【化学】江苏省高邮市2019-2020学年高一上学期期中考试试卷

江苏省高邮市2019-2020学年高一上学期期中考试试卷

本卷可能用到的相对原子质量：H-1  C-12　O-16  Mg-24  S-32  Fe-56  Ba-137

第Ⅰ卷（选择题　共78分）

单项选择题（本题包括21小题，每题3分，共63分。每小题只有一个选项符合题意）

1.．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰(CaO)属于（    ）

A．酸性氧化物  B．碱     C．盐     D．碱性氧化物

2. 下列过程包含化学变化的是（    ）

A．碘的升华      B．粮食酿酒      

C．氧气液化      D．积雪融化

3. 炼铁过程中存在反应：CaO＋SiO2CaSiO3。该反应属于（    ）

A．化合反应      B．分解反应      

C．置换反应      D．复分解反应

4. Co在农业上常用于辐射育种。该原子的中子数是（    ）

A．27         B．33         C．60        D．87

5. 下列化学用语表示正确的是（    ）

A．漂白粉的化学式：Ca(ClO)2   

B．次氯酸的电离方程式：HClO＝H＋＋Cl－＋O2－

C．Mg的结构示意图：

D．氯化钙的电离方程式：CaCl2===Ca2＋＋Cl

6. 下列气体可用如图所示方法收集的是（    ）

A．H2            B．Cl2             C．O2            D．CO2

7．下列物质属于电解质的是（    ）

A．铜    B．稀硫酸   C．硫酸钠   D．乙醇

8．实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是（    ）     

A．闻气体气味  B．点燃酒精灯  C．过滤   D．移开蒸发皿 

9. 在含有大量OH－、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是（    ）

A．H＋           B．Ag＋          C．NO          D．SO

10．与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是（    ）

A．150 mL 3 mol·L-1NaClO3溶液         B．75 mL 3 mol·L-1CaCl2溶液

C．150 mL 3 mol·L-1KCl溶液            D．50 mL 3 mol·L-1MgCl2溶液

11．下列说法正确的是（    ）

A．用分液漏斗从食醋中分离出乙酸

B．用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”

C．H、D、T是三种不同元素

D．常温下，淀粉溶液遇I2变成蓝色

12．下列有关物质用途的说法不正确的是（    ）

A．氢氧化铁胶体可用作净水剂             B．Cl2可用于自来水的消毒   

C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多           D．碘化银可用于人工降雨

13．下列实验操作中，不能用于物质分离的是（    ）

 14．下列实验方案能达到目的的是

A．用KOH溶液除去粗盐中含有的MgCl2

B．用乙醇萃取溴水中的溴单质

C．用焰色反应鉴别KCl和NaOH

D．用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液与Na2SO4溶液

15．下列关于Cl2性质的说法正确的是（    ）

A．是无色无味有毒的气体                 B．可与Fe直接化合生成FeCl2

C．能使干燥的有色布条褪色               D．可与H2O反应

16．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（    ）

A．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸      

B．实验时冷却水应从a进入，从b流出

C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液       

D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2

17．据报道，里约奥运会游泳池因误多加H2O2 导致水体变绿，发生反应H2O2+Cl2=2HCl+O2。下列说法不正确的是（    ）

A．该反应是置换反应      B．Cl2发生还原反应

C．H2O2 是氧化剂      D．O2为氧化产物

18．下列有关工业生产说法不正确的是（    ）

A．电解饱和食盐水制备氯气和烧碱      B．将氯气通入澄清石灰水制漂白粉

C．从海产品（如海带）中提取碘    D．从海水提取粗食盐后的母液中提取溴

19．下列实验操作不正确的是（    ）

A．配制一定物质的量浓度的溶液时容量瓶需检查是否漏水

B．蒸发操作时，蒸发至残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干

C．蒸馏操作时，温度计水银球部分置于蒸馏烧瓶的支管口附近

D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出

20．下列关于氯水的叙述，正确的是（    ）

A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

D．氯水放置数天后酸性减弱

21．同温同压下，等体积的两容器内，一个盛满O2，另一个盛O3和O2的混合气体，两容器内所盛气体一定具有相同的 （    ）            

A．原子总数       B．密度         C．质量           D．分子总数

不定项选择题：本题包括5小题，每小题3分，共计15分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

22．用N0表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．常温常压下，1 mol H2含有的分子数为N0

