【化学】江西省南昌市安义中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题

江西省南昌市安义中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题

命题人：戴西华  分值：100分   时间：100分钟

一、单选题（每小题3分，共48分）

1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是(　　)

A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

B．“血液透析”利用了胶体的性质

C．碳酸钡常用来做胃镜中的“钡餐”

D．为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质

2．意大利罗马大学的FulvioCacsce 等人获得了极具理论研究意义的N4 分子，下列说法正确的是(　　)

A．N4属于一种新型的化合物

B．N4与N2的摩尔质量相等

C．标准状况下，等体积的N4与N2所含的原子个数比为1:2

D．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1:1

3．用NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．阿伏伽德罗常数是6.02×1023

B．标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5NA

C．1.8g的NH4+中含有的电子数为NA

D．0.1mol·L-1的MgCl2溶液中，所含Cl-的数目为0.2NA

4．现有四组混合物分离实验：①从氯化钠溶液中提纯氯化钠②从汽油和氯化钠溶液的混合液提纯汽油③从40%的乙醇溶液提纯乙醇 ④从碘水中提纯碘单质，正确的操作方法依次是(　　)

A．蒸发、蒸发、蒸馏、分液 B．蒸发、萃取、分液、蒸馏

C．蒸发、分液、蒸馏、萃取 D．萃取、蒸发、分液、蒸馏

5．同温同压下相等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是(　　)

①分子数之比为11：16    ②体积比为16：11

③密度比为16：11        ④体积比为1：1．

A．①③ B．②④ C．②③ D．①④

6．下列有关物质的分类正确的是(　　)

A．氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物

B．硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物

C．溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物

D．CO2、SO2、P2O5、CO都属于酸性氧化物

7．某溶液中含有大量的Cl－、CO32－、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作中，顺序正确的是(　　)

①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A．④②③②① B．④②①②③ C．①②③②④ D．①②④②③

8．为除去某物质中所含的杂质，所选用的除杂试剂或操作方法正确的是(　　)

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

9．下列说法中正确的是(　　)

A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质

B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质

10．下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸：CO32－+2H＋=CO2↑+H2O

B．氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－=BaSO4↓+H2O

C．向三氯化铁溶液中逐滴加入过量的氨水：Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓

D．氧化铜与盐酸反应：O2-+2H＋=H2O

11．某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(　　)

①该硫原子的相对原子质量为         ②mg该硫原子的物质的量为 mol

③该硫原子的摩尔质量是aNA g           ④ag该硫原子所含的电子数为16NA

A．①③ B．②④ C．①② D．②③

12．下列溶液中Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是(　　)

A．150mL 3mol•L-1KClO3溶液      B．75mL 2.5mol•L-1的CaCl2溶液

C．150mL 3mol•L-1的KCl溶液      D．25mL 2mol•L-1的FeCl3溶液

13．在标准状况下①6.72L CH4  ②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是(　　)

A．氢原子个数①＞③＞②＞④      B．密度②＞③＞①＞④

C．质量②＞①＞③＞④       D．体积②＞③＞①＞④

14．下列有关化学基本概念的判断中正确的是(　　)

①碱性氧化物一定是金属氧化物

②根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物

③酸性氧化物一定是非金属氧化物

④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸

⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金属氧化物，也是碱性氧化物．

A． ③⑤⑥      B．①     C． ②④⑤    D． 全部错误

15．同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是(　　)

A．同温同压下甲和乙的密度之比为1:1

B．甲与乙的相对分子质量之比为1:1

C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1:1

D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1:1

16．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)

A． mol·L-1    B． mol·L-1    C． mol·L-1 D． mol·L-1

二、填空题

17．（11分）

（1）4.9g H2SO4含__________个H2SO4分子。

（2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为____________，在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为____________。

（3）在标准状况下有11.2 L CO和CO2混合气体，气体总质量为15.6g，混合气体中n(CO):n(CO2)=          。

（4）标准状况下有①44.8L CH4，②9.03x 1023个NH3分子，③85g H2S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是__________。

（5）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，则c（SO42﹣）=_____________．

18．（12分）已知十种物质：①H2O  ②空气 ③ Mg  ④ CaO  ⑤H2SO4 ⑥氢氧化钡 ⑦饱和FeCl3溶液  ⑧氨水 ⑨HNO3 ⑩胆矾，根据上述提供的物质，回答下列问题：

（1）属于混合物的是___________（填序号，下同），属于电解质的是_______________。

（2）能导电的是          。

（3）上述物质中_____与_____在水溶液中可发生反应，且离子方程式为H+＋OH－===H2O。

（4）实验室配制900mL 0.1mol/L硫酸铜溶液，需要称取的溶质（从上述物质中选取）的质量为________g，从配制好的溶液中取出300mL，其中含有SO42-的数目为_______（设NA为阿伏加德罗常数的值）。

19．（9分）现用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸480mL。

（1）配制该溶液应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____________。

（2）请将下列操作按正确的顺序填在横线上。(填选项字母)

A.量取浓H2SO4     B.反复颠倒摇匀   C.加水定容   D.洗涤所用仪器并将洗涤液转入容量瓶     E.稀释浓H2SO4     F.将溶液转入容量瓶

其正确的操作顺序为_____________。

（3）所需浓H2SO4的体积为_________mL。

（4）若用量筒量取浓硫酸时俯视液面将使所配溶液浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。在转入容量瓶前烧杯中的液体未冷却将使所配溶液浓度_______。定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视将使所配溶液浓度_________。

20．（12分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

(1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。

(2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________。

(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。加入试剂b所发生反应的离子方程式为____________________________________。

(4)该方案能否达到实验目的：________(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)______________________________________________________________。

(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是_____________的质量。

21．（8分）I.右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

①Vml该浓盐酸中Cl_的物质的量为              

②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是           。

A．溶液中HCl的物质的量    B．溶液中Cl-的数目 

C．H+的物质的量浓度   D．溶液的密度

II、现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知道它们是K2CO3、K2SO4、K HSO4和Ba(NO3)2，为了鉴别它们，进行如下实验：

①.A＋D溶液＋气体　②.B＋C溶液＋沉淀

③.B＋D溶液＋沉淀　④.A＋B溶液＋沉淀

⑤.将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味。

根据以上实验事实，B、D分别为______________、_________________(用化学式表示).

【参考答案】

1-5 BDCCA  6-10 CBADA  11-16 CCDBDC

17．（11分）

0.05NA（1分）     7：11（2分）    11：7（2分） 

4:1（2分）    ③①②（2分）      0.15mol•L﹣1 （2分）  

18．（12分）

②⑦⑧（2分）  ①④⑤⑥⑨⑩（2分）  ③⑦⑧（2分）  

⑥与⑨ （2分） 25.0（2分）   0.03NA  （2分） 

19．（9分）

量筒、500mL容量瓶、胶头滴管（2分）

A E F D C B（2分）    13.6mL （2分） 

偏低（1分）    偏高（1分）    偏低（1分）  

20．（12分）

溶解（1分）    过滤（1分）    K2CO3（1分）   HCl （1分）    

K2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2KCl  （2分） 

BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O（2分）   不能   应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶（2分）    沉淀A1或固体B（A1或B都正确）（2分）   

21．（8分）

I. ① 0.0119V mol (无单位得1分) （2分）         ②CD（2分）

II.  Ba(NO3)2 （2分）     KHSO4（2分）