江苏省南通市海安县南莫中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64
一、单选题：本大题共26小题，每题3分共，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.在日常生活中会接触到许多物质，下列物质中属于碱性氧化物的是
A. 硫酸铵 B. 二氧化碳 C. 生石灰 D. 乙醇
2.从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是
A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O
3. 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是
A．点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸
B．不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗
C．CO气体有毒，处理CO尾气时可将其点燃，转化为无毒的CO2
D．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰
4.下列说法正确的是
A. 氧气的气体摩尔体积是22.4L B. 硫酸的摩尔质量是98g
C. CO2的相对分子质量是44g D. CO32—摩尔质量是60g/mol
5. 目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是
A. Fe B. 葡萄糖 C. MgSO4 D. CO2
6.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A．是否大量分子或离子的集合体 B．分散质粒子直径的大小
C．是否能通过滤纸或半透膜 D．是否均一、稳定、透明
7.下列化学用语表示正确的是
A. NaH中H的化合价：-1
B. 小苏打的化学式：NaCO3
C. 氯离子的结构示意图
D. 碳酸氢钠在水中的电离：NaHCO3=Na+ + H++CO32-
8.我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是
A. Fe是氧化剂 B. CuSO4是还原剂
C. Fe被氧化 D. CuSO4发生氧化反应
9.下列电离方程式中正确的是
A. Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ B. Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2
C. Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－ D. Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－
10. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是
A．HCl → H2 B．CO2 → CO C．Br- → Br2 D． Fe2O3 → Fe
11.下列实验操作正确的是
A. 过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁
B. 用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干
C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D.使用容量瓶时，要先干燥
12.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A. 硫酸铜溶液与氢氧化钡的反应 Ba2＋＋SO42－ ＝BaSO4↓
B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C. 铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D. 碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A. 1mol·L-1 KCl溶液中含有的氯离子数目为NA
B. 常温常压下16gO2与16gO3含有的氧原子数目相等
C. 标准状况下，22.4LH2O含有的原子数目为3NA
D. 18g NH4+所含电子数为11NA
14.下列离子可以大量共存的是
A. K+ SO42- Na+ HCO3- B. K+ Ag+ Cl- NO3-
C. Ba2+ Na+ OH- CO32- D. Al3+ NH4+ NO3- OH-
15. 下列有关金属钠的说法中，不正确的是
A．钠应保存在煤油中 B．钠在氧气中燃烧生成淡黄色的Na2O2
C．钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质 D．钠元素在自然界中都是以化合态存在
16.下列物质分类的正确组合是
17.下列实验操作或装置不正确的是
A. 蒸馏 B. 过滤 C. 萃取 D. 蒸发
18.下列溶液中的c (Cl—) 与50mL 1mol·L-1 氯化铝溶液中的c (Cl—)相等的是
A. 150mL 1mol·L-1 氯化钠溶液 B. 75mL 2mol·L-1 氯化铵溶液
C. 150mL 3mol·L-1 氯化钾溶液 D. 75mL 1mol·L-1 氯化钡溶液
19. 用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是
A．称量NaCl固体时砝码上有杂质
B．没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒
C．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线
D．定容时仰视刻度线
20.下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是
A. 盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应
B. 硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应
C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应
D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
21.某溶液中含有大量的Cl－、CO32-、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作中，顺序正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．④②③②① B．④②①②③ C．①②③②④ D．①②④②③
22．下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解 | 该溶液中一定含Ag＋ |
B | 向水中滴加少量鸡蛋清，搅拌后液体澄清、透明，用强光照射后液体内出现光亮的通路 | 所得溶液为胶体 |
C | 将燃着的木条深入集气瓶中 | 集气瓶中的气体为CO2 |
D | 向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体 | 溶液中有CO32- |
23. 质量相同的SO2和SO3，它们所含的
A、硫原子的个数比为1∶1 B、氧原子的个数比为2∶3
C、氧元素的质量比为5∶6 D、硫原子的个数比为4∶5
24. 实验室里需用480 mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选用合适的容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A．称取7.68g硫酸铜，配成500mL溶液
B．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水
C．称取12.5 g胆矾（CuSO4·5H2O）配成500mL溶液
D．称取12.0 g胆矾（CuSO4·5H2O）配成500 mL溶液
25.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。现有以下反应：①Cl2+2KBr＝2KCl+Br2②KClO3+6HCl＝ 3Cl2↑+KCl+3H2O(KCl中-1价Cl全部来自于HCl中-1价的Cl)③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3下列说法正确的是
A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B. 氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1
D. 反应③中22.4LCl2完全反应，转移电子的物质的量为10 mol
26. 把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为
A. 10（b-2a）mol·L-1 B. 10（2a-b）mol·L-1
C. 10（b-a）mol·L-1 D. 0.1（b-2a）mol·L-1
二、非选择题：本大题共3题，共计22分。
27. （5分）按要求写出下列反应
⑴铝和氢氧化钠溶液反应（离子方程式）： ；
⑵钠和水反应（化学方程式并用双线桥标明电子的转移方向和数目）： ；
28.（7分）我国很早就使用青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
（1）从物质分类标准看，“铜绿”属于______（填字母）。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
（2）请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式：________________________。
（3）上述转化过程中属于氧化还原反应的是_______________（填序号）
（4）铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO2和水，其分解的化学方程式为 。
29．(10分)兴趣小组用莫尔盐[化学式为(NH4)xFe(SO4)2·6H2O（Fe为＋2价）]测定KMnO4溶液的物质的量浓度的过程如下：
①称取19.6g莫尔盐配成100mL溶液。
②量取10.00mL KMnO4溶液，向其中加入足量的H2SO4进行酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫尔盐溶液，反应完全时消耗莫尔盐溶液的体积20.00mL，所发生反应的离子方程式如下： 4H＋＋5Fe2＋＋MnO＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O请回答下列问题：
(1) (NH4)xFe(SO4)2·6H2O中x＝ ，C（Fe2＋）＝
(2)第①步实验中所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外还有 ；
用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、定容操作。下列图
对应的操作规范的是 ▲ 。
a．称量 b．溶解 c．转移 d．定容
(3)计算KMnO4溶液的物质的量浓度，写出计算过程。
