【化学】江西省南昌市进贤一中2019-2020学年高一上学期期中考试试卷
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考试时间：100分钟 试卷满分：100分 命题人：万超尘 审稿人：徐晓辉
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 P—31
K—39 S—32 Al—27 Mg—24 Ag—108 Ba—137
一、选择题：每题只有一个正确选项。（本题共16小题，每小题3分，共48分）
1.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
① 加入稍过量的NaOH溶液； ② 加入稍过量的Na2CO3溶液；
③ 加入稍过量的BaCl2 溶液； ④ 滴入稀盐酸至无气泡产生； ⑤ 过滤
正确的操作顺序是 ( )
A．③①②⑤④ B．②③①④⑤ C．②③①⑤④ D．③⑤②①④
2．下列说法中正确的是（ ）
A． 铜、石墨均导电，所以它们均是电解质
B． NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
C． 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
D． 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质
3．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 ( )
A. 用海水制蒸馏水 | B. 将碘水中的碘单质与水直接分离 | C. 除去胶体中的 | D. 稀释浓硫酸 |
4．配制200ml0.1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是( )
A．用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数
B．定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线
C．定容时，俯视刻度线
D．用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒2~3次，洗液倒入烧杯中
5．欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（ ）
A. K+、Mg2+、Cl－、CO32- B. Na＋、CO32－、Ca2+、NO3－
C. MnO4－、K＋、SO42－、Na＋ D. NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－
6．“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸
⑥静置后会析出黑色沉淀
A.①④⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥
7设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA
C．常温下，2 g氢气所含分子数目为NA
D．标准状况下体积约为22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为2NA
8．实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（ ）
A. 溶液中滴入溶液至过量 B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量
C. 溶液中加入适量的NaOH固体 D. 澄清石灰水中通入至过量
9．常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋。对下列叙述的判断正确的是( )。
①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有还原性 ④Y2＋是氧化产物 ⑤Y2＋具有还原性
⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强
A．②④⑥ B．①③④ C．①③⑤⑥ D．②⑤
10．在VmL硫酸铝溶液中含有a g 的Al3+，取该溶液V/10 mL，用水稀释至10V mL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度为( )
A．5a/9v mol·L-1 B．10a/9v mol·L-1
C．10a/27v mol·L-1 D．20a/v mol·L-1
11．已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性由强到弱的顺序是W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能够发生的是（ ）
A. 2NaW+Z2=2NaZ+W2 B.2NaY+W2=2NaW+Y2.
C. 2NaZ+X2=2NaX+Z2 D. 2NaX+Y2=2NaY+X2
12．下列说法正确的是( )
A.配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉
B.制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C.配制0.1 mol·L-1CuSO4溶液100 mL，称取1.6g CuSO4•5H20
D.向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变
13．能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )
A．向氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液 H+ + SO42- + Ba2+ + OH- === BaSO4↓ + H2O
B．向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液： HCO3-+OH-= CO32-+H2O
C．稀硫酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．向澄清石灰水中通入过量CO2 ：CO2 +2 OH－+Ca2+ = CaCO3↓ + H2O
14．下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )
A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl D．H2＋CuOCu＋H2O
15．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-
D．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-
16.有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气(已知空气的平均相对分子质量为29)后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是( )
A．29m2/m1 B．29m3/m1 C．29(m3-m1) /(m2-m1) D．29(m2-m1)/(m3-m1)
二．填空题(共52分)
17.(8分) 按要求完成下列空白：
（1）9g NH4 + 的物质的量为 ，其中含电子的数目为 。（用NA表示）
（2）同温同压下：同体积的氨气和甲烷气体的质量比为 ，同质量的氨气和甲烷气体的体积比为 。
（3）已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为______________。
（4）某无土栽培营养液中含有NH4+、Cl-、 K+、 SO42－，测得含0.6mol/L NH4+、 0.5mol/L Cl-、0.5 mol/L K+，则SO42－的物质的量浓度为 。
18.(12分) ．I.下列两组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同：
A．MgO、Na2O、CO2、CuO B．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
这两种物质依次是（填化学式）：A_______________；B_______________
II.①NaCl（固态） ②HCl（液态） ③Cu ④酒精 ⑤液态醋酸⑥KNO3溶液
填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是 ；属于电解质的是 ；
属于非电解质的是 ；属于弱电解质的是 ．
19.(8分)．饮用水中的NO3− 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3− 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3−还原为N2，其化学方程式为：
10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：
（1）上述反应中，被氧化的元素_________，还原产物是________ 。
（2）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O
（3）反应中每生成标况下22.4L N2 ，转移_______mol电子。
（4）请配平下列离子方程式。
____Fe2+ + ____ H+ +____ NO3− === ____Fe3+ +____N2O↑ +____H2O
20.（14分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据,
盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g·cm－3 HCl的质量分数：36.5% |
回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 。
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。
可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
① 配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 (写仪器名称)；该仪器上标有以下五项中的 ；
A．温度 B．浓度 C．容量 D．压强 E．刻度线
②该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。( )
b．量筒量取浓盐酸后又用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中。( )
（3）①假设该同学成功配制了0.400 mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的溶液，则该同学需取________mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。
A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
21（8分）实验室常利用反应：3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O来制取NO，当有6.4 gCu参加反应时，计算：
(1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目； 2分
(2)能生成多少升NO(标准状况下)；3分
(3)使生成的Cu(NO3)2中Cu2+全部转化成沉淀，则至少需要质量分数为40%密度为1.42 g/ml的NaOH溶液体积。3分
【参考答案】
一、选择题：(本题包括16小题，每小题3分，共48分。)
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
答案 | A | D | A | B | D | C | C | C |
题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
答案 | C | A | B | D | B | B | C | C |
二、填空题（52分）
17.(10分） （1）0.5mol （1分 ） 5NA（或3.01×1024 ）（1分）
（2）17:16（2分） 16:17（2分）
（3）80 g/mol （2分 ）
（4）0.3 mol/L（2分）
18.答案：（12分，每空2分）
I.
II③⑥ ； ①②⑤ ； ④ ； ⑤ ．
19.（8分）（1） Al（1分） N2 （1分）
(转移方向正确可给1分)
（3） 10 （2分 ）
（4）_8__Fe2+ + 10__ H+ +2__ NO3- === 8__Fe3+ +1_N2O↑ + 5_H2O
（2分，若N2O前系数未写1可给2分）
20.（共14分）
(1)11.9mol/L (2) ① 500mL容量瓶 ACE ②16.8 （每空2分）
③a. B b．A （每空1分） (3) ①25 ②C （每空2分）
21. （8分）
( 1 ) （2分）
（2）
V（NO）=n×Vm = (0.2/3) mol × 22.4 L/mol =1.49 L（3分）
( 3 )要使Cu2+全部转化成沉淀需消耗氢氧化钠的物质的量是0.2mol。
设所需要该NaOH溶液的体积为V ml，
则：（1.42V × 40%）/40=0.2 得：V=14 ml（3分）
