【化学】湖南省衡阳市第一中学2018-2019学年高一上学期10月月考试题（解析版）

湖南省衡阳市一中2018-2019年高一10月月考试题

1.Na2CO3、NaCl、 NaOH、Na2SO4可按不同标准分类，下列分类标准不正确的是（   ）

A. 钠的化合物    B. 纯净物    C. 钠盐    D. 无机物

【答案】C

【详解】A、都是化合物，含有钠元素，都属于钠的化合物，故A正确；B、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是一种物质构成的，属于纯净物，故B正确；C、NaOH是碱、Na2CO3、NaCl、Na2SO4是盐，故C错误；D、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都属于无机物，故D正确； 故选C。

2.一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（   ）

A.     B.     C.     D.

【答案】B

【详解】乙醇易燃烧，属于易燃液体。A．图标为有毒气体，乙醇为液体，故A错误；B．乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故B正确；C．图标为腐蚀品，乙醇不是腐蚀品，故C错误；D．图标为爆炸品，乙醇不是爆炸品，故D错误；故选B。

3.某KCl固体中含杂质MgCl2、K2SO4和CaCl2，现欲除去杂质，得到纯净的KCl，除溶解、过滤、蒸发操作外，所需加入溶液的正确顺序是（   ）

A. KOH、K2CO3、BaCl2、HCl    B. BaCl2、NaOH、K2CO3、HCl

C. K2CO3、 BaCl2、HCl、KOH    D. BaCl2、 KOH、K2CO3、HCl

【答案】D

【详解】将杂质除去必须将MgSO4和CaCl2杂质转化为沉淀；加入过量BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，再加过量K2CO3溶液，与CaCl2和①中过量BaCl2溶液发生反应，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化钾，然后加入过量KOH溶液除去镁离子，过滤，滤出上述步骤生成的沉淀→加适量盐酸，与过量K2CO3溶液发生反应，生成氯化钾、水和二氧化碳气体→加热蒸发得到晶体。操作中应依次加入过量的BaCl2溶液、碳酸钾溶液、KOH溶液、过滤后加适量盐酸，正确的操作顺序为BaCl2、 KOH、K2CO3、HCl，故选D。

4.下列有关仪器的使用或实验操作正确的是（   ）

A. 蒸发NaCl溶液获取NaCl晶体，要将溶液中的水分蒸干

B. 使用容量瓶配制一定物质的量浓度溶液时，要先检验容量瓶是否漏水

C. 用托盘天平称量6.25克Na2CO3

D. 可以使用酒精萃取碘水中的碘

【答案】B

【详解】A．在蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体的实验中，当蒸发皿中的出现较大量固体后可撤去酒精灯，利用余热加热，故A错误；B.根据容量瓶使用时的注意事项：使用容量瓶前检验是否漏水、故B正确；C. 托盘天平的感量为0.1g，不能用托盘天平称量6.25克Na2CO3，故C错误；D. 酒精与水混溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，故D错误；故选B。

5.下列叙述正确的是（   ）

A. 1 mol CO2的质量为44g/mol    B. 3.01×1023个SO3的质量为80g

C. 标准状况下，1 mol任何气体体积都约为22.4L    D. C2H4的摩尔质量为28g

【答案】C

【详解】A、1molCO2的质量为44g/mol×1mol=44g，单位不正确，故A错误；B、由于3.01×1023个SO3分子的物质的量是0.5mol，质量为80g/mol×0.5mol=40g，故B错误；C、在标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1mol任何气体的体积均为22.4L，故C正确；D、由于摩尔质量的单位是g/mol，不是g，故D错误；故选C。

6.8克某气体在标准状况下的体积为5.6L，该气体的摩尔质量为（   ）

A. 32 g/mol    B. 32 g    C. 64 g/mol    D. 16 g

【答案】A

【详解】标准状况下，5.6L气体的物质的量为=0.25mol，该气体的摩尔质量为=32g/mol，故选A。

7.用NA表示阿伏德罗常数的数值，下列叙述正确的是（   ）

A. 标准状况下，22.4LCCl4含有分子数为1 NA

B. 常温常压下，1.42g Na2SO4含的有的Na+离子数为0.01 NA

C. 标准状况下，1.5 NA 个CO2分子占有的体积约为33.6L

D. 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为2 NA

【答案】C

【详解】A．标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积计算，故A错误；B．1.42g硫酸钠的物质的量为=0.01mol，故钠离子的物质的量为0.01×2=0.02mol，故B错误；C．标准状况下，Vm=22.4L/mol，所以1.5NA 个CO2分子的物质的量为1.5mol，占有的体积为22.4L/mol×1.5mol=33.6L，故C正确；D．不知道溶液的体积，故无法计算溶质的物质的量，故D错误；故选C。

