【化学】江西省南昌市新建县第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试（共建部）
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可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 S－32 Cl－35.5
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题5分，共80分）
1. 下列物质中，既属于铵盐又属于硝酸盐的是（ ）
A. KNO3 B. NH4Cl C. NH4NO3 D. CuCl2
2. 下列实验操作不正确的是（ ）
A. 蒸发时，残留的少量水让余热蒸干
B. 分液时，下层液体从下端放出，上层液体从上端倒出
C. 蒸馏时，冷水从冷凝管上口进下口出
D. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
3. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A. CO + CuO CO2 + Cu
B. Cu2（OH）2CO3 2CuO＋H2O＋CO2↑
C. Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
D. N2＋3H2 2NH3
4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A. 乙醇溶液 B. 氯化钠溶液
C. 氢氧化钠溶液 D. 氢氧化铁胶体
5. 下列说法正确的是（ ）
A. NaHSO4在水溶液中电离生成了Na+、H+、SO42－三种离子
B. NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒
C. NH4NO3电离时产生了NH4+、NO3－，无金属离子，所以NH4NO3不是盐
D. 氯化钠溶液能导电，是因为通电时NaCl发生了电离
6. 某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是（ ）
A. Na+、SO42－、HCO3－、Cl－
B. Mg2+、Cl－、Na+、NO3－
C. K+、MnO4－、NO3－、Fe2+
D. Cu2+、Cl－、NH4+、SO42－
7. 下列离子方程式中，正确的是（ ）
A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
B. 氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2++ H2O
C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
8. 煤气化时的主要反应为C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)，关于该反应的叙述错误的是（ ）
A. H2O作还原剂 B. 属于氧化还原反应
C. 属于置换反应 D. C的化合价升高
9. 下列变化需要加入氧化剂的是（ ）
A. S2－→HS－ B. HCO3－→CO2
C. 2Cl－→Cl2 D. Cu2+→Cu
10. 下列电离方程式，书写正确的是（ ）
A. NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32－ B. Mg（NO3）2=Mg+2 + 2NO3－
C. CH3COOH = CH3COO－ + H+ D. Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3SO42－
11. 下列有关除去杂质（括号内为杂质）的操作中正确的是（ ）
A. CO2（HCl）：通过足量NaOH溶液
B. 碳酸钠（大量水）：蒸发
C. CO2（CO）：通入氧气点燃
D. 硫酸钡（硝酸钡）：加水溶解，然后蒸发
12. 已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）
A. 2NaW+Z2==2NaZ+W2 B. 2NaZ+X2==2NaX+Z2
C. 2NaW+Y2==2NaY+W2 D. 2NaX+Z2==2NaZ+X2
13. 已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl==NaCl+3Cl2↑+3H2O，则还原产物和氧化产物的质量比为（ ）
A. 5∶1 B. 6∶1 C. 1∶5 D. 1∶6
14. 下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是（ ）
A. B.
C.
D.
15. 某溶液中仅含有H＋、Al3＋、Cl－、SO42－四种离子，其中H＋的浓度为0.5 mol/L，Al3＋的浓度为0.1 mol/L， Cl－的浓度为0.2 mol/L，则SO42－的浓度是（ ）
A. 0.15 mol/L B. 0.25 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.4 mol/L
16. 向氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量。若用 x 代表加入硫酸的体积，y 代表溶液中导电能力，则下列曲线中正确的是（ ）
A. B. C. D.
二、填空题（除特殊标注外，每空2分，共47分）
17.（9分）处于下列状态的物质中：
①氯化钠晶体 ②干冰 ③液态醋酸 ④铜 ⑤硫酸钡晶体
⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的硝酸钾 ⑨NaCl溶液
（1）能导电的有 （3分）；
（2）属于电解质的是 （3分）；
（3）属于非电解质的是 （3分）。
18.（8分）按要求写出符合条件的离子方程式：
（1）醋酸与氢氧化钠反应： ；
（2）硝酸银溶液和氯化钠溶液反应： ；
（3）铁与稀盐酸反应： ；
（4）氧化铜与稀硫酸反应： 。
19.（10分）商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1000℃左右冶炼， 可能涉及的反应有：
①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O；
②2CuO+C 2Cu+CO2↑；
③CuO+COCu+CO2；
④CO2+C 2CO。
（1）从四种基本反应类型来看，①②④的反应类型分别为① ，② ，④ ；
（2）反应③中， 发生氧化反应， 发生还原反应。
20.（10分）Cu能与稀硝酸反应生成无色气体NO，其变化可表述为：
______Cu＋______HNO3(稀)==______Cu（NO3）2＋______NO↑＋______H2O
（1）请配平上述化学方程式。（4分）
（2）稀硝酸在反应中显示出来的性质是__________（填编号）。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）产生2 mol NO，则转移的电子的物质的量为__________mol。
（4）该反应中氧化剂与还原剂之比为____________。
21.（10分）有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42－、CO32－、OH－中两种组成。它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；
②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；
④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊.
（1）推断下列物质的化学式.
A ； C ； D ；
（2）写出B与盐酸反应离子方程式：
（3）在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪。请用离子方程式解释罐壁内凹而瘪________________。
三、计算题（每空2分，共8分）
22.（8分）
（1）同温同压下，同体积的SO2与SO3质量之比为 ，氧原子个数之比为 。
（2）在标准状况下，14g某气体的体积为11.2L，则该气体的相对分子质量是 。
（3）在溶液中0.2 mol MnO4－ 恰好能使0.5 mol SO32－离子完全氧化为SO42－，则Mn元素被还原后的化合价是 （填选项）。
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
四、实验题（每空2分，共10分）
23. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/cm3 质量分数：36.5% |
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol•L－1。
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配480mL物质的量浓度为0.200mol•L－1的稀盐酸。
①配制稀盐酸时，应选用容量瓶的规格是_______mL。
②该学生需要用取 mL上述浓盐酸进行配制。
③若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
量取浓盐酸时俯视刻度线 ，定容时仰视刻度线 。
【参考答案】
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题5分，共80分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
选项 | C | C | A | D | A | B | B | A |
题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
选项 | C | D | B | D | C | A | C | B |
二、填空题（除标注外，每空2分，共47分）
17.（9分）（1）④⑧⑨（3分）； （2）①③⑤⑧（3分）；
（3）②⑥⑦（3分）。（漏填给1分，错填不给分）
18.（8分）（未标沉淀气体等符号不扣分）
（1）CH3COOH + OH－ == CH3COO－ + H2O （2）Ag+ + Cl－ == AgCl↓
（3）Fe + 2H+ == Fe2+ +H2↑ （4）CuO + 2H+ == Cu2+ +H2O
19.（10分）
（1）分解反应；置换反应；化合反应。（未写“反应”两字不扣分） （2）CO，CuO。
20.（10分）（1）3、8、3、2、4（4分） （2） ④ （3）6 （4）2:3
21. （10分）（1）BaSO4；Ba（OH）2；K2CO3；
（2）BaCO3 + 2H+ == Ba2+ +CO2↑+ H2O（未标气体符号不扣分）
（3）CO2 + 2OH－ == CO32－ + H2O
三、计算题（每空2分，共8分）
22. （1）4：5（64：80也给分），2：3； （2）28； （3）A
四、实验题（每空2分，共10分）
23. （1）11.9； （2）①500； ②8.4； ③偏低；偏低。
