【化学】福建省宁德市高中同心顺联盟校2018-2019学年高二下学期期中考试

福建省宁德市高中同心顺联盟校2018-2019学年高二下学期期中考试

（考试时间：90分钟；满分：100分）

温馨提示：

1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）(共6页20题)，全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。

2．相对原子质量：H-1  C-12   O-16    Na－23    Si－28   Cl－35.5     Cu－64  

第I卷 选择题（共48分）

本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。

1.2013年6月《自然》刊波尔原子结构模型100周年．波尔在人类对原子结构的认识的历程上是非常重要的．以下关于人类对原子结构的认识错误的是（　　）

A． 汤姆逊发现电子

B． 道尔顿提出近代原子学说

C． 卢瑟福通过α粒子散射实验总结出原子结构葡萄干布丁模型

D.  玻尔首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子稳定性

2.下列有关认识正确的是（　　）

A．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C．电子云是用小点的疏密程度来表示电子的多少

D．杂化轨道可用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对

3．下列有关化学用语的表述正确的是（      ）

A．HClO的结构式：H—Cl—O

B．O2－：1s22s22p6  

C．原子核内有10个中子的氧原子：818 O

D．C原子的轨道表示式：

4．老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液替代品。全氟丙烷(C3F8)是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中不正确的是(　　)

A．原子半径C比F的大

B．全氟丙烷的电子式为

C．全氟丙烷分子中只含σ键

D．全氟丙烷分子中既含极性键又含非极性键

5.下列有关晶体的说法中一定正确的是 （    ）
①原子晶体中只存在非极性共价键

②稀有气体形成的晶体属于分子晶体
③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤具有离子键的化合物是离子化合物

A．②⑤          B．①③           C．①④            D．④⑤

6．图中a、b、c、d、e为周期表短周期的一部分元素，下列叙述正确的是（    ）

A.  b元素除0价外，只有一种化合价

B.  a的晶体中只有一种作用力

C.  b、e简单气态氢化物的稳定性：b<e

D. d元素的第一电离能是同周期元素中最大的

7．下列关于物质熔、沸点的比较正确的是(　　)

A．CCl4、MgCl2、Si3N4的熔点依次升高

B．Rb、K、Na、Li的沸点依次降低

C．晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次降低

D．HF、HCl、HBr的沸点依次升高

8．下列各组物质中，中心原子的杂化类型相同的一组是(　　)

A．CO2和SO2　　　　　              B．NH3和BF3        

C．H2O和BeCl2     D．CH4和CF4　

9．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（    ）

A．SiO2 和 CO2                    B．CH4 和 H2O    

C．MgCl2和 Na2O2                  D．NaCl和 HCl

10．下列叙述正确的是(　　)

A．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

B．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

C．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

D．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

11. 下列说法不正确的是(　　)

A．H2分子中含σ键而N2分子中还含π键

B．π键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的

C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键

D．σ键一定是有s轨道参与形成的

12．下列说法正确的是(　　)

A．水分子很稳定是因为水分子间易形成氢键

B．含有阳离子的物质中一定含有离子键

C．金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关

D．分子中共价键的键能越大，键长越长，则分子越稳定

13．下列有关晶体结构的说法正确的是（    ）

A．金属晶体的体心立方密堆积的结构中，每个晶胞中含有2个原子

B．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）

C．金属铜的晶胞为面心立方晶胞，晶胞中每个铜原子的配位数为6

D．1 mol金刚石含4 mol C—C键，金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环，最小的环上有6个碳原子

14．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是(　　)

A.在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－有6个

B．该气态团簇分子的分子式为EF或FE

C．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

D．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

15．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（　　）

A.  ZX8Y12                             B．ZX4Y8    

C． ZX2Y6                       D．ZXY3        

16．某元素X的原子核内有83个质子，在元素周期表中相对原子质量标示为209.0。下列说法不正确的是（    ）

A．该元素与砷属同一族

B．该元素位于元素周期表P区

C．该元素最高价氧化物的化学式为X2O3

D．该元素原子的最外层有3个未成对电子

第Π卷 非选择题（共52分）

17.(13分)

Ⅰ.已知X元素和碳元素同主族，位于周期表中的第1个长周期,是最早使用的半导体材料。短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子式是XY4。

(1)元素Y原子核外电子有___________种不同运动状态。

(2)X元素原子的价电子的轨道表示式为______________________________.

