【化学】湖南省衡阳市第一中学2018-2019学年高一上学期六科联赛试题
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考试时量：90分钟 考试总分：100分
可能用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Mg-24 Ba-137
一、选择题：本大题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意，
请将最恰当的答案填在答题卡上
第I卷(选择题)
1.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
A. NaCl晶体、BaSO4 B. 铜、二氧化硫
C. 液态的醋酸、酒精 D. 熔融的KNO3、硫酸溶液
2.下列实验操作或记录正确的是（ ）
A. 常温常压下测得1mol N2的质量为28g
B. 用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL
C. 用两只250mL的容量瓶配制0.1mol/L 500mL的NaOH溶液
D. 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，该溶液一定是钾盐溶液
3.下列依据相关实验得出的结论正确的是( )
A. 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。该溶液一定是碳酸盐溶液
B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C. C 常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化， Al与浓硝酸不反应
D. 向某溶液中滴加KSCN 溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+
4. 关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（ ）
①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物； ②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④金属氧化物不一定是碱性氧化物；⑤电离出氢离子的化合物是酸
A. ①②⑤ B. ①②④ C. ②③④ D. ③④⑤
5. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.实验室可以通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）
A. KClO3在反应中失去电子 B. ClO2是氧化产物
C. 1molKClO3参加反应有2mol电子转移 D. H2C2O4在反应中是还原剂
D. H2C2O4在反应中失电子化合价升高，所以H2C2O4是还原剂，故D正确；故选D．
6. 阿伏加德罗常数的值为NA.下列说法正确的是( )
A. 2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子
B. 高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成H2分子数目为0.3NA
C. 常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加28g，反应中转移了NA个电子
D. 1mol A13+含有核外电子数为3NA
D.1molAl 3+含有的核外电子数为30NA，故D错误；故选C
7.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A. NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性Ba2++2OH—+2H++SO42—
=BaSO4↓+2H2O
B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu+2Na+
C.澄消石灰水通入过量C02; CO2+Ca2++2OH—==CaCO3↓+H2O,
D.碳酸钙溶于稀醋酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
8.(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化
学计量数由大到小的产物分子依次是( )
A. SO2、 H2O、N2、NH3 B. N2、SO2、 H2O、NH3
C. N2、SO2、NH3、 H2O D. H2O、NH3、SO2、N2
9.土壤胶体颗粒带负电荷。在土镶中施用含氮总量相同的下列化肥时，肥效最差的是( )
A. 硫铵 B.硝酸铵 C.碳铵 D.氯化铵
10.下图为实验室提纯含少量氯化钡杂质的氯化钾的流程，下列分析不正确的是( )
A. 操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去 B. 试剂X是K2CO3溶液，操作Ⅱ是过滤
C. 加入试剂X要过量 D. 试剂Y是稀盐酸
11.根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序是( )
①I2 +SO2+2H2O===2HI + H2SO4 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2FeCl3+2HI==2FeCl2+I2+2HCl
A. I—>Fe2+>Cl—>SO2 B. Cl—> Fe2+>..sot> I—
C. Fe2+> I—> Cl—> SO2 D. SO2 > I—> Fe2+> Cl—
12.下列关于物质的量浓度的表述正确的是( .)
A. 03mo1·L—1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—的总物质的量为0.9mol
B.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol·L—1
C.10g98%的硫酸(密度为1.84g/cm3)与10m118.4mo1/L的硫酸的浓度相同
D.在K2SO4和NaCl的中性棍合水溶浪中。如果Na+和SO42—的物质的量相等，则K+和Cl—的物质的量浓度一定相同
13.能证明某溶液中含有Fe2+的是
①该溶液呈浅蓝色
②该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色
③向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色
④向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色
A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④
14.将amol钠和amol铝一同放入mg水(足量)中，生成氢气的物质的量为
A. amol B.2amol C.1.5amol D.5amol
15.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe2+知Fe3+浓度相等，则己反应
的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是( )
A. 2：3 B. 3：2 C. 1：2 D. 1：1
16.某无色溶液中含有下列离子中的若干种，H+、 NH4+、Fe3+、Ba2+、A13+ 、Cl—、OH—、CO32—、NO3—向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有( )
A.3种 B.4种 C. 5种 D.6种
17.把一体积浓硫酸加入一体积水中稀释，稀释后溶液的质量分数为a%，它与原浓硫酸的质
量分数b%之间的关系是( )
A. b<2a B. b>2a C. b=2a D.无法确定
18.150℃时，CO2和H2O的混合气体共11.6g与足量过氧化钠充分反应后，固体质量增加了
3.6g，求原混合气体中CO2和H2O的物质的量分别是多少( )
A.1：4 B.3：11 C.1：11. D.21：22
19.下列实验方案中.不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )
