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    江西省南昌市新建县第一中学2019-2020年高一上学期期中考试化学试卷
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    江西省南昌市新建县第一中学2019-2020年高一上学期期中考试化学试卷

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    高一化学试卷

    总分值:150  时间:100分钟

    温馨提示:此次考试卷面分为5 

    说明:1. 书写整齐无大面积涂改且主观题基本完成的得5      

     2. 书写有涂改或主观题未完成的,根据情况扣(1—5 

    可能用到的相对原子质量:H1  C12  N14  O16  S32   Na23   Fe56

    一、选择题(每题5分,共80分)

    1. 下列关于物质所属类别的叙述中错误的是(      

    A. KMnO4属于盐                        B. 冰水混合物属于分散系

    C. 烧碱属于碱                           D. 胆矾(CuSO4·5H2O)属于纯净物

    2. 下列有关化学实验安全问题的叙述不正确的是(    

    A.少量的浓硫酸沾到皮肤上,可以直接用大量水冲洗

    B.取用化学药品时,应该特别注意观察药品包装上的安全警示标志

    C.凡是给玻璃仪器加热,都要垫石棉网,以防仪器炸裂

    D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品

    3. NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列的说法中,正确的是(     

    A. 4.6g金属钠由原子完全变为Na+ 离子时,失去的电子数为0.1NA

    B. NA 个氧气分子与NA 个氢气分子的质量比为81

    C. 1 L 0.5 mol·L1 MgCl2溶液中,含有Cl的个数为NA

    D. 22.4LCOCO2的混合物中,含有碳原子的数目为NA

    4. 下列有关胶体的说法中,不正确的是       

    A. Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2 mo l/LNa2SO4有沉淀生成

    B. Fe(OH)3胶体在通电后可作定向移动,是因为Fe(OH)3胶体粒子带电

    C. 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

    D. 氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是能透过滤纸

    5. 下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是(   )

    A.冷水浸泡

    B.加热煎制

    C.箅渣取液

    D.灌装保存

    6. 下列说法正确的是(    )

    A. CaCO3固体不导电且不溶于水,它在水溶液中不导电,所以CaCO3不是电解质

    B. Na2SO4溶液导电,所以Na2SO4溶液是电解质

    C. CO2的水溶液可以导电,所以CO2是电解质

    D. 1.0mol·L1NaCl溶液与1.0 mol·L1MgCl2溶液相比,后者的导电能力强

    7. 在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是(    

    A. Na+K+HCO3NO3               B. NH4+SO42Al3+NO3

    C. Na+Ca2+NO3CO32               D. K+MnO4NH4+NO3

    8. 下列离子方程式书写正确的是(    )

    A. Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO4Ba22OH2HSO42BaSO42H2O

    B. MgCl2溶液中加入氨水制备Mg(OH)2Mg2++2OHMg(OH)2

    C. NaOH溶液中通入足量的CO2OHCO2HCO3

    D. NH4HCO3与过量的反应:HCO3OHCO32H2O

    9. 运动会上发令枪所用火药的主要成分是氯酸钾和红磷,撞击时发生的化学反应为:          5KClO36P3P2O55KCl。下列有关该反应的叙述正确的是(  

    A. KClO3是被氧化                         B. P2O5是还原产物

    C. 红磷发生还原反应                      D. 1molKClO3参加反应有6mole转移

    10. 常温下,在溶液中可发生以下反应:

    HZXO42→X2++Z2H2O(未配平)

    2M2R2===2M32R

    2RZ2===R22Z

    由此判断下列说法正确的是(   )

    A. 氧化性强弱顺序为XO42>Z2>R2>M3        

    B. 还原性强弱顺序为X2>Z>R>M2

    C. R元素在反应中被氧化,在中被还原     

    D. 常温下反应2M2Z2===2M32Z不可进行

    11. 下列除杂所用的试剂及操作方法均正确的一组是(   

    选项

    待提纯的物质

    选用的试剂

    操作方法

    A

    NaCl(Na2CO3)

    稀硝酸

    蒸发

    B

    酒精(水)

    生石灰

    萃取分液

    C

    Zn(Cu)

    稀硫酸

    过滤

    D

    CO2(HCl)

