【化学】甘肃省高台县第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试卷（解析版）

甘肃省高台县第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试卷

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

考试范围：人教必修1第1、2章

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  Ca-40

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是（     ）

A. A    B. B    C. C    D. D

【答案】C

【详解】A、乙醇是易燃液体，A错误；

B、汽油是易燃液体，B错误；

C、浓硫酸具有腐蚀性，属于腐蚀品，C正确；

D、浓硝酸具有强氧化性，不是易燃物，D错误。

答案选C。

2.下列各种仪器：①漏斗  ②容量瓶  ③滴定管  ④分液漏斗  ⑤天平  ⑥量筒  ⑦胶头滴管  ⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（     ）

A. ①③⑦    B. ①④⑧    C. ②⑤⑥    D. ④⑥⑧

【答案】B

【详解】①漏斗可以用于分离固体和液体； ②容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液；  ③滴定管可以量取一定体积的溶液； ④分液漏斗可以分离不互溶的液体； ⑤天平用于称量物质的质量； ⑥量筒用于量取液体的体积；⑦胶头滴管可以用于滴加液体；⑧蒸馏烧瓶可以用于蒸馏分离液体混合物。故能用于分离的是①④⑧。故选B。

3.下列属于氧化物的是（     ）

A. HNO3    B. CaCO3    C. CO2    D. NaOH

【答案】C

【详解】A. HNO3溶于水电离出氢离子和硝酸根离子，属于酸，A错误；

B. CaCO3是由钙离子和碳酸根离子组成的盐，B错误；

C. CO2是由C、O两种元素形成的氧化物，C正确；

D. NaOH溶于水电离出氢氧根离子和钠离子，属于碱，D错误。

答案选C。

4.下列实验操作中正确的是（     ）

A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B. Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道

C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热

D. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

【答案】D

【详解】A．过量试剂一般不能放回原瓶，防止试剂污染，则Na2CO3溶液取量过多，放在烧杯中回收，选项A错误；B．钡离子有毒，则含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，不能用水冲入下水道，防止污染地下水，选项B错误；C．NaCl为可溶性固体，蒸发时不能蒸干，出现大量固体时停止加热，利用余热加热，选项C错误；D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免两种液体相互污染，选项D正确；答案选D。

5.下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是（     ）

A. A    B. B    C. C    D. D

【答案】C

【详解】A.过滤是分离固体和溶液的，与粒子的直径大小有关，故不符合题意；B.渗析是利用粒子的大小进行分离的，故不符合题意；C.萃取是利用物质在不同的溶剂中的溶解度的大小进行分离的；D.丁达尔效应是胶体具有的性质，是胶体粒子对光散射出现的，与粒子的直径大小有关。故不符合题意。故选C。

6.关于胶体的叙述中，不正确的是（     ）

A. 向胶体中加蔗糖溶液，产生聚沉现象

B. 可见光透过胶体时，发生丁达尔现象

C. 用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让小分子、离子通过

D. 胶体微粒能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下产生电泳现象

【答案】A

【详解】A．胶体遇电解质溶液发生聚沉，蔗糖是非电解质，故A错误；

B．当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的“通路”，这是胶体中胶粒在光照时产生对光的散射作用形成的，故B正确；

C．胶体粒子不能透过半透膜而离子可以，渗析可以净化胶体，故C正确．

D．胶粒因吸附阳离子或阴离子而带电荷，从而会在电场的作用下产生电泳现象，故D正确；

答案选B。

7.下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（     ）

A. 醋酸溶液、食盐晶体    B. 熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl

C. NaOH溶液、纯HNO3    D. 液氨、石灰水

【答案】B

【详解】A、醋酸溶液能导电是乙酸和水的混合物，其中醋酸属于弱电解质，食盐晶体是电解质但不导电，故A错误；B、熔融KOH、熔融NaCl，属于强电解质能导电，故B正确；C、NaOH溶液是混合物，不是电解质，纯硝酸不导电，故C错误；D、液氨不导电，石灰水是混合物，都不是电解质，故D错误；故选B。

