【化学】湖南省衡阳市第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题（解析版）
展开湖南省衡阳市第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
（本试题卷共6页，30题，全卷满分：100分，考试用时： 90分钟）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘
贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答策后，用2B铅笔把各题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区城均无效。
3．非选择题的作答：用黑色宇笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草
稿纸及答题卡上的非答题区城均无效。
4．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cu-64
第I卷（选择题）
一、选择题：本大题包括25小题，每小题2分，共9分。每小题只有一个选项符合题意，请将最恰当的答案填在答题卡上。
1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标笠。下面所列物质，贴错了包装标签的是（ ）
2．下列实验操作不正确的是（ ）
A．蒸发结晶时，应将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加热
B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸
C．蒸馏操作使用的温度计的水银球应与蒸馏烧瓶支管口平齐
D．浓硫酸的稀释是将浓硫酸沿器壁慢慢地注入烧杯里的水中，并用玻璃棒不断搅拌
3．实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是（ ）
A．240mL0.2mol·L—1的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等仪器
B．不慎将NaOH溶液到皮肤上，应立即用较多的水冲洗
C．用CCl4萃取碘水中的碘时，萃取后的CCl4层应从分液漏斗下端放出
D．实验室酒精起火，可以用水浇灭
4．下列装置与操作能与实验目的对应的是（ ）
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（ ）
A．标准状况下，分子数为NA的CO2、N2O混合气体体积约为22．4L，质量为44克
B．當温常压下，16gO2所含的原子数为NA
C．由O2和NO2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D．标准状况下，22．4LH2O所合的分子数为NA
6．胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）
A．胶体粒子带电荷 B．胶体粒子的直径在1～100m之间
C．胶体粒子能够发生布朗运动 D．胶体粒子不能穿过半透膜
7．下列物质的分离方法正确的是（ ）
①用蒸馏法分离乙醇和水的混合物②用过滤的方法分离二氧化锰和碳酸钙
③用乙醇萃取碘水中的碘：④用蒸发溶剂的方法可以从氯化钠溶液中得到氯化钠的晶体
A．①和② B．②和③ C．③和④ D．①和④
8．下列有关说法正确的是（ ）
A．1L水中溶解了40．0 g NaOH，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B．从1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L，取出的该溶液的浓度为1mol/L
C．中和100 mL 1mol／L的H2SO4溶液，需NaOH8．0g
D．配制500mL0．5mol/L的CuSO4溶液，需40．0g胆矾
9．下列物质的分类正确的是（ ）
10．同温同压下，相同体积的两种气体A、B的质量比为22：17，若A气体为CO2，则B气体可能是（ ）
A．NH3 B．H2S C．SO2 D．O2
11．下列有关说法正确的是（ ）
A．1mol/L的Na2CO3溶液中含有钠离子约为2×6.02×1023
B．含氧原子数均为NA的O2和O3的物质的量之比为3：2
C．每1mol任何物质均含有約为6.02×1023个原子
D．含氢原子数目相同的NH3和CH4在同温同压下的体积之比为3：4
12．实验室需要配制2．0mol/L的NaOH溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（ ）
A．950ml, 76.0g B．500ml, 80g C．100oml,76.0g D．1000ml,80.0g
13．下列有关说法正确的是（ ）
A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了改变
B．物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应
C．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
D．还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物
14．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ B．2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
C．Na2 O+H2O=2NaOH D．Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑
15．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
B．二氧化碳与石灰乳的反应：CO2＋2OH—＝CO32—＋H2O
C．铁粉与硫酸铜溶液反应：Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu
D．碳酸钙与盐酸反应CO32—＋2H+＝H2O＋CO2↑
16．在强酸性溶液中，下列各组子不能大量共存的是（ ）
A．Na+、K+、SO42—、Cl— B．Na+ 、Cl—、SO42—、Fe3+
C．NH4+、K+、CO32—、NO3— D．Ba2+、Na+、NO3—、Cl—
17．下列有关胶体的说法中，不正确的（ ）
A．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2 mo l/LNa2SO4有沉淀生成
B．Fe(OH)3胶体在通电后可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体粒子带电
C．用含0．1 mol FeCl3的饱和溶液制Fe(OH)3胶体时，形成的胶体粒子数目小于0．1NA
D．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与油液
18．根据下列反应判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ）
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ②Br2+H2 SO3+H2O=2HBr+H2SO4
③2KMnO4+16HC1=2KCl+ MnCl2+5Cl2↑+8H2O
A．Cl2>KMnO4>Br2>H2SO4 B．KMnO4>Cl2>H2SO4>Br2
C．KMnO4>Cl2>Br2>H2SO4 D． H2SO4>Br2>Cl2>KnO4
19．在反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化和被还原的原子的物质的量之比是（ ）
A．1：6 B．5：1 C．6：1 D．3：1
20．物质的量浓度相等的NaCl、FeCl2、FeCl3三种溶液分别与等体签物质的量浓度的AgNO3
溶液恰好完全反应，则NaCl、FeCl2 、FeCl3三种溶液的体积之比是（ ）
A．1：2：3 B．3：2：1 C．6:：3：2 D．1：1：1
21．某溶液中可能含有以下离子中的几种：Ba2+、Cl—、NO3—、CO32—、K+、SO42—，为确定其组成，进行了如下实验：①取少量溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀：②过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解：③在滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，根据实验，以下推测不正确的是（ ）
A．一定含有Cl— B．一定含有K+
C．一定含有SO42—和CO32— D．NO3—无法确定是否有
22．某溶液中只含有下列四种离子Fe3＋、SO42—、Cl—和M离子，经测定Fe3＋、SO42—、Cl—和M离子的物质的量之比为2：4：4：3，则M离子可能是下列中的（ ）
A．Mg2＋ B．Al3＋ C．Ba2＋ D．Na＋
23．对反应方程式 NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O的下列说法中，正确的是（ ）
A．NaNO2是还原剂，NH4Cl是氧化剂
B．N2既是氧化产物，又是还原产物
C．NaNO2中的氮元素被氧化，发生了氧化反应
D．每生成1molN2时，转移电子的物质的量为6mol.
