【化学】甘肃省民乐县一中2018-2019学年高一上学期期中考试试卷
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相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Na:23 Cu:64
Ⅰ卷（60分）
一．选择题（每小题只有一个选项，每小题3分）
1.如下图所示的实验操作中正确的是（ ）
2、金属钠着火时，可以灭火的物质是 （ ）
A．湿布 B．干粉灭火器（主要成分：CO2） C． 煤油 D．沙子
3、设NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是 （ ）
A．22.4L水含有的水分子个数为NA
B．11.5g钠与水发生反应转移的电子数为NA
C．一个氧原子的质量为32/NAg
D．在标准状况下，4.48L CH4中所含的原子总数为NA
4、自来水可以用氯气消毒。有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制（ ）。
A．AgNO3 B．Na2SO4 C．NaCl D．AlCl3
5.下列溶液中Cl－的物质的量浓度与500 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度相同的是 ( )
A．250 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液 B．500 mL 4 mol·L－1 NaCl溶液
C．500 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液 D．250 mL 4 mol·L－1 CaCl2溶液
6、从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）（ ）
A.SO2 S B.Na2SO3 SO2 C.I- I2 D.HCO3- CO32-
7、如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（ ）
A. L B.
C.L D. L
8、某溶液中可能含有SO、CO、Cl－.为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )
A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3
9、使用胆矾配制1 L 0.1 的溶液，正确的做法是( )
A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中
B.称取胆矾25 g溶于1 L水中
C.将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 L
D.将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L
10、在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．Fe2+、K+、Cl－、MnO4－ B．Ag+、Na+、NO3－、Cl－
C．Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－
11、同温同压下，氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为（ ）
A．1∶2∶3 B．4∶3∶3 C．3∶4∶4 D．3∶2∶1
12、除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法不正确的是( )
序号 | 物质 | 杂质 | 除杂试剂或操作方法 |
A | NaCl溶液 | Na2CO3 | 加入盐酸，蒸发 |
B | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入过量铁粉并过滤 |
C | H2 | CO2 | 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 |
D | NaNO3 | CaCO3 | 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶 |
13、微波是一种高频电磁振荡，“微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热，现代医学上使用的微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的是（ ）
A．微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而聚沉
B．微波使局部血液受热而使血液胶体聚沉
C．微波电流通过金属手术刀时产生的高温使血液凝固
D．以上说法都正确
14、 已知M2O7x- + 3 S2- + 14 H＋ = 2 M 3＋ + 3S ↓ + 7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为（ ）
A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋6
15、下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（ ）
A．盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅
B．硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫
C．次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳
D．醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳
16、等质量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，产生H2质量由大到小排列顺序正确的是( )
A．Al、Mg、Na B．Mg、Al、Na
C．Na、Mg、Al D．Na、Al、Mg
17、 在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（ ）
A. 分子数目的多少 B. 分子间距离的大小
C. 分子间引力的大小 D. 分子直径的大小
18、1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O22O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是（ ）
A. 16 B. 17.8 C. 18.4 D. 35.6
19、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋ ====H2O
B、氨气通入醋酸 CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋
C、碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HCO3－ + OH－ = H2O + CO2 ↑
D、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－ + OH－ = H2O + SO42－
20、常温下，在下列溶液中发生如下反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－
由此判断下列说法正确的是 ( )
A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－不能进行
B．Z元素在①③反应中均被氧化
C．氧化性由弱到强的顺序是XO、Z2、B2、A3＋
D．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋
Ⅱ卷（40分）
21.（10分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
（1）用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)
__________。
（2）上述反应中氧化剂是__________，氧化产物是__________。
（3）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
（4）若反应中转移了0.6 mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是__________。
22.（12分）实验室需要490mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）需称取 g的烧碱固体，固体应放在 中在托盘天平上称量．
（2）配制的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒，还需要 、 。
（3）配制溶液时有以下几个操作：
①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容
正确的操作顺序是 （填序号）（操作可重复选）
（4）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是：
。
（5）下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是 （填标号）．
A．定容时，仰视容量瓶的刻度线
B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液
C．溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤
D．向容量瓶中转移溶液时不慎洒出
（6）将取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 。
23.（8分）把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72L H2(标准状况下)。请回答：
（1）写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:
（2）该合金中铝的质量分数为
（3）该合金中镁与铝的物质的量之比为
（4）该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生H2的体积（标准状况下）为
24.（10分） 有一包固体混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，
现按如下操作步骤进行实验:
①取部分固体混合物溶于水中，振荡，得无色透明溶液；
②取①所得溶液，滴加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题:
（1）原固体混合物粉末中一定含有的物质是_______________ ，一定不含有的物质是____________，可能含有的物质是________________(以上空格均填写化学式)。
（2）写出步骤③中的离子方程式_______________________________。
（3）若要检验K2CO3中Cl-和是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是__________(填字母)。
a.HCl、BaCl2、AgNO3
b.HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3
c.AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2
d.AgNO3、HCl、BaCl2
【参考答案】
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | C | D | D | A | C | C | D | B | C | C |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 | C | D | B | D | B | A | A | B | B | D |
21.（1）
（2）HNO3； Cu(NO3)2
（3）2:3；
（4）4.48L
22.（1）2.0g ，小烧杯
（2）500ml容量瓶 ，胶头滴管
（3）⑤①④⑥③⑥⑦②
（4）用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水
（5）B
（6）0.01mol/L
23.(8分，每空2分)
（1）2Al+2OH_+2H2O ==2AlO2_+3H2↑
（2）52.9%
（3）1:1
（4）11.2L
24.(10分，每空2分)
（1）K2CO3 、Na2SO4； CuSO4、BaCl2； NaCl
（2）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
（3）b
