【化学】福建省宁德市高中同心顺联盟校2018-2019学年高一上学期期中考试试题

福建省宁德市高中同心顺联盟校2018-2019学年高一上学期期中考试试题（考试时间：90分钟；满分：100分）温馨提示：1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共6页20题，全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。2．相对原子质量：H－1  He－4  C－12  O－16  Na –23  Si－28  S－32  Cl－35.5        第I卷 选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤，其中第二步是（   ）A．预测物质的性质                B．进行实验和观察C．观察物质的外观                D．做出有关的解释和结论2．下列实验操作中正确的是(　　)                          A．点燃酒精灯                    B． 配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液                     C．闻气味                        D．称量NaOH质量3．下列说法不正确的是(　　)A．实验桌上金属钠着火不能用常规灭火器灭火，可以选择用沙土盖灭B．将钠投入硫酸铜溶液中只有紫红色固体析出C．铁在氯气中燃烧产生红棕色烟，生成氯化铁      D．金属钠露置在空气中最终生成Na2CO34．下列物质能导电且属于电解质的是 (　　)A．熔融的氯化钾　　　               B．氯化氢气体C．NaCl晶体　　　             D．青铜5．下列物质在生活、生产的运用描述不正确的是（　　）A．氯气有毒，不能用于饮用水杀菌、消毒  B．家用84 消毒液，应该密封避光保存 C．钠应用于电光源上是由于高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强 .D．钠和钾的合金呈液态，常做核反应堆的导热剂 6．下列溶液中，阴离子浓度最大的是(    )A．0.6mol·L－1 NaCl溶液50mL    B．0.8 mol·L－1 Na2CO3溶液60mLC．0.7 mol·L－1 H2SO4溶液70mL   D．0.5 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液35mL7．下列关于胶体的叙述不正确的是(　　)A．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是分散质微粒直径不同.   B．一支钢笔使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞C．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体D．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．25 ℃，1.01×105 Pa，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NAC．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NAD．100mL 1 mol/L Na2SO4含有的离子数目为0.2NA9．一般情况下，下列物质间的转化，不可能由一步实现的是（  ）A．CuO →Cu（OH）2            B．Fe → FeCl2  C．NaCl → NaNO3               D．SO2 → Na2SO310．在某无色透明的酸性的溶液中能共存的离子组是（   ）A．Fe2+、K+、Cl－、OH－              B． NH、NO、Al3+、Cl－C．MnO、K+、SO－、Na+     D．K+、SO－、CO2、Na+11．同温同压下，相同物质的量CO和CO2气体，下列有关叙述中不正确的是（   ）A．两种气体中，原子数之比为2﹕3B．两种气体中，体积之比为1﹕1C．两种气体中，质量之比为7﹕11D．两种气体中，分子数之比为2﹕3　12．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)A．Ca(OH)2＋H＋=== Ca2＋＋H2OB．OH－＋Cu2＋=== Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑13．在标准状况下，将1gH2、11gCO2和8gO2混合，该混合气体的体积约是（  ）A．8.4L        B．22.4L        C．16.8L     D．11.2L14．有关物质的检验、鉴别、除杂，下列说法正确的是（　　）A．除去KNO3溶液中的少量KCl，加过量AgNO3溶液并过滤 B．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有硫酸根离子 C．不用另加试剂就可以把CuSO4、KOH、HCl三种溶液鉴别出来D．分离NaCl和CaCl2固体，加水溶解，过滤、洗涤、烘干15．下列叙述正确的是(　　)A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B．配制1 mol/L NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可C．制造光导纤维的主要原料是SiO2，SiO2摩尔质量是60g D．浓度为c mol·L－1的稀硫酸100mL,从溶液中取出10 mL,这10 mL溶液中所含H+的物质的量浓度是2c mol·L－116．根据下图的转化关系及现象，下列回答不正确的是（        ）。A．固体X为Na2O2 、B为O2             B．反应③、④属于复分解反应C．反应①、②均在常温下进行                D．反应④的离子反应方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O第II卷 非选择题（共52分）二、填空题（本题包括4小题，共52分）17．(8分)现有下列10种物质：
