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【化学】山东省德州市夏津双语中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试卷（解析版）
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山东省德州市夏津双语中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试卷
一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的)
1.1996年2月9 日欧洲一科学小组，由和两原子经核聚合，并放出一定数目的中子而制得原子，则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是（ ）
A. 41 B. 115 C. 142 D. 162
【答案】A
【解析】试题解析：根据质量守恒定律判断两原子在核聚合过程中放出的中子数目为：（60+208）—227=41，选A。
2.下列说法正确的是（ ）
A. 14C和14N质量数相同，互为同位素
B. 3He和4He中子数不同，互为同位素
C. 12C和 13N中子数相同，互为同位素
D. 12C和14N含有相同的中子数
【答案】B
【解析】A. 14C和14N质量数相同，质子数不同，不能互为同位素，A错误；B. 3He和4He中子数不同，质子数相同，互为同位素，B正确；C. 12C和 13N中子数相同，质子数不同，不能互为同位素，C错误；D. 12C和14N含有中子数分别是12－6＝6、14－7＝7，D错误，答案选B。
3.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A. 原子半径A>B>D>C B. 原子序数d>c>b>a
C. 离子半径C3－>D－>B＋>A2＋ D. 单质的还原性A>B>D>C
【答案】C
【解析】
【详解】aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则存在a-2=b-1=c+3=d+1，所以原子序数大小顺序是a>b>d>c，A、B在C和D元素下一周期，
A.原子电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,所以原子半径大小顺序是B>A>C>D,故A错误；
B.结合以上分析可知，原子序数大小顺序是a>b>d>c,故B错误；
C.电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小,原子序数大小顺序是a>b>d>c,所以离子半径大小顺序是C3－>D－>B＋>A2＋，故C正确；
D.元素的金属性越强,其单质的还原性越强,同一周期元素金属的金属性随着原子序数增大而减弱,这几种元素金属性强弱顺序是B >A>C>D，故D错误；
综上所述，本题选C。
4.已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（ ）
A. A>B>C B. B>A>C C. C>A>B D. A>C>B
【答案】B
【解析】A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构，故A、B同周期；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径，A在B的左侧；C和B两元素的原子核外电子层数相同，所以C、B同周期；C元素的原子半径大于A元素的原子半径，C在A的左侧；故A、B、C三种元素的原子序数的关系为：。答案选B。
5. 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
A. 元素的相对原子质量逐渐增大 B. 核外电子排布呈现周期性变化
C. 原子半径呈现周期性变化 D. 元素化合价呈现周期性变化
【答案】B
【解析】试题分析：元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈现周期性变化，答案选B。
6.下列关于碱金属元素和卤族元素不正确的是( )
A. 卤族元素从上到下，非金属增强，其对应的单质氧化性逐渐增强。
B. 碱金属元素从上到下，金属性增强，其对应的单质还原性逐渐增强。
C. 卤族元素从上到下，其对应的氢化物稳定性减弱。
D. 碱金属元素和卤族元素分别位于周期表第1和第17纵行
【答案】A
【解析】
【详解】A、同一主族元素，非金属性随着原子序数的增大而降低，所以卤族元素的非金属性从上至下逐渐减弱，其对应的单质氧化性逐渐减弱，故A错误。
B．同一主族元素，金属性随着原子序数的增大而增强，因此碱金属元素从上到下，金属性增强，其对应的单质还原性逐渐增强，故B正确；
C、卤族元素的非金属性从上至下逐渐减弱，其对应的氢化物稳定性减弱，故C正确。
D、碱金属元素和卤族元素分别位于周期表第1和第17纵行，故D正确。
故答案选A。
7.下列各组的性质比较正确的是（ )
A. 稳定性：NH3＜PH3 ＜ SiH4 B. 酸性：HClO4 ＞H2SO4 ＞ H3PO4
C. 碱性：KOH ＜ NaOH ＜ Mg(OH)2 D. 还原性：F— ＞ Cl— ＞ Br—
【答案】B
【解析】A、因非金属性N＞P＞Si，则气态氢化物的稳定性NH3＞PH3＞SiH4，A错误；B、非金属性Cl＞S＞P，则最高价氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，B正确；C、金属性K＞Na＞Mg，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，C错误；D、非金属性F＞Cl＞Br，则对应离子的还原性F－＜Cl－＜Br－，D错误。答案选B。
