、D三种元素组成离子化合物氢氧化钠，氢氧化钠溶于水，氢氧化钠电离破坏离子键，但没有新的化学键生成，所以属于物理变化，故答案为：离子；不会；只有旧键的断裂(离子键被破坏)而无新键的形成。
29.将4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(s)＋B(g) 3C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，则
（1）用物质B表示的反应速率为_____。
（2）增加少量A，化学反应速率会____（增加、减小、不变）；升高温度，化学反应速率会___（增加、减小、不变）；要想减小反应速率，可以采取的措施有____（任填一项）。
（3）2s时物质B的浓度为____。
（4）对于该反应，说明反应达到化学平衡状态的有_____。
A．生成1molB，同时生成1molC B．3v(B)=v(C)
C．恒温恒容，压强不变时 D．气体的总质量不变时
【答案】(1). 0.1 mol·L－1·s－1 (2). 不变 (3). 增加 (4). 降温或减压（或增大体积）或降低浓度 (5). 0.8 mol·L－1 (6). CD
【解析】
【分析】（1）先依据题意计算C的反应速率，再依据化学方程式计算B的反应速率；
（2）A为固体，增加固体的量，化学反应速率不变；升高温度，化学反应速率会增大；降温、减压和降低反应物浓度，化学反应速率减小；
（3）依据B的起始浓度和变化浓度计算2s时物质B的浓度；
（4）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。
【详解】（1）反应2s后测得生成物C的浓度为0.6mol/L，v(C)=== 0.3mol·L-1·s-1，由同一反应中各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比可得v(B)=== 0.1mol·L-1·s-1，故答案为：0.1mol·L-1·s-1；
（2）A为固体，增加固体的量，化学反应速率不变；升高温度，化学反应速率会增大；降温、减压和降低反应物浓度，化学反应速率减小，故答案为：不变；增加；降温或减压（或增大体积）或降低浓度；
（3）由反应2s后测得生成物C的浓度为0.6mol/L可知，反应消耗B的浓度为=0.2mol/L，则2s时物质B的浓度为（1mol/L—0.2mol/L）=0.8mol/L，故答案为：0.8mol/L；
（4）A、生成1molB同时生成3molC，可以说明正反应速率等于逆反应速率，说明反应达到化学平衡状态，故错误；
B、任何条件下，反应中3v(B)=v(C)均成立，不能说明反应达到化学平衡状态，故错误；
C、该反应是一个气体体积增大的反应，恒温恒容，压强不变说明反应达到化学平衡状态，故正确；
D、由于A为固体，该反应是一个气体质量最大的反应，气体的总质量不变说明反应达到化学平衡状态，故正确；
CD正确，故答案为：CD。
第I卷 选择题
每个小题只有一个答案，每题2分，共50分。
1.第116号元素Lv的名称为。关于Lv的叙述错误的是（ ）
A. 原子序数116 B. 中子数177
C. 核外电子数116 D. 相对原子质量293
【答案】D
【解析】
【分析】依据原子符号的含义，的原子序数为116，质量数为293，中子数为177。
【详解】A.原子序数为116，故A正确；
B.中子数为177，故B正确；
C.核外电子数为116，故C正确；
D.293为该核素的质量数，不是相对原子质量，故D错误；
本题答案为D。
2.下列反应属于放热反应的是（ ）
A. 锌与盐酸反应
B. C与CO2共热
C. 碳酸钙的分解
D. 反应物的能量低于生成物的能量的反应
【答案】A
【解析】
【分析】反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应，常见放热反应有燃烧或缓慢氧化、金属与酸反应、金属与水反应，酸碱中和反应、大多数的化合反应和铝热反应；反应物总能量小于生成物总能量，则该反应是吸热反应，常见的吸热反应有大多数的分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、八水氢氧化钡与氯化铵反应、C或氢气做还原剂时的高温氧化还原反应。
【详解】A项、锌与盐酸生成氯化锌和氢气的反应是放热反应，故A正确；
B项、C与二氧化碳共热生成CO的反应是吸热反应，故B错误；
C项、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的反应是吸热反应，故C错误；
D项、反应物的能量低于生成物的能量的反应是吸热反应，故D错误。
故选A。
3.反应4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)在0.5 L密闭容器中进行，0.5 min后，A减少了0.90 mol，则反应的速率可表示为（ ）
A. v(A)＝3.6mol·L－1·s－1 B. v(B)＝0.030 mol·L－1·s－1
