【化学】甘肃省兰州第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

甘肃省兰州第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

相对原子质量： H ----- 1   C ----- 12   N-----14   O ----- 16   Na-----23    S-----32

Cl ----- 35.5     Ca ----- 40    Ba----- 137

第Ⅰ卷（共48分）

选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分）

1．在生产生活中，对于易燃、易爆、有毒的化学物质，按规定会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是（     ）

2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（     ）

A．是否有丁达尔现象          B．是否能透过滤纸

C．是否均一、透明、稳定       D．分散质粒子直径的大小

3．下列仪器常用于物质分离的是（     ）

A．①②⑥　　　　　B．②③⑤         C．②④⑤          D． ③⑤⑥

4．比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：①质量 ②体积 ③分子数 ④原子总数

⑤质子总数  ⑥电子总数，其中相同的是 （     ）                                     

A．①②③      B．②④⑤⑥    C．①③④⑤⑥     D．①②③④⑤⑥

5．物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是（     ）

A．NaNO3是钠盐、硝酸盐、正盐

B．H 2SO4是二元酸、强酸、难挥发性酸

C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱

D．Al2O3是金属氧化物、两性氧化物、最高价氧化物

6．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子(直径为1.3×10－8m)恢复了磁性。“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是（     ）

A．它的分子直径比Na＋小，在做布朗运动

B．它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

C．它在水中形成的分散系能产生丁达尔效应

D．它在水中所形成的分散系属乳浊液

7．下列说法中不正确的是（     ）

①BaSO4不溶于水,其水溶液的导电能力极弱,所以BaSO4是弱电解质

②SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质

③液溴不导电,所以液溴是非电解质

④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸

⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电

A．①④        B．①④⑤        C．②③④    D．①②③④⑤

8．下列说法中正确的是（     ）

A．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应

B．置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应

C．氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂

D．氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原

9．下列反应的离子方程式书写正确的是（     ）  

A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：  Ba2+ + OH－+ H++SO42－= H2O +BaSO4↓

B．稀硫酸与铁粉反应：  2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

C．氯化铜溶液与铁粉反应：  Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu

D．碳酸钠溶液与醋酸反应：  CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑

10．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液。不正确的操作顺序是（     ）                                    

A．④②⑤①③　  B．⑤④②①③　  C．②⑤④①③　   D．⑤②④①③

11． NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（     ）      

A．标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为NA

B．1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02 NA

C．11.2L氮气所含的原子数目为NA

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA

12．某溶液中只含Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ 四种离子，其物质的量浓度之比为

c (Na＋) ∶c(Mg2＋)∶c（Cl－）＝3∶2∶1, 若Na＋的浓度为3 mol/L，则SO42－的浓度为（     ）

A．2 mol/L       B．3 mol/L          C．4 mol/L           D．6 mol/L

13．下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是（     ）

A．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

B．土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH等营养离子，使土壤具有保肥能力

C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

D．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染

14．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（     ）    

A．NH4+、Mg2+、SO42－、NO3－     B．Ba2+、Na+、OH－、Cl－

C．K+、NH4+、MnO4－、SO42－     D．K +、Na+、NO3－、HCO3－

15．制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,

下列说法正确的是（     ）

A. 氢元素被氧化,  碳元素被还原       

B. HCN被氧化,  CaCO3被还原

C. HCN是氧化剂,  CaCO3是还原剂  

D. CaCN2是氧化产物,  H2为还原产物

16．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混

合气体，两瓶内的气体一定相同的是（     ）

A. 质量       B. 原子总数       C. 碳原子数       D. 密度

17．按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的（     ）

A．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比

B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比

D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

18．可以用离子方程式H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（     ）

A．硫酸和Ca(OH)2溶液的反应         B．盐酸和Cu(OH)2的反应

C．醋酸和NaOH溶液的反应           D．硫酸氢钠溶液和KOH溶液的反应 

19．现有下列三个氧化还原反应:   ①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl22FeCl3     ③2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

若某溶液中含有Fe2+、Cl- 和I- ,要除去I- 而不氧化Fe2+和Cl-,可以加入的试剂是（     ）

A. Cl2          B. KMnO4          C.   FeCl3        D. HCl

20．下列各组中两种溶液间的反应，能用同一离子方程式来表示的是（     ） 

A．HCl+Na2CO3；H2SO4+KHCO3        

 B．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4

C．Fe+H2SO4(稀)；Fe+HNO3 (稀)

D．NaHCO3（过量）和Ca(OH)2，Ca(HCO3)2和NaOH（过量）

21．高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有：

湿法制备的主要反应为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，

干法制备的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑

下列有关说法不正确的是（     ）

A．Na2FeO4中铁显＋6价               

B．湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子

C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子

D．Na2O2在干法制备的反应中既是氧化剂又是还原剂

22. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Fe3+、K＋、H＋、SO、CO、OH－。已知甲烧杯的溶液呈黄色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 （     ）

A．CO、OH－、SO  B．K＋、OH－、CO

C．Fe3+、H＋、SO  D．K＋、H＋、SO

23．实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3·10H2O的质量分别是（     ）                                                  

A．1000mL，57.2g               B．1000mL，28.6g 

C．950 mL，54.3g                D．950mL，28.6g

24．同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液中分别加入同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使Cl-完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为 （     ）          