8. 下列不能用于判断F和Cl的非金属性强弱的事实是（ ）
A. 气态氢化物的稳定性
B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性
C. 单质与氢气反应的难易
D. F-和Cl-的还原性
【答案】B
【解析】试题分析：比较元素非金属性的强弱，可根据单质与氢气反应的难易、生成氢化物的稳定性以及对应的最高价氧化物的水化物的酸性等角度判断，但氟为最活泼的非金属，没有负价，没有最高价含氧酸，选B。
9.13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）
A. 13C与15N有相同的中子数 B. 13C与C60互为同素异形体
C. 14N与15N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同
【答案】C
【解析】试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，且质子数和中子数之和是质量数，则A、13C与15N的中子数分别是31—6＝7、15—7＝8，中子数不相同，A错误；B、13C是核素，不是单质，与C60不能互为同素异形体，B错误；C、15N与14N的质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，C正确；D、15N的核外电子数与中子数分别是8和7，不相同，D错误，答案选C。
10.下列说法正确的是（ ）
A. 第2周期元素从左到右，最高正化合价从+1递增到+7
B. 在周期表中的过渡元素中寻找半导体材料
C. 元素周期表中元素的性质与元素在周期表中的位置有关
D. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
【答案】C
【解析】A．F、O元素没有最高正化合价，第二周期主族元素的最高正化合价从左到右为：+1→+5，故A错误；B．在金属元素和非金属元素交界区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，故B错误；C．元素在周期表中的位置与元素原子核外的电子层数和最外层电子数有关，核外的电子层数和最外层电子数决定了元素的性质，因此元素的性质与元素在周期表中的位置有关，故C正确；D．同种元素的原子具有相同的质子，但中子数不一定相同，可存在同位素，为不同的核素，故D错误； 故选C。
11. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）
A. 原子结构随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律
B. 第三周期元素的简单离子半径随原子序数的递增依次增大
C. Ⅶ A族元素的简单阴离子还原性越强，其气态氢化物的稳定性越弱
D. 16O2与18O2互为同位素，它们的性质基本相同
【答案】C
【解析】试题分析：A、元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律，而不是结构，A错误；B、同周期元素离子核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，核外电子排布不同时，电子层数越多，半径越大，例如：Na+>Mg2+，Cl->Na+，故B错误；C、Ⅶ A族元素从上到下，氧化性逐渐减弱，对应离子的还原性就逐渐增强，故对应气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故C正确；D、同位素指质子数相同但中子数不同的同种元素的不同种原子，故Ｄ错误，此题选C。
12.下列叙述中，正确的是（ ）
A. C、N、O元素的单质与氢气化合越来越难
B. Li、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次减弱
C. Na、Mg、Al的简单离子的氧化性以依次增强
D. P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次减弱
【答案】C
【解析】A. C、N、O元素的非金属性逐渐增强，单质与氢气化合越来越容易，故A错误；B. Li、Na、K的金属性逐渐增强，氧化物的水化物的碱性依次增强，故B错误；C. Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱，简单离子的氧化性依次增强，故C正确；D. P、S、Cl元素的最高正价依次升高，非金属性依次增强，其对应的气态氢化物的稳定性依次增强，故D错误；故选C。
13.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )
X
Y
Z
W
A. X、Y、Z三种元素所形成的单质中，X的单质最稳定
B. Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
C. Z单质在Y单质中燃烧可反应生成ZY3
D. Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价
【答案】A
【解析】
【详解】根据短周期元素在周期表中的相对位置可知，Y和X应该是第二周期元素。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，因此Y应该是氧元素，则X是氮元素，Z是S元素，W是氯元素；