C. v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1 D. v(D)＝0.09 mol·L－1·s－1
【答案】D
【解析】
【分析】先依据题意计算A的平均化学反应速率，同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比判断其它物质的反应速率。
【详解】反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示， 0.5 min 即30s内A减少了0.90mol，所以用A表示的反应速率为v(A)＝=0.06 mol·L－1·s－1，由各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比可知v(B)＝=0.075 mol·L－1·s－1、v(C)＝v(A)＝0.06mol·L－1·s－1、v(D)＝＝0.09 mol·L－1·s－1，故选D。
4.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）
A. 氘(D)原子核外有1个电子 B. 1H与D互称同位素
C. H2O与D2O互称同素异形体 D. 20gD216O中含有10NA个电子
【答案】C
【解析】
【分析】有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；相同元素组成的不同单质互为同素异形体。
【详解】A项、氘（D）原子内有1个质子，原子的核外电子数等于质子数，核外有1个电子，故A正确；
B项、具有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，1H与D具有相同质子数、不同中子数，二者互称同位素，故B正确；
C项、同素异形体是同种元素不同单质的互称，H2O与D2O均为水，属于化合物，不互为同素异形体，故C错误；
D项、D216O的摩尔质量为20g/mol，含有10个电子，20gD216O的物质的量为1mol，则含有10mol电子，故D正确。
故选C。
5.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ）
A. 制催化剂的材料 B. 耐高温、耐腐蚀的合金材料
C. 制农药的材料 D. 半导体材料
【答案】D
【解析】位于金属元素和非金属元素交界处的元素既表现金属的性质也表现非金属的性质，故容易找到半导体材料；
6.5种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
元素代号
L
M
X
R
T
原子半径(nm)
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋6、－2
＋2
－2
下列说法正确的是（ ）
A. L、T形成的简单离子核外电子数相等 B. R的氧化物对应的水化物呈强碱性
C. X单质过量氧气中燃烧生成XO3 D. 离子半径大小：r(M3＋)>r(T2－)
【答案】A
【解析】
【分析】L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be元素，L为Mg元素；X和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，X的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素； M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于X小于L可知应和L同周期，为Al元素。
【详解】A项、L为Mg元素，T为O元素，Mg2+与O2—都具有与Ne相同的电子层结构，核外电子数相等，故A正确；
B项、R为Be元素，由对角线规则可知，氢氧化铍与氢氧化铝性质类似为两性氢氧化物，故B错误；
C项、X为S元素，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故C错误；
D项、Al3+离子和O2—离子具有相同电子层结构，具有相同电子层结构的离子，随核电荷数增大，离子半径减小，则离子半径大小为： r(T2－)> r(M3＋)，故D错误。
故选A。
7.下列化学用语说法正确的是（ ）
A. F－的离子结构示意图：
B. 原子结构示意图：可以表示12C，也可以表示14C
C. 二氧化碳的电子式是：
D. 6个中子的碳原子的核素符号： C
【答案】B
【详解】A项、氟离子的核电荷数为9，核外电子数为10，氟离子正确的结构示意图为：，故A错误；
B项、为C原子的原子结构示意图，可以表示所有的碳原子，使用既可以表示12C，也可以表示14C，故B正确；
C项、二氧化碳分子为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，碳原子和氧原子最外层都达到8电子稳定结构，二氧化碳正确的电子式为：，故C错误；
D项、6个中子的碳原子的质子数为6、质量数为12，核素符号为126C，故D错误。