(3)若X、Y两元素电负性分别为2.1和3.0，则XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。

(4)该化合物分子为________(填“极性”或“非极性”)分子。

Ⅱ. 已知X、Y为第3周期的两种元素，其原子的部分电离能(kJ·mol－1)如下表所示：

(5)Y单质与X的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：___________________________________________________。

(6)X晶体采用的堆积方式与金属钾相同，X晶体采用下列________(填字母)堆积方式。

(7)NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是___________________________。

18.(12分)

已知A、B、C、D、E为周期表前四周期原子序数依次增大的五种元素。其中A的基态原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍，它的一种单质是天然存在硬度最大的物质；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D和C位于同一主族，E3+ 离子3d轨道半充满。
(1)E在元素周期表的位置：______________________。

(2)在A、B、C三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是___________（用元素符号回答）。

(3)元素B的简单气态氢化物极易溶于水，原因是__________________________。

(4)元素C与D所形成的高价化合物分子的立体构型为___________________。

(5)化合物X是元素A和C形成的三原子分子，与其互为等电子体的微粒有___________________。（只写一个）

(6)从原子结构的角度解释E3+比E2+稳定的原因________________________________。

19．(12分)

目前,全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。

Ⅰ.(1)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①基态Ni2+的核外电子排布式为______________________，

②在[Ni(NH3)6]2＋中存在的化学键有（       ）

A．离子键    B.共价键    C.配位键    D. 氢键    E.σ键　 F．π键

Ⅱ.丁二酮肟是检验Ni2+的灵敏试剂．

(2)丁二酮肟分子中C原子轨道杂类型为                ，1mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为             ．

（3）配合物[Ni(CO)4]常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于　　　　晶体。

① [Ni(CO)4]固态时属于        晶体（填晶体类型）．

②[Ni（CO）4]中Ni与CO的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Ni（CO）4]的结构可用示意图表示为______________。(用“→”表示出配位键)

20．（15分）

Na3OCl是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。

回答下列问题：

（1）Ca小于Ti的是       （填标号）。

A．最外层电子数    B．未成对电子数

C．原子半径        D．第三电离能 

（2）由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl2O2能破坏臭氧层。

① Cl2O2的沸点比H2O2低，原因是___________________________________。

② O3分子中心原子杂化类型为       ；O3是极性分子，理由是____________    ________________________________________________  。

（3）Na3OCl可由以下两种方法制得：

方法Ⅰ  Na2O + NaClNa3OCl

方法II  2Na + 2NaOH + 2NaCl2Na3OCl + H2↑

① Na2O的电子式为____________。

② 在方法Ⅱ的反应中，形成的化学键有       （填标号）。

A．金属键     B．离子键　  C．配位键　   D．极性键     E．非极性键

（4）Na3OCl晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为a nm，密度为d g·cm－3。

①Na3OCl晶胞中，Cl位于各顶点位置，Na位于_________位置，两个Na之间的最短距离为        nm。

②用a、d表示阿伏加德罗常数的值NA=__________________（列计算式）。

参考答案

17.(13分)

Ⅰ.　 (1)  17

(2)  　

(3)  共价键　

(4)　非极性（1分）  

Ⅱ.   (5)　2Al+2NaOH+6H2O=2Na [Al(OH)4]+3 H2↑

　(6)　A

(7)  MgO>CaO>NaCl>KCl

18.(12分，每空2分)

（1）第4周期Ⅷ族

（2）N>O>C

（3） 都是极性分子相似相溶，NH3分子与水分子间存在氢键（各1分）

（4） 平面正三角形       (5)   N2O

（6）Fe2+价电子排布为3d6，Fe3+价电子排布为3d5 ，Fe3+3d轨道半充满能量较低较稳定

19.(12分，每空2分)

(1)①1s22s22p63s23p63d8　   ②BCE

（2）sp3和sp2；15NA；

（3）① 分子；②

20.(15分)

（1）B   （2分）     

（2）①H2O2分子间存在氢键      （2分）    

②sp2 （1分）       

O3分子为V形结构（或“O3分子中正负电荷重心不重合”等其他合理答案）  （2分）

 （3）①   （1分）   ②BE  （2分）     

（4）①面心    （1分）      （2分）     

   ②     （2分）