8.标准状况下有 ① 0.2 mol NH3　 ②25.6 gSO2气体　 ③3.01×1023个氯化氢分子　④6.72L甲烷。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（   ）

A. 体积：①<④<②<③    B. 密度：  ①<④<③<②

C. 质量：①<④<③<②    D. 原子数：①<③<②<④

【答案】B

【详解】标况下，气体摩尔体积相等，①0.2molNH3，②n(SO2)==0.4mol，③n(HCl)==0.5mol，④甲烷的物质的量==0.3mol。A．根据V=nVm知，其体积大小与物质的量成正比，所以其体积从小到大顺序是：①＜④＜②＜③，故A正确；B．根据ρ=知，气体密度与摩尔质量成正比，氨气摩尔质量为17g/mol、二氧化硫摩尔质量是64g/mol、HCl摩尔质量是36.5g/mol、甲烷摩尔质量是16g/mol、所以其密度顺序为：④＜①＜③＜②，故B错误；C．氨气质量=0.2mol×17g/mol=3.4g，二氧化硫质量为25.6 g，HCl质量=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，甲烷质量=16g/mol×0.3mol=4.8g，所以其质量顺序为：①＜④＜③＜②，故C正确；D．根据N=nNA知，其分子个数之比等于其物质的量之比，氨气中原子个数为0.8NA，二氧化硫中原子个数为1.2NA，HCl中原子个数为1NA，甲烷中原子个数为1.5NA，所以原子数：①＜③＜②＜④，故D正确；故选B。

9.下列说法正确的是（　　）

A. 硫酸、纯碱、碳酸氢钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B. 用丁达尔效应区别NaCl溶液和淀粉溶液

C. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化

D. CO2、HCOOH、CuSO4均含有氧，都是氧化物

【答案】B

【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，故A错误；B．淀粉溶液属于胶体，胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，故可用丁达尔效应区别NaCl溶液和淀粉溶液，故B正确；C．生石灰与水反应生成熟石灰，属于化学变化，故C错误；D．含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，含有氧元素的物质不一定是氧化物，如HCOOH、CuSO4不属于氧化物，故D错误；故选B。

10.不用其他任何试剂，用最简捷的方法来鉴别下列5种物质的溶液：

①KOH；②Ba(NO3)2；③CuCl2；④NaCl；⑤MgSO4，被鉴别出的先后顺序为（  ）

A. ①⑤②④③    B. ③①⑤④②

C. ③①⑤②④    D. ⑤②①③④

【答案】C

【详解】通过观察可知，蓝色溶液为③CuCl2溶液，与⑤CuCl2溶液反应生成蓝色沉淀为①KOH溶液，与①KOH溶液反应生成白色沉淀的为⑤MgSO4溶液，剩余两种物质中与⑤MgSO4溶液反应白色沉淀的为②Ba(NO3)2溶液，最后剩余一种为④NaCl溶液，故选C。

11.0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L MgCl2溶液中的Cl-的物质的量浓度之比是（   ）

A. 3 ：4    B. 15 ：8    C. 3 ：2    D. 4 ：3

【答案】A

【详解】0.5L 0.5mol•L-1FeCl3溶液Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L×3=1.5mol/L，0.2L 1.0mol•L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L，故二者溶液中Cl-的物质的量浓度之比为1.5mol/L∶2mol/L=3∶4，故选A。

12.标准状况下，一容器装满氢气时总质量为61g，若装满氮气时总质量为74 g，则容器的容积为（   ）

A. 11.2 L    B. 44.8 L    C. 33.6 L    D. 22.4 L

【答案】A

【详解】假设气体的物质的量为nmol，容器的质量为mg，则：①mg+nmol×28g/mol=74g，②mg+nmol×2g/mol=61g，联立①②为方程组，解得n=0.5mol，气体的体积为V=0.5mol×22.4L/mol=11.2L。所以容器的容积为11.2L，故选A。

13.已知某溶液中c(Na＋)＝0.4 mol/L，c(Al3＋)＝0.3 mol/L，c(Cl－)＝0.6mol/L，如果溶液中还有SO42-，那么c(SO42-)应为（   ）