故选B。
8.W、X、Y、Z4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族。下列判断错误的是（ ）
A. W、Y可形成两种不同的化合物
B. Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同
C. W的简单氢化物的沸点比Y的简单氢化物的沸点高
D. Y元素的非金属性比X元素的非金属性强
【答案】C
【解析】试题分析：W、X、Y、Z为短周期元素，所以W、Y为第2周期，X、Z为第3周期，Z为Cl，Y为O，X 为P，W为C。A项，C与O元素可形成CO和CO2两种化合物；B项，Cl－的核外电子数为18与Ar相同；C项，W的氢化物CH4常温下为气态，而Y的氢化物H2O常温下为液态，沸点H2O>CH4；D项，Y在X右上角，非金属性Y>X。
9.有关化学键的叙述错误的是（ ）
A. 所有物质中都含有化学键 B. 离子化合物中一定含有离子键
C. 共价化合物中一定含有共价键 D. 离子化合物中可能含有共价键
【答案】A
【解析】
【分析】离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定含有共价键，不含有离子键。
【详解】A项、并不是所有物质都含有化学键，如稀有气体分子为单原子分子，不存在化学键，故A错误；
B项、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，凡是含有离子键的化合物，一定属于离子化合物，故B正确；
C、共价化合物中一定含有共价键，并且只含有共价键，不会含有离子键，故C正确；
D项、离子化合物中的阴阳离子可能为原子团，如铵离子、氢氧根离子、过氧根离子等，原子团中可能存在极性键或者非金属性共价键，故D正确。
故选A。
10.下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是（ ）
A. H2O和HNO3 B. NaCl和NH3
C. CaF2和CsCl D. Cl2和O2
【答案】B
【解析】
【分析】离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键。
【详解】A项、H2O和HNO3都是共价化合物，都含有共价键，故A错误；
B项、C、NaCl是离子化合物，含有离子键，NH3是共价化合物，含有共价键，故B正确；
C项、CaF2和CsCl都是离子化合物，都含有离子键，故C错误；
D项、Cl2和O2都是非金属单质，都含有共价键，故D错误。
故选B。
11.已知原子序数小于18的元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A. 原子半径：A>B>D>C
B. 离子半径：C2－>D－>B＋>A2＋
C. 原子序数：d>c>b>a
D. 原子的最外层电子数目：A>B>D>C
【答案】B
【解析】
【分析】由原子序数小于18的元素的离aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构可得关系式：a-2=b-1=c+2=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，结合电荷可推知A为Mg元素，B为Na元素，C为O元素，D为F元素。
【详解】A项、同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径大小顺序为B>A>C>D，故A错误；
B项、aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数a>b>d>c，所以离子半径C2->D->B+>A2+，故B正确；
C项、由a-2=b-1=c+2=d+1可知原子序数的大小顺序：a>b>d>c，故C错误；
D项、由A、B、C、D在周期表中的位置可知原子的最外层电子数目的大小顺序：D>C> A > B，故D错误。
故选B。
12.下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 元素周期表有7个主族和8个副族 B. IA族的元素全部为金属元素
C. 过渡元素都是金属元素 D. 短周期元素指1-20号元素
【答案】C
【解析】
分析】元素周期表中共18个纵行，7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族，共16个族；元素周期表中共7个横行，一、二、三周期为短周期，四、五、六周期为长周期，七周期为不完全周期，共7个周期。
【详解】A项、元素周期表有7个主族、7个副族、1个ⅤⅢ族、1个0族，故A错误；
B项、IA族包含的元素为H盐酸和碱金属元素，H元素为非金属元素，故B错误；
C项、过渡元素包含副族和VIII族，全部是金属元素，故C正确；
D项、短周期为一、二、三周期，所以1-18号元素称为短周期元素，故D错误。
故选C。
13.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列达到平衡状态的标志是（ ）
