内蒙古自治区呼和浩特市土默特左旗第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

2019-2020学年度第一学期期中考试高一化学试卷
可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 N-14 S-32 Na-23 Fe-56 Cl-35.5
一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）
1.明代《本草纲目》中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（　　）
A. 萃取 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 升华
【答案】C
【解析】
【详解】由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故合理选项是C。
2.下列物质中，能够导电的电解质是
A. Cu B. 熔融的MgCl2
C. 酒精 D. 蔗糖
【答案】B
【解析】
【分析】
溶于水或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，含有自由移动电子或离子的物质可以导电，据此判断。
【详解】A．Cu能导电，但Cu是单质不是化合物，所以Cu不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．熔融的MgCl2中含有自由移动的镁离子和氯离子，所以能导电，熔融的MgCl2是能够导电的电解质，故B正确；
C．酒精中没有自由移动的阴阳离子，所以不能导电，酒精是非电解质，故C错误；
D．蔗糖中没有自由移动的阴阳离子，所以不能导电，蔗糖是非电解质，故D错误；
故答案选B
3.下列各组混合物能用分液漏斗进行分离的是( )
A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳 C. 水和四氯化碳 D. 汽油和植物油
【答案】C
【解析】
【分析】
根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，分析选项中物质的溶解性即可。
【详解】A．酒精和水能互溶，不能用分液漏斗分离，选项A错误；
B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分离，选项B错误；
C．水和四氯化碳互不相溶，所以能用分液漏斗分离，选项C正确；
D．汽油和植物油能互溶，不能用分液漏斗分离，选项D错误；
故合理选项是C。
【点睛】本题考查物质的分离，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等。
4.符合下图中阴影部分的物质是

A. Na2CO3
B. Cu2（OH）2CO3
C. K2CO3
D. NaHCO3
【答案】A
【解析】
【分析】
图中阴影部分的物质既属于钠盐，又属于碳酸盐，还属于正盐，据此解答。
【详解】A、Na2CO3属于正盐、钠盐和碳酸盐，A符合；
B、Cu2(OH)2CO3属于碳酸盐的碱式盐，是一种铜盐，B不符合；
C、K2CO3属于碳酸盐正盐，是一种钾盐，C不符合；
D、NaHCO3属于碳酸盐的酸式盐，是一种钠盐，D不符合。
答案选A。
5.某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为 （ ）
A. 96 B. 32 C. 64 D. 32
【答案】C
【解析】
【详解】该物质的物质的量n==0.1mol，其摩尔质量M==64g/mol，摩尔质量以g/mol为单位时在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量为64，故合理选项是C。
6.下列关于2mol氧气的叙述中，正确的是（　　）
A. 质量是32 g B. 体积是44.8 L
C. 分子数是1.204×1024 D. 原子数是2 mol
【答案】C
【解析】
【详解】A.质量为2mol×32g/mol=64g，A错误；
B.外界条件不确定，Vm未知，不能计算体积，B错误；
C.分子数为2mol×NA=1.204×1024，C正确；
D.原子数为2mol×2×NA=4NA，D错误；
故合理选项是C。
7.粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，为除去上述杂质离子，可供选用的试剂有：①稀盐酸 ②Na2CO3溶液 ③BaCl2溶液 ④NaOH溶液，上述四种溶液的加入顺序不合理的是
A. ②③④① B. ③②④① C. ③④②① D. ④③②①
【答案】A
【解析】
【分析】
SO42－、Ca2＋、Mg2＋等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，如应先加氢氧化钠，则再加BaCl2溶液，然后加入Na2CO3溶液，最后加入盐酸。
【详解】SO42－、Ca2＋、Mg2＋等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，如④先加氢氧化钠，则再加③BaCl2溶液，然后加入②Na2CO3溶液，最后加入①盐酸，就合理，即D正确，同理分析BC，所以不合理的顺序为②③④①，②、③顺序颠倒。
故选A。
8.将5mol·L-1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（ ）
A. 0.05mol·L-1 B. 0.25mol·L-1 C. 0.1mol·L-1 D. 0.5mol·L-1
【答案】B
【解析】
【详解】设稀释到200mL的盐酸的浓度为c，根据稀释定律可知，稀释前后HCl的物质的量相同，则得如下关系式5mol•L-1×10mL=200mL×c，解得c=0.25mol/L，因溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同，也为0.25mol/L，故选B。