A. X、Y、Z三种元素所形成的单质分别为N2、O2、S单质，因为氮气分子中存在氮氮三键，所以最稳定，故A正确；
B. Z元素的氧化物对应的水化物有亚硫酸和硫酸，其中亚硫酸不是强酸，故B错误；
C. S在O2中燃烧生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故C错误；
D. S单质的氧化性较弱，与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+2价，故D错误，
故选A。
14.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )
X
Y
Z
W
A. 原子半径：W>Z>Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C. 四种元素的单质中，W单质的熔沸点最高
D. W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
【答案】D
【解析】
【详解】根据短周期元素在周期表中的相对位置可知，Y和X应该是第二周期元素。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，因此Y应该是氧元素，则X是氮元素，Z是S元素，W为氯元素；
A. 同周期元素，核电荷越大，半径越小，所以原子半径：Z>W＞X>Y，故A错误；
B. 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，高氯酸的酸性最强，即W最强，故B错误；
C. 四种元素的单质分别为N2、O2、S单质、Cl2，常温常压下只有S是固体，所以Z单质的熔沸点最高，故C错误；
D. 氯气与水反应，生成次氯酸是一种具有漂白性的物质，故D正确，
故选D。
15.下列各组中的性质比较正确的是 （ ）
A. 稳定性：NH3＜PH3 ＜SiH4 B. 酸性： H3PO4＞H2SO4 ＞HClO4
C. 碱性：KOH ＜NaOH ＜Mg(OH)2 D. 还原性： Br—＞ Cl— ＞ F—
【答案】D
【解析】A、因非金属性N＞P＞Si，则气态氢化物的稳定性NH3＞PH3＞SiH4，选项A错误；B、非金属性Cl＞S＞P，则最高价氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，选项B错误；C、金属性K＞Na＞Mg，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，选项C错误；D、非金属性F＞Cl＞Br，则对应离子的还原性F－＜Cl－＜Br－，选项D正确。答案选D。
16.下图是元素周期表前四周期的一部分，下列关于元素X、Y、Z、W的说法正确的是( )
①X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性：Y
④W的原子序数比Z大19
A. ① B. ①②
C. ①②③ D. ①②③④
【答案】D
【解析】
【详解】由元素在周期表的位置可知，X为第二周期第ⅤA族元素，即X为N，则Y为P，Z为S，W为Br；
①X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性：磷酸弱于硝酸，故①正确；
②Y、Z的气态氢化物的稳定性：S的非金属性强，所以氢化物稳定，所以Y
④Br的原子序数为35，S原子序数为16，相差19，故④正确，
故选D。
第II卷(非选择题)
二、填空题(52分)
17.由以下一些微粒：136C、3919K、4020Ca、126C、147N、4018Ar。其中：
(1)互为同位素的是________和________；
(2)质量数相等，但不能互称同位素的是_________和__________；
(3)中子数相等，但质子数不相等的是_________和_________; _________和_________。
【答案】17. １３６C １２６C; 18. ４０２０Ca ４０１８Ar;
19. ３９１９K ４０２０Ca ；１３６C １４７N
【解析】试题分析：（1）同位素是指具有相同的质子数而中子数不同的同一元素的不同核素之间的互称，上述微粒属于同种元素的只有126C 和136C，所以互为同位素的是126C 和136C；
（2）在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以质量数相等，但不能互称同位素的是4020Ca 和4018Ar；
（3）根据质子数＋中子数=质量数，136C中中子数=13-6=7、3919K中中子数=39-19=20、4020Ca中中子数=40-20=20、126C中中子数=12-6=6、147N中中子数="14-7=7" 、4018Ar中中子数=40-18=22，所以中子数相等，但质子数不相等的是136C和147N、3919K和4020Ca。
18.A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：
A
C
D
B
E
（1）写出三种元素名称A________、B _______、C_______。
（2）B元素位于元素周期表中第______周期，_______族。
（3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是（用化学式表示）______。
（4）C原子结构示意图为________________。
【答案】(1). 氮 (2). 硫 (3). 氟 (4). 三 (5). ⅥA (6). HClO4 (7).