B．24 g Mg变为Mg2+时失去的电子数为N0   

C．1 mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－数为2N0

D．标准状况下，11.2 L O2中含有的原子数为N0   

23．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（    ）

24．下列说法中正确的是（    ）

A．某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在SO42-

B．用洁净的铂丝蘸取某溶液做焰色反应，出现黄色火焰，说明该溶液中一定含有钠盐

C．某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Cl－

D．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在NH4+

25．如果某气体中含有的分子数为，则该气体的物质的量为（设阿伏加德罗常数为）（    ）

A．    B．        C．     D．

26．工业上常用浓氨水检验氯气管道是否漏气，其反应为：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，利用生成白烟（NH4Cl）这一现象来判断，关于该反应的说法不正确的是（    ）

A．NH3是还原剂                      B．该反应中氯气表现氧化性

C．每转移3mol电子，生成1molN2

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶8

第Ⅱ卷（非选择题　共22分）

27．（8分）实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe2(SO4)3溶液的反应制备高效水处理剂高铁酸钾（K2FeO4，其中铁元素为+6价）。

(1)    写出装置A中制备Cl2的化学方程式：       。

(2)    为除去氯气中混有的氯化氢气体，装置B中应该盛放       溶液。

(3)    写出装置C中Cl2和KOH溶液制备KClO的化学方程式      。

(4)    在搅拌下将Fe2(SO4)3饱和溶液缓缓滴加到装置C和D的混合溶液中即可制得K2FeO4，试配平该反应的化学方程：       。

    Fe2(SO4)3+    KClO+    KOH=    K2FeO4+    K2SO4+    KCl+    H2O

28．（6分）实验室从含有I2、NaI和CCl4的混合溶液中回收单质碘，实验过程如下，请回答下列问题。

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为NaI，同时Na2SO3被氧化为物质X，则X的化学式为       。

A．SO2    B．Na2S    C．Na2SO4

（2）将所得溶液置于   （填写仪器名称）中，振荡、静置、分液，取上层水溶液。

（3）将上层水溶液置于三颈烧瓶中，用右图所示实验装置进行以下操作：

①检查装置的气密性；

②向三颈烧瓶中加入盐酸，将瓶中的NaI溶液的pH值调至约为2；

③从冷凝管B管口通入自来水，打开自动搅拌器搅拌；

④缓慢通入Cl2，在40℃左右将三颈烧瓶中的NaI氧化为I2，请写出该反应的化学方程式，并用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目       。

29．（8分）黄钾铵铁矾[ KNH4Fex(SO4)y(OH)z]组成可通过下列实验测定。

（1）配制样品溶液：

准确称取一定质量的黄钾铵铁矾样品，加入足量稀盐酸充分溶解、冷却，将所得溶液转移至100 mL       （填写实验仪器名称）中，…… 最后用       （填写实验仪器名称）进行“定容”操作再摇匀即配制成100 mL溶液A。

（2）测量n(SO)：

量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、烘干至恒重，得到白色固体9.32 g。由此可知25.00 mL溶液A中含有       mol SO。

（3）测量n(NH)：

再量取25.00 mL溶液A，加入足量的NaOH溶液并加热，收集到标准状况下气体224 mL，同时有红褐色沉淀生成。由此可知25.00 mL溶液A中含有       mol NH。

（4）测量n(Fe3＋)：

将③所得红褐色沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，最终得红棕色固体4.80 g。由此可知25.00 mL溶液A中含有       mol Fe3＋。

（5）计算n(OH－)：

根据电荷守恒，可计算得到n(OH－)=       mol。

（6）根据以上数据可知黄钾铵铁矾的化学式为       。

【参考答案】

第Ⅰ卷（选择题　共78分）

单项选择题（本题包括21小题，每题3分，共63分。每小题只有一个选项符合题意）

不定项选择题：本题包括5小题，每小题3分，共计15分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

第Ⅱ卷（非选择题　共22分）

27．每空2分，共8分

（1）MnO2+4HCl（浓）    MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）饱和食盐水

（3）2KOH+Cl2=KClO+KCl+H2O

（4） 1 Fe2(SO4)3+ 3 KClO+ 10 KOH= 2 K2FeO4+ 3 K2SO4+ 3 KCl + 5 H2O

28．每空2分，共6分

（1）C

（2）分液漏斗

（3）

29．最后一空2分，其余每空1分，共8分

（1）容量瓶；胶头滴管      （2）0.04        （3）0.01

（4）0.06                  （5）0.12        （6）KNH4Fe6(SO4)4(OH)12