【化学】山东省德州市夏津县第一中学2018-2019学年高一下学期第二次月考试卷（解析版）

山东省德州市夏津县第一中学2018-2019学年高一下学期第二次月考试卷

可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  N:14  O:16  S:32  Cl:35.5  Na:23  Mg:24  Al:27   Cu:64

第Ⅰ卷  (共48分)

一﹑选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)

1. 有机物种类繁多的主要原因是（      ）

A. 有机物都是天然产物

B. 自然界中存在着多种形式的、大量的有机物

C. 有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素

D. 碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键

【答案】D

【解析】试题分析：碳原子能与多种原子形成四个共价键（碳和碳之间可以形成双键，可以是单键，可以是叁键），且碳原子之间相互成键可以成碳链，可以成碳环，此外含碳的有机物存在同分异构现象，这些是自然界中有机物种类繁多的原因。

故选D。

2. 下列关于甲烷的叙述错误的是(      )

A. 天然气的主要成分    B. 最简单的有机物

C. 含碳质量分数最大的有机物    D. 与氯气在光照条件下能发生取代反应

【答案】C

【解析】试题分析：A．天然气的主要成分是甲烷，正确。B．甲烷分子中含有碳元素，氢元素，具有有机物的结构特点和性质，是最简单的有机物，正确。C．随着分子中含有的碳原子的增多，碳元素的含量逐渐增加。因此该物质含碳质量分数最小的有机物，错误。D．甲烷是烷烃，特征反应是取代反应，与氯气在光照条件下能发生取代反应，产生一氯甲烷、二氯甲烷等，正确。

3.下列有关自然资源的开发利用的叙述正确的是(    )

A. 通过催化裂化，可从石油中获取沸点较低的烯烃

B. 金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法

C. 石油的裂化和裂解属于化学变化，而煤的液化、气化属于物理变化

D. 煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得

【答案】A

【详解】A. 催化裂化是在热和催化剂的作用下使重质油发生裂化反应，转变为裂化气、汽油和柴油等的过程。通过催化裂化，可从石油中获取沸点较低的烯烃，A正确；

B. 熔融的氯化铝不导电，金属铝的冶炼可采取电解熔融氧化铝的方法，B错误；

C. 石油的裂化和裂解、煤的液化和气化均属于化学变化，C错误；

D．煤干馏得到煤焦油中含有芳香烃，可用分馏的方法从煤焦油中获得芳香烃，但煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，D错误。

答案选A。

4.等物质的量的有机化合物A和B分别完全燃烧，消耗等体积的氧气并生成等体积的H2O（气体体积均在相同状况下测得），则A和B可能是（ ）

A. 乙烯和乙醇 B. 甲烷和乙酸 

C. 乙醇和乙酸 D. 乙烯和乙酸

【答案】B

【解析】原题有错误，应修改如下：

等物质的量的有机化合物A和B分别完全燃烧，消耗等体积的氧气并生成等体积的H2O（气体体积均在相同状况下测得），则A和B可能是（ ）

A．乙烯和乙醇     B．甲烷和乙酸   C．乙醇和乙酸         D．乙烯和乙酸

答案B

将化学式变形用有残基分析法可迅速解出：

A CH4·C CH4·C·H2O

B CH4CH4·CO2

C CH4·C·H2O CH4·CO2

D CH4·C CH4·CO2

可以看出只有B中H 原子相同，残基部分均不耗氧。

5.下列叙述正确的是(     )

A. 金属氧化物只可能是碱性氧化物或者两性氧化物

B. 鸡蛋清中加入硫酸铜溶液会发生盐析现象

C. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质

D. 有机分子的结构简式和分子式可能是相同的

【答案】D

【详解】A.金属氧化物可以是酸性氧化物，例如七氧化二锰，故A错误；

B.硫酸铜溶于水电离产生铜离子重金属阳离子，能够使蛋白质变性，故B错误；

C.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠为电解质，故C错误；

D.有机分子的结构简式和实验式可能是相同的，例如甲烷，所以D选项是正确的。

故答案选D。

6. 硫酸在下列反应中，只起催化作用的是( )