【解析】分析：A、B、C、D、E为短周期元素,由它们在周期表中的位置,可以知道A、C处于第二周期,B、D、E处于第三周期,令A原子核外电子为X,则B质子数为X+9,C核外电子数为X+2,则: X+X+2=X+9:,计算得出X=7,故A为N元素、B为S元素、C为F元素、D为P元素、E为Cl，据此解答。
详解：（1）由上述分析可以知道,A为氮、B为硫、C为氟，答案为:氮、硫、氟
(2)B为S元素,位于元素周期表中第三周期ⅥA族,答案为:三、ⅥA
(3)非金属性Cl>S>P,故三种元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是: HClO4,答案为: HClO4
(4)C为F元素,原子结构示意图为,答案为:．
19.下表是元素周期表的一部分，列出11种元素在周期表中的位置，填写下列空白
族周期
IA
IIA
IIIA
IV A
V A
VI A
VII A
O
一
A
二
B
C
三
D
E
F
G
H
I
四
K
J
(1)这11种元素中化学性质最不活泼的是___，金属性最强的是____．(写元素符号)
(2)第三周期元素中，原子半径最大的元素是(稀有气体元素除外)____，离子半径最小的是____，单质氧化性最强的元素是____．(写元素符号)
(3)J的简单离子的结构示意图__．
(4)D、E、F、K四元素的最高价氧化物对应水化物，按碱性依次减弱顺序排列为(写化学式)_____________________．
(5)比较G、H两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性____＞_____．比较C、G两元素的气态氢化物稳定性____＞_____．(写化学式)
(6)C和D的单质在点燃条件下生成化合物的电子式为__，它属于____(离子或共价)化合物．
(7)用电子式表示A和G所形成的简单化合物的形成过程__．
【答案】(1). Ar (2). K (3). Na (4). Al (5). Cl (6). (7). KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 (8). HClO4 (9). H2SO4 (10). HCl (11). H2S (12). (13). 离子 (14).
【解析】
【分析】根据元素在元素周期表中的位置判断元素的种类；根据元素周期律分析解答；根据物质的组成及成键方式分析书写电子式和判断化合物类型。
【详解】(1)0族元素中化学性质最不活泼，最不活泼的是第三周期的Ar；金属性最强的是左下角元素K；
故答案为：Ar；K；
(2)同周期中，核电荷越小，半径越大，故第三周期中原子半径最大的元素是Na；阳离子有2个电子层，所以离子半径最小的是Al3+；非金属性越强，其单质氧化性越强，所以最强的元素是Cl，故答案为： Na； Al； Cl ；
(3)J为Ca，其简单离子的结构示意图为，故答案为：；
(4)同周期元素，随核电荷数增大，金属性减弱；同主族元素，随核电荷数增大，金属性增强；金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物碱性越强，所以碱性依次减弱顺序为KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 ，故答案为：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 ；
(5)非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氢化物越稳定，所以酸性HClO4＞ H2SO4，所以稳定性HCl> H2S，故答案为：HClO4；H2SO4；HCl；H2S；
(6)C和D的单质在点燃条件下生成的化合物为过氧化钠，其电子式为：；它属于离子化合物，故答案为：；离子化合物；
(7)A和G形成的简单化合物为H2S，其形成过程为：，
故答案为：。
20.下表是元素周期表的一部分，完成下列有关问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
4
⑩
⑪
⑫
(1)在这些元素中，最活泼的金属元素是________(填元素符号或化学式，下同)，最活泼的非金属元素是________________，最不活泼的元素是________。
(2)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最的是________，呈两性的氢氧化物是_______。
(4)在③和④中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？答：________
【答案】 (1). K (2). F (3). Ar (4). HClO4 (5). KOH (6). Al(OH)3 (7). Na (8). 取相同大小的钠和镁，分别和水反应，钠反应非常剧烈，可见钠活泼
【解析】
【分析】根据元素在元素周期表中的位置判断元素的种类；根据元素周期律及物质的性质分析解答。
【详解】表中元素按核电荷由小到大依次为：N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br；
(1)元素周期表中同周期元素随着核电荷数增大，金属性减弱，同主族元素随着核电荷数增大，金属性增强，所以左下角的元素金属性最强，最活泼的金属元素是第四周期第ⅠA族的K；最活泼的非金属是第二周期第ⅦA族的F； 最不活泼的元素是0族元素，表中是第三周期的Ar，故答案为：K；F；Ar；