A. 0.1 mol/L    B. 0.35 mol/L    C. 0.15 mol/L    D. 0.5 mol/L

【答案】B

【详解】溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，c(Na+)=0.4 mol/L、c(Al3+)=0.3 mol/L、c(Cl-)=0.6mol/L，根据电荷守恒，溶液中c(Na+)+3c(Al3+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，则：0.4 mol/L+0.3 mol/L×3=0.6mol/L+2c(SO42-)，解得：c(SO42-)=0.35 mol/L，故选B。

14.取100 mL 3 mol·L－1和200 mL 2.5 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（   ）

A. 1.6 mol·L－1    B. 2.6 mol·L－1    C. 3.2 mol·L－1    D. 0.32 mol·L－1

【答案】C

【详解】稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后硫酸物质的量浓度==1.6 mol/L，根据氢原子守恒得c(H+)=2c(H2SO4)=2×1.6mol/L

=3.2mol/L，故选C。

15.用等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液分别与氯化钠溶液、氯化镁溶液、氯化铝溶液反应，恰好使各溶液中的氯离子沉淀完全，消耗三种溶液的体积比为3 ∶2 ∶1，则这三种盐溶液的物质的量浓度之比是(　　)

A. 1 ∶1 ∶1    B. 3 ∶4 ∶2

C. 4 ∶3 ∶4    D. 3 ∶4 ∶3

【答案】C

【详解】与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，说明等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液氯离子的物质的量相等，设三种溶液中氯离子的浓度都为6mol，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中溶质的物质的量分别是NaCl为6mol、MgCl2为3mol、AlCl3为2mol，NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3∶2∶1，则三种溶液的物质的量浓度之为：∶∶=4∶3∶4，故选C。

16.下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是(　　)

A. 同温同压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数

B. 温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数

C. 相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数

D. 同温同压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数

【答案】B

【详解】A．等温等压下，相同体积的O2和O3的物质的量相等，但O2和O3各分子含有的原子数目分别为2、3，故所含原子数目不相等，故A错误；B．N2 O和CO2 的摩尔质量都是44g/mol，二者质量相同，物质的量相同，都是3原子分子，含有原子总数相等，故B正确；C．NH3和CH4的物质的量相同，但NH3和CH4分子所含H原子数目分别为3、4，所含H原子数目不相等，故C错误；D．同温同压下，相同体积的C2H4 和C2H2、C2H6的物质的量相等，但C2H4 和C2H2、C2H6各分子含有的原子数目分别为6、4、8，故所含原子数目不相等，故D错误；故选B。

17.对于混合物的分离和提纯，常采用的方法有：A 过滤  B 蒸发 C蒸馏  D  萃取分液  E 洗气  F 加热分解 ，下列各组混合物的分离或提纯应采用的方法（用字母填空）

（1）分离酒精和水的混合物 （    ）

（2）从碘水中分离出碘 （    ）

（3）除去氧化钙中的碳酸钙（    ）

（4）从KCl溶液中获取KCl固体（    ）

【答案】(1). C    (2). D    (3). F    (4). B

【详解】(1)酒精和水互溶，但沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故答案为：C；

(2)碘易溶于有机溶剂，可通过萃取方法从碘水中分离出碘，故答案为：D；

(3)碳酸钙受热分解为氧化钙、二氧化碳，而氧化钙受热稳定，故可以用加热分解法来分离，故答案为：F；

(4)氯化钾溶于水，则选择蒸发从KCl溶液中获取KCl固体，故答案为：B。

18.实验室需用450 mL3.0 mol·L－1 H2SO4溶液，某同学用98%的浓硫酸 （密度为1.84 g/mL）按下列步骤来配制。

（1）请回答有关问题。

（2）配制H2SO4溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？

A．量取浓H2SO4溶液时仰视读数 ____；

B．定容时仰视刻度线 ___；

C．浓硫酸溶于水后未经冷却就转移____。

【答案】(1). 81.5mL    (2). 500mL容量瓶    (3). 胶头滴管    (4). 偏高    (5). 偏低    (6). 偏高

【详解】(1)①实验室需用450 mL3.0 mol·L－1 H2SO4溶液，实验室没有450mL的容量瓶，应该选用500mL的容量瓶配制500mL溶液，根据c=可知，浓硫酸的浓度c==18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为VL，根据溶液的稀释定律c浓V浓=c稀V稀可知：18.4mol/L×VL=0.5L×3.0mol•L-1，解得V=0.0815L=81.5mL，故答案为：81.5；

②移液是将稀释并冷却的溶液转移到500mL容量瓶中，故答案为：500mL容量瓶；

③定容时，继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管进行定容，要逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，故答案为：胶头滴管；

