【化学】福建省宁德市高中同心顺联盟校2018-2019学年高一下学期期中考试试题

福建省宁德市高中同心顺联盟校2018-2019学年高一下学期期中考试试题

命题人员：   审题：

（考试时间：90分钟；满分：100分）

温馨提示：

1.       本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共6页20题），全部答案必须按要求填写在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。
2.       相对原子质量：H-1  Mg-24   Al-27 

第Ⅰ卷  选择题（共48分）

本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。

1． “玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是(　)

A. 与互为同位素

B. 与具有相同的中子数

C. 与具有完全相同的物理性质和化学性质

D. 与具有相同的电子层结构

2．下列变化符合右图所示的是(　)

A．金属钠与水反应                

B．甲烷在空气中燃烧

C．氢氧化钠与盐酸反应            

D．石灰石高温分解

3．从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是(　)

A．无色透明的SiO2是制造光导纤维的重要原料

B．合金熔点、硬度都低于成分金属

C．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料

D．晶体硅被用于计算机芯片，工业制粗硅的反应原理为：SiO2＋CSi＋CO2↑

4．下列关于元素周期表应用的说法正确的是(　)

A．在金属与非金属的交界处，可寻找到做催化剂的合金材料

B．共有18个族，第ⅢB族含元素种类最多

C．根据周期律编制出第一个元素周期表的科学家是门捷列夫

D．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是ⅡA族元素

5．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是(　)

6．下列有关铝及其重要化合物叙述正确的是(　)

A．氢氧化铝可作胃酸的中和剂

B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O=== [Al(OH)4]－＋4NH4+

C．铝罐可用于盛放浓硝酸，是因为铝与浓硝酸不反应

D．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应

7．下列有关化学用语表示正确的是(　)

A．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2OH－=SiO32－+H2O

B．HCl的电子式：                

C．S2−的结构示意图：

D．原子核内有8个中子的碳原子:

8．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的

各步转化关系中不能通过一步反应完成的是(　)

A．Na→NaOH→Na2CO3 B．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3

C．A1→A12O3→A1(OH)3 D．Mg→MgCl2→Mg(OH)2

9．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是(　)

A．Al2(SO4)3      B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4

右下图是元素周期表的一部分，根据右下图回答10 ~11题：

10．下列叙述不正确的是(　)

A．Sn的最高正价为+4        

B．Br的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBrO3

C．酸性强弱：H3AsO4<H2SeO4        

D．原子半径比较：N<Si

11．下列关于周期表中元素叙述正确的是(　)

A．铊（Tl）能与稀盐酸反应     B．Se的氧化物只有SeO2

C．AgI易溶于水               D． SiO2能与水化合生成H2SiO3

12．根据表1信息，判断以下叙述正确的是(　)

表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．氢化物的稳定性为H2N＞H2M　               

B． X、Y的金属性X＜Y

C．Y的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水     

D．X2＋与M2－具有相同的电子层结构

13．无色溶液中能大量共存的是(　)

A．H+、Na+、NO3－、SiO32－     B．[Al(OH)4] －、Na+、SO42－、OH－  

C．Fe3+、K+、SO42－、NO3－   D．K+、H+、HCO3－、Cl－

14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4，W－的最外层为8电子结构，金属单质Z在空气中燃烧生成的淡黄色化合物。下列说法不正确的是(　)

A．XY2能与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应

B．元素Z与W形成的化合物ZW是厨房常用调味品

C．Y、Z、W的简单离子核外电子数相同

D．W的单质可用于自来水消毒

15．新型镁铝合金（Mg17Al12）（合金中金属化合价均为0）有储氢性能，下列说法正确的是(　)

A．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成

B．1mol Mg17Al12与盐酸完全反应放出H2为35mol 

C．一定量的镁铝合金既可以完全溶于足量盐酸中，也可以完全溶于足量的NaOH溶液中

D．等质量的镁、铝、和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成H2的体积（同温同压下）由大到小的顺序为：V(Mg)＞ V(合金)＞V(Al)

