江苏省高邮市2019-2020学年高一上学期阶段性学情调研（期中）化学试题
展开高邮市2019/2020学年第一学期阶段性学情调研
高一年级 化学试题（必修）
2019．11
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题 共78分）
单项选择题（本题包括21小题，每题3分，共63分。每小题只有一个选项符合题意）
1.．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰(CaO)属于
A．酸性氧化物 B．碱 C．盐 D．碱性氧化物
2. 下列过程包含化学变化的是
A．碘的升华 B．粮食酿酒 C．氧气液化 D．积雪融化
3. 炼铁过程中存在反应：CaO＋SiO2CaSiO3。该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
4. Co在农业上常用于辐射育种。该原子的中子数是
A．27 B．33 C．60 D．87
5. 下列化学用语表示正确的是
A．漂白粉的化学式：Ca(ClO)2
B．次氯酸的电离方程式：HClO＝H＋＋Cl－＋O2－
C．Mg的结构示意图：
D．氯化钙的电离方程式：CaCl2===Ca2＋＋Cl
6. 下列气体可用右图所示方法收集的是
A．H2 B．Cl2 C．O2 D．CO2
7．下列物质属于电解质的是
A．铜 B．稀硫酸 C．硫酸钠 D．乙醇
8．实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是
A．闻气体气味 B．点燃酒精灯 C．过滤 D．移开蒸发皿
9. 在含有大量OH－、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．H＋ B．Ag＋ C．NO D．SO
10．与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是
A．150 mL 3 mol·L-1NaClO3溶液 B．75 mL 3 mol·L-1CaCl2溶液
C．150 mL 3 mol·L-1KCl溶液 D．50 mL 3 mol·L-1MgCl2溶液
11．下列说法正确的是
A．用分液漏斗从食醋中分离出乙酸
B．用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”
C．H、D、T是三种不同元素
D．常温下，淀粉溶液遇I2变成蓝色
12．下列有关物质用途的说法不正确的是
A．氢氧化铁胶体可用作净水剂 B．Cl2可用于自来水的消毒
C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 D．碘化银可用于人工降雨
13．下列实验操作中，不能用于物质分离的是
14．下列实验方案能达到目的的是
A．用KOH溶液除去粗盐中含有的MgCl2
B．用乙醇萃取溴水中的溴单质
C．用焰色反应鉴别KCl和NaOH
D．用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液与Na2SO4溶液
15．下列关于Cl2性质的说法正确的是
A．是无色无味有毒的气体 B．可与Fe直接化合生成FeCl2
C．能使干燥的有色布条褪色 D．可与H2O反应
16．实验室用右图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是
A．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸
B．实验时冷却水应从a进入，从b流出
C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液
D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2
17．据报道，里约奥运会游泳池因误多加H2O2 导致水体变绿，发生反应H2O2+Cl2=2HCl+O2。下列说法不正确的是
A．该反应是置换反应 B．Cl2发生还原反应
C．H2O2 是氧化剂 D．O2为氧化产物
18．下列有关工业生产说法不正确的是
A．电解饱和食盐水制备氯气和烧碱 B．将氯气通入澄清石灰水制漂白粉
C．从海产品（如海带）中提取碘 D．从海水提取粗食盐后的母液中提取溴
19．下列实验操作不正确的是
A．配制一定物质的量浓度的溶液时容量瓶需检查是否漏水
B．蒸发操作时，蒸发至残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干
C．蒸馏操作时，温度计水银球部分置于蒸馏烧瓶的支管口附近
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出
20．下列关于氯水的叙述，正确的是
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水放置数天后酸性减弱
21．同温同压下，等体积的两容器内，一个盛满O2，另一个盛O3和O2的混合气体，两容器内所盛气体一定具有相同的
A．原子总数 B．密度 C．质量 D．分子总数
不定项选择题：本题包括5小题，每小题3分，共计15分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
22．用N0表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，1 mol H2含有的分子数为N0
B．24 g Mg变为Mg2+时失去的电子数为N0
C．1 mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－数为2N0
D．标准状况下，11.2 L O2中含有的原子数为N0
23．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）
选项 | 待提纯的物质 | 选用的试剂 | 操作方法 |
A | CO2(CO) | O2 | 点燃 |
B | CO2(HCl) | 氢氧化钠溶液 | 洗气 |
C | Zn (Cu) | 稀硫酸 | 过滤 |
