【化学】福建省宁德市高中同心顺联盟校2018-2019学年高一上学期期中考试试题

福建省宁德市高中同心顺联盟校2018-2019学年高一上学期期中考试试题

（考试时间：90分钟；满分：100分）

温馨提示：

1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共6页20题，全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。

2．相对原子质量：H－1  He－4  C－12  O－16  Na –23  Si－28  S－32  Cl－35.5       

第I卷 选择题（共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤，

其中第二步是（   ）

A．预测物质的性质                B．进行实验和观察

C．观察物质的外观                D．做出有关的解释和结论

2．下列实验操作中正确的是(　　)

A．点燃酒精灯                    B． 配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液

C．闻气味                        D．称量NaOH质量

3．下列说法不正确的是(　　)

A．实验桌上金属钠着火不能用常规灭火器灭火，可以选择用沙土盖灭

B．将钠投入硫酸铜溶液中只有紫红色固体析出

C．铁在氯气中燃烧产生红棕色烟，生成氯化铁     

D．金属钠露置在空气中最终生成Na2CO3

4．下列物质能导电且属于电解质的是 (　　)

A．熔融的氯化钾　　　               B．氯化氢气体

C．NaCl晶体　　　             D．青铜

5．下列物质在生活、生产的运用描述不正确的是（　　）

A．氯气有毒，不能用于饮用水杀菌、消毒 

B．家用84 消毒液，应该密封避光保存 

C．钠应用于电光源上是由于高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强 .

D．钠和钾的合金呈液态，常做核反应堆的导热剂 

6．下列溶液中，阴离子浓度最大的是(    )

A．0.6mol·L－1 NaCl溶液50mL    B．0.8 mol·L－1 Na2CO3溶液60mL

C．0.7 mol·L－1 H2SO4溶液70mL   D．0.5 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液35mL

7．下列关于胶体的叙述不正确的是(　　)

A．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是分散质微粒直径不同.  

B．一支钢笔使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞

C．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体

D．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过

8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

B．25 ℃，1.01×105 Pa，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

C．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA

D．100mL 1 mol/L Na2SO4含有的离子数目为0.2NA

9．一般情况下，下列物质间的转化，不可能由一步实现的是（  ）

A．CuO →Cu（OH）2            B．Fe → FeCl2 

C．NaCl → NaNO3               D．SO2 → Na2SO3

10．在某无色透明的酸性的溶液中能共存的离子组是（   ）

A．Fe2+、K+、Cl－、OH－              B． NH、NO、Al3+、Cl－

C．MnO、K+、SO－、Na+     D．K+、SO－、CO2、Na+

11．同温同压下，相同物质的量CO和CO2气体，下列有关叙述中不正确的

是（   ）

A．两种气体中，原子数之比为2﹕3

B．两种气体中，体积之比为1﹕1

C．两种气体中，质量之比为7﹕11

D．两种气体中，分子数之比为2﹕3　

12．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．Ca(OH)2＋H＋=== Ca2＋＋H2O

B．OH－＋Cu2＋=== Cu(OH)2

C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑

13．在标准状况下，将1gH2、11gCO2和8gO2混合，该混合气体的体积约是

（  ）

A．8.4L        B．22.4L        C．16.8L     D．11.2L

14．有关物质的检验、鉴别、除杂，下列说法正确的是（　　）

A．除去KNO3溶液中的少量KCl，加过量AgNO3溶液并过滤 

B．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有硫酸根离子 

C．不用另加试剂就可以把CuSO4、KOH、HCl三种溶液鉴别出来

D．分离NaCl和CaCl2固体，加水溶解，过滤、洗涤、烘干

15．下列叙述正确的是(　　)

A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积

B．配制1 mol/L NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中

即可

C．制造光导纤维的主要原料是SiO2，SiO2摩尔质量是60g

D．浓度为c mol·L－1的稀硫酸100mL,从溶液中取出10 mL,这10 mL溶液中所含H+的物质的量浓度是2c mol·L－1

16．根据下图的转化关系及现象，下列回答不正确的是（        ）。

A．固体X为Na2O2 、B为O2            

B．反应③、④属于复分解反应

C．反应①、②均在常温下进行               

D．反应④的离子反应方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

第II卷 非选择题（共52分）

二、填空题（本题包括4小题，共52分）

17．(8分)现有下列10种物质：
①Cl2            ②铁             ③CaO           ④CO2       ⑤Ba(OH)2  