16．在AlCl3和MgCl2的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积

关系如右图所示，则原溶液中AlCl3和MgCl2的物质的量之比为(　)

A．1 : 2 B．1 : 1 

C．2 : 1 D．3 : 1

第Ⅱ卷  非选择题（共52分）

17.（16分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，回答下列问题：

（1）元素⑩在周期表中的位置是     ，⑦的原子结构示意图为       。

（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为               （用离子符号和“＞”表示）。

（3）④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是          (用化学式表示），最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是          (用化学式表示）。   

（4）⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式                                 。

（5）由①③⑨组成的离子化合物的化学式为             ，其中含有的化学键类型是                   。

18．（10分）材料与生产、生活和科技密切相关。回答下列问题：

（1）下列物质中属于复合材料的是          (填标号)。

A．钢化玻璃　B．玻璃钢　　　C．钢筋混凝土　　D．水泥

（2）钾长石(K2Al2Si6O16)通常也称正长石，主要用于生产玻璃、陶瓷制品，请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式               。

（3）新型无机非金属材料碳化硅陶瓷(SiC)是一种耐高温陶瓷，反应原理为SiO2＋3CSiC＋2CO↑,氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。

（4）金属材料的应用更是广泛。①工业常用30％FeCl3溶液腐蚀绝缘板上铜箔，制造印刷电路板。腐蚀废液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋离子。当向腐蚀液中加入足量的Fe粉，一定不存在的离子是      。②铝热反应可用于冶炼难熔的金属，请写出Al与Cr2O3反应的化学方程式　　　。

19. （12分）某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答：

(1)写出步骤Ⅰ中Al与NaOH溶液反应的离子方程式                。

(2)试剂X是__________；固体F是_________。

(3)在步骤Ⅱ时，用如右图装置制取CO2并通入 溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生

的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可在 a和b间加一个盛有饱和          

溶液的洗气瓶，其作用是               。

(4) 使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式                        。

20．（14分）某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。

Ⅰ．探究1：验证同周期X、Y、Z三种元素金属性递变规律

通过实验验证三种元素金属性由强到弱是                 ，则下列判断正确的是（　　）

A．原子序数：Y＞Z＞X    B．原子的最外层电子数X＞Y＞Z

C．原子半径：Y＞Z＞X    D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

Ⅱ．探究2：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：

（1）装置A中盛放的试剂是_____（填选项），化学反应方程式是             。

A．Na2SO3溶液    B．Na2S溶液      C．Na2SO4溶液

（2）下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为_____（填选项）

A．HCl比H2S稳定          

B．HClO氧化性比H2SO4强

C．HClO4酸性比H2SO4强

D．铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS

（3）若要验证非金属性：Cl>I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液_________的现象，即可证明。用原子结构理论解释非金属性Cl>I的原因：同主族元素从上到下，                        。

【参考答案】

注意：方程式未配平不得分，==、条件、↓、↑等错误扣1分，但不重复扣分

第Ⅰ卷  选择题（共48分）

第Ⅱ卷  非选择题（共52分）

17.（16分）（每空2分）

(1)第4周期第VIIA族   

(2)F->Na+>Mg2+

 (3)HF  HClO4  

(4)Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-

(5) NH4Cl  离子键、共价键

18.（14分）

(1)BC（2分）　

(2)  K2O·Al2O3·6SiO2

(3)1:2　

(4)①Fe3+、Cu2+　

②2Al+Cr2O3  2Cr + Al2O3　

19.（12分）（每空2分）

(1)2Al + 2OH- + 6H2O = 2[Al(OH)4]-  + 3H2↑

(2) 稀硫酸  铜

（3）NaHCO3   除去CO2中的HCl气体

(4) 2Fe3+ +Fe = 3Fe2+

20.（12分）（每空2分）

I. X>Z>Y    A

II. (1) B    Cl2+Na2S = 2NaCl + S↓

（2）B

（3）变蓝   原子半径递增，得电子能力递减