【化学】广东省潮州市潮安区颜锡祺中学2018-2019学年高一10月月考试题

广东省潮州市潮安区颜锡祺中学2018-2019学年高一10月月考试题（有关相对原子质量：H ：1； C：12； O：16； Na :23 ;  S:32;  Cl:35.5;   Fe :56   ）一、选择题（ 3分*20题=60分）1.过滤时不需要的玻璃仪器是（   ）  A.烧杯         B.玻璃棒        C.漏斗         D.试管 2. 提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为（   ）  A.加入过量Na2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B.加入过量K2SO4溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C.加入过量Na2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D.加入过量K2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液补加适量硝酸 3. 进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（    ）     A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。  B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。  D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 4. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(    ) A.1g氢气中所含有的分子数为NA   B. 0.5moL/L、2L的AlCl3溶液中含有氯离子数为NA   C.32g氧气中所含的氧原子数为NA  D.1moL/L、500mL的H2SO4溶液中S0 的数目为0. 5 NA 5. 下列各溶液中,Na+ 物质的量浓度最大的是 (    )      A.4L0. 5mol/LNaCl溶液              B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液     C.5L0.4mol/LNaOH                  D.2L0.15mol/LNa3PO46. 下列各物质中含氮原子数最多的是(    )       A. 0.1molNH4Cl                 B. 0.1molNH4NO3  C. 1.204×10  CO(NH2)2          D. 0.2mol NH3·H2O  7. 下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（   ）   A.饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡。  B.静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色上层几乎无色。  C.打开分液漏斗的活塞使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出。 D．最后继续打开活塞另用容器承接并保存上层液体。  8. 下列分离或提纯混合物的方法正确的是（   ）  A.在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤。   B.用过滤的方法除去碘水中的碘 C.用乙醇萃取碘水中的碘       D.用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的Ba SO4  9. 用已准确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，需要用到的仪器是①烧瓶  ②烧杯  ③1000mL的容量瓶  ④500mL的容量瓶  ⑤胶头滴管  ⑥玻璃棒    (    )     A.  ②④⑤⑥   B.  ②③⑤⑥   C.  ①②④⑤        D.  ②④⑤ 10. 下列有关使用托盘天平的叙述错误的是（    ）  A．称量前先调节托盘天平的零点       B．固体药品可直接放在托盘上称量 C．用托盘天平可以准确称量到0.1g。   D．称量完毕，应把砝码放回砝码盒 11. 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是   ①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液 ⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液   A．①和②     B．①和④       C．除了③     D．除了③⑤  12. 现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（    ） A．过滤      B．蒸发      C．分液      D．萃取 13. 下列事故处理方法正确的是（   ）    A．汽油失火时，立即用水灭火         B．实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时，迅速用泡沫灭火器灭火   C．浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液  D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤  14. 下列仪器常用于物质分离的是（  ）   ①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵  A．①③④   B．①②⑥    C．①③⑤   D．①③⑥  15. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39％的乙醇溶液  ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是    （   ） A．分液、萃取、蒸馏      B．萃取、蒸馏、分液  C．分液、蒸馏、萃取      D．蒸馏、萃取、分液  16. 下列实验操作中错误的是       （    ）  A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处  C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大   17. 300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol·L－1 NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（  ）   A．1∶4    B．1∶5    C．2∶1     D．2∶3  18. 某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（  ） A．所用NaOH已经潮解                 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里   D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法 19．欲配制100ml 1.0 mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是(    )① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中  ② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml    ③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml      A．①②          B．②③          C．①③          D．①②③ 20. 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是  （    ）                                                 A．950mL， 111.2g          B．500mL，117g   C．1000mL，117g           D．任意规格，111.2g  二、填空题（共16分）21. （2分）  在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________。   A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次   F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流  22.（每空1分 共8分） 草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO 、SO 和 Cl-  。  (1)从草木灰中提取钾盐的实验步骤是： ①称量 ②溶解③过滤                      ④(再过滤)⑤滤液蒸发 ⑥冷却结晶 (2)用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示      （填选项的标号）。  A、左盘重，样品轻           B、左盘轻，砝码重 C、右盘重，砝码轻           D、右盘轻，样品重  (3)在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于______________。  (4)将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。①在第一支 试管里加入稀盐酸，可观察有            生成，证明溶液中有        离子。②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入 BaCl2 溶液，可观察到有              生成，证明溶液中有      离子。③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入 AgNO3 溶液，可观察到有_________生成，证明溶液中有            离子。  23.（每空1分 共6分） 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号） A、分液   B、过滤  C、萃取  D、蒸馏   E、结晶   F、加热分解 （1）除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3             ； （2）从碘水中提取碘          ； （3）用自来水制取蒸馏水             ； （4）分离植物油和水          ；  （5）除去 NaCl 中所含的少量 KClO3          ； （6）除去 KCl 中少量 KClO3         。  三、计算题（共24分）24．（每空2分 共8分）近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4（稀）= 3CO2↑ + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8 H2O（1）H2O的摩尔质量为___________，0.18g H2O的物质的量为_______________mol（2）配制0.1mol/L H2SO4溶液500mL，则需要H2SO4的质量为_____________g（3）在上述的反应中，若生成22g CO2，标准状况下，CO2的体积为_________L（4）标准状况下，由CO和CO2 组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，则该混合气体的平均相对分子质量是_____________25．（每空2分 共8分）将4g NaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为__________；取出10mL此溶液，其溶液中NaOH的物质的量浓度为__________；将此10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为__________，NaOH的物质的量为__________。26．（每空2分 共8分）将5.6 g铁投入100 mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应（Fe + 2HCl = FeCl2 + H 2 ↑）。求：（请写出计算过程）(1)5.6 g铁的物质的量(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积  【参考答案】一、选择题（ 3分*20题=60分）12345678910DDBDBCDDAB11121314151617181920DACCCAABDC二、填空题（共16分）21、（2分）BCD 22、（每空1分 共8分）（2）B    (3)滤液仍然浑浊(4)有气泡产生 ， CO3 2-      白色沉淀，    SO42-    白色沉淀，    Cl-23.（每空1分 共6分）(填序号)（1）B   （2）C    （3）D    （4）A   （5）E    （6）F三、计算题（共24分）24．（每空2分 共8分）（1）18 g/mol   0.01   4.9   11.2    4025．（每空2分 共8分）0.4mol/L  0.4mol/L  0.04mol/L  0.004mol26．（每空2分 共8分）（请写出计算过程）(1) nFe = 5.6g/56g/mol =0.2mol(2)解：设盐酸的质量为XFe  +  2HCl = FeCl2 + H2 ↑56    2 *36.55.6g     X 56/2*36.5 = 5.6g/ X          X =7.3gnHCl= m/M =7.3g/36.5g/mol = 0.2molcHCl  = n/V = 0.2mol /0.1L = 2mol(3)解：设氢气在质量为yFe  +  2HCl = FeCl2 + H2 ↑56                   25.6g                  y56/5.6g     2/y       y=0.2g氢气在物质在量：0.2g /2g/mol =0.1mol氢气在体积 :0.1mol * 22.4L/mol  = 2.24L 答：