①乙酸和乙醇的酯化反应 ②苯的硝化反应 ③油脂的水解反应④淀粉的水解反应

A. ①④ B. ②④ C. ③④ D. ①③

【答案】C

【解析】试题分析：①浓硫酸作催化剂，还作吸水剂，促使反应向正反应方向进行，故错误；②苯的硝化反应，浓硫酸除作催化剂外，还做脱水剂，故错误；③油脂的水解中硫酸作催化剂，故正确；④淀粉水解中稀硫酸作催化剂，故正确，因此选项C正确。

7. 只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是（　　）

A. NaOH溶液 B. Cu(OH)2悬浊液 

C. 碘水 D. Na2CO3溶液

【答案】B

【解析】试题分析：分别加入Cu(OH)2溶液后，使蓝色沉淀溶解的是乙酸溶液，加热后出现红色沉淀的是葡萄糖溶液，无现象的是淀粉溶液。

8.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(     )

A. 标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧消耗的氧气分子数为1.5NA

B. 28g乙烯所含共用电子对数目为5NA

C. 现有乙烯、丁烯混合气体共14g，其原子数为3NA

D. 1mol甲基所含电子数10NA

【答案】C

【详解】A.标况下乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L乙醇的物质的量，故A错误；

B. 28g乙烯的物质的量为1mol，1mol乙烯中含有2mol碳碳共用电子对、4mol碳氢共用电子对，总共含有6mol共用电子对，所含共用电子对数目为6NA，故B错误；

C. 14g乙烯、丁烯的混合气体中含有1mol最简式CH2，含有1mol碳原子、2mol氢原子，总共含有3mol原子，含有的原子数为3NA，所以C选项是正确的；

D. 1mol甲基中含有9mol电子，含有的电子数目为9NA，故D错误。

故答案选C。

9.有关天然产物水解的叙述不正确的是(　　)

A. 油脂水解可得到丙三醇

B. 可用碘检验淀粉水解是否完全

C. 蛋白质水解的最终产物均为氨基酸

D. 纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同

【答案】D

【详解】A. 油脂在酸性条件下水解可得到丙三醇和高级脂肪酸，A正确；

B. 淀粉遇到碘，显蓝色，可用碘检验淀粉水解是否完全，B正确；

C. 蛋白质水解的最终产物均为氨基酸，C正确；

D. 纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物均为葡萄糖，D错误；

答案为D

10.某乙醇的水溶液中，乙醇所含的氢原子与水所含的氢原子数相等，该溶液中乙醇的质量分数为(　　)

A. 78% B. 46% C. 23% D. 11.5%

【答案】B

【解析】

【分析】乙醇溶液中溶质的质量分数=×100%，因此需要判断溶质乙醇与溶剂水的质量关系；每个乙醇C2H5OH分子中含6个H原子，每个水H2O分子中含2个H原子；根据“乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的质量关系。

【详解】根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。

C2H5OH~6H~3H2O

46           54

此乙醇溶液中溶质的质量分数为：×100%=46%，

故答案选B。

11.下列除去杂质的方法正确的是(  )

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离 ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏 ③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ②③

【答案】B

【详解】①乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，应用溴水除杂，故①错误；

②乙酸与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用于除杂，故②正确；

③二者与饱和碳酸钠都反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，故③错误；

④乙酸易与生石灰反应生成乙酸钙，可增大沸点差，利用蒸馏可除杂，故④正确。

综合以上分析，②④是正确的。

故答案选B。

12.生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是(　　)

A. 用食醋除去暖瓶内的水垢

B. 鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀

C. 碘单质遇淀粉变蓝

D. 用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒

【答案】B

【详解】A项，水垢的主要成分为CaCO3，用醋酸除水垢发生的化学反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O，故不选A项；

B项，鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液，发生盐析，是物理变化，故选B项；

C项，碘单质与淀粉反应生成的络合物显蓝色，是化学变化，故不选C项；

D项，75%的乙醇溶液能使病毒的蛋白质发生变性，是化学变化，故不选D项。

综上所述，本题正确答案为B。

13.有机物的化学性质主要由其官能团决定。苹果酸是一种有机酸，其结构简式为HOOCCHOHCH2COOH。下列有关苹果酸的说法不正确的是(　　)