8.下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是（     ）

A. Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑    B. 2F2+2H2O===4HF+O2

C. Na2O+H2O===2NaOH    D. 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

【答案】D

【详解】：A．反应中H元素化合价降低，被还原，水是氧化剂，A错误；

B．反应中O元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，B错误；

C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，C错误；

D．过氧化钠中氧元素化合价部分升高、部分降低，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂。水中元素化合价均不变，水既不是氧化剂、也不是还原剂，D正确；

答案选D。

9.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案如下，则X试剂为（     ）

A. 碳酸钠    B. 碳酸钾    C. 硫酸钠    D. 硫酸钾

【答案】B

【详解】由分离实验方案可知，X试剂除去钡离子，使钡离子转化为沉淀，过滤而除去，再加过量硝酸除去试剂X，且除杂不能引入新杂质，则A、C排除，D中硫酸钾与硝酸不反应，则只有B中碳酸钾符合，答案选B。

10.配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是（     ）

A. 在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量

B. 把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中

C. 沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切

D. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中

【答案】C

【详解】A.称量氯化钠时，要放在托盘纸上称量，称量氢氧化钠等腐蚀性或潮解物质要放在器皿中称量，所以A选项是正确的；
B.溶解氯化钠在烧杯中进行，冷却后转移到容量瓶，所以B选项是正确的；
C. 定容时，使用胶头滴管，不能用玻璃棒，故C错误；

D.烧杯、玻璃棒要洗涤，洗涤液也要注入容量瓶，保证溶质全部转移，所以D选项是正确的。
所以答案选C。

11.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（     ）

A. 1 mol OH−中含有电子数为10NA

B. 常温常压下，17 g氨气中所含原子数为NA

C. 标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5NA

D. 1 mol/L BaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA

【答案】A

【详解】A、OH−中含有电子数为10，1 mol OH−中含有电子数为10NA，故A正确；

B、氨气的物质的量=17g/17g·mol－1=1mol，氨气为4原子分子,原子数为4NA

,故B错误；

C、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；

D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误。

故选A。

12.若20 g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO3－的物质的量浓度是（     ）

A. mol/L    B. mol/L    C. 2.5 d mol/L    D. 1.25 d mol/L

【答案】C

【解析】试题分析：硝酸钙的物质的量为1/40mol，溶液的体积为20/dml，所以硝酸根离子的浓度=1000[(1/40）×2]/(20/d)=2．5dmol／L，选C。

13.下列电离方程式中，错误的是（     ）

A. Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO42−    B. H2SO4===2H++SO42−

C. NaHCO3===Na++H++CO32−    D. NaHSO4===Na++H++SO42−

【答案】C

【详解】A. 硫酸铁完全电离，电离方程式为Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-，A正确；

B. 硫酸是二元强酸，完全电离，电离方程式为H2SO4＝2H++SO42﹣，B正确；

C. 碳酸氢钠完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3﹣，C错误；

D. 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离方程式为NaHSO4＝Na++H++SO42﹣，D正确。

答案选C。

14.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（     ）

A. 金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出，Mg+2H++2Cl−===MgCl2+H2↑

B. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成，Ba2++SO42−===BaSO4↓

C. 碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出，CO32−+2H+===CO2↑+H2O

D. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑

【答案】B

【详解】A、氯化氢、氯化镁是可溶性强电解质，离子方程式为Mg+2H＋═Mg2＋+H2↑，故A错误；

B、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，离子方程为Ba2＋+SO42－═BaSO4↓，故B正确；

C、碳酸镁微溶，以固体形式参加反应时，不能拆开，离子方程为MgCO3+2H＋=CO2↑+H2O+Mg2＋，故C错误；

D、Ca(HCO3)2是可溶性强电解质，离子方程为HCO3-+H+=H2O+CO2↑。故D错误。

故选B。

15.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl  乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3  丙：HCl、K2CO3、NaCl  丁：K2SO4、Na2CO3、KCl,其中记录结果合理的是（     ）