24．在某两烧杯溶液中，各含有大量以下六种离子Cu2+、OH—、CO32—、Mg2+、K+、NO3－中的三种，已知乙烧杯溶液呈碱性，则甲烧杯溶液中大量存在的离子组是（ ）
A．Cu2+、Mg2+、K+ B. Cu2+、Mg2+、NO3－
C．Cu2+、K+、NO3－ D．Mg2+、K+、NO3－
25．将2×10—3mol的XO42—还原时，恰好用去0.1mol／L的Na2SO3溶液30mL（Na2SO3反应后生成了Na2SO4），则元素X在还原产物中的化合价是（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：本大题包括5小题，第26题第（2）小题2、3空各1分，30题第（3）小题4分，其余每空2分，共50分。用黑色签字笔在答题卡的相应位置填写。
26．（1）下列物质：①氯气，②澄清石灰水，③水银，④稀盐酸，⑤氯化铜固体，⑥熔融氢氧化钠，⑦蔗糖，⑧酒精，⑨二氧化碳，⑩硫酸钡。其中属于电解质的是______（填序号，下面相同），属于非电解质的是_________，能导电的是_________。
（2）写出高锰酸钾受热分解制氧气的化学反应方程式____________________，反应中的氧
化剂是________，还原产物是____________，当有2mol电子转移时，生成的氧气在标准状况下的体积是________L。
27．某学生欲配制3．0mol·L—1的H2SO4溶液100mL，实验室有标准浓度为90％、密度为1．80g／ml的硫酸溶液。请回答下列问题：
（1）实验所用90％的硫酸的物质的量浓度为________mol·L—1（保留1位小数）。
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_______mL。
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤A、C补充完整。
A．用量简准确量取所需的90％的硫酸溶液_______mL，沿玻璃棒倒入少量蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
B．将混合均匀的硫酸溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
C．____________________________________________________________；
D．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
F．将容量瓶盖紧，振荡，据匀。
（4）如果省略操作C，对所配溶液浓度有何影响？______（填“偏大”、“偏小”或无影响”）
（5）进行操作B前还需注意____________________________________________。
28．某研究性学习小组同学用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗盐制取纯净的NaCl，
实验前他们设计了如图方案（框图）
（1）请写出操作第④步所加试剂名称及第②步操作名称：
④_____________________，②___________________________。
（2）写出第⑤步操作中可能发生反应的离子方程式：____________________。
（3）如何检验第②步操作中硫酸根离子已完全除尽：_____________________。
（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：___________________。
29．现有失去标签的甲、乙、丙、丁四瓶溶液，它们分別是Ba(NO3)2、H2SO4、Na2SO4、K2CO3的一种，为了鉴别他们，进行了如下实验：
在④得到的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀迅速溶解，并产生无色无味的气体。
根据以上实验事实，回答下列问题：
（1）从④得到沉淀所使用的玻璃仪器有__________________________。
（2）乙、丁的名称分别是：乙_______________，丁_____________。
（3）请写出在④得到的沉淀中加入足量稀盐酸的离子反应方程式__________________。
30．标准状况下一定体积的HCl气体，将其溶于500ml的稀硫酸溶液中，假设溶液的体积不变化，向混合溶液中加入0．60mol/L的NaOH溶液50ml恰好呈中性。继续向呈中性的溶液中加入过量的氯化钡溶液，所的沉淀的质量为2．33g。
（1）生成沉淀的离子反应方程式：_______________________________。
（2）原硫酸溶液的浓度为：______________________________________。
（3）标准状况下HCl气体的体积为多少毫升？（写出计算过程）
【参考答案】