A. 分子式为C4H6O4

B. 与乙醇、乙酸都能反应

C. 能自身发生酯化反应

D. 能发生催化氧化反应

【答案】A

【解析】

【分析】苹果酸的分子式为C4H6O5，分子中含有官能团羧基和羟基，分别可与乙醇、乙酸发生酯化反应，也能自身发生酯化反应，能发生催化氧化反应。

【详解】A. 由结构简式HOOCCHOHCH2COOH可知，苹果酸的分子式为C4H6O5，故A错误；

B. 苹果酸的分子中既含有羧基又含有羟基，与乙醇、乙酸都能发生酯化反应，故B正确；

C. 苹果酸的分子中既含有羧基又含有羟基，所以能自身发生酯化反应，故C正确；

D. 苹果酸的分子中含有羟基，且与羟基相连的碳原子上有氢原子，所以能发生催化氧化反应，故D正确。

故答案选A。

14. 将适量的甲苯加到汽油中可以改善汽油的抗爆性能。如果要使甲苯完全燃烧，甲苯蒸气与空气的体积比应该约为（    ）

A. 1：9 B. 1：11 C. 1：26 D. 1：45

【答案】D

【解析】甲苯的分子式为C7H8，其完全燃烧的方程式为：

C7H8+ 9O27CO2+ 4H2O，由方程式可得，1L甲苯完全燃烧要消耗9L的氧气，即需空气体积为45L，所以甲苯蒸气与空气的体积比应该约为1：45。

15.分子式为C9H18O2的酯在酸性条件下水解，所得的羧酸和醇在相同条件下二者蒸汽的密度相同，符合此条件的酯的同分异构数目为（   ）

A. 2 B. 8 C. 10 D. 16

【答案】D

【解析】试题分析：酯水解生成酸和醇，由于生成的酸和醇的相对分子质量相同，则根据酯的化学式可知，生成的羧酸和醇的化学式分别是C4H8O2和C5H12O，由于丙基有2种，则羧酸C4H8O2就有2种。戊烷有正戊烷、异戊烷和新戊烷，其中等效氢原子的种类分别是3、4和1种，戊醇有8种，所以该酯的同分异构体就有2×8＝16种，答案选D。

16.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为。下列有关柠檬烯的分析正确的是（    ）

A. 柠檬烯属于芳香烃

B. 柠檬烯和丁基苯()互为同分异构体

C. 一定条件下，柠檬烯可以发生加成反应和氧化反应

D. 柠烯的分子中所有碳原子一定在同一个平面上

【答案】C

【解析】

【分析】柠檬烯中含有2个碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应。

【详解】A项、柠檬烯分子中不含有苯环，不属于芳香烃，故A错误；

B项、柠檬烯和丁基苯的分子式不同，二者不是同分异构体，故B错误；

C项、柠檬烯中含有2个碳碳双键，可发生加成反应和氧化反应，故C正确；

D项、柠檬烯分子中含有多个饱和碳原子，不可能在同一个平面上，故D错误。

故选C。

第Ⅱ卷(共52分)

二﹑填空题(共44分，每空2分)

17.人们对苯的认识有一个不断深化的过程。已知分子式为 C6H6的结构有多种，其中的两种为：

Ⅰ.          　Ⅱ.