(2)A．量取浓H2SO4溶液时仰视读数，导致浓硫酸的体积偏大，即溶质的物质的量n偏大，则浓度偏高，故答案为：偏高；

B.定容时观察液面，仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故答案为：偏低；

C．浓硫酸溶于水后未经冷却就转移，导致配制的溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高。

19.读下图，按要求作答。

（1）写出下图所指仪器的名称：a．_______________b．_______________

（2）改正上图蒸馏装置中的错误之处： ______________________。

【答案】(1). 蒸馏烧瓶    (2). 冷凝管    (3). 温度计伸入到液体中了；加热蒸馏烧瓶未垫石棉网；冷凝管冷水进口和热水出口接反了

【详解】(1)根据图示，a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；

(2)根据图示，蒸馏装置中的错误有：温度计是用来测定蒸气的温度，应该在蒸馏烧瓶的支管口附近；加热蒸馏烧瓶应该垫上石棉网；为了提高冷却效果，冷凝管中冷水应该下进上出，故答案为：温度计伸入到液体中了；加热蒸馏烧瓶未垫石棉网；冷凝管冷水进口和热水出口接反了。

20.为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

（1）判断BaCl2已过量的方法是__________________________________。

（2）第④步中，相关的化学方程式是_________，___________________。

【答案】(1). 静置，在上层清液中继续加入 BaCl2溶液，没有白色沉淀生成，证明加入的BaCl2溶液已过量    (2). Na2CO3+ CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl    (3). Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl

【详解】(1)过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：静置，取第②步后的上层清液中，再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，故答案为：静置，在上层清液中继续加入 BaCl2溶液，没有白色沉淀生成，证明加入的BaCl2溶液已过量；

(2)过量碳酸钠可将溶液中的杂质离子钙离子以及多余的钡离子除去，反应方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。

21.（1）30克CO32- 含_____mol质子，含_____mol电子，含________个氧原子。

（2）相同的温度下，在三个体积相同的容器中分别通入等质量的H2 、CH4、O2，则三个容器中的分子数之比为____________，压强之比为____________，气体的密度之比为____________。

（3）某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:32:18，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为____________，含3.4 mol Cl－的该混合物的物质的量为____________。

【答案】(1). 15    (2). 16    (3). 1.5NA    (4). 16∶2∶1    (5). 16∶2∶1    (6). 1∶1∶1    (7). 3∶4 ∶2    (8). 1.8mol

【详解】(1)30gCO32- 的物质的量==0.5mol，含有质子的物质的量为0.5mol×(6+3×8)=15mol，碳酸根离子带2个单位负电荷，含电子0.5mol×(6+3×8+2)=16mol，含氧原子的数目为0.5mol×3×NA = 1.5NA，故答案为：15；16；1.5NA；

(2)相同温度体积下，三种气体的质量相等，三种气体的物质的量之比等于摩尔质量的倒数比，即为∶∶=16∶2∶1，等于气体的分子数目之比；根据PV=nRT，温度体积一样，压强之比等于物质的量之比，即为16∶2∶1；相同的温度下，体积相同的容器中分别通入等质量的H2 、CH4、O2，则气体的密度相同，为1∶1∶1，故答案为：16∶2∶1；16∶2∶1；1∶1∶1；

(3)假设Na、Mg、Al三元素的质量分别为23g、32g、18g。n(NaCl)=n(Na)==1mol，n(MgCl2)=n(Mg)==mol，n(AlCl3)=n(Al)==mol，故n(NaCl)∶n(MgCl2)∶n(AlCl3)=1mol∶mol∶mol=3∶4∶2；设含3.4mol Cl-的该混合物中含有NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量分别为3x、4x、2x，则3x+4x×2+2x×3=3.4mol，解得x=0.2mol，混合物的物质的量为3x+4x+2x=9x=9×0.2mol=1.8mol，故答案为：3∶4∶2；1.8mol。

22.足量的锌粒与500mL稀 H2SO4溶液充分反应后，共收集到标准状况下的气体6.72L，请计算

（1）气体的质量__________？

（2）该稀H2SO4溶液的物质的量浓度？（要求有计算过程）___________

【答案】(1). 0.6克    (2). 0.6 mol·L－1

【详解】(1)锌与稀 H2SO4溶液反应放出氢气，氢气的体积在标准状况下为6.72L，则物质的量为=0.3mol，氢气的质量为0.3mol×2g/mol=0.6g，故答案为：0.6g；

(2)根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，硫酸的物质的量为0.3mol，c(H2SO4)== 0.6 mol·L－1，故答案为：0.6 mol·L－1。