江西省南昌市新建县第一中学2019-2020年高一上学期期中考试化学试卷

高一化学试卷

总分值：150分  时间：100分钟

温馨提示：此次考试卷面分为5分 

说明：1. 书写整齐无大面积涂改且主观题基本完成的得5分      

 2. 书写有涂改或主观题未完成的，根据情况扣（1—5） 分

可能用到的相对原子质量：H－1  C－12  N－14  O－16  S－32   Na－23   Fe－56

一、选择题（每题5分，共80分）

1. 下列关于物质所属类别的叙述中错误的是（      ）

A. KMnO4属于盐                        B. 冰水混合物属于分散系

C. 烧碱属于碱                           D. 胆矾（CuSO4·5H2O）属于纯净物

2. 下列有关化学实验安全问题的叙述不正确的是（     ）

A.少量的浓硫酸沾到皮肤上，可以直接用大量水冲洗

B.取用化学药品时，应该特别注意观察药品包装上的安全警示标志

C.凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂

D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品

3. NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列的说法中，正确的是（      ）

A. 4.6g金属钠由原子完全变为Na+ 离子时，失去的电子数为0.1NA

B. NA 个氧气分子与NA 个氢气分子的质量比为8︰1

C. 1 L 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液中，含有Cl－的个数为NA

D. 22.4LCO和CO2的混合物中，含有碳原子的数目为NA

4. 下列有关胶体的说法中，不正确的是  （     ）

A. 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2 mo l/LNa2SO4有沉淀生成

B. Fe(OH)3胶体在通电后可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体粒子带电

C. 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D. 氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是能透过滤纸

5. 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是(　 　)

6. 下列说法正确的是(    )

A. CaCO3固体不导电且不溶于水，它在水溶液中不导电，所以CaCO3不是电解质

B. Na2SO4溶液导电，所以Na2SO4溶液是电解质

C. CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质

D. 1.0mol·L－1的NaCl溶液与1.0 mol·L－1的MgCl2溶液相比，后者的导电能力强

7. 在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（     ）

A. Na+、K+、HCO3－、NO3－               B. NH4+、SO42－、Al3+、NO3－

C. Na+、Ca2+、NO3－、CO32－               D. K+、MnO4－、NH4+、NO3－

8. 下列离子方程式书写正确的是(    )

A. Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO4：Ba2＋＋2OH−＋2H＋＋SO42－BaSO4↓＋2H2O

B. 向MgCl2溶液中加入氨水制备Mg(OH)2：Mg2++2OH−Mg(OH)2↓

C. NaOH溶液中通入足量的CO2：OH−＋CO2HCO3−

D. NH4HCO3与过量的反应：HCO3－＋OH－CO32－＋H2O

9. 运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：          5KClO3＋6P＝3P2O5＋5KCl。下列有关该反应的叙述正确的是（   ）

A. KClO3是被氧化                         B. P2O5是还原产物

C. 红磷发生还原反应                      D. 1molKClO3参加反应有6mole－转移

10. 常温下，在溶液中可发生以下反应：

①H＋＋Z－＋XO42－→X2＋＋Z2＋H2O(未配平)；

②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－；

③2R－＋Z2===R2＋2Z－。

由此判断下列说法正确的是(　 　)

A. 氧化性强弱顺序为XO42－>Z2>R2>M3＋        

B. 还原性强弱顺序为X2＋>Z－>R－>M2＋

C. R元素在反应②中被氧化，在③中被还原     

D. 常温下反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－不可进行

11. 下列除杂所用的试剂及操作方法均正确的一组是（    ）

12. 6mol SO32－恰好将2mol X2O42－还原，则X元素在还原产物中的化合价是（     ）

A.0                    B. +1            

C. +2                     D. +3

13. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是（    ）

14. 在同温同压下，容器甲中盛有H2，容器乙中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则这两个容器的体积之比是（    ）

A.2︰1             B.1︰2                 C.2︰3               D.1︰3

15. 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（     ）

A. Na+             B. Ba2＋              C. NO3－              D. Mg2+

16. 在饱和石灰水中，慢慢地通入CO2气体，先产生白色浑浊，后又变成无色溶液。下列表示此过程中溶液导电性变化的图示最接近事实的是（横坐标为CO2的量，纵坐标为溶液的导电能力）（    ）

A              B               C             D

二、填空题（除标注外，每空2分，共65分）

17.（14分）有以下物质：①NaHSO4溶液    ②小苏打    ③氨水    ④铜    ⑤FeCl3固体

⑥稀NaOH溶液    ⑦Al(OH)3        ⑧二氧化碳

（1）上述物质中能导电的物质有（填序号，下同）____________，属于电解质的是__________________，属于非电解质的____________________。

（2）写出NaHSO4在水中的电离方程式：                                                 。

（3）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：                              。

（4）实验室用⑤制备胶体的化学方程式为_____________________________。如果将1molFeCl3全部制成胶体，胶粒数目________NA(选填“大于”“等于”“小于”)

18.（16分）氧化还原反应是一类重要的反应。

（1）已知反应Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，氧化性Fe3+_____Cu2+(填“ ＜ ”或“ ＞ ”) 。

（2）已知铜在常温下能被HNO3溶解。反应方程式为: 3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 

①请将上述反应改成离子方程式，并用单线桥法表示电子得失的方向和数目             。

②若生成448mL的NO(标准状况下)，则该过程中转移的电子是___________mol。

③被还原的硝酸占参加反应硝酸的比例为___________。

（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是_______。

A. m=y，R3+是还原剂                  B. m=2y，R2+被氧化

C. m=2，R3+是氧化剂                  D. m=4，R2+是还原剂

（4）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O其中氧化剂与还原剂的物质的量之比__________，写出该反应的离子方程式_______________________。

19. （11分）某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子还原性最强。

（1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，________的还原性最强；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，_______的氧化性最强。

（2）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子（Cl－）、氢离子中（H+），_________具有氧化性，_________的氧化性最强。

（3）某反应体系有反应物和生成物共7种物质：C、H2SO4、K2CrO4、K2SO4、CO2 、Cr2(SO4)3和H2O。已知该反应中发生如下过程：C→CO2。则该反应的化学方程式为：______________________。

20.（14分）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42－、OH－、CO32－和Cl－，取该溶液进行如下实验：

Ⅰ. 取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。

Ⅱ. 取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。

Ⅲ. 取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3 溶液，产生白色沉淀。

Ⅳ. 再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。

（1）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是                                 ；肯定存在的离子是                               。

（2）写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式

Ⅲ.                                           ，                                              。

Ⅳ.                                                                          。

（3）如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中             （填有或无）K+ 。

判断依据是                                                                。

21.（10分）已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+， 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。

（1）步骤1的主要操作是___________，（填操作名称）需用到的玻璃仪器除烧杯外还有__________。

（2）步骤2中发生反应的离子方程式为______________________________。

（3）步骤3中发生反应的化学方程式为______________________________。

（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、烘干。