(2)非金属性越强，元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强，金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，所以酸性最强的为HClO4；碱性最的是KOH；呈两性的氢氧化物是Al(OH)3，故答案为：HClO4；KOH；Al(OH)3；
(4)在Na和Mg中，化学性质较活泼的是Na，取相同大小的钠和镁，分别和水反应，钠反应非常剧烈，可见钠活泼，故答案为：Na；取相同大小的钠和镁，分别和水反应，钠反应非常剧烈，可见钠活泼。
一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的)
1.1996年2月9 日欧洲一科学小组，由和两原子经核聚合，并放出一定数目的中子而制得原子，则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是（ ）
A. 41 B. 115 C. 142 D. 162
【答案】A
【解析】试题解析：根据质量守恒定律判断两原子在核聚合过程中放出的中子数目为：（60+208）—227=41，选A。
2.下列说法正确的是（ ）
A. 14C和14N质量数相同，互为同位素
B. 3He和4He中子数不同，互为同位素
C. 12C和 13N中子数相同，互为同位素
D. 12C和14N含有相同的中子数
【答案】B
【解析】A. 14C和14N质量数相同，质子数不同，不能互为同位素，A错误；B. 3He和4He中子数不同，质子数相同，互为同位素，B正确；C. 12C和 13N中子数相同，质子数不同，不能互为同位素，C错误；D. 12C和14N含有中子数分别是12－6＝6、14－7＝7，D错误，答案选B。
3.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A. 原子半径A>B>D>C B. 原子序数d>c>b>a
C. 离子半径C3－>D－>B＋>A2＋ D. 单质的还原性A>B>D>C
【答案】C
【解析】
【详解】aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则存在a-2=b-1=c+3=d+1，所以原子序数大小顺序是a>b>d>c，A、B在C和D元素下一周期，
A.原子电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,所以原子半径大小顺序是B>A>C>D,故A错误；
B.结合以上分析可知，原子序数大小顺序是a>b>d>c,故B错误；
C.电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小,原子序数大小顺序是a>b>d>c,所以离子半径大小顺序是C3－>D－>B＋>A2＋，故C正确；
D.元素的金属性越强,其单质的还原性越强,同一周期元素金属的金属性随着原子序数增大而减弱,这几种元素金属性强弱顺序是B >A>C>D，故D错误；
综上所述，本题选C。
4.已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（ ）
A. A>B>C B. B>A>C C. C>A>B D. A>C>B
【答案】B
【解析】A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构，故A、B同周期；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径，A在B的左侧；C和B两元素的原子核外电子层数相同，所以C、B同周期；C元素的原子半径大于A元素的原子半径，C在A的左侧；故A、B、C三种元素的原子序数的关系为：。答案选B。
5. 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
A. 元素的相对原子质量逐渐增大 B. 核外电子排布呈现周期性变化
C. 原子半径呈现周期性变化 D. 元素化合价呈现周期性变化
【答案】B
【解析】试题分析：元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈现周期性变化，答案选B。
6.下列关于碱金属元素和卤族元素不正确的是( )
A. 卤族元素从上到下，非金属增强，其对应的单质氧化性逐渐增强。
B. 碱金属元素从上到下，金属性增强，其对应的单质还原性逐渐增强。
C. 卤族元素从上到下，其对应的氢化物稳定性减弱。
D. 碱金属元素和卤族元素分别位于周期表第1和第17纵行
【答案】A
【解析】
【详解】A、同一主族元素，非金属性随着原子序数的增大而降低，所以卤族元素的非金属性从上至下逐渐减弱，其对应的单质氧化性逐渐减弱，故A错误。
B．同一主族元素，金属性随着原子序数的增大而增强，因此碱金属元素从上到下，金属性增强，其对应的单质还原性逐渐增强，故B正确；
C、卤族元素的非金属性从上至下逐渐减弱，其对应的氢化物稳定性减弱，故C正确。
D、碱金属元素和卤族元素分别位于周期表第1和第17纵行，故D正确。
故答案选A。
7.下列各组的性质比较正确的是（ )
A. 稳定性：NH3＜PH3 ＜ SiH4 B. 酸性：HClO4 ＞H2SO4 ＞ H3PO4
C. 碱性：KOH ＜ NaOH ＜ Mg(OH)2 D. 还原性：F— ＞ Cl— ＞ Br—
【答案】B
【解析】A、因非金属性N＞P＞Si，则气态氢化物的稳定性NH3＞PH3＞SiH4，A错误；B、非金属性Cl＞S＞P，则最高价氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，B正确；C、金属性K＞Na＞Mg，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，C错误；D、非金属性F＞Cl＞Br，则对应离子的还原性F－＜Cl－＜Br－，D错误。答案选B。