(1)这两种结构的化学性质区别表现在：Ⅰ能________(填字母，下同)，而Ⅱ能________。

A．被酸性KMnO4溶液氧化

B．与溴水发生加成反应

C．与氢气发生加成反应

(2)1 mol C6H6与H2发生完全加成反应，Ⅰ需________molH2，而Ⅱ需________mol H2。

(3)今发现C6H6还可能有另一种如下图所示的立体结构，该结构的二氯代物有_________种。

【答案】(1). C    (2). ABC    (3). 3    (4). 2    (5). 3

【解析】

【分析】（1）Ⅱ含有碳碳双键，苯没有碳碳双键，Ⅱ能与溴水发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯不能，苯环在催化剂加热条件下可与氢气发生加成反应；

（2）1mol苯与3mol氢气发生加成反应，而1molⅡ含有2mol碳碳双键，能与2mol氢气发生加成反应；

（3）根据对称性原则、有序性原则即可确定其二氯代物的结构。

【详解】(1)Ⅱ含有碳碳双键，苯没有碳碳双键，Ⅱ能与溴水发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯不能，苯和Ⅱ都能与氢气发生加成反应，故答案为： C ； ABC ；

(2)1mol 苯与 3mol 氢气发生加成反应，而 1mol Ⅱ含有 2mol 碳碳双键，能与 2mol 氢气发生加成反应；故答案为：  3 ； 2 ；

(3) 两个Cl分别在上个面、侧面（相邻、相对），则该结构的二氯代物有3种，故答案为： 3。

18.分子式为C2H4O2的有机化合物A具有如下性质：

①A＋Na → 迅速产生气泡；

②A＋CH3CH2OH 有香味的物质。

(1)根据上述信息，对该化合物可做出的判断是_________(填字母)。

A．一定含有—OH              B．一定含有—COOH

C．有机化合物A为乙醇         D．有机化合物A为乙酸

(2)A与金属钠反应的化学方程式为_____________

(3)化合物A和CH3CH2OH反应生成的有香味的物质的结构简式为_______________。

(4)有机化合物B的分子式为C2H4O3，与Na反应迅速产生H2，且1 mol B与足量Na反应放出1 mol H2，则B的结构简式为________________________。

【答案】(1). BD    (2). 2CH3COOH＋2Na→2CH3COONa＋H2↑    (3). CH3COOCH2CH3    (4). HO—CH2—COOH

【解析】

【分析】(1)化学式为C2H4O2可能为羧酸，根据A能够与钠反应、能够与乙醇发生酯化反应可以知道A为乙酸，含有官能团为羧基；

(2)乙酸与Na反应生成乙酸钠和氢气；

(3) 乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生反应生成乙酸乙酯；

(4) 与Na反应迅速，则含有—COOH，且产生H 2 与消耗B为1:1，根据分子式，则必含-OH。

【详解】(1) 由上述分析可知，A为乙酸，含-COOH，不属于醇，则不含-OH，

故答案为：BD；

(2)乙酸与Na反应生成乙酸钠和氢气，该反应为2CH3COOH＋2Na→2CH3COONa＋H2↑，故答案为：2CH3COOH＋2Na→2CH3COONa＋H2↑；

(3) A和CH3CH2OH反应生成的有香味的物质，为乙酸乙酯，其结构简式为CH3COOCH2CH3，故答案为：CH3COOCH2CH3；

(4) 与Na反应迅速，则含有—COOH，且产生H 2 与消耗B为1:1，根据分子式，则必含—OH，B的结构式为HO—CH2—COOH，故答案为：HO—CH2—COOH。

19.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

(1)请写出硬质玻璃管中发生的化学反应方程式______________________。

(2)甲处需要采用水浴加热，目的是_______________________________。

(3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是___________；集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________。

(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有_____。要除去该物质，可先在混合液中加入_______ (填写字母)，然后再通过蒸馏即可除去。

A．氯化钠溶液          B．苯         C．碳酸氢钠溶液          D．四氯化碳

【答案】(1). 2Cu+O22CuO   CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O　或2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O    (2). 产生乙醇蒸气(或便于乙醇的挥发 )    (3). 乙醛、乙醇、水    (4). 氮气(或N2)    (5). 乙酸    (6). C

【解析】

【分析】(1)乙醇在铜做催化剂条件被氧气氧化成乙醛；

(2)根据乙醇的物理性质：乙醇易挥发，乙醇是反应物，应转化成乙醇蒸气进入到硬质试管内参与反应，故甲处需要采用水浴加热；

(3)根据物质的沸点高低不同来确定获得的物质，结合空气的成分以及发生的反应确定剩余的气体成分；

(4)能使紫色石蕊试纸变红的是酸，碳酸氢钠可以和乙酸反应。

【详解】(1)乙醇在铜做催化剂条件被氧气氧化成乙醛，方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，