A. 甲    B. 乙    C. 丙    D. 丁

【答案】D

【解析】甲会形成BaSO4沉淀而不能共存；乙会形成BaCO3沉淀而不能共存；丙会产生CO2气体而不能共存。

16.已知：2Fe3++2I−===2Fe2++I2，Br2+2Fe2+===2Br−+2Fe3+，由此可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（     ）

A. Br−＞Fe2+＞I−    B. I−＞Fe2+＞Br−    C. Br−＞I−＞Fe2+    D. Fe2+＞I−＞Br−

【答案】B

【解析】利用还原剂的还原性强于还原产物的还原性，还原剂是化合价升高，还原产物是氧化剂被还原得到的产物，①I－是还原剂，Fe2＋是还原产物，还原性：I－>Fe2＋，②Fe2＋是还原剂，Br－是还原产物，还原性：Fe2＋>Br－，顺序是：I－>Fe2＋>Br－，故选项B正确。

第II卷（非选择题 共52分）

二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。

17.可用于分离或提纯物质的方法有：过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气。根据需求填下列装置的序号并填上操作名称：

（1）分离Na2CO3溶液和CCl4，选_____，操作名称为________。

（2）用CCl4提取碘水中的碘，选______，操作名称为________。

（3）用氢氧化钠溶液吸收O2中混有的杂质Cl2，选_______，操作名称为________。

（4）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒选______，操作名称为__________。

（5）制取蒸馏水，选________，操作名称为________。

【答案】(1). ③    (2). 分液    (3). ③    (4). 萃取（分液）    (5). ⑤    (6). 洗气    (7). ①    (8). 过滤    (9). ④    (10). 蒸馏

【详解】（1）Na2CO3溶液和CCl4互不相溶，可用分液的方法分离；选③，操作名称为分液；

（2）用CCl4提取碘水中的碘，水与四氯化碳互不相溶，分层，碘在四氯化碳中溶解度大，可用萃取的方法分离；选③，操作名称为萃取（分液）；

（3）氯气可用氢氧化钠溶液洗气，达到除杂的目的，选 ⑤，操作名称为洗气；

（4）根据CaCO3的溶解性，是不溶于水的物质，要和石灰水分离，可以采用过滤的方法；选①，操作名称为过滤；

（4）水的沸点不高，可选用蒸馏的方法制取；选④，操作名称为蒸馏。

18.已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl−、OH−、NO3−六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：

（1）试管A的溶液中所含上述离子共有___________种。

（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为____（填“A”或“B”），反应的离子方程式为_____。

（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_________（填化学式）。

（4）若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为_________________________________。

【答案】(1). 3    (2). B    (3). Ag++Cl−=AgCl↓    (4). Mg    (5). Ba2+ +2OH−+2HCO3− =BaCO3↓+CO32− +2H2O

【详解】根据以上分析可知试管A有：K+、Cl−、OH−，试管B有：Ag+、Mg2+、NO3− 。(1). 试管A中有3种离子。 (2)加入盐酸能产生白色沉淀的是银离子，所以试管B。反应的离子方程式为：Ag++Cl−=AgCl↓。(3)试管B中加入金属镁，可以置换出银，溶液为硝酸镁。(4)碳酸氢钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和碳酸钾和水，离子方程式为：Ba2+ +2OH−+2HCO3− =BaCO3↓+CO32− +2H2O。

19.实验室用NaOH固体配制250 mL 1.25 mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

（1）填写下列表格：

（2）容量瓶上需标有以下五项中的_________________（填序号）。

①温度  ②浓度  ③容量  ④压强  ⑤刻度线

（3）配制时，其正确的操作顺序是______________（用字母表示，每个字母只能用一次）。

A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低处恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

