【化学】江苏省扬州市邗江区2019-2020学年高二上学期期中考试试题
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本试卷分为第I卷和第II卷两部分。试卷1至6页。共100分。考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净
后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。
本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Cl ：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56
第I卷（选择题 共78分）
一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．酒精燃烧 B．氮气液化
C．干冰升华 D．汽油挥发
2．化学变化中会发生改变的是（ ）
A．原子种类 B．原子数目
C．分子种类 D．元素种类
3．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl属于（ ）
A．化合反应 B．置换反应
C．分解反应 D．复分解反应
4．溶液、胶体和浊液这三种分散系的分类依据是（ ）
A．分散质的种类
B．分散质微粒直径的大小
C．能否发生丁达尔效应
D．是否均一、稳定、透明
5．下列仪器中名称为“漏斗”的是（ ）
6．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是（ ）
A．胶体 B．溶液
C．悬浊液 D．乳浊液
7．欲配制100 mL 0.0100 mo1·L-1的氯化钠溶液，用不到的仪器是（ ）
A．容量瓶 B．分液漏斗
C．玻璃棒 D．烧杯
阅读下列材料，回答8－12题。
戴维发现Cl2的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。多余的Cl2可用NaOH溶液吸收。液氯用于自来水消毒已成为目前给水系统中最为经济有效的消毒技术，但其消毒后生成的副产物对人体存在健康隐患。ClO2是一种易溶于水的气体，是国际上公认的高效、安全、无毒的绿色消毒剂。
8．戴维发现Cl2的反应中，还原剂是（ ）
A．MnO2 B．HCl C．MnCl2 D．Cl2
9．从氧化还原反应的角度分析，下列物质中不可以替代MnO2的是（ ）
A． O2 B．NaClO3 C．NaClO D．NaCl
10．Cl2被NaOH溶液吸收时会生成NaClO。NaClO属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
11．下列物质中可以替代NaOH溶液吸收Cl2的是（ ）
A．石灰乳 B．食盐水 C．浓硫酸 D．稀盐酸
12．实验室收集ClO2可以采用的方法是（ ）
13．下列关于金属物理性质的描述中，正确的是（ ）
A．金属钠的硬度很大 B．铝易溶于水
C．铁是一种紫红色金属 D．铁可以被磁铁吸引
14．下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（ ）
A．氧化铝可用于工业制铝
B．氧化铝可用于制造耐火材料
C．明矾是一种常见的净水剂
D．铝槽车可用于稀硝酸的贮运
15．下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）
A．密度比水小 B．具有氧化性
C．能与水发生化学反应 D．可保存在煤油中
16．下列说法中正确的是（ ）
A．Fe在O2中燃烧生成Fe3O4
B．常温下，Fe与浓硫酸不反应
C．Cu能与NaOH溶液反应放出H2
D．常温下，Cu能与稀盐酸反应放出H2
17．常温下，下列物质中易与H2O反应生成氢氧化物的是（ ）
A．Fe2O3 B．Al2O3
C．Na2O D．CuO
18．下列固体受热后无固体残留的是（ ）
A．NH4HCO3 B．NaHCO3
C．Al(OH)3 D．CaCO3
19．关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是（ ）
A．溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
B．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
C．常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3
D．与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO3
20．下列实验方法能达到实验目的的是（ ）
A．用KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯
B．用焰色反应鉴别KNO3和KCl
C．用BaCl2溶液鉴别Na2CO3和Na2SO4
D．用NaOH溶液除去Cl2的少量HCl
21．在含有大量的OH－、Na＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）
A．H＋ B．CO
C．Ag＋ D．Fe3＋
22．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. H2SO4溶液与氨水反应：H＋＋OH－===H2O
B. CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
C. AlCl3溶液与NaOH溶液反应：AlCl3＋3OH－===Al(OH)3↓＋3Cl－
D. CO2与NaOH溶液反应：CO2＋OH－=== CO＋H2O
23．粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。下列图示对应的操作不规范的是（ ）
A．称量 B．溶解 C．蒸发 D．焰色反应
24．下列关于乙酸乙酯的说法正确的是（ ）
A．是一种无色无味的液体
B．能与水互溶
C．密度大于水
D．能发生水解反应
25．下列有关乙醇的化学方程式正确的是（ ）
A．与金属钠反应： 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑
B．与氧气的燃烧反应：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
C．与氧气的催化氧化：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O
D．与乙酸的酯化反应：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3
26．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）
A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋
B. 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，说明蛋白质均发生变性
C．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
D．向碘水中加入CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明I2在CCl4中的溶解度大于其在水中的溶解度
第Ⅱ卷（非选择题 共22分）
二、非选择题：本大题共3题，共计22分。
27．（6分）乙二酸（HOOC-COOH）广泛存在于植物中，是一种无色晶体，易溶于水。
（1）HOOC-COOH属于 ▲ （填“无机化合物”或“有机化合物”）。
（2）HOOC-COOH中的官能团名称为 ▲ 。
（3）向乙二酸溶液中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液会变成 ▲ 色。
（4）HOOC-COOH与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 ▲ 。
28．（6分)以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 ▲ 。
（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为 ▲ 。
（3）滤渣2 的成分是 ▲ （填化学式）。
29．（10分）用下图所示装置制备FeSO4溶液，再与等物质的量的(NH4)2SO4反应，制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)xFe(SO4)y·6H2O]。硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
（1）实验装置：反应过程中会产生少量PH3气体，需使用封闭装置。用CuSO4溶液吸收PH3时会生成H3PO4和Cu。该反应的化学方程式为 ▲ 。
（2）药品用量：将2 g Fe粉、10 mL 3 mol·L-1 H2SO4溶液加入烧瓶中反应。采取该原料配比的主要原因是 ▲ 。
（3）制备FeSO4溶液：保持温度70~80 ℃，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤。
（4）制备(NH4)xFe(SO4)y·6H2O：向FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，70~80 ℃条件下溶解后，趁热倒入50 mL乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为 ▲ 。
（5）测定化学式：将一定量(NH4)xFe(SO4)y·6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，并加热，生NH3 1.12 L（标准状况），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0 g。通过计算确定硫酸亚铁铵晶体的化学式。（写出计算过程） ▲
【参考答案】
一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．A 2．C 3．D 4．B 5．D 6．A 7．B 8．B 9．D 10．C
11．A 12．C 13．D 14．D 15．B 16．A 17．C 18．A 19．B 20．A 21．B 22．B 23．C 24．D 25．A 26．A
二、非选择题：本大题共3题，共计22分。
27．（1）有机化合物（1分）
（2）羧基（1分）
（3）红（2分）
（4）HOOC-COOH+2NaOH→NaOOC-COONa+2H2O（2分）
28．（1）MgCO3+2H＋===Mg2＋+CO2↑+H2O（2分）
（2）2FeSO4+H2O2+H2SO4===Fe2(SO4)3+2H2O（2分）
（3）Fe(OH)3（2分）
29．（1）4CuSO4+ PH3 + 4H2O === H3PO4 + 4H2SO4+ 4Cu↓（2分）
（2）避免Fe2+被氧化为Fe3+（2分）
（4）降低硫酸亚铁铵在水中溶解的量（2分）
（5）n(NH)= n(NH3)=0.05mol （1分）
n(Fe2+)= 2n(Fe2O3)=0.025mol（1分）
x=2 （1分）
由电荷守恒得y=2
所以化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（1分）
