【化学】广东省潮州市潮安区颜锡祺中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

广东省潮州市潮安区颜锡祺中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题注意：1．考试时间为60分钟．满分100分．      2．试卷分为Ⅰ卷(选择题)与Ⅱ卷(非选择题)两部分．      3．所有试题答案必须写在答题卷相应的位置上，否则不给分．      4. 可能用到的相对原子质量：C:12  O:26  H:1  P:31  Na:23  Cl:35.5第Ⅰ卷  选择题(共60分)一．选择题(本题共有18小题，每小题3分，共54分)1.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（    ）A.蒸发、蒸馏、过滤、萃取               B.过滤、蒸馏、蒸发、萃取C.过滤、蒸发、蒸馏、分液                 D.萃取、蒸馏、蒸发、过滤2.下列事实与胶体性质无关的是（    ）A.在豆浆里加入盐卤做豆腐    B.河流入海处易形成沙洲C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D.三氯化铁溶液中滴入氨水出现红褐色沉淀3.下列化学实验操作中，不正确的是（    ）A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加到水中，并不断用玻璃棒搅拌B.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.为了便于操作，直接在容量瓶中进行浓溶液稀释或固体溶解D.容量瓶用蒸馏水洗涤后不烘干就直接使用4.下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（    ）A．Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2 H2O      B．BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3      D．Ba(OH)2+2NaHSO4＝BaSO4↓+Na2SO4+2H2O5.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm~100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（    ）A.溶液       B.胶体       C.悬浊液      D.乳浊液6.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度；②浓度；③容量；④压强；⑤刻度线；⑥酸式或碱式，这六项中的（    ）A.②④⑥      B.③⑤⑥      C.①②④      D.①③⑤7.下列叙述正确的是（    ）A.1mol H2SO4的质量为98g/mol     B. H2SO4的摩尔质量为98gC.98gH2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子   D. 6.02×1024个H2SO4分子物质的量为1mol8.NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ）A.1L 1mol/L的MgCl2溶液中，所含Cl-数目为NA    B.常温常压下，14g氮气所含的氮原子数为NAC.11．2LN2与O2的混合气体所含原子数为NA       D.6.4gCu原子变成铜离子时，失去的电子书为0.1NA9.下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含有的Cl-物质的量浓度相同的是（    ）A. 100mL0.5mol/LMgCl2溶液           B.500mL1mol/LHCl溶液C. 50mL1mol/LNaCl溶液              D. 200mL0.25mol/LMgCl2溶液10.下列物质中所含分子的物质的量最多的是（    ）A.56g N2   B.2.5mol O2   C.140g Cl2   D.3.01×1023个SO2分子11.下列能发生离子反应的是（    ）A.镁在空气中燃烧          B.H2高温还原CuO     C. Na2SO4溶液和MgCl2溶液     D.Fe(OH)3和硝酸12.下列反应的离子反应方程式正确的是（    ）A.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2++2Cl-+2Na++2OH-= Mg(OH)2↓+2Cl-+2Na+B.硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓  C.硫酸与氢氧化钠溶液反应：OH-+H+=H2O  D.硝酸银溶液和氯化钙溶液反应：2Ag++2Cl-=2AgCl↓13.在pH=1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（    ）①Ag+，Mg2+，NO3-，Cl-     ②Cu2+，NH4+，NO3-，Cl-③Na+，Ca2+,SO42-,CO32-      ④Zn2+,Na+,No3-,SO42-,A. ①③   B. ②③   C. ②④   D. ①②14.工业上提纯食盐水(含有Mg2+，Ca2+，SO42-等杂质离子)的主要操作步骤：①加略过量的NaOH溶液；②加略过量的Na2CO3溶液；③过滤④加盐酸调节pH值到7；⑤加略过量的BaCl2溶液。可以除杂的正确操作是（    ）A. ①⑤②④③   B. ⑤②③①④    C. ①②⑤③④   D. ⑤①②③④15. 下列变化过程一定属于还原反应的是（　　）A. HCl→MgCl2          B. Na→Na+         C.CO→CO2       D.Fe3+→Fe2+16．已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI。判断下列物质的还原能力由大到小的顺序是：（  ） A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2     B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I- C．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-   D．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO217.