【点睛】从稀释后的盐酸中取出5ml盐酸，由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度。
9.下列实验操作中不正确的是（　　）
A. 蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处
B. 定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分
C. 配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿器壁慢慢加入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌
D. 称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘
【答案】B
【解析】
【分析】
A.蒸馏时温度计用于测量馏分的温度；
B.定容时，如果加水超过了刻度线，应重新配制；
C.配制稀硫酸时，应防止酸液飞溅；
D.氢氧化钠易潮解、变质，称量时尽量减少误差。
【详解】A．蒸馏时温度计用于测量馏分的温度，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，A正确；
B.定容时，如果加水超过了刻度线，浓度变小，则应重新配制，B错误；
C.浓硫酸溶于水放出大量的热，配制稀硫酸时，为防止酸液飞溅，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸，C正确；
D.氢氧化钠易潮解、变质，称量时尽量减少误差，应将NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘，D正确；
故合理选项是B。
【点睛】本题考查了混合物分离提纯、溶液的配制、药品的称量等，侧重分析、应用能力的考查。
10.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）
A. K2SO4=2K++SO42— B. Ba(OH)2= Ba2++ OH2-
C. KOH=K++O2-+H+ D. KHSO4=K++HSO4—
【答案】A
【解析】
A、硫酸钾是强电解质，而且电离，K2SO4=2K++SO42—，故A正确；B、氢氧化钡是强碱，能完全电离出钡离子和氢氧根离子，即Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故B错误；C. 氢氧化钾是强碱，完全电离，KOH=K++OH-，故C错误；D、KHSO4是强电解质，能完全电离出K+、H+、SO42-，即：KHSO4=K++H++SO42-，故D错误；故选A。
点睛：本题考查学生电离方程式的书写，注意原子团在电离方程式中不能拆开这一细节，同时强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不要拆开。
11.下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是
A. 150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol/L CaCl2溶液
C. 150 mL 2 mol/L KCl溶液 D. 75 mL 1 mol/LAlCl3溶液
【答案】C
【解析】
【详解】1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度为2mol/L，A、B、C、D选项中Cl－浓度分别为1mo/L、4mol/L、2mol/L、3mol/L。答案选C
12.下列离子方程式正确的是
A. 金属铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag+ ＝Cu2+＋Ag
B. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O
C. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+
D. 石灰乳与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+ = Ca2+＋2H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A. 金属铜与硝酸银溶液反应离子方程式为：Cu＋2Ag+ ＝Cu2+＋2Ag，故错误；
B. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应离子方程式应为：Ba2+ + 2OH- +2 H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O，故错误；
C. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式应为：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H+，故错误；
D. 石灰乳与盐酸反应的离子方程式为：Ca(OH)2＋2H+ = Ca2+＋2H2O，故正确。
故选D。
【点睛】离子方程式判断是注意物质的书写形式，掌握能拆成离子形式的物质，如石灰乳不能拆成离子形式，若说是澄清石灰水则可以拆成离子形式。
13.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. NA 个氧气分子与 NA 个氮气分子的质量比是 8:7
B. 0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等
C. 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
【答案】A
【解析】