（4）下列配制的溶液浓度偏低的是________________________（填序号）。

A．称量NaOH时，砝码错放在左盘

B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D．定容时俯视刻度线

E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

【答案】(1). 12.5    (2). 250    (3). 烧杯、玻璃棒、胶头滴管    (4). ①③⑤    (5). BCAFED    (6). ABC

【详解】（1）溶质的质量m=nM=cvM=1.25mol/L×0.25L×40g/mol=12.5g，配制250mL溶液，则选用容量瓶的规格为250mL，配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：12.5；250；烧杯、玻璃棒、胶头滴管；

（2）因容量瓶上标有：规格、温度和刻度线，故答案为：①③⑤；

（3）配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：BCAFED；

（4）A、称量NaOH时，砝码错放在左盘，溶质的质量减少，浓度偏小，故A正确；B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面，溶质的质量减少，浓度偏小，故B正确；C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，故C正确；D、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故D错误；E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，无影响，浓度不变，故E错误；故答案为：ABC。

20.有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列有关物质的量的计算问题。

（1）在标准状况下，67.2 L CO2是__________mol，质量为_______g，含有__________个CO2分子，其中含有__________mol氧原子。

（2）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_________L，它与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。

（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为__________。

（4）实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.80 g·mL−1，其物质的量浓度是_______。

（5）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）完全溶于0.1 L水（密度1 g/cm3）中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

A．     B．     C．     D．

【答案】(1). 3.0    (2). 132    (3). 3NA    (4). 6    (5). 2.24    (6). 0.15    (7). 64 g/mol    (8). 32    (9). 18.4 mol/L    (10). B

【详解】（1）二氧化碳的物质的量为67.2L/22.4L·mol－1=3mol；

其质量为3mol×44g·mol－1=132g；

二氧化碳分子数目为3mol×6.02×1023mol－1=1.806×1024；

氧原子物质的量为3mol×2=6mol；

（2）1.7g 氨气物质的量为1.7g/17g·mol－1=0.1mol，氨气体积为0.1mol×22.4L·mol－1=2.24L，

与含有相同H原子数目的硫化氢的物质的量为0.1mol×3/2=0.15mol；

（3）氧化物的物质的量为0.448L/22.4L·mol－1=0.02mol，氧化物的摩尔质量为1.28g/0.02mol=64g·mol－1，R的相对原子质量为64-32=32．

（4）密度为1.84g·cm－3、质量分数为 98% 的浓硫酸，其物质的量浓度=1000×1.84×98%/98mol·L－1=18.4 mol·L－1；

（5）标准状况下，气体的物质的量为VL/22.4L·mol－1=V/22.4mol，该气体的质量为：V/22.4mol×M g·mol－1=VM/22.4g，0.1L水的质量为：100mL×1g·mL－1=100g，则溶液的质量为：VM/22.4g+100g，所以该溶液的体积为：L，

则该溶液的物质的量浓度为：c=n/V=mol·L－1，

故选B。

21.储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4

+2Cr2(SO4)3 +8H2O。

（1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目________________________________。

（2）上述反应中氧化剂是______（填化学式），被氧化的元素是________（填元素符号）。

（3）H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是____________（填序号）。

A．氧化性       B．氧化性和酸性       C．酸性         D．还原性和酸性

（4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_________L。

【答案】(1).     (2). K2Cr2O7    (3). C    (4). C    (5). 4.48

【详解】（1）反应中C元素的化合价由0升高为+4价，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，由化合价前后的变化分析可得双线桥法如下： ；

（2）反应中铬元素的化合价降低，故氧化剂为K2Cr2O7，碳元素的化合价升高，则碳元素被氧化，故答案为：K2Cr2O7、C；

（3）H2SO4 在上述反应中表现出酸性，故答案为：C；

（4）由上述双线桥法可得关系式为:12e-——3CO2，若反应中电子转移了0.8mol，则生成气体的为：0.8mol÷12×3=0.2mol，在标准状况下的体积为：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48L。