【化学】广东省深圳市宝安区富源学校2018-2019学年高一上学期期中考试试题
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可能用到相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Al:27
一、选择题(本题共16小题,每小题只有一个正确答案,每小题4分,共64分)
1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是( )
A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B.人体缺乏铁元素,可以补充硫酸亚铁,且多多益善
C.“青蒿一握,以水二升渍,纹取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D.凡含有添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用
2、在生产生活中,对于易燃、易爆、有毒的化学物质,按规定会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质,贴错了包装标签的是( )
选项 | A | B | C | D |
物质 | 浓硫酸 | 酒精 | 醋酸 | 氯酸钾 |
标签 |
3、溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )
A.是否有丁达尔现象 B.是否能透过滤纸
C.是否均一、透明、稳定 D.分散质粒子直径的大小
4、下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是( )
A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油
5、可以用离子方程式H++OH-=H2O来表示的化学反应是( )
A.硫酸和Ca(OH)2溶液的反应 B.盐酸和Cu(OH)2的反应
C.醋酸和NaOH溶液的反应 D.硫酸氢钠溶液和KOH溶液的反应
6、下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓表示的是( )
A. Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓+2HNO3
B. BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl
C. BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓+ H2O + CO2↑
D. BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+2HCl
7、下列离子方程式中,正确的是( )
A. 稀硫酸滴在铜片上:Cu + 2H+ = Cu2+ + H2O
B. 氧化镁与稀盐酸混合:MgO +2H+ = Mg2+ + H2O
C. 铜片插入硝酸银溶液中:Cu +Ag+ = Cu2+ + Ag
D. 稀硝酸滴在石灰石上:CO32—+2H+ = H2O + CO2↑
8、下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )
A. K+ 、H+ 、SO42- 、OH- B. Na+ 、Ca2+ 、CO32- 、NO3-
C. Na+ 、H+ 、Cl- 、CO32- D. Na+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42-
9、2mol Cl2和2 mol CO2相比较,下列叙述中正确的是( )
A.体积相等 B.原子数相等 C.分子数相等 D.质量相等
10、在0.5mol Na2SO4 中含有Na+的数目是( )
A.3.01×1023 B.6.02×1023 C. 0.5 D. 1
11、NA代表阿伏加德常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NA
B.10.6 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.2 NA
C.11.2L氮气所含的原子数目为NA
D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA
12、某溶液中只含Na+、Mg2+、SO42-、Cl- 四种离子,其物质的量浓度之比为( )
c (Na+) ∶c(Mg2+)∶c(Cl-)=3∶2∶1, 若Na+的浓度为3 mol/L,则SO42-的浓度为
A.2 mol/L B.3 mol/L C.4 mol/L D.6 mol/L
13、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易爆炸,此时甲烷与氧气的体积比为( )
A. 1:4 B. 1:1 C. 1:2 D. 2:1
14、将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( )
A. 0.3 mol/L B. 0.03 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.04 mol/L
15、实验中需0.1mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3·10H2O(相对分子质量:286)的质量分别是( )
A.1000mL,28.6g B.950mL,28.6g
C.1000mL,57.2g D.950 mL,57.2g
16、一定物质的量的CO2 与NaOH溶液反应,所得溶液中含Na2CO3与 NaHCO3 物质的量之比为3:5,则参加反应的CO2与NaOH 物质的量之比为( )
A. 3:5 B. 1:2 C. 18:8 D. 8:11
二、填空题(本题共4小题,共36分)
17、(10分)按要求写化学方程式或离子方程式
⑴写出下列反应的离子方程式
①硫酸钠溶液和氯化钡溶液:
②铝片与硝酸汞溶液:
⑵写出与下列离子方程式相对应的化学方程式
③Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
④2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2 ↑
⑤Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+
18、(8分)某校探究学习小组同学用含有少量杂质(主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)的粗盐制取“化学纯”级的精盐,实验前他们设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
称取粗盐滤液精盐
(1) 请写出操作A和操作B的名称:A ,B
(2) 写出步骤⑥中主要反应的离子方程式(任写一个)
(3) 检验溶液中是否含有SO42-的方法是:取少量待测液于试管中,
19、(10分)配制0.2 mol·L-1 的硫酸钠溶液500mL,请帮助完成实验:
⑴计算与称量:用 (仪器名称)称取Na2SO4(相对分子质量142)固体 g;
⑵溶解并冷却:将所取固体放入250mL烧杯中,加水、搅拌,使其完全溶解后,冷却至室温;
⑶转移与洗涤:将溶液转入 (仪器名称)中,洗涤烧杯玻璃棒2-3次,洗涤液也一并转入;
⑷定容:用烧杯加水至离刻度线1-2cm处,改用 (仪器名称)加水至刻度;若此时俯视刻度线,所配溶液浓度将偏(高/低) 。
⑸摇匀,转入试剂瓶,贴上标签。
20、(8分)已知某纯碱(Na2CO3)试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下:
①按图组装仪器,并检查装置的气密性;
②将a g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液;
③称量盛有碱石灰(CaO与NaOH固体混合物)的U型管的质量,称得为b g;
④从分液漏斗滴入6 mol·L-1 的硫酸,直到不再产生气体时为止;
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气;
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量;
⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,最终称得为c g;
请填空和回答问题:
(1)装置中干燥管B的作用是
(2)步骤⑤的目的是
(3)步骤⑦的目的是
(4)该试样中纯碱质量分数的计算式为
【参考答案】
一、选择题(本题共16小题,每小题只有一个正确答案,每小题4分,共64分)
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
答案 | A | C | D | C | D | C | B | D |
题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
答案 | C | B | B | B | C | B | A | D |
二、填空题(本题共4小题,共36分)
17、(10分)
① Ba2++SO42-===BaSO4↓
② 2Al + 3Hg2+ = 3Hg + 2Al3+
③ CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
④ 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
⑤ CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4
18、(10分)
(1) 溶解,过滤;
(2) CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑或H++OH—=H2O
(3) 先加入稀盐酸,再加入氯化钡溶液,若产生的白色沉淀,则证明含有SO42-
19、(10分)
⑴托盘天平; 14.2 ;
⑶500mL容量瓶;
⑷胶头滴管;高
20.(8分)
(1)防止空气中的CO2和水蒸气进入U型管中
(2)把反应产生的CO2吹入U型管中被碱石灰吸收
(3)保证反应产生的CO2全部被U型管中的碱石灰吸收
(4)