【化学】广东省台山市华侨中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
展开广东省台山市华侨中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
高一化学（2018、11）
本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分。考试用时60分钟。
1、可能用到的原子量：H－1，C—12，N--14, O－16，Na—23，S－32，Cu—64
2、请同学们将选择题答案填涂在答题卡上！
第一部分（选择题 共60分）
一、单项选择题（本题共18小题，1-12题每小题3分，13-18题每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）。
1．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（ ）
A | B | C | D |
乙醇 | 天然气 | 浓硫酸 | 氢氧化钠 |
2．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（ ）
A．乙醇溶液 B．氢氧化铁胶体
C．硫酸铜溶液 D．氯化钠溶液
3．已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于水，沸点为55℃，要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是 （ ）
A、蒸馏 B、分液 C、过滤 D、蒸发
4. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部
B. 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，将溶液蒸干才停止加热
C. 利用碘在CCl4中溶解度比在水中大，可用CCl4从稀的碘水中萃取碘
D. 过滤时，为加快过滤速率，可用玻璃棒快速搅拌漏斗中的悬浊液
5. 在标况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是（ ）
A. 2 B. 56 C. 28 D. 0.028
6.下列叙述正确的是（ ）
A．摩尔是七个基本物理量之一
B．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
C．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L
D．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量
7．在物质分类中，前者包括后者的是（ ）
A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质 C．溶液、胶体 D．溶液、分散系
8.下列叙述正确的是（ ）
A. 1 mol H2O 的质量是18 g/mol B. CH4 的摩尔质量是16 g
C. 1mol/LMgCl2溶液中含有Cl﹣的数目为2NA D. 3.01×1023个O2分子的质量是16 g
9. 下列说法正确的是( )
A. 1mol H2O分子中含有6.02×1023个微粒 B. 44gCO2中含有1.204×1024个O原子
C. NH3的摩尔质量为17 D. 44.8L CH4含有2mol C原子
10. 下列物质不属于电解质，但其水溶液能导电的是 ( )
A．HCl B．BaCO3 C．NaCl D．SO3
11．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是（ ）
A．Ca(OH)2 ═ Ca2++2OH－ B．Al2(SO4)3 ═ 2Al3++3SO42－
C． NH4Cl == NH3 + H++Cl－ D．HNO3 == H++NO3－
12．下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )
A．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O B．Ca (OH ) 2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
C．Cl2+H2O HCl+HClO D．5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
13．在某无色透明的溶液中，能共存的离子组是（ ）
A．Na+ 、H+、SO42－、HCO3 B．Cu2+、K+、SO42－、NO3
C．Na+、 K+、Cl、 NO3 D．Mg2+、K+、OH、Cl
14. 下列各溶液中，Na+浓度最大的是( )
A．1L0.2mol/L的Na3PO4溶液 B．2L0.4mol/L的NaNO3溶液
C．3L0.3mol/L的NaCl溶液 D．4L0.5mol/L的NaOH溶液
15.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是（ ）
A．28g N2含有的氮原子数目为NA
B．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA
C．1mol Na变为Na+ 时失去的电子数目为NA
D．1L 1 mol·L—1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA
16．使用胆矾（CuSO4·5H2O，分子量250）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是( )
A．称取胆矾25g，溶解在1L水里
B．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里
C．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
D．将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
17．下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
A．Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
B．NaOH溶液与稀硫酸的反应： OH－ + H+ = H2O
C．Na2CO3溶液与盐酸的反应： CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑
D．KCl溶液与AgNO3溶液的反应：Cl－+ Ag+ = AgCl↓
18．质量相同的下列物质中，含分子数最多的是( )
A．O2 B．NH3 C．CO D．CH4
第二部分 非选择题（共40分）
二、（本题包括3小题，共40分）。
19. （8分）(1)相同物质的量的CO和CO2的质量比 ______，分子个数比为 ______ ，同温同压下的体积比 ______ ，所含氧原子的个数比为 ______ ．
（2）实验室用20 gNaOH配制成500 mL溶液,
①该NaOH溶液的物质的量浓度是__________。
②从中取出1 mL，其物质的量浓度是__________，若将这1 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度是____________，含NaOH的质量是____________。
20．(17分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：① ，② ；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有______（填序号）；
（3）已知有机物乙二醇和丙三醇互溶，但沸点相差较大，若利用装置Ⅰ分离两种液态有机物乙二醇和丙三醇组成的混合物，还缺少的仪器有______，将仪器补充完整后进行．实验操作的名称为______；冷凝管的出水口是______（填“f”或“g”）；
（4）现需配制480mL 0.5mol/L NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH g，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是：① ② ；
（5）其它操作正确，若溶解后没有冷却至室温则配制好的溶液浓度______；若定容时俯视刻度线则配制好的溶液浓度______；（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
21．（15分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42－和NO3－的相互分离。实验流程可用下图表示：
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：
试剂X： ，沉淀A： ，沉淀B： 。
（2）写出 ③的离子方程式 ； ；
（3）实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 。若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 （填操作名称）。
【参考答案】
一、选择题共60分
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
答案 | D | B | B | C | C | D | B | D | B | D | C |
题号 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
|
|
|
|
答案 | B | C | A | C | D | A | D |
|
|
|
|
1-12，每题3分， 13-18每题4分
二、非选择题（共40分）
19.（8分，每空1分）
(1)7：11； 1：1； 1：1； 1：2
(2)①1 mol·L－1 ②1 mol·L－1 0.01 mol·L－1 0.04 g
20.（共17分）（1）蒸馏烧瓶（1分）；冷凝管（冷凝器）（1分）；
（2）④（2分）
（3）温度计（1分）；蒸馏（1分）；f（1分）；
（4）10.0g （2分，不写单位扣1分，10g扣1分）
未用玻璃棒引流（2分）； 未采用500mL容量瓶（2分）
（5）偏高（2分） 偏高（2分）
21、（共15分）
（1）BaCl2或Ba(NO3)2（1分）； BaSO4（1分）； AgCl（1分）
（2） 2Ag+ + CO32-= Ag2CO3↓、Ba2+ + CO32-= BaCO3↓ （每个3分，共6分）
（3）Na2CO3（2分）；稀HNO3（2分）；蒸发（2分）