A.取a克混合物充分加热，减重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C.取a克混合与足盆稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D.取a克混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
20.某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数
比为4：1，则在分解过程中该金属的化合价将( )
A.无法确定 B.升高 C.不变 D. 降低
21.等体积、等物质的量浓度的硫酸和氢氧化纳溶液分别放在甲乙两烧杯中，各加入等质量的侣。生成H2的体积比为5： 6，则甲乙两烧杯的反应情况( )
A.甲乙中都是铝过量 B.甲中铝过量，乙中碱过量
C.甲中酸过量，乙中铝过量 D.甲中酸过量，乙中碱过量
22.有 10.2g镁铝合金恰好溶于250mL 4mol· L—1的盐酸中，使产生的沉淀的质量最大，现加入2 mol· L—1的氢氧化钠溶液的体积为( )
A.500mL B.900 mL C.1000 mL D.1200 mL
23.15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L
H2（标准状况)，加入KSCN溶液后，无颜色变化，为了使Fe2+充全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用200mL 3 mol·L—1NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为( )
A.4 mol·L—1 B. 3 mol·L—1 C. 2 mol·L—1 D. l mol·L—1
24.将一定质量的镁铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5
mol·L—1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积Y的变化如图所示，则下列说法不正确确的是( )
A. 镁和铝的总质量为9 g
B. 最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸
C. 硫酸的物质的量浓度为2.5 mol⋅L−1
D. 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
25.有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl−、Mg2+、Ba2+、CO32−、SO42−，现取三份100mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g.根据上述实验,以下推测正确的是()
A. K+一定存在 B. 100mL溶液中含0.01molCO32−
C. Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在 D. Cl−一定存在
第II卷（非选择题）
二、非选择题：本大题包括5小题，共50分。用黑色签字笔在答题卡的相应位置填写。
26.海带中含有丰富的碘元素(以I－形式存在)．实验室中提取碘的流程如下：
（1）提取碘的流程中：步骤①操作名称______，步骤③操作名称______.
(2)已知②中发生的有关化学反应方程式：Cl2+2KI=2KCl+I2，回答下列问题：
该反应的氧化剂是______，还原产物是______，当生成的I2为2mol时，该反应转移的电子数目为_____，该反应的离子方程式是：_______________________。
(3)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂有______
A．四氯化碳 B．醋酸 C．酒精 D．苯
（4）提取碘的流程中：步骤①需要的主要仪器是________，步骤③需要的主要仪器是________(填序号)
27.向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量m(g)与所滴加NaOH溶液的体积V(mL)关系如图所示，试回答下列问题：
(1)图中A点表示的意义是______.
(2)图中B点表示的意义是______.
(3)上述反应过程用总的离子方程式可表示为：______.
(4)假若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积是______mL.
28. 氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见．下列所提供的反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有______（填序号，下同）；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有______；电子转移发生在不同元素之间的有______．
①C+CO22CO ②NH4NO3N2O↑+2H2O ③2KClO32KCl+3O2↑
④S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑ ⑤3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O
⑥HgS+O2Hg+SO2（说明：均未注反应条件）
29.某固体混合物A可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现取28.1gA做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数已换算成标准状况下的体积).
【已把测定的气体体积换算成物质的量：已知相对分子质量:(NH4)2SO4：132，Mg(OH)2：58, MgC12：95】
(1)混合物中是否存在FeCl2___(填“是”或“否”)
(2)写出E生成F的离子方程式_____________.
(3) 实验表明A样品中含有(NH4)2SO4 ___g.
(4) 实验表明A样品中含有Al ____g.
30. 图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物．请回答下列问题：
（1）B中发生反应的化学方程式为________．若产生标准状况下气体11.2L，则反应中转移的电子数为_______。
（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是_____________．
（3）某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液．溶液颜色无明显变化，试解释原因____________________________．
（4）如图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H2的存在．实验开始时，打开K1、K2，关闭K3，使反应先进行一段时间之后，必须进行 ________操作，方可关闭K2．打开K3，再收集气体．当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K1。
【参考答案】
1.C 2.A 3.D 4.B 5.D 6.C 7. A 8.D 9.B 10.A 11.D 12.C 13.D 14.B 15.A 16.C 17.A 18.A 19.C 20.C 21.B 22.A 23.C 24.D 25.A
26.（1）过滤 萃取
（2）Cl2 KCl 4NA Cl2+2I—=I2+2Cl—
（3）② ③
（4）AD
27.(1) 生成Al(OH)3沉淀的最大值
(2) Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液成为NaAlO2溶液
(3) Al3++4OH−=AlO2−+2H2O；
(4) 7.5或17.5.
28. ⑤； ①②； ③④⑥
29.（1）否
（2）AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓
（3）13.2
（4）5.4
30.(1)3Fe+4H2OFe3O4+4H2 4NA
(2) 防止A中液体暴沸
（3）在溶液中Fe3+被未反应的铁粉完全还原
(4) 氢气的验纯
