【化学】新疆博尔塔拉蒙古自治州第五师高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试试卷
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（卷面分值：100分 考试时间：90分钟）
注意事项：
本试卷为问答分离式试卷，共4页，其中问卷4页，答卷2页。答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、座位号、准考证号等信息填写在答题卡上。
相对原子质量：Na : 23 C: 12 O :16 H: 1 S :32
第I卷（选择题 共48分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）
A B C D
2．下列实验操作中错误的是（ ）
A．进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干
B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
4.已知1.204×1024个X气体分子的质量为64g，则X气体的摩尔质量是（ ）
A.16g B.32g
C.64g /mol D.32g /mol
5. 下列两种气体的原子数一定相等的是（ ）
A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4
B. 等温、等体积的O2和Cl2
C. 等体积、等密度的CO和N2
D. 等压、等体积的NH3和CO2
6.下列各项中的两组物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸
B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C.Na2CO3溶液与盐酸;CaCO3与盐酸
D.氧化铜与硝酸;氧化铜与盐酸
7.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）
A． CuO → Cu B．H2 → H2O
C．CaO → Ca(OH)2 D．Zn → Zn2+
8.下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是( )
A.在饱和氯化铁溶液中逐滴滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
B.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C.清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
D.河流入海口处易形成沙洲
9. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，而Co2O3 、Cl2 、FeCl3 、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A.Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 B.3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
C.Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D.2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
10. 下列说法错误的是( )
A.钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是
B.铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护
C.铝制品在生活中非常普通，是因为铝非常不活泼
D.铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松，不能保护内层金属
11.钠与水反应时产生如下现象，其中正确的一组是( )
①钠浮在水面上 ②钠沉在水底
③钠熔化成小球 ④小球迅速游动并逐渐变小，最后消失
⑤发出嘶嘶的响声 ⑥滴入酚酞后溶液显红色
- ①②③④⑤ B.全部 C.①③④⑤⑥ D.①②③④⑥
12. 关于物质分类，下列叙述中正确的是（ ）
A．烧碱和纯碱都属于碱
B．金属氧化物一定是碱性氧化物
C．电离时生成OH－，则该化合物为碱
D．胶体不是一种化合物，而是一种混合物
13.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、CO32-、NO3-
C.Cu2+、K+、SO42-、NO3- D.Na+、HCO3-、OH-、Ca2+
14.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为 （ ）
A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2
15.将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液， 同温同压下产生的气体体积比为3:2，则样品中铁、铝物质的量之比为( )
A.3:2 B.2:1 C.3:4 D.4:3
16.硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25L 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下5molCl2完全转化为Cl－时，S2O32－转化成（ ）
A.S2－ B.S C.SO32－ D.H2S
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题（共5大题，共52分）
17．（10分）（1）①石墨 ②烧碱 ③石灰水 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液
上述物质中能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。（填编号）
（2）按要求写出下列方程式：
①小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：
②向氢氧化钠溶液中加入的铝片离子方程式：
③ 0.5mol某固体A的质量是40 g，A的相对分子质量为__________________。
④在同温同压同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是1∶8，则A的摩尔质量为_____________。
⑤2KMnO4+16HCl(浓) === 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。⑥98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3)物质的量浓度为_____________________。
⑦相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，当生成的AgCl质量相同时，消耗的三种溶液的体积比为_________________。
18.（10分）某溶液的溶质离子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中几种，进行如下实验：
Ⅰ. 取适量溶液，加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀；
Ⅱ . 过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀产生
根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是 ；
（2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式： ，
（3）为了验证溶液中是否存在Cl-、NO3-，某同学提出下列假设：
①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同时存在；③ ；
已知实验提供的实际只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。
实验方法： 。
实验现象： 。
实验结论： 假设③成立。
19．（12分）实验室需配制480mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：
（1）配制480mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液。
实际应称Na2CO3质量/g | 应选用容量瓶的规格/mL |
|
|
（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)______________。
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1 cm～2 cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容________；若定容时俯视刻度线__________。
（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度_____________________________________
20.（12分）某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题:
- A装置的作用是______________________
2. 写出装置B中发生反应的化学方程式:______________________
3. D的作用是______________________
4. E中的实验现象是____________________________
5. A、B两个装置中应先点燃__________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是__________
21.（8分）Ⅰ.已知铜在常温下能被HNO3溶解。反应方程式为： 3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)请将上述反应改成离子方程式，并用单线桥法表示电子得失的方向和数目________________。
(2)若生成0.2mol的NO，则该过程中转移的电子是___________mol。
(3)被还原的硝酸占参加反应硝酸的比例为___________。
Ⅱ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2；已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2 ，写出该化学方程式
【参考答案】