A．NA个氧气分子和NA个氮气分子的物质的量相等，二者的质量比=摩尔质量之比=32g/mol：28g/mol=8：7，故A正确；B．气体状况未知，Vm不确定，无法计算氧气物质的量，故B错误； C．标况下，四氯化碳为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故D错误；故选A。
14.200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋56 g，溶液中SO42-的物质的量浓度是 ( )
A. 7.5 mol/L B. 5 mol/L C. 10 mol/L D. 2.5 mol/L
【答案】A
【解析】
【详解】200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，Fe3+的物质的量为1mol，根据硫酸铁的化学式可知，SO42-的物质的量为1.5mol，物质的量浓度是c(SO42-)==7.5 mol/L；
答案选A。
15.下列说法正确的是（ ）
A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀毒
B. 胶体和溶液的本质区別是胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能
C. 将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，电源负极附近颜色变深，则说明该胶体带正电荷
D. 利用渗析的方法可以将胶体和溶液进行分离
【答案】D
【解析】
【详解】A．明矾净水的原理是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有与净水作用，不能用于杀菌消毒，故A错误；
B．胶体和溶液的本质区別是分散质粒子的大小不同，故B错误；
C. 将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，电源负极附近颜色变深，则说明该胶体的胶体粒子带正电荷，不是胶体带电，故C错误；
D．由于胶体和溶液都能够通过滤纸，不能用过滤方法分离，可以用半透膜分离，故D正确；
故选D。
16.下列离子方程式正确的是
A. 氢氧化钡和稀硫酸反应 H++OH-＝H2O
B. 铁和盐酸溶液反应6H++2Fe＝2Fe3++ 3H2↑
C. 氧化铜和稀硝酸 CuO+2H+＝Cu2++H2O
D. 用大理石和盐酸制二氧化碳 CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
【答案】C
【解析】
【分析】
A、硫酸与氢氧化钡溶液反应，除了H+和OH-外，漏写了一组Ba2+和SO42-的反应；
B、铁单质与盐酸反应，盐酸是弱氧化剂只能将铁氧化成亚铁离子；
C、氧化铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和水；
D、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式。
【详解】A项、硫酸与氢氧化钡溶液反应，除了H+和OH-外，还有一组Ba2+和SO42-的反应，还应注意H+和SO42-的组成比，反应的离子方程式为Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B项、铁单质与盐酸反应，盐酸是弱氧化剂只能将铁氧化成亚铁离子，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C项、氧化铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和水，反应的离子方程式为CuO+2H+＝Cu2++H2O，故C正确；
D项、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=
Ca2++CO2↑+H2O，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查离子方程式的书写，注意从化学式、离子符号、是否符合反应实际的角度分析解答。
17.某溶液中含有0.2mol/L的NH4+、0.25mol/L的Fe2+、0.4 mol/L的Cl-及一定量的SO42-，则SO42-的物质的量浓度为
A. 0.15mol/L B. 0.3mol/L C. 0.5mol/L D. 0.1mol/L
【答案】A
【解析】
【分析】
根据阴阳离子电荷守恒可知，阳离子电荷总浓度=阴离子电荷总浓度。
【详解】阳离子电荷总浓度c=c(NH4+)+2c(Fe2+)=0.2+0.5=0.7mol/L，阴离子电荷总浓度c=c(Cl-)+2c(SO42-)=0.7mol/L，故SO42-物质的量浓度为0.15mol/L。
答案为A。
18.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A. 原子数 B. 密度 C. 质量 D. 质子数
【答案】A
【解析】
【详解】在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，分子物质的量相等；
A.HCl、H2和Cl2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等；
B.由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，则密度不一定相等；
C.由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等；
D.1个H2中含有2个质子，1个Cl2中含有34个质子，1个HCl中含有18个质子，由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，等物质的量时两个容器中气体的质子数不一定相等；
故合理选项是A。
二、填空题（本大题共4小题，共46.0分）
19.阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023．按要求完成下列填空：