A. 达到化学平衡时5v正(NH3)=4v逆(O2)
B. 单位时间内生成4 mol NO的同时，消耗4 mol NH3
C. NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比满足4∶5∶4∶6
D. 恒温恒容，气体的密度不再变化
【答案】A
【解析】
【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。
【详解】A项、当5v正(NH3)=4v逆(O2)时，说明正反应速率等于逆反应速率，可逆反应建立了化学平衡状态，故A正确；
B项、单位时间内生成4 mol NO代表正反应速率，消耗4 mol NH3也正反应速率，不能说明正反应速率等于逆反应速率，不能表示可逆反应建立了化学平衡状态，故B错误；
C项、反应达到平衡时的各物质的物质的量与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比满足4∶5∶4∶6不能确定是否达到平衡，故C错误；
D项、由质量守恒定律可知，平衡前后气体质量不变，则恒温恒容混合气体的密度一直没有发生变化，不能确定是否达到平衡，故D错误。
14.下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O>HF>HCl ②原子半径：Na>Mg>O
③酸性：HClO>H2SO4>H3PO4 ④非金属性：C
【答案】B
【详解】①元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F>O>Cl，所以氢化物的稳定性HF>H2O>HCl，故错误；
②同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径大小顺序为Na>Mg>O，故正确；
③元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl>S>P，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，故错误；
④同周期元素，从左到右原子半径依次减小，非金属性依次增强，非金属性：C
15.化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，下列变化不属于化学反应的是（ ）
A. 硫酸铜晶体遇浓硫酸变白 B. 石墨在高温下转化为金刚石
C. NaCl熔化 D. 氯气溶于水
【答案】C
【解析】
【分析】既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，说明物质间发生了化学反应。
【详解】A项、硫酸铜晶体遇浓硫酸由蓝变白，生成无水硫酸铜，有新物质生成，是化学变化，故A错误；
B项、同素异形体的转化时分子结构发生了改变，原子重新组合，有旧化学键的断裂和新化学键的形成，属于化学变化，故B错误；
C项、NaCl熔化是物质的三态变化，有化学键的断裂，但没有化学键的形成，只是微粒间的距离发生了改变，是物理变化，故C正确；
D项、氯气溶于水，溶于水的氯气部分与水反应生成盐酸和次氯酸，属于化学变化，故D错误。
故选C。
16.对四种元素G、L、M、R的单质进行如下实验：
G
L
M
R
和冷水反应
缓慢反应
剧烈反应
不反应
不反应
和2mol·L－1HCl反应
未试验
未试验
反应较快
反应缓慢
根据表中所给的实验结果，判断这四种元素金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A. L、G、R、M B. G、L、M、R
C. L、G、M、R D. L、R、G、M
【答案】C
【解析】
【分析】金属的金属性越强，金属单质与冷水或酸反应越剧烈。
【详解】由实验现象可知，L和冷水剧烈反应，G和冷水缓慢反应，M、R和冷水不反应，说明金属活动性L、G强于M、R，且L金属活动性G； 2mol·L－1HCl和M反应较快，和R反应缓慢，说明金属性M强于R，四种元素金属活动性由强到弱的顺序是L、G、M、R，故选C。
17.下列有关化学反应的说法中正确的是（ ）
A. 化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
B. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 放热反应在常温下一定很容易发生
【答案】A
【解析】A、反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小决定反应是吸热反应还是放热反应，故A正确；B. 化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化，也有其他形式的能量变化，如光能等，故B错误；C、需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应，好多放热反应也需要加热如铝热反应，故C错误；D、放热反应在常温下不一定很容易发生，例如氢气和氧气常温下不会反应，但点燃会瞬间完成，故D错误；故选A。