对下列实验过程的评价，正确的是（    ）A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有碳酸盐B. 某溶液中先滴加BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-C.某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是碱性 D.验证烧碱中是否含Cl-,先加足量稀硝酸，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-18.下列氧化还原反应，其氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2的是（    ）A.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑           B.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2C. NaClO3+3SO2+3H2O=NaCl+3H2SO4     D. Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑第Ⅱ卷(46分)二．填空题(本题共有3小题，共29分)19.(5分)(1)2.5mol CO2气体的质量是_________(2)标准状况下，33.6LCH4气体含有的分子数是____________(3)标准状况下，11.2LCO气体中含碳元素的质量是______________(4)48g氧气与臭氧的混合气体，其氧原子的物质的量是______________(5)某CO2气体含氧原子个数约为6.02×1023，其在标准状况下的体积约是________20.（12分）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：⑴上述反应中，         元素的化合价升高，则该元素的原子        （填“得到”或“失去”）电子，发生     （填“氧化”或“还原”）反应；而       元素的化合价降低，则该元素的原子          （填“得到”或“失去”）电子，发生         （填“氧化”或“还原”）反应。（每空1分）⑵上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为          ；若产生3 mol N2，转移电子数为         （用NA表示阿伏伽德罗常数）；用“双线桥”表示反应中电子转移的方向和数目：（每空2分）10 A1 + 6 NaNO3 + 4 NaOH == 10 NaA1O2 + 3 N2↑ + 2 H2O21.（12分）对于物质：①Cu，②淀粉溶液，③牛奶，④CO2，⑤HCl，⑥Ba(OH)2，⑦AgNO3溶液，⑧酒精，⑨熔融的BaCl2，用以上9种物质回答下列问题：(1)属于电解质的是_________(填序号)，写出碱在水中的电离方程式                        (2)有丁达尔效应的物质是____________(填序号)(3)写出“酸+盐→”的化学方程式：________________________对应的离子方程式为：_______________________（4）写出Cu与AgNO3 反应的离子方程式                               三、实验题(本题共有2小题，共17分)22.（7分）下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：（1）写出仪器C、E的名称          、           （2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）①NaCl溶液和泥沙：           ②花生油和水：             （3）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是：C内液体分两层，上层液体        色，下层液体        色。（4）碘单质和溴单质有相类似的性质，都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质，若利用C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是：           A.苯      B.CCl4      C.酒精      D.醋酸23.（10分）实验室用NaCl固体配置1mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题：(1)请写出该实验的实验步骤：①计算，②称量，③______，④冷却，⑤______，⑥洗涤，⑦定容，⑧摇匀．用托盘天平称量样品时，称得的质量是__  _g，与计算所得的质量   _(相同或不相同)。(2)所需主要仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、______、           ．(3)从配制好的溶液中取出50mL，其中NaCl的物质的量浓度为______．(4)如果定容时俯视刻线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求______．(填“偏大”或“偏小”，以下相同)了；如果摇匀后液面低于刻度线，再加水至刻度线，所配溶液浓度______．(5)用上述的NaCl溶液10mL，进行稀释，配置成0.2mol/L的NaCl溶液，进行稀释后稀溶液的V（稀NaCl]）=______mL．         【参考答案】一、选择题（下列每小题只有一个选项是正确的，每小题3分，共54分）123456789101112131415161718CDCCBDCBDBDCADDCDB二．填空题(本题共有3小题，共29分)19（1）110g ；（2）1.5NA ；（3）6g ；（4）3mol ；（5）11.2L   (各1分)20. （12分）⑴Al     失去   氧化   N    得     还原   （每空1分）⑵30       30NA   （每空2分）21.（12分）（1）⑤⑥⑦⑨；Ba(OH)2=Ba2++2OH-；（2）②③；（3）HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3   Cl-+Ag+= AgCl↓（4）Cu+2Ag+=Cu2++2Ag   （每空2分）三、实验题(本题共有2小题，共17分)22.（7分） （1）分液漏斗、冷凝管；（2）①B ；②C；（3）无；紫；  （4）C D； （每空1分）23.（10分）（1）溶解；移液；29.3，不同；（2）500mL容量瓶，胶头滴管；（3）1mol/L；（4）偏大；偏小；（5）50  （各1分）