    饱和碳酸氢钠溶液

    洗气

    12. 6mol SO32恰好将2mol X2O42还原,则X元素在还原产物中的化合价是(    

    A.0                    B. +1            

    C. +2                     D. +3

    13. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,其中结论正确的是(   

    选项

    操作

    现象

    结论

    A

    滴加BaCl2溶液

    生成白色沉淀

    原溶液中有SO42

    B

    滴加Ba(NO3)2溶液,再滴加AgNO3溶液

    先无白色沉淀,后有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成

    原溶液中有Cl

    C

    滴加盐酸

    有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生

    原溶液中有CO32

    D

    滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口

    试纸不变蓝

    原溶液中有NH4+

    14. 在同温同压下,容器甲中盛有H2,容器乙中盛有NH3,若使它们所含的原子总数相等,则这两个容器的体积之比是(   

    A.21             B.12                 C.23               D.13

    15. 某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则M离子可能为(    

    所含离子

    Cl

    SO42

    H+

    M

    浓度 /mol·L1

    2

    1

    2

    1

    A. Na+             B. Ba2              C. NO3              D. Mg2+

    16. 在饱和石灰水中,慢慢地通入CO2气体,先产生白色浑浊,后又变成无色溶液。下列表示此过程中溶液导电性变化的图示最接近事实的是(横坐标为CO2的量,纵坐标为溶液的导电能力)(   

       

    A              B               C             D

    二、填空题(除标注外,每空2分,共65分)

    17.14分)有以下物质:NaHSO4溶液    小苏打    氨水        FeCl3固体

    NaOH溶液    Al(OH)3        二氧化碳

    1)上述物质中能导电的物质有(填序号,下同)____________,属于电解质的是__________________,属于非电解质的____________________

    2)写出NaHSO4在水中的电离方程式:                                                

    3)写出小苏打与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的离子方程式:                             

    4)实验室用制备胶体的化学方程式为_____________________________。如果将1molFeCl3全部制成胶体,胶粒数目________NA(选填大于”“等于”“小于”)

    18.16分)氧化还原反应是一类重要的反应。

    1)已知反应Cu2Fe3+=Cu2+2Fe2+,氧化性Fe3+_____Cu2+(    ”) 

    2)已知铜在常温下能被HNO3溶解。反应方程式为: 3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO ↑4H2O 

    请将上述反应改成离子方程式,并用单线桥法表示电子得失的方向和数目            

    若生成448mLNO(标准状况下),则该过程中转移的电子是___________mol

    被还原的硝酸占参加反应硝酸的比例为___________

    3)在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中,对系数mR2+R3+判断正确的是_______

    A. m=yR3+是还原剂                  B. m=2yR2+被氧化

    C. m=2R3+是氧化剂                  D. m=4R2+是还原剂

    4)实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的:4HCl(浓)+MnO2Cl2MnCl22H2O其中氧化剂与还原剂的物质的量之比__________,写出该反应的离子方程式_______________________

    1. 11分)某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律,从下列各组反应对比中,判断哪种粒子的氧化性最强,哪种粒子还原性最强。

    1)铁钉浸入CuSO4溶液后,表面会附有红色物质;铜丝浸入AgNO3溶液后,表面会附有银白色物质。则在CuFeAg中,________的还原性最强;在Cu2+Fe2+Ag+中,_______的氧化性最强。

    2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3),而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子(Cl)、氢离子中(H+),_________具有氧化性,_________的氧化性最强。

    3)某反应体系有反应物和生成物共7种物质:CH2SO4K2CrO4K2SO4CO2 Cr2(SO4)3H2O。已知该反应中发生如下过程:C→CO2。则该反应的化学方程式为:______________________

    20.14分)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液,溶液中含有下列离子中的某些离子:K+Mg2+Fe3+Ba2+SO42OHCO32Cl,取该溶液进行如下实验:

    . 取少量溶液滴入紫色石蕊试液,溶液呈蓝色。

    . 取少许溶液滴入BaCl2溶液,无白色沉淀产生。

    . 取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3 溶液,产生白色沉淀。

    . 再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液,有白色沉淀产生。

    1)根据以上现象判断,原溶液中肯定不存在的离子是                                 ;肯定存在的离子是                              

    2)写出实验中可能发生反应的离子方程式

    .                                                                                         

    .                                                                          

    3)如溶液中各种离子的浓度相等,确定溶液中             (填有或无)K+ 

    判断依据是                                                               

    21.10分)已知某工业废水中含有大量FeSO4,较多的Cu2+ 以及部分污泥,通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu

    1)步骤1的主要操作是___________,(填操作名称)需用到的玻璃仪器除烧杯外还有__________

    2)步骤2中发生反应的离子方程式为______________________________

    3)步骤3中发生反应的化学方程式为______________________________

    4)步骤4中涉及的操作是:蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、烘干。

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