8. 下列不能用于判断F和Cl的非金属性强弱的事实是（ ）
A. 气态氢化物的稳定性
B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性
C. 单质与氢气反应的难易
D. F-和Cl-的还原性
【答案】B
【解析】试题分析：比较元素非金属性的强弱，可根据单质与氢气反应的难易、生成氢化物的稳定性以及对应的最高价氧化物的水化物的酸性等角度判断，但氟为最活泼的非金属，没有负价，没有最高价含氧酸，选B。
9.13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）
A. 13C与15N有相同的中子数 B. 13C与C60互为同素异形体
C. 14N与15N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同
【答案】C
【解析】试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，且质子数和中子数之和是质量数，则A、13C与15N的中子数分别是31—6＝7、15—7＝8，中子数不相同，A错误；B、13C是核素，不是单质，与C60不能互为同素异形体，B错误；C、15N与14N的质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，C正确；D、15N的核外电子数与中子数分别是8和7，不相同，D错误，答案选C。
10.下列说法正确的是（ ）
A. 第2周期元素从左到右，最高正化合价从+1递增到+7
B. 在周期表中的过渡元素中寻找半导体材料
C. 元素周期表中元素的性质与元素在周期表中的位置有关
D. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
【答案】C
【解析】A．F、O元素没有最高正化合价，第二周期主族元素的最高正化合价从左到右为：+1→+5，故A错误；B．在金属元素和非金属元素交界区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，故B错误；C．元素在周期表中的位置与元素原子核外的电子层数和最外层电子数有关，核外的电子层数和最外层电子数决定了元素的性质，因此元素的性质与元素在周期表中的位置有关，故C正确；D．同种元素的原子具有相同的质子，但中子数不一定相同，可存在同位素，为不同的核素，故D错误； 故选C。
11. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）
A. 原子结构随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律
B. 第三周期元素的简单离子半径随原子序数的递增依次增大
C. Ⅶ A族元素的简单阴离子还原性越强，其气态氢化物的稳定性越弱
D. 16O2与18O2互为同位素，它们的性质基本相同
【答案】C
【解析】试题分析：A、元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律，而不是结构，A错误；B、同周期元素离子核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，核外电子排布不同时，电子层数越多，半径越大，例如：Na+>Mg2+，Cl->Na+，故B错误；C、Ⅶ A族元素从上到下，氧化性逐渐减弱，对应离子的还原性就逐渐增强，故对应气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故C正确；D、同位素指质子数相同但中子数不同的同种元素的不同种原子，故Ｄ错误，此题选C。
12.下列叙述中，正确的是（ ）
A. C、N、O元素的单质与氢气化合越来越难
B. Li、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次减弱
C. Na、Mg、Al的简单离子的氧化性以依次增强
D. P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次减弱
【答案】C
【解析】A. C、N、O元素的非金属性逐渐增强，单质与氢气化合越来越容易，故A错误；B. Li、Na、K的金属性逐渐增强，氧化物的水化物的碱性依次增强，故B错误；C. Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱，简单离子的氧化性依次增强，故C正确；D. P、S、Cl元素的最高正价依次升高，非金属性依次增强，其对应的气态氢化物的稳定性依次增强，故D错误；故选C。
13.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )
X
Y
Z
W
A. X、Y、Z三种元素所形成的单质中，X的单质最稳定
B. Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
C. Z单质在Y单质中燃烧可反应生成ZY3
D. Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价
【答案】A
【解析】
【详解】根据短周期元素在周期表中的相对位置可知，Y和X应该是第二周期元素。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，因此Y应该是氧元素，则X是氮元素，Z是S元素，W是氯元素；