18.在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（ ）
①升温 ②使用催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末 ⑤加压
A. ①②③⑤ B. ①②④⑤
C. ①③④⑤ D. ①②③④
【答案】D
【解析】
【分析】根据影响化学反应速率的因素判断，如升高温度、使用催化剂、有气体参加的反应增大压强、增大反应物浓度、增大反应物的接触面积等能使化学反应速率加快。
【详解】①升高温度，加快了分子的运动速率，反应加快，故正确；
②使用催化剂，降低了反应需要能量，反应速率加快，故正确；
③增大了反应物浓度，增大了单位体积内活化分子数，反应速率加快，故正确；
④将块状固体反应物磨成粉末，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故正确；
⑤增大压强，必须有气体参加的反应，反应速率才能加快，故⑤错误；
正确的有①②③④，故选D。
19.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）
A. 提出原子学说 B. 发现元素周期律
C. 提出分子学说 D. 发现氧气
【答案】B
【解析】考查化学史。提出原子学说是道尔顿，提出分子学说的是阿伏加德罗。最早发现氧气的是舍勒，所以答案是B。
20.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
A. 核外电子排布呈周期性变化 B. 元素的相对原子质量逐渐增大
C. 核电荷数逐渐增大 D. 元素化合价呈周期性变化
【答案】A
【详解】核外电子排布呈周期性变化是元素性质呈现周期性变化的根本原因和必然结果，故选A。
21.利用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，为了加快反应速率，可以采取的措施是（ ）
A. 加压 B. 用锌粉代替锌粒
C. 改用浓硫酸 D. 降低温度
【答案】B
【解析】
【分析】锌与稀硫酸反应制取氢气时，反应的实质为锌与H+反应，升高温度、增大氢离子的浓度、增大接触面积等，化学反应速率加快。
【详解】A项、该反应没有气体参加，加压对反应速率没有影响，故A错误；
B项、用锌粉代替锌粒，增大反应物的接触面积，反应速率加快，故B正确；
C项、改用浓硫酸，锌与浓硫酸反应生成二氧化硫而不是氢气，不能使氢气生成速率加快，故C错误；
D项、降低温度，反应速率减小，故D错误。
故选B。
22.下列元素非金属性最强的是（ ）
A. C B. Si C. N D. Ne
【答案】C
【解析】
【分析】同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱。
【详解】Ne为稀有气体，性质稳定，同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，则非金属性N＞C，同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，则非金属性C＞Si，所以非金属性最强的是N元素，故选C。
23.已知某元素最高价氧化物对应水化物的分子式为H2XO3，则其气态氢化物分子式为（ ）
A. H3X B. H2X C. XH4 D. HX
【答案】C
【解析】
【分析】最高正化合价与负化合价的绝对值之和为8。
【详解】由最高价氧化物对应水化物的分子式为H2XO3可知，X元素的最高化合价为+4，由最高正化合价与负化合价的绝对值之和为8可知X元素负化合价为-4，则氢化物的化学式为XH4，故选C。
24.下列说法正确的是（ ）
A. 向燃烧的炭中加入KClO3固体，燃烧更旺，KClO3作催化剂
B. 工业上将矿石粉碎，增加了接触面积，加快反应
C. 对于合成氨反应，延长时间有利于氨气的制备
D. 恒温恒容，向合成氨反应的容器中通氖气，压强变大，反应加快
【答案】B
【详解】A项、在炭粉中加入KClO3，氯酸钾分解可生成氧气，促进燃烧，不是催化剂，故A错误；
B项、工业上将矿石粉碎状，固体表面积增大，反应速率增大，与故B正确；
C项、合成氨的反应时可逆反应，当反应达到平衡后，氨气的浓度保持不变，再延长时间对氨气的制备无影响，故C错误；
D项、恒温恒容下充氖气，惰性气体氖气不与N2、H2、NH3反应，虽总压强增大了，实际上平衡体系各成分浓度不变，反应速率不变，故D错误。
故选B。
25.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)
50
120
232
290
310
反应速率最大的时间段及其原因是（ ）。
A. 0～1min 盐酸浓度大，反应速率大
B. 1～2min 接触面积增大，反应速率大
C. 2～3min 反应放热，温度升高，反应速率大
D. 3～4min 产生的Zn2+是催化剂，反应速率大
