江苏省吴江平望中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

化学试卷

相对原子质量：H-1 C-12  N-14  O-16 Na-23 S-32  Cl-35.5  Al-27 Mn-55  Ne-20

一．单选题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）

1、ClO2 被联合国卫生组织列为高效安全灭菌消毒剂，ClO2 属于

A.碱       B.盐   C. 氧化物    D.有机物

2．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是

A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同位素

C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同

3.下列化学用语表示正确的是

A．次氯酸钙的化学式：CaClO     B．碳酸氢钠的电离：NaHCO3=Na+ + HCO3—

C．质子数为6，中子数为8的微粒：  D．氯原子的原子结构示意图：

4．胶体区别于其它分散系的本质特征是

A．胶体是纯净物，其它分散系是混合物            B．胶体能产生丁达尔现象

C．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间       D．胶体的分散质能透过滤纸

5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

6．下列叙述正确的是

A．1molH2O的质量为18g/mol     B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．欲配制1mol·L-1溶液，可将溶于水中

7．下列溶液Cl-的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是

A、150 mL 3 mol·L-1NaClO3溶液      B、75 mL 3 mol·L-1CaCl2溶液

C、150 mL 3 mol·L-1KCl溶液         D、50 mL 3 mol·L-1MgCl2溶液

8．某气体在标准状况下体积是4.48L，质量是14.2 g，该气体的摩尔质量是

　 A．71     B．71 g•mol﹣1  C．28.4          D．28.4 g•mol﹣1

9．下列关于 Cl2 性质的说法正确的是

A．密度比空气小 B．是无色无味的气体

C．能使干燥的有色布条褪色 D．可与NaOH溶液反应

10. 下列过程中，没有颜色变化的是：

A. 石蕊试剂滴入稀盐酸　　　　　　　B. 酚酞试剂滴入氢氧化钠溶液

C. 食盐溶液加水稀释　　　　　　　　D. 湿润的氯气通过刚采摘的红色的鲜花

11．下列各个反应，可以应用于工业生产的是

A．钠在氯气中燃烧，生产食盐    B．二氧化锰和浓盐酸共热，制取氯气

C．氯气与消石灰反应，生产漂白粉 D．氢气和氯气混合见光爆炸制氯化氢，再生产盐酸

12．下列物质转化需要加入还原剂的是

   A． SO32－→SO2    B．HCl→Cl2 C． Na→Na＋        D．SO2→S

13．下列反应属于氧化还原反应的是 

A．H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O 

B．CuO+H2△Cu+H2O

C．Cu2(OH)2CO3 ===2CuO+ CO2↑+H2O 

D．CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4

14．N2O是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，它能刺激神经使人发笑，俗称“笑气”。现有等物质的量的N2O和CO2，下列数值不一定相同的是             

A、体积       B、电子数      C、原子数         D、分子数

15．某溶液中存在大量的、、。该溶液中还可能大量存在的离子是

A．B．C．D．

16．漂白粉的有效成分是

A．Ca(ClO)2 B．CaCl2 C．Ca(OH)2 D．CaCO3

17． 用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是

A. 汽油和煤油（蒸馏）    B. 食盐中的沙子（溶解过滤）

C. 氯化钠和水（过滤）    D. 花生油和水（分液）

18．下列数量的物质中含原子个数最多的是

A．0.4 mol氧气 B．4℃时，5.4mLH2O

C．标准状况下5.6L二氧化碳 D．10 g 氖

19、下列说法正确的是

A. 氯化钠晶体不导电是因为没有离子存在

B. 氯水能导电，但是氯气既不是电解质也不是非电解质

C.KNO3在电流作用下在水中电离出K+和NO3－

D. 用萃取、分液的方法分离汽油和煤油

20、下列实验操作中，不能用于物质分离的是

二．不定项选择题（本题共计6个小题，每小题有1或2个正确选项，每小题4分，漏选得2分，有错选得0分，共计24分）

21．下列物质，既能导电又属于电解质的是

A．熔融的氢氧化钾    B．氯化钠溶液     C．铜固体     D．氯化镁晶体  

22．铝热焊接具有牢固、耐腐蚀等优点，其化学方程式为2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe。

有关该反应的说法正确的是
A．Al作氧化剂  B．Fe2O3作还原剂

    C．Fe2O3发生氧化反应 D．Fe2O3得到电子

23．对于反应3Cl2+6NaOH ==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是　

A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1∶5

C．Cl2既是氧化剂又是还原剂

D. 氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1

24．含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl－1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，Mg2＋为0.5 mol，则SO的物质的量为（   ）

  A．1 mol       B．0.5 mol        C．0.25 mol          D．0.15 mol

25．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L氧气中所含原子数目为2NA

B．标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5NA

C．1mol·Lˉ1NaNO3溶液中含有的钠离子的数目为NA

D．2.3g钠和氯气反应，钠失去的电子数为0.1NA

26、除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是

三．填空题

27．（8分）写出下列反应的化学方程式

（1）氯气和水反应：                                               ；

（2）Ca(ClO)2+CO2+H2O：                                           ；

（3）工业上制取氯气：                                             ；

（4）工业制漂白粉：                                                  。

28.（10分）实验室配制100mL 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液，试回答下列问题：

(1)若要实施配制，除天平、烧杯、玻璃棒外，还需的玻璃仪器有         ，          ；

(2)配制完毕后，教师指出有三位同学进行了下列某一项错误操作，你认为这三项错误操作中会导致所得溶液浓度偏高的是________(填选项字母)

A．定容时仰视容量瓶刻度线            B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线

(3)通过计算得出可用天平称取Na2CO3固体________g。若用4 mol·L－1的Na2CO3浓溶液配制100 mL 0.2 mol·L－1的稀溶液，应用量筒量取______mL该浓溶液。

29．（12分）请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。试回答：（各装置位置未确定）

（1）烧瓶A中发生反应的化学方程式是________________________________________ 。

（2）E装置的作用是 E装置中发生反应化学方程式是。实验中若氯气的流速为每分钟2.24升，实验持续５分钟，则烧杯Ｅ中至少盛放2.5mol·L-1的氢氧化钠溶液　　　　　mL 。

（3）连接装置时，B、C的前后顺序是。

（4）实验室还可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

      2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑ +8H2O

该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　；

四、计算题（6分）

30．在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的MnO2反应，来制取氯气。

MnO2  + 4HCl（浓）        MnCl2  + Cl2↑ + 2H2O

若生成2.24L标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：

(1)理论上需要多少克MnO2参加反应？

(2)参加反应的HCl的物质的量为多少？

    (3)被氧化的HCl的物质的量为多少？