(1)1mol Cl2中约含有______个氯气分子，约含有______个氯原子，含有6.02×1023个氢原子的H2SO4的物质的量是______；
(2)标准状况下11.2L N2O4和______mol NO所含有的原子数相等。
(3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42-的物质的量是______。
(4)2L 1mol/L MgCl2中镁离子的物质的量为______，Cl-的物质的量浓度为______。
【答案】 (1). 6.02×1023 (2). 1.204×1024 (3). 0.5mol (4). 1.5 (5). 0.25mol (6). 2mol (7). 2mol/L
【解析】
【分析】
(1)根据n=计算分子数目，结合1个Cl2中含有2个Cl原子计算Cl原子数目；根据硫酸分子中含有各种元素的原子个数关系计算硫酸的物质的量；
(2)根据n=计算N2O4的物质的量，然后根据分子中含有的原子数目及NO中含有的原子数目关系计算NO的物质的量；
(3)根据硫酸钠电离产生的Na+与SO42-的关系，由Na+的数目计算SO42-的数目，再由n=计算 SO42-的物质的量；
(4)根据c=计算MgCl2的物质的量，然后根据电解质电离产生的离子关系计算。
【详解】(1) 由n=可计算出1molCl2中含有的Cl2分子数目N(Cl2)=nNA=1mol×6.02×1023/mol=6.02×1023；由于1个Cl2分子中含有2个Cl原子，所以NA个Cl2分子中含有的Cl原子数目为N(Cl)=2N(Cl2)=2NA=2×6.02×1023=1.204×1024；
H2SO4分子中含有2个H原子，则含有6.02×1023个氢原子的H2SO4分子数目为6.02×1023÷2=3.01×1023，则硫酸的物质的量是n(H2SO4)==0.5mol；
(2)由n=可计算出标准状况下11.2L N2O4的物质的量n==0.5mol，由于在1个 N2O4分子中含有6个原子，则0.5mol N2O4中含有原子的物质的量为n(原子)=6n( N2O4)=6×0.5mol=3mol，在1个NO中含有2个原子，则含有3mol原子的NO气体的物质的量n(NO)=3mol÷2=1.5mol；
(3)硫酸钠电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-可知，N(SO42-)=N(Na+)=×3.01×1023 =1.505×1023，则根据n=可知SO42-的物质的量；n(SO42-)=1.505×1023÷6.02×1023/mol=0.25mol；
(4)c=，则n(MgCl2)=cV=1mol/L×2L =2mol，根据MgCl2电离方程式MgCl2=Mg2++2Cl-，可知n(Mg2+)= n(MgCl2)= 2mol，由于物质在同一溶液中，溶液的体积相同，c(Cl-)=c(MgCl2)=2×1mol/L=2mol/L。
【点睛】本题是物质的量及物质的量的浓度的有关计算的知识。掌握有关计算公式：n=、c=、n=、n=及物质微粒结构相互关系是本题解答的关键。
20.在下列物质中：①Na  ②Fe(OH)2固体 ③Na2O固体  ④CO2 ⑤FeCl3溶液  ⑥蔗糖溶液  ⑦熔融MgSO4 ⑧NaCl晶体(请用序号填空)。
(1)属于氧化物的是______
(2)属于盐的是______
(3)属于电解质的是______
(4)能导电的是______
【答案】 (1). ③④ (2). ⑦⑧ (3). ②③⑦⑧ (4). ①⑤⑦
【解析】
【分析】
氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；
盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物；
电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，包括酸、碱、盐、氧化物等化合物；
能导电的物质--必须具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电--是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子；
根据以上概念分析。
【详解】(1)由氧和另外一种元素组成的化合物是氧化物，属于氧化物有Na2O、CO2，故合理序号是③④；
(2)属于盐的是熔融MgSO4、NaCl晶体，合理序号是⑦⑧；
(3)属于电解质的是Fe(OH)2固体、Na2O固体、熔融MgSO4、NaCl晶体，故合理序号是②③⑦⑧；
(4)能导电的是：Na中含有自由移动的带负电的电子能导电、FeCl3溶液含有自由移动的带电的微粒、熔融MgSO4含有自由移动的带电的微粒；故合理序号是①⑤⑦。
【点睛】本题考查了物质的分类，需要掌握各物质的概念，尤其是电解质和非电解质的概念，注意对概念的把握。
21.写出下列反应的离子方程式
(1)硫酸铜溶液与氢氧化钠反应：____________________。
(2)Na2CO3溶液与足量HCl溶液的反应 __________________。
(3)写出下列离子方程式对应的任意一个化学方程式：H++OH-=H2O__________。
【答案】 (1). Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ (2). CO32-+2H+=H2O+CO2↑ (3). HCl+NaOH=NaCl+H2O
【解析】
【分析】
(1)硫酸铜溶液与氢氧化钠反应产生Cu(OH)2沉淀和Na2SO4；
(2)Na2CO3溶液与足量HCl溶液的反应，产生NaCl、H2O、CO2；
(3)H++OH-=H2O表示强酸、强碱反应产生可溶性盐和水。
【详解】(1)硫酸铜溶液与氢氧化钠反应产生Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，反应的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；