【答案】C
【解析】
【分析】影响化学反应速率的因素有浓度、温度以及固体的表面积大小等因素，温度越高、浓度越大、固体表面积越大，反应的速率越大，从表中数据看出2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，原因是Zn置换H2的反应是放热反应，温度升高；4 min～5 min收集的氢气最少是因为随反应进行c（H+）下降。
【详解】从表中数据看出2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，虽然反应中c（H+）下降，但主要原因是Zn置换H2的反应是放热反应，温度升高，温度对反应速率影响占主导作用；4 min～5 min收集的氢气最少是虽然反应中放热，但主要原因是c（H+）下降，反应物浓度越低，反应速率越小，浓度对反应速率影响占主导作用，故选C。
第II卷（共50分）
26.下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题
①H2O2②MgCl2③NH4Cl④H2SO4⑤He
（1）这些物质中，只含共价键的是__________。
（2）只含离子键的是______。
（3）既含共价键又含离子键的是______。
（4）属于离子化合物的是________，属于共价化合物的是______。
【答案】(1). ①④ (2). ② (3). ③ (4). ②③ (5). ①④
【解析】
【分析】①H2O2为共价化合物，含有共价键；
②MgCl2为离子化合物，只含有离子键；
③NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键；
④H2SO4为共价化合物，含有共价键；
⑤He为单原子分子，不含有化学键。
【详解】（1）这些物质中，只含共价键的是H2O2和H2SO4，故答案为：①④；
（2）只含离子键的是MgCl2，故答案为：②；
（3）既含共价键又含离子键的是NH4Cl，故答案为：③；
（4）属于离子化合物的是MgCl2和NH4Cl；属于共价化合物的是H2O2和H2SO4，故答案为：①④；
27.如下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）⑧的元素符号是________(填写元素符号)。
（2）表中金属性最强的元素是____(填元素符号)，该元素在周期表中的位置是_______。
（3）写出①、③、④最高价氧化物对应的水化物两两反应的化学方程式
_________________________________
_________________________________
_________________________________
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑧非金属性的强弱（用化学方程式表示）：_______。
（5）③、⑦两种元素形成的化合物的电子式为_____，⑦的气态氢化物的电子式为_______。
【答案】(1). Cl (2). Na (3). 第3周期IA族 (4). Al(OH)3＋3HNO3===Al(NO3)3＋3H2O (5). Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4] (6). HNO3+NaOH=NaNO3+H2O (7). Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ (8). (9).
【解析】
【分析】由元素在周期表中位置，可知①为N元素、②为F元素、③为Na元素、④为Al元素、⑤为Si元素、⑥为P元素、⑦为S元素、⑧为Cl元素。
【详解】（1）⑧为Cl元素，故答案为：Cl；
（2）表中元素金属性最强的是位于周期表左下角的Na元素，Na元素位于周期表第3周期IA族，故答案为：Na；第3周期IA族；
（3）①、③、④最高价氧化物对应的水化物的分子式为强酸HNO3、两性氢氧化物Al(OH)3、强碱NaOH，两性氢氧化物Al(OH)3既能强酸反应也能与强碱反应，反应的化学方程式为Al(OH)3＋3HNO3=Al(NO3)3＋3H2O，Al(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4]，强酸HNO3和强碱NaOH能够发生中和反应，反应的化学方程式为HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，故答案为：Al(OH)3＋3HNO3=Al(NO3)3＋3H2O，Al(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4]，HNO3+NaOH=NaNO3+H2O；