因此，本题正确答案是：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(2)根据乙醇的物理性质：乙醇易挥发，乙醇是反应物，应转化成乙醇蒸气进入到硬质试管内参与反应，故甲处需要采用水浴加热，

因此，本题正确答案是：产生乙醇蒸气(或便于乙醇的挥发 )；

 (3)乙醇的催化氧化实验中的物质：乙醇、乙醛和水的沸点高低不同，在试管a中能收集这些不同的物质，空气的成分主要是氮气和氧气，氧气参加反应后剩余的主要是氮气，

因此，本题正确答案是：乙醛、乙醇、水；氮气；

(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸，四个选择答案中，只有碳酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳，实现两种互溶物质的分离用蒸馏法，

因此，本题正确答案是：乙酸；C。

20.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、乙酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH；

②有关有机物的沸点：

请回答：

(1)浓硫酸的作用为__________，圆底烧瓶中发生的化学反应方程式：_________。

(2)球形干燥管C的作用是_________，反应结束后D中的现象是_______________。

(3)该小组同学在实验时加入过量的乙醇，目的是_________________。

(4)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出____________；再加入(此空从下列选项中选择)________；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷      B．碱石灰     C．无水硫酸钠      D．生石灰

【答案】(1). 催化剂和吸水剂    (2). CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOC2H5 + H2O    (3). 防止倒吸    (4). 溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液为无色    (5). 增加乙醇用量，提高乙酸的转化率和提高酯的产率    (6). 乙醇    (7). C

【解析】

【分析】（1）乙酸与乙醇在加热、浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动；

（2）球形干燥管的管口伸入液面下可以防止倒吸；乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，溶液分层，上层无色油体液体，乙酸和碳酸钠反应，下层溶液为无色；

（3）根据影响平衡的因素分析；

（4）用氯化钙除去少量乙醇，用无水硫酸钠除去少量的水，无水硫酸钠吸水形成硫酸钠结晶水合物；不能选择P2O5、碱石灰和NaOH等固体干燥剂，以防乙酸乙酯在酸性（P2O5遇水生成酸）或碱性条件下水解。

【详解】（1）乙酸与乙醇在加热、浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动；乙酸与乙醇发生的酯化反应：CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOC2H5 + H2O；

故答案为：催化剂和吸水剂；CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOC2H5 + H2O；

（2）圆底烧瓶受热不均，球形干燥管的管口伸入液面下可以防止倒吸；乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，溶液分层，上层无色油体液体，乙酸和碳酸钠反应，下层溶液为无色；

故答案为：防止倒吸；溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液为无色；

（3）增加乙醇的用量提高乙酸的转化率和提高产率；

故答案为：增加乙醇的用量，提高乙酸的转化率和提高酯的产率；

（4）用氯化钙除去少量乙醇，用无水硫酸钠除去少量的水，无水硫酸钠吸水形成硫酸钠结晶水合物，不能选择P2O5、碱石灰和NaOH等固体干燥剂，以防乙酸乙酯在酸性（P2O5遇水生成酸）或碱性条件下水解；

故答案为：乙醇；C。

三﹑计算题(8分)

21.某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品1.8 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08 g和2.64 g。试求该有机物的分子式。

【答案】C3H6O3

【解析】

【分析】浓硫酸增重为燃烧生成水的质量，碱石灰增重为生成二氧化碳的质量，根据n=计算有机物、水、二氧化碳的物质的量，再根据原子守恒计算分子中C、H原子数目，结合相对分子质量可计算O原子个数，进而确定分子式。

【详解】有机物的物质的量为=0.02mol，n(H2O)==0.06mol，n(CO2)==0.06mol，所以有机物分子中N(C)==3、N(H)==6，又因为有机物分子量为90，则有机物中N(O)==3，故有机物分子式为C3H6O3，答：有机物的分子式为C3H6O3。