①Cl2            ②铁             ③CaO           ④CO2       ⑤Ba(OH)2  ⑥淀粉溶液     ⑦HClO        ⑧稀硫酸      ⑨Na2O2       ⑩小苏打
（1）把上述各物质按物质的分类方法填写在表格的空白处（填物质编号）：分类标准碱性氧化物非电解质弱酸胶体属于该类的物质    （2）⑩在水中的电离方程式为                                    。（3）根据以上物质写出一个酸性氧化物与碱反应的离子方程式                                                            。 18．（14分）物质的量是沟通宏观和微观的桥梁，请回答下列问题。（1）下列所给出的几组物质中：含有分子数最少的是　　　　；标准状况下体积最小的是　　     　　（填序号）。①1gH2；                             ②2.408×1023个CH4；    ③10.8gH2O；                         ④标准状况下6.72LCO2。（2）标况下，44.8LHCl气体溶于水配置成500 mL的溶液，则溶液中Cl﹣的物质的量浓度为　    　。（3）已知0.1mol金属R与足量稀硫酸反应，得到7.1gR2SO4，则 R2SO4的摩尔质量是　　　　，R 的相对原子质量是　　　　。（4）一定温度和压强下，20mL气体X2与10mL气体Y2 恰好完全反应，生成20mL 气体Z，则Z 的化学式为　　　　　。（5）现要配制1mol•L﹣1 稀硫酸80mL，则至少需要溶质的质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸　　　　　mL（保留一位小数）。 19．（10分）实验室欲用NaOH固体配制0.1mol•L﹣1的NaOH溶液500mL（1）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、　       、　        　。（2）要完成本实验该同学应称出　　　　g NaOH。（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是　　　    　。无影响的是　　        　（填序号）。　①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水   ②未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ③ 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面  ④没有洗涤烧杯和玻璃棒  ⑤定容时俯视刻度线    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。20. (20分) Ⅰ．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．在实验室里按图所示装置，可进行模拟实验证明Na2O2的供氧作用。①装置A生成CO2的离子方程式为                            。                                      ②装置B盛饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去CO2中混有的HCl气体，装置D盛             溶液。 ③U形管中Na2O2与CO2反应的化学方程式为                   ，若反应掉过氧化钠质量为3.9克，则产生氧气在标准状况下的体积为               L。Ⅱ．某化学兴趣小组进行如下实验：取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后，试管内液面上升。同学们提出质疑：氯气能否与水反应？对此展开实验探究。【实验设计和记录】【实验结论】氯气能与水反应，写出该反应的离子方程式    ⑤    。【知识拓展】工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，制取漂白粉的化学方程式为     　                         ⑥             。实验设计实验现象分析与结论从水槽取少量溶液于试管中，再滴入几滴紫色石蕊溶液并振荡。紫色石蕊溶液                     ①         原因是                        ②             。从水槽取少量溶液于试管中，       ③       。      溶液变浑浊待测溶液中含有离子是    ④（用离子符号表示）。 
【参考答案】 说明：化学方程式、离子方程式全对得2分，化学式、离子符号书写错误不得分，配平、条件书写等有误扣1分。一、选择题（48分）1、A     2、C   3、B     4、A     5、A    6、D    7、C    8、B     9、A     10、B  11、D    12、C    13、B   14、C   15、D   16、C 二、填空题（52分）17、（8分）(1) ③；④ ；⑦；⑥ （每空各1分） (2)NaHCO3 = Na+ + HCO3-（2分）(3)CO2+ 2OH- + Ba2+= BaCO3↓  + H2O（2分）18、（14分，每空各2分）（1）④；③                （2）4 mol/L   （3）142 g/mol    23        （4）X2Y或 YX2       （5）5.419、（10分，每空各2分）（1）500mL容量瓶   胶头滴管     （2）2.0       （3）②⑤； ①20、（20分，每空各2分）Ⅰ① CaCO3＋2H＋=== Ca2＋＋H2O +CO2↑②NaOH  ③ 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2  ；0.56Ⅱ ①先变红后褪色                  ②氯水中的盐酸有酸性，次氯酸具有漂白性。③再滴入几滴硝酸银溶液并振荡。  ④Cl-   ⑤Cl2+H2O=H++Cl-+HClO          ⑥2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O