A．1:1:1        B．1:2:3            C．1:4:9            D．6:3:2 

第Ⅱ卷（共52分）

25．（每空1分，共12分）

Ⅰ. 现有下列10种物质: ①Al ②稀硝酸 ③乙酸 ④液氨 ⑤干冰 ⑥NaCl ⑦NaOH溶液 ⑧BaCO3  ⑨酒精 ⑩HCl气体，完成下面的填空，只填序号

其中属于混合物的是　　　　　　; 属于非电解质的是　　　　　　; 属于强电解质的是　　　　　　; 属于弱电解质的是　　　　　　; 能导电的物质是　　　　　　 ；属于有机物的是                  。 

Ⅱ. 某溶液中含有SO、CO、Cl－三种阴离子。如果每次只检验一种离子，完成下面填空。

(1)先检验CO，加入        试剂(或溶液)，反应的离子方程式为_               __。

(2)然后检验SO，加入        试剂(或溶液)，反应的离子方程式为__            __。

(3)最后检验Cl－，加入        试剂(或溶液)，反应的离子方程式为__              _。

26. （第一小题1分，其余每空2分，共7分）

今有一混合物的无色水溶液只可能含有以下离子中的若干种: K+、NH4+、Fe2+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验:

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

第二份加入足量NaOH 溶液加热后，收集到0.08mol气体；

第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g.

综合上述实验，回答下列问题:

（1）（1分）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。

（2）该混合物中一定含有的离子是                 ；可能含有的离子是_______。

（3）计算K+的物质的量 :n(K+)__            ___(具体值或取值范围)。

27. （每空2分，共12分）

二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

已知:   ①  Se+2H2SO4(浓)2SO2↑+SeO2+2H2O

②  SO2+SeO2+ H2O ------- Se + SO+ H+

(1)依据Se与浓H2SO4的反应,写出Se和浓HNO3(还原产物为NO2)反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)Se与浓HNO3的反应中,氧化剂是　    　　, 反应中被还原的元素是　    　　。当有标准状况下33.6LNO2气体生成时,转移电子的物质的量是　　    　　mol。 

(3)依据反应①②, 判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是         　。 

(4) 配平反应②, 并用双线桥法标出电子转移的方向和数目:                    　。 

28． （每空1分，共7分）

海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：

请填写下列空白：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是__________（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；

A．烧杯  B．坩埚    C．表面皿    D．泥三角   E．酒精灯   F．干燥器

（2）步骤③的实验操作名称是_____________；

（3）写出步骤④的离子反应方程式（已知MnO2生成Mn2+和H2O ）                   ;

（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是                               , 还可选用                     （写试剂的化学式）来提取碘，该步骤所用主要玻璃仪器的名称是                          。

（5）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是__________________。

29．（每空2分，共8分）

已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示,该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使

用。请回答下列问题:

(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为　　　　mol·L-1。 (保留一位小数)

(2)某同学取20mL该“84”消毒液,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中

c(Na+)=　　　　mol·L-1。 

(3) “84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制1L 2.3mol·L-1稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。需用浓硫酸的体积为　　　　mL。 

（4）若配制2.3mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是                。

A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B．容量瓶原有少量蒸馏水

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切

D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切

E. 将稀释的硫酸溶液未冷却就转移至容量瓶中，并定容       

30．（每空2分，共6分）

Ⅰ.臭氧层是地球生命的保护伞,臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O22O3

(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,则所得混合气体的平均摩尔质量

为　　    　。(保留一位小数) 

(2)将8L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5L,其中臭氧为　　　　L。 

Ⅱ. 标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得溶液浓度为17.0 mol·L－1，密度为

0.90 g·mL－1的氨水，试计算1体积水吸收       体积的氨气可制得上述氨水。

(保留整数) 

【参考答案】

第Ⅰ卷（共48分） 

1----24

CDBCA    CDBCA  BBCAD    CBDCD   CBAD

第Ⅱ卷（共52分）

25. （每空1分，共12分）

Ⅰ  ②⑦ 　  ④⑤⑨ 　  ⑥⑧⑩   　③   　①②⑦      ③⑨

Ⅱ  (1)   稀硝酸      2H＋＋C O32－===CO2↑＋H2O

(2)   Ba(NO3)2     Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓

(3)   AgNO3       Ag＋＋Cl－===AgCl↓

26. （第一小题1分，其余每空2分，共7分）

（1） Fe2＋     （2） K+、NH4+、C O32－、SO42－     Cl－   （3）  ≥0.04mol

27.（每空2分，共12分）

(1)Se+4HNO3(浓)===== SeO2+4NO2↑+2H2O

(2)浓HNO3　　N　1.5

(3)浓H2SO4 > SeO2 > SO2

(4)

28. （每空1分，共7分）

（1）BDE   

（2）过滤   

（3）MnO2+2I-＋4H＋======2H2O+Mn2＋+I2

（4）苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大     CCl4     分液漏斗

（5）蒸馏

29. （每空2分，共8分）

(1) 4.0  　(2) 0.04  　(3)  125    （4）ACD   

30. （每空2分，共6分）

Ⅰ. (1)   35.6 g·mol-1  　(2)  3　    Ⅱ. 623