【化学】甘肃省玉门一中2018-2019学年高一上学期期中考试试卷
展开甘肃省玉门一中2018-2019学年高一上学期期中考试试卷
（命题人：李爱勤 满分：100分）
第Ⅰ卷 选择题（共50分）
相对原子量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Na-23
一、选择题（每小题1分，只有一个选项符合题意，共10分）
1．危险化学品的包装标签上要印有警示性标志。下列物质选用“腐蚀品”标志的是（ ）
A．汽油 B．食盐 C．浓硫酸 D．炸药
2．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）
A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯
3．实验室用自来水制取蒸馏水的方法是（ ）
A．过滤 B．蒸馏 C．萃取 D．分液
4. 胶体的最本质的特征是（ ）
A．丁达尔效应 B．可以通过滤纸
C．布朗运动 D．分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间。
5．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是( )
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移溶液
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
6. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是( )
A 硫酸、纯碱、石灰石 B 醋酸、烧碱、硫酸铜
C 磷酸、熟石灰、苛性钾 D 盐酸、酒精、醋酸钠
7．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ）
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
C．酒精灯着火时可湿抹布盖灭
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸
8. 下列叙述正确的是（ ）
A. 铜丝能导电，所以铜是电解质。
B .氯化钠晶体不导电，所以氯化钠不是电解质。
C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。
D. SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质。
9．下列说法正确的是（ ）
A．1mol氧 B．SO42－的摩尔质量是96g
C．3mol小麦 D．标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L[
10．下列对0.3mo1/LNa2SO4溶液叙述不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A.1L溶液中含0.3NA个Na+
B.1L溶液中含Na+和SO42-总数为0.9NA
C. 2L溶液中含有0.6NA个SO42-
D. 2L溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L
二、选择题（每小题2分，只有一个选项符合题意，共40分）
11. 分离下列三组混合物依次采取的方法正确的是（ ）
①氯化钠溶液和鸡蛋清 ②植物油和氯化钠溶液 ③碳酸钙和氯化钙的溶液
A．渗析、蒸馏、萃取 B．渗析、分液、过滤
C．分液、过滤、加热升华 D．蒸馏、萃取、分液
12.下列离子方程式书写正确的是( )
A.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+＋SO42-==BaSO4↓
B.铁片插入稀硫酸溶中：2Fe＋6H+==2Fe3+＋3H2↑
C.稀盐酸滴在大理石上：CO32-＋2H+==CO2↑＋H2O
D.铁片插入硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2+ ==Fe2+＋Cu
13.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤
②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液其中正确的是( )
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④③①
14．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl B．75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L-1的KCl D．75 mL 2 mol·L-1的CaCl2
15．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．28g氮气含有NA个原子。
B．标准状况下，22.4LH2O含有NA个H2O分子。
C．1mol/L的硝酸钠溶液中含有的硝酸根离子数为NA。
D．甲烷的摩尔质量与NA个甲烷分子的质量在数值上相等。
16．下列说法不正确的是（ ）
A．淀粉溶液具有丁达尔效应
B．光线通过胶体可以产生丁达尔效应的原因是光的散射
C．胶体的分散质粒子可以通过滤纸孔隙，所以可以通过过滤操作分离溶液和胶体
D．胶体属于介稳体系
17．假如你是卫生防疫人员，为配制0．01mol·L1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
A．称量时，左盘高，右盘低 B．定溶时俯视容量瓶刻度线
C．原容量瓶洗净后为干燥 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
18．下列实验操作中正确的是（ ）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合液体中
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
19、下列关于胶体的叙述不正确的是( )
A．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nm
B．Fe(OH)3胶体带正电
C．往Fe(OH)3胶体中逐滴滴入硫酸溶液，现象是：先有红褐色沉淀后沉淀溶解
D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
20.下列反应属于氧化还原反应的是( )
A.CaO＋H2O==Ca(OH)2 B.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
C.CaCO3CaO＋CO2↑ D.CO2＋2NaOH==Na2CO3＋H2O
21．不能用胶体知识理解的现象是( )
A．阳光通过门缝有光亮通路
B．一支钢笔使两种不同牌号的墨水，容易出现堵塞
C．向氯化铁溶液中加 NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
D．在河水与海水的交界处，易形成三角洲
22．某未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，已知该溶液中含有阴离子是如下四组中的一组。则它是（ ）
A．Cl－ SO42－ B．Cl－ NO3－ C．Cl－ CO32－ D．Cl－ OH－
23．只用下列试剂中的一种就能鉴别Ba(NO3)2 、Na2CO3、K2SO4三种溶液， 则该试剂是（ ）
A．KNO3溶液 B．稀H2SO4 C．NaOH溶液 D．Na2SO4溶液
24、在强碱性的无色透明溶液中，下列离子组能大量共存的是( )
A．Na+、K+、CO32－、NO3－ B．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－
C．Fe3+、K+、NO3-、Cl- D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+
25. 在水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B.Fe2+、H+、HCO3-、Cl-
C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D.K+、Fe3+、NO3-、OH-
26、下列离子方程式中，书写正确的是( )
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
B．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O
C．稀硫酸除铁锈：Fe2O3+ 6H+ ==2Fe3++3H2O