A. X、Y、Z三种元素所形成的单质分别为N2、O2、S单质，因为氮气分子中存在氮氮三键，所以最稳定，故A正确；
B. Z元素的氧化物对应的水化物有亚硫酸和硫酸，其中亚硫酸不是强酸，故B错误；
C. S在O2中燃烧生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故C错误；
D. S单质的氧化性较弱，与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+2价，故D错误，
故选A。
14.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )
X
Y
Z
W
A. 原子半径：W>Z>Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C. 四种元素的单质中，W单质的熔沸点最高
D. W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
【答案】D
【解析】
【详解】根据短周期元素在周期表中的相对位置可知，Y和X应该是第二周期元素。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，因此Y应该是氧元素，则X是氮元素，Z是S元素，W为氯元素；
A. 同周期元素，核电荷越大，半径越小，所以原子半径：Z>W＞X>Y，故A错误；
B. 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，高氯酸的酸性最强，即W最强，故B错误；
C. 四种元素的单质分别为N2、O2、S单质、Cl2，常温常压下只有S是固体，所以Z单质的熔沸点最高，故C错误；
D. 氯气与水反应，生成次氯酸是一种具有漂白性的物质，故D正确，
故选D。
15.下列各组中的性质比较正确的是 （ ）
A. 稳定性：NH3＜PH3 ＜SiH4 B. 酸性： H3PO4＞H2SO4 ＞HClO4
C. 碱性：KOH ＜NaOH ＜Mg(OH)2 D. 还原性： Br—＞ Cl— ＞ F—
【答案】D
【解析】A、因非金属性N＞P＞Si，则气态氢化物的稳定性NH3＞PH3＞SiH4，选项A错误；B、非金属性Cl＞S＞P，则最高价氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，选项B错误；C、金属性K＞Na＞Mg，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，选项C错误；D、非金属性F＞Cl＞Br，则对应离子的还原性F－＜Cl－＜Br－，选项D正确。答案选D。
16.下图是元素周期表前四周期的一部分，下列关于元素X、Y、Z、W的说法正确的是( )
①X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性：Y
④W的原子序数比Z大19
A. ① B. ①②
C. ①②③ D. ①②③④
【答案】D
【解析】
【详解】由元素在周期表的位置可知，X为第二周期第ⅤA族元素，即X为N，则Y为P，Z为S，W为Br；
①X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性：磷酸弱于硝酸，故①正确；
②Y、Z的气态氢化物的稳定性：S的非金属性强，所以氢化物稳定，所以Y
④Br的原子序数为35，S原子序数为16，相差19，故④正确，
故选D。
第II卷(非选择题)
二、填空题(52分)
17.由以下一些微粒：136C、3919K、4020Ca、126C、147N、4018Ar。其中：
(1)互为同位素的是________和________；
(2)质量数相等，但不能互称同位素的是_________和__________；
(3)中子数相等，但质子数不相等的是_________和_________; _________和_________。
【答案】17. １３６C １２６C; 18. ４０２０Ca ４０１８Ar;
19. ３９１９K ４０２０Ca ；１３６C １４７N
【解析】试题分析：（1）同位素是指具有相同的质子数而中子数不同的同一元素的不同核素之间的互称，上述微粒属于同种元素的只有126C 和136C，所以互为同位素的是126C 和136C；
（2）在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以质量数相等，但不能互称同位素的是4020Ca 和4018Ar；
（3）根据质子数＋中子数=质量数，136C中中子数=13-6=7、3919K中中子数=39-19=20、4020Ca中中子数=40-20=20、126C中中子数=12-6=6、147N中中子数="14-7=7" 、4018Ar中中子数=40-18=22，所以中子数相等，但质子数不相等的是136C和147N、3919K和4020Ca。
18.A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：
A
C
D
B
E
（1）写出三种元素名称A________、B _______、C_______。
（2）B元素位于元素周期表中第______周期，_______族。
（3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是（用化学式表示）______。
（4）C原子结构示意图为________________。
【答案】(1). 氮 (2). 硫 (3). 氟 (4). 三 (5). ⅥA (6). HClO4 (7).