（4）⑦为S元素，⑧为Cl元素，同周期元素从左向右元素的非金属增强，则Cl的非金属性强，可利用氯气和硫化钠溶液或氢硫酸溶液发生置换反应生成硫单质证明氯元素的非金属性比硫元素强，反应的化学方程式为Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，故答案为：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；
（5）③为Na元素，⑦为S元素，两种元素形成的化合物为离子化合物硫化钠，电子式为：；S元素的氢化物是共价化合物硫化氢，电子式为：，故答案为：；。
28.有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。
（1）写出下列元素的名称：B_______，E_____。
（2）写出电子式：EB4__________。
（3）D2A2中含有的化学键为___________。
（4）由A、C、D三种元素组成的化合物M属于______(填“离子”或“共价”)化合物，M溶于水后_____(填“会”或“不会”)发生化学变化，原因是_______(从化学键的角度解释)。
【答案】(1). 氟 (2). 硅 (3). (4). 离子键和共价键 (5). 离子 (6). 不会 (7). 只有旧键的断裂(离子键被破坏)而无新键的形成
【解析】
【分析】E的M层电子数是K层电子数的2倍，则E应为Si元素；C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，且A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大，故C为H元素，D为Na元素，A为O元素；EA2为SiO2，CB可与SiO2反应生成C2A（H2O）和气态物质SiB4，气态SiB4为SiF4，则B为F元素。
【详解】（1）B为F元素，名称为氟，E为Si元素，名称为硅，故答案为：氟；硅；
（2）EB4为共价化合物氟化硅，氟化硅的电子式为，故答案为：；
（3）D2A2为离子化合物过氧化钠，过氧化钠中含有离子键和共价键，故答案为：离子键和共价键；
（4）A、C、D三种元素组成离子化合物氢氧化钠，氢氧化钠溶于水，氢氧化钠电离破坏离子键，但没有新的化学键生成，所以属于物理变化，故答案为：离子；不会；只有旧键的断裂(离子键被破坏)而无新键的形成。
29.将4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(s)＋B(g) 3C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，则
（1）用物质B表示的反应速率为_____。
（2）增加少量A，化学反应速率会____（增加、减小、不变）；升高温度，化学反应速率会___（增加、减小、不变）；要想减小反应速率，可以采取的措施有____（任填一项）。
（3）2s时物质B的浓度为____。
（4）对于该反应，说明反应达到化学平衡状态的有_____。
A．生成1molB，同时生成1molC B．3v(B)=v(C)
C．恒温恒容，压强不变时 D．气体的总质量不变时
【答案】(1). 0.1 mol·L－1·s－1 (2). 不变 (3). 增加 (4). 降温或减压（或增大体积）或降低浓度 (5). 0.8 mol·L－1 (6). CD
【解析】
【分析】（1）先依据题意计算C的反应速率，再依据化学方程式计算B的反应速率；
（2）A为固体，增加固体的量，化学反应速率不变；升高温度，化学反应速率会增大；降温、减压和降低反应物浓度，化学反应速率减小；
（3）依据B的起始浓度和变化浓度计算2s时物质B的浓度；
（4）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。
【详解】（1）反应2s后测得生成物C的浓度为0.6mol/L，v(C)=== 0.3mol·L-1·s-1，由同一反应中各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比可得v(B)=== 0.1mol·L-1·s-1，故答案为：0.1mol·L-1·s-1；
（2）A为固体，增加固体的量，化学反应速率不变；升高温度，化学反应速率会增大；降温、减压和降低反应物浓度，化学反应速率减小，故答案为：不变；增加；降温或减压（或增大体积）或降低浓度；
（3）由反应2s后测得生成物C的浓度为0.6mol/L可知，反应消耗B的浓度为=0.2mol/L，则2s时物质B的浓度为（1mol/L—0.2mol/L）=0.8mol/L，故答案为：0.8mol/L；
（4）A、生成1molB同时生成3molC，可以说明正反应速率等于逆反应速率，说明反应达到化学平衡状态，故错误；
B、任何条件下，反应中3v(B)=v(C)均成立，不能说明反应达到化学平衡状态，故错误；
C、该反应是一个气体体积增大的反应，恒温恒容，压强不变说明反应达到化学平衡状态，故正确；
D、由于A为固体，该反应是一个气体质量最大的反应，气体的总质量不变说明反应达到化学平衡状态，故正确；
CD正确，故答案为：CD。
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