D．硫酸和Ba(OH)2反应： Ba2+ +OH- +SO42- +H+ =BaSO4↓ +H2O
27．.硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3+的浓度为0.4 mol/L，硫酸根离子浓度为0.7 mol/L，则K+的物质的量浓度为（ ）
A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.3 mol/L D．0.2 mol/L
28．VLFe2(SO4)3溶液中含有a克SO42—的溶液取0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为 （ ）
A．a/576V mol·L－1 B．a/125 mol·L－1
C．250a/ 36V mol·L－1 D．250a/48V mol·L－1
29、关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ）
A．加入BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中有SO42－
B．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32﹣存在
C．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－
D．加入NaOH溶液有白色沉淀出现，则原溶液中一定含有Mg2+
30．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu＋O2＋CO2＋H2O = Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是 ( )
A．该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素
B．0.2mol Cu参与反应消耗O2的体积为2.24L
C．O2得电子，发生的是还原反应
D．由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应
第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
三、填空题（本题包括四小题，共41分）
31、(11分)
(1)下列物质：①石墨 ②Na2O固体 ③盐酸④SO2 ⑤胆矾晶体⑥碳酸钙固体 ⑦蔗糖晶体 ⑧NaCl溶液
①属于电解质的是 （填序号）
②属于非电解质的是 （填序号）
③能导电的是 （填序号）
(2)下列每组物质中都有一种与其它三种不同类，找出这种物质将其化学式写在后面的横线上：
①NaCl、NaI、Na2CO3、NaBr：_________
②HClO4、HCl、HNO3、H2SO4：
③Al(OH)3、Ba(OH)2、Fe(OH)3、NH3·H2O：
④CO2、SO2、CaO、Mn2O7：
（3）.（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上
A、渗析 B加热分解法 C结晶法 D分液法 E蒸馏法 F过滤法
① 分离饱和食盐水和沙子的混合物
② 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
③ 分离水和苯的混合物
④ 分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物
32.（9分） 把18.0mol·L-1的浓硫酸稀释成1.80mol·L-1的稀硫酸100mL,实验操作如下:
（1）.请在下列操作步骤中填写有关的空格:
①用量筒量取__________mL 18.0mol·L-1的浓硫酸;
②将__________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量__________的烧杯中;
③将已冷却至室温的H2SO4溶液沿玻璃棒注入__________mL的容量瓶中;
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中;
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水,直至液面接近刻度线__________mL处;
⑥改用__________逐滴加蒸馏水,使溶液凹液面的最低处恰好与刻度线相平;
⑦盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀;
⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签。（2）. 由于操作不当,会引起实验误差。下列情况对所配制的H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响?(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
① 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水。__________
② 摇匀后,发现溶液的液面低于刻度线,又加水至刻度线。__________
③ 定容时俯视刻度线
33、(12分)按要求写出化学式或方程式
(1) 氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应的离子方程式 ．
(2) 除去NaHCO3中通入HCl气体，对应的离子方程式 ．
(3)碳酸钡和盐酸反应:__________。
(4)氢氧化钡溶液和硫酸反应:__________。
(5)铜片放入硝酸银溶液中:__________。
(6) NaHSO4与Ba(OH)2以物质的量之比1：1混合的离子方程式 ．
34、(10分)
(1)已知在标况下的四种气体
①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6克H2S ④0.2molNH3密度最大的是 （填序号）
(2)标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为7.6g，则混合气体中甲烷的体积分数为______
(3)某物质A加热时按化学方程式2A═2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20，则反应物A的摩尔质量为______
(4) 80g密度为1g•cm﹣3的CaCl2溶液里含2gCa2+，从中再取出一半的溶液中Cl-的物质的量浓度是
(5) 10mL0.1mol·L－1 BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的SO42﹣完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是
35、(8分)有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Mg2+、Ba2+ 、Cl﹣、SO42﹣、
CO32﹣、MnO4﹣离子。现进行以下实验：
(1)用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
(2)取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
(3)取少量(2)中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生．
①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有______；肯定不存在的离子有______；
可能存在的离子有______．
②写出(3)中发生反应的离子方程式______．
【参考答案】
一、1—5 CDBDD 6—10 BDCDA
二、11—15 BDCCD 16—20 CBCBB
21—25 CCBAC 26—30 CDACC
三、31、（每空1分全对给分，共11分）
(1) ①：②⑤⑥ ②：④⑦ ③：①③⑧
(2)①：Na2CO3 ②：HCl ③：NH3·H2O ④：CaO
（3）①：F ②：C ③：D ④：E
32.（1）10.0; 浓硫酸; 蒸馏水; 100; 1～2; 胶头滴管
（2）无影响; 偏小 偏大
33、⑴Ba2++ SO42-+ Cu2++2OH-== BaSO4↓+Cu(OH)2↓
⑵饱和碳酸氢钠溶液；H++HCO3—==H2O + CO2↑
(3)
(4)
(5)
(6).H++ SO42-+ Ba2++OH-== BaSO4↓+ H2O
34、（每空2分，共10分）
⑴ ②；⑵ 75%；⑶120 g/mol；⑷ 1.25mol/L；⑸1:3
35、（每空2分，共8分）
①肯定存在：H+ Ba2+Cl-(错一个则不给分)；肯定不存在：Mg2+SO42-CO32-MnO4-(错一个则不给分)；可能存在：K+；
②Ba2++ CO32-== BaCO3↓