(2) Na2CO3溶液与足量HCl溶液的反应，产生NaCl、H2O、CO2，反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
(3)H++OH-=H2O表示强酸、强碱反应产生可溶性盐和水，可以用该离子方程式表示的为HCl+NaOH=NaCl+H2O。
【点睛】本题考查了化学方程式和离子方程式书写的知识。化学方程式表示一定物质间的某个反应，离子方程式则表示了所有同一类型的反应。在将化学方程式改写为离子方程式时，要把易溶的、易电离的物质拆写为离子形式，难溶于水和难电离的物质及金属、非金属单质及气体、金属氧化物用化学式表示，删去未反应的离子，就得到待求的反应的离子方程式。掌握物质的溶解性和电离程度是本题解答的关键。
22.实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答：
(1)计算需要NaOH固体质量______g；
(2)有以下仪器：①烧杯 ②药匙  ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平 ⑦量筒．配制时，必须使用的玻璃仪器______（填序号），还缺少的仪器是______；
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______；
(4)配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为______（填序号）；
①振荡摇匀；②洗涤；③定容；④颠倒摇匀；⑤转移
(5)配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是______（填序号）；
①未洗涤烧杯、玻璃棒；
②称量NaOH的时间太长；
③定容时俯视刻度；
④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；
⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶．
(6)某同学用浓硫酸配制的稀硫酸浓度偏低，则可能的原因是______(填序号)。
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线
【答案】 (1). 2.0 (2). ①④⑤ (3). 胶头滴管 (4). 检查是否漏水 (5). ⑤②①③④ (6). ③⑤ (7). ③④
【解析】
【分析】
(1)依据m=cVM计算溶质的质量；
(2)根据操作步骤选取实验仪器；
(3)容量瓶使用前用检查是否漏水；
(4)依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤解答；
(5)分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析；
(6)依据c=进行误差分析。
【详解】(1)配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量m(NaOH)=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；
(2)配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水)，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤液移入容量瓶，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加；故必须使用的玻璃仪器：①烧杯 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒；故合理序号是①④⑤，还需要的玻璃仪器仪器是：胶头滴管。
(3)容量瓶使用前用检查是否漏水；
(4)配制一定物质的量浓度溶液的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的顺序为：⑤②①③④；
(5)①未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，使溶液的浓度偏低，①不符合题意；
②称量NaOH的时间太长，导致称取的氢氧化钠的物质的量偏低，使溶液浓度偏低，②不符合题意；
③定容时俯视刻度，导致溶液体积偏小，使溶液浓度偏大，③符合题意；
④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，溶液浓度不变，④不符合题意；
⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶，冷却后溶液体积减小，导致溶液浓度偏大，⑤符合题意；
故合理选项是③⑤；
(6)①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，导致量取的浓硫酸偏多，溶质的物质的量偏大，使溶液的浓度偏高，①不符合题意；
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥，对溶液的浓度不会产生影响，②不符合题意；
③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去，导致溶质的物质的量偏小，使溶液的浓度偏低，③符合题意；
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出，导致溶质的物质的量偏小，使溶液的浓度偏低，④符合题意；
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，⑤不符合题意；
⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，该操作是正常操作，对溶液的浓度无影响，⑥不符合题意；
故合理选项是③④。
【点睛】本题考查了一定物质量浓度溶液的配制，涉及仪器的使用、配制步骤先后顺序、误差分析等，熟悉配制原理和过程是解题关键，注意误差分析的方法。