D | NaCl(Na2CO3) | 盐酸 | 蒸发结晶 |
24．下列说法中正确的是
A．某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在SO42-
B．用洁净的铂丝蘸取某溶液做焰色反应，出现黄色火焰，说明该溶液中一定含有钠盐
C．某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Cl－
D．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在NH4+
25．如果某气体中含有的分子数为，则该气体的物质的量为（设阿伏加德罗常数为）
A． B． C． D．
26．工业上常用浓氨水检验氯气管道是否漏气，其反应为：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，利用生成白烟（NH4Cl）这一现象来判断，关于该反应的说法不正确的是
A．NH3是还原剂 B．该反应中氯气表现氧化性
C．每转移3mol电子，生成1molN2
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶8
第Ⅱ卷（非选择题 共22分）
27．（8分）实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe2(SO4)3溶液的反应制备高效水处理剂高铁酸钾（K2FeO4，其中铁元素为+6价）。
(1) 写出装置A中制备Cl2的化学方程式： ▲ 。
(2) 为除去氯气中混有的氯化氢气体，装置B中应该盛放 ▲ 溶液。
(3) 写出装置C中Cl2和KOH溶液制备KClO的化学方程式 ▲ 。
(4) 在搅拌下将Fe2(SO4)3饱和溶液缓缓滴加到装置C和D的混合溶液中即可制得K2FeO4，试配平该反应的化学方程： ▲ 。
Fe2(SO4)3+ KClO+ KOH= K2FeO4+ K2SO4+ KCl+ H2O
28．（6分）实验室从含有I2、NaI和CCl4的混合溶液中回收单质碘，实验过程如下，请回答下列问题。
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为NaI，同时Na2SO3被氧化为物质X，则X的化学式为 ▲ 。
A．SO2 B．Na2S C．Na2SO4
（2）将所得溶液置于 ▲ （填写仪器名称）中，振荡、静置、分液，取上层水溶液。
（3）将上层水溶液置于三颈烧瓶中，用右图所示实验装置进行以下操作：
①检查装置的气密性；
②向三颈烧瓶中加入盐酸，将瓶中的NaI溶液的pH值调至约为2；
③从冷凝管B管口通入自来水，打开自动搅拌器搅拌；
④缓慢通入Cl2，在40℃左右将三颈烧瓶中的NaI氧化为I2，请写出该反应的化学方程式，并用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目 ▲ 。
29．（8分）黄钾铵铁矾[ KNH4Fex(SO4)y(OH)z]组成可通过下列实验测定。
（1）配制样品溶液：
准确称取一定质量的黄钾铵铁矾样品，加入足量稀盐酸充分溶解、冷却，将所得溶液转移至100 mL
▲ （填写实验仪器名称）中，…… 最后用 ▲ （填写实验仪器名称）进行“定容”操作再摇匀即配制成100 mL溶液A。
（2）测量n(SO)：
量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、烘干至恒重，得到白色固体9.32 g。由此可知25.00 mL溶液A中含有 ▲ mol SO。
（3）测量n(NH)：
再量取25.00 mL溶液A，加入足量的NaOH溶液并加热，收集到标准状况下气体224 mL，同时有红褐色沉淀生成。由此可知25.00 mL溶液A中含有 ▲ mol NH。
（4）测量n(Fe3＋)：
将③所得红褐色沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，最终得红棕色固体4.80 g。由此可知25.00 mL溶液A中含有 ▲ mol Fe3＋。
（5）计算n(OH－)：
根据电荷守恒，可计算得到n(OH－)= ▲ mol。
（6）根据以上数据可知黄钾铵铁矾的化学式为 ▲ 。
2019年高一年级阶段性学情调研
化学答案（必修）
2019．11
第Ⅰ卷（选择题 共78分）
单项选择题（本题包括21小题，每题3分，共63分。每小题只有一个选项符合题意）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
答案 | D | B | A | B | C | A | C | A | C | C | D |
题号 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 |
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答案 | C | C | C | D | A | C | B | D | B | D |
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不定项选择题：本题包括5小题，每小题3分，共计15分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
题号 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 |
答案 | AD | D | D | A | CD |
第Ⅱ卷（非选择题 共22分）
27．每空2分，共8分
（1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）饱和食盐水
（3）2KOH+Cl2=KClO+KCl+H2O
（4） 1 Fe2(SO4)3+ 3 KClO+ 10 KOH= 2 K2FeO4+ 3 K2SO4+ 3 KCl + 5 H2O
28．每空2分，共6分
（1）C
（2）分液漏斗
（3）
29．最后一空2分，其余每空1分，共8分
（1）容量瓶；胶头滴管 （2）0.04 （3）0.01
（4）0.06 （5）0.12 （6）KNH4Fe6(SO4)4(OH)12