⑥淀粉溶液     ⑦HClO        ⑧稀硫酸      ⑨Na2O2       ⑩小苏打
（1）把上述各物质按物质的分类方法填写在表格的空白处（填物质编号）：

（2）⑩在水中的电离方程式为                                    。

（3）根据以上物质写出一个酸性氧化物与碱反应的离子方程式

                                                            。

18．（14分）物质的量是沟通宏观和微观的桥梁，请回答下列问题。

（1）下列所给出的几组物质中：含有分子数最少的是　　　　；标准状况下体积最小的是

　　     　　（填序号）。

①1gH2；                             ②2.408×1023个CH4；   

③10.8gH2O；                         ④标准状况下6.72LCO2。

（2）标况下，44.8LHCl气体溶于水配置成500 mL的溶液，则溶液中Cl﹣的物质的量浓度为　    　。

（3）已知0.1mol金属R与足量稀硫酸反应，得到7.1gR2SO4，则 R2SO4的摩尔质量是　　　　，R 的相对原子质量是　　　　。

（4）一定温度和压强下，20mL气体X2与10mL气体Y2 恰好完全反应，生成20mL 气体Z，则Z 的化学式为　　　　　。

（5）现要配制1mol•L﹣1 稀硫酸80mL，则至少需要溶质的质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸　　　　　mL（保留一位小数）。

19．（10分）

实验室欲用NaOH固体配制0.1mol•L﹣1的NaOH溶液500mL

（1）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、　       、　        　。

（2）要完成本实验该同学应称出　　　　g NaOH。

（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是　　　    　。无影响的是　　        　（填序号）。　

①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水  

②未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

③ 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 

④没有洗涤烧杯和玻璃棒 

⑤定容时俯视刻度线   

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

20. (20分) Ⅰ．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．在实验室里按图所示装置，可进行模拟实验证明Na2O2的供氧作用。

①装置A生成CO2的离子方程式为                            。                                     

②装置B盛饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去CO2中混有的HCl气体，装置D盛

             溶液。

③U形管中Na2O2与CO2反应的化学方程式为                   ，

若反应掉过氧化钠质量为3.9克，则产生氧气在标准状况下的体积为

              L。

Ⅱ．某化学兴趣小组进行如下实验：取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后，试管内液面上升。同学们提出质疑：氯气能否与水反应？对此展开实验探究。

【实验设计和记录】

【实验结论】氯气能与水反应，写出该反应的离子方程式    ⑤    。

【知识拓展】工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，制取漂白粉的化学方程式为

     　                         ⑥             。

【参考答案】

 说明：化学方程式、离子方程式全对得2分，化学式、离子符号书写错误不得分，配平、条件书写等有误扣1分。

一、选择题（48分）

1、A     2、C   3、B     4、A     5、A    6、D    7、C    8、B    

9、A     10、B  11、D    12、C    13、B   14、C   15、D   16、C

二、填空题（52分）

17、（8分）

(1) ③；④ ；⑦；⑥ （每空各1分）

(2)NaHCO3 = Na+ + HCO3-（2分）

(3)CO2+ 2OH- + Ba2+= BaCO3↓  + H2O（2分）

18、（14分，每空各2分）

（1）④；③                （2）4 mol/L  

（3）142 g/mol    23        （4）X2Y或 YX2       （5）5.4

19、（10分，每空各2分）

（1）500mL容量瓶   胶头滴管     （2）2.0       （3）②⑤； ①

20、（20分，每空各2分）

Ⅰ① CaCO3＋2H＋=== Ca2＋＋H2O +CO2↑

②NaOH  ③ 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2  ；0.56

Ⅱ ①先变红后褪色                 

②氯水中的盐酸有酸性，次氯酸具有漂白性。

③再滴入几滴硝酸银溶液并振荡。 

④Cl-  

⑤Cl2+H2O=H++Cl-+HClO         

⑥2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O