【解析】分析：A、B、C、D、E为短周期元素,由它们在周期表中的位置,可以知道A、C处于第二周期,B、D、E处于第三周期,令A原子核外电子为X,则B质子数为X+9,C核外电子数为X+2,则: X+X+2=X+9:,计算得出X=7,故A为N元素、B为S元素、C为F元素、D为P元素、E为Cl，据此解答。
详解：（1）由上述分析可以知道,A为氮、B为硫、C为氟，答案为:氮、硫、氟
(2)B为S元素,位于元素周期表中第三周期ⅥA族,答案为:三、ⅥA
(3)非金属性Cl>S>P,故三种元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是: HClO4,答案为: HClO4
(4)C为F元素,原子结构示意图为,答案为:．
19.下表是元素周期表的一部分，列出11种元素在周期表中的位置，填写下列空白
族周期
IA
IIA
IIIA
IV A
V A
VI A
VII A
O
一
A
二
B
C
三
D
E
F
G
H
I
四
K
J
(1)这11种元素中化学性质最不活泼的是___，金属性最强的是____．(写元素符号)
(2)第三周期元素中，原子半径最大的元素是(稀有气体元素除外)____，离子半径最小的是____，单质氧化性最强的元素是____．(写元素符号)
(3)J的简单离子的结构示意图__．
(4)D、E、F、K四元素的最高价氧化物对应水化物，按碱性依次减弱顺序排列为(写化学式)_____________________．
(5)比较G、H两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性____＞_____．比较C、G两元素的气态氢化物稳定性____＞_____．(写化学式)
(6)C和D的单质在点燃条件下生成化合物的电子式为__，它属于____(离子或共价)化合物．
(7)用电子式表示A和G所形成的简单化合物的形成过程__．
【答案】(1). Ar (2). K (3). Na (4). Al (5). Cl (6). (7). KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 (8). HClO4 (9). H2SO4 (10). HCl (11). H2S (12). (13). 离子 (14).
【解析】
【分析】根据元素在元素周期表中的位置判断元素的种类；根据元素周期律分析解答；根据物质的组成及成键方式分析书写电子式和判断化合物类型。
【详解】(1)0族元素中化学性质最不活泼，最不活泼的是第三周期的Ar；金属性最强的是左下角元素K；
故答案为：Ar；K；
(2)同周期中，核电荷越小，半径越大，故第三周期中原子半径最大的元素是Na；阳离子有2个电子层，所以离子半径最小的是Al3+；非金属性越强，其单质氧化性越强，所以最强的元素是Cl，故答案为： Na； Al； Cl ；
(3)J为Ca，其简单离子的结构示意图为，故答案为：；
(4)同周期元素，随核电荷数增大，金属性减弱；同主族元素，随核电荷数增大，金属性增强；金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物碱性越强，所以碱性依次减弱顺序为KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 ，故答案为：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 ；
(5)非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氢化物越稳定，所以酸性HClO4＞ H2SO4，所以稳定性HCl> H2S，故答案为：HClO4；H2SO4；HCl；H2S；
(6)C和D的单质在点燃条件下生成的化合物为过氧化钠，其电子式为：；它属于离子化合物，故答案为：；离子化合物；
(7)A和G形成的简单化合物为H2S，其形成过程为：，
故答案为：。
20.下表是元素周期表的一部分，完成下列有关问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
4
⑩
⑪
⑫
(1)在这些元素中，最活泼的金属元素是________(填元素符号或化学式，下同)，最活泼的非金属元素是________________，最不活泼的元素是________。
(2)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最的是________，呈两性的氢氧化物是_______。
(4)在③和④中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？答：________
【答案】 (1). K (2). F (3). Ar (4). HClO4 (5). KOH (6). Al(OH)3 (7). Na (8). 取相同大小的钠和镁，分别和水反应，钠反应非常剧烈，可见钠活泼
【解析】
【分析】根据元素在元素周期表中的位置判断元素的种类；根据元素周期律及物质的性质分析解答。
【详解】表中元素按核电荷由小到大依次为：N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br；
(1)元素周期表中同周期元素随着核电荷数增大，金属性减弱，同主族元素随着核电荷数增大，金属性增强，所以左下角的元素金属性最强，最活泼的金属元素是第四周期第ⅠA族的K；最活泼的非金属是第二周期第ⅦA族的F； 最不活泼的元素是0族元素，表中是第三周期的Ar，故答案为：K；F；Ar；
(2)非金属性越强，元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强，金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，所以酸性最强的为HClO4；碱性最的是KOH；呈两性的氢氧化物是Al(OH)3，故答案为：HClO4；KOH；Al(OH)3；
(4)在Na和Mg中，化学性质较活泼的是Na，取相同大小的钠和镁，分别和水反应，钠反应非常剧烈，可见钠活泼，故答案为：Na；取相同大小的钠和镁，分别和水反应，钠反应非常剧烈，可见钠活泼。
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