【化学】新疆博尔塔拉蒙古自治州第五师高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试试卷
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（卷面分值：100分 考试时间90分钟）
注意事项：
1.本试卷为问答分离式试卷，共6页，其中问卷4页，答卷2页。答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、座位号、准考证号等信息填写在答题卡上。
2.作答非选择题时须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题卡的指定位置上，作答选择题须用2B铅笔将答题卡上对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题卡卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H—1 C – 12 O – 16 Zn—65 Cu - 64
第I卷（选择题 共45分）
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一项是符合题目要求的)
1．下列对化学反应热现象的说法正确的是（ ）
A．放热反应发生时不必加热
B．化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关
C．吸热反应加热后才能发生
D．化学反应一定有能量变化
2．下列属于弱电解质的物质是( )
A． B． C． D．
3．下列溶液显中性的是（ ）
A．Na2CO3溶液 B．NaHCO3溶液 C．Na2SO4溶液 D． NaHSO4溶液
4．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（ ）
A．FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－
C．Na2CO3溶液：＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．NH4Cl溶液：＋H2O===NH3·H2O＋H＋
5．下列事实：①NaHSO4溶液呈酸性；②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；④NaHS溶液中c(H2S)＞c(S2－)；⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑。其中与盐类的水解有关的叙述有（ ）
A．6项 B．5项 C．3项 D．4项
6. 把氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是（ ）
A．无水三氯化铁 B．氢氧化铁 C．三氧化二铁 D．氧化亚铁
7.下列有关平衡常数的说法正确的是（ ）
A．已知，则对应的化学反应可以表示为：2CO2( g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)
B．化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变
C．常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程程度变大，Kw变大
D．将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大
8．在四个不同的容器中，在不同条件下利用N2+3H22NH3反应来合成氨，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最大的是 （ ）
A．v(H2)=0.1 mol·(L·min)−1 B．v(N2)=0.01 mol·(L·s)−1
C．v(N2)=0.2 mol·(L·min)−1 D．v(NH3)=0.3 mol·(L·min)−1
9.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：X(g) + Y(g)2Z(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 ( )
A．X、Y、Z的浓度相等 B．X、Y、Z的浓度均不再改变
C．X、Y、Z在容器中共存 D．正、逆反应速率均等于零
10.下列说法正确的是（ ）
A.在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
B.反应NH4HCO3(s) =NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向
C.焓变和熵变都与反应的自发性有关，所以焓变和熵变均可以单独作为反应能否自发进行的判据
D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
11.下列化学用语的相关表述中正确的是（ ）
A. 因H+(aq) +OH- (aq)==H2O(l) △H=-akJ·mol-1，故1molNaOH 固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为akJ
B. 因CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(1) △H= +b kJ·mol-1，故1mol CuSO4(s)溶于水时，放出热量为bkJ
C. 因氢气的燃烧热为c kJ·mol-1，故水电解的热化学方程式为2H2O (l)==2H2(g)+O2(g) △H=+c kJ·mol-1
D. 因N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H=-d kJ·mol-1，故在某容器中通入1molN2 与3molH2充分反应后，放出的热量小于dkJ
12. 将0.1mol/L氨水溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B．电离常数Kb和pH均减小
C．电离平衡向左移动 D．增大
13．下列说法正确的是（ ）
A．在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率
B．恒温下进行的反应2NO2(g)N2O4(g)达平衡时，容积不变充入2mol的NO2，则再次达到平衡时NO2的体积分数比原平衡大
C．常温下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自发进行，则其△H＞0
D．常温下pH=2的盐酸中由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1
14. 一定量混合物在密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)达平衡后，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，B物质的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程中保持温度不变，则下列说法正确的是（ ）
A．m+n<p B．平衡向逆反应方向移动
C．A的转化率降低 D．C的体积分数增大
15．下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是 ( )
A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则逆反应ΔH>0
B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像
C．③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线
D．④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率变化的图象
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、填空题（本大题包含5个小题）
16.(5分)在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。
(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_____。
(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：_______。
(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体 ：_______。
(4)同样大小的石灰石分别与0.1 mol·L－1盐酸和1 mol·L－1盐酸反应，速率不同： ______________。
(5)夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：_______________。
17．(8分) 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白。
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____，直到因加入一滴盐酸后，溶液由______色变为____色，并______________________为止。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__________。
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为___mL，所用盐酸溶液的体积为____mL。
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
滴定次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL | ||
滴定前读数 | 滴定后读数 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 25.11 | 25.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 25.31 | 25.09 |
依据表中数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度_____（保留两位小数）。
18.（12 分）已知下列热化学方程式：
① H2(g)+O2(g)＝H2O(l) ΔH ＝―285kJ/mol
② H2(g)+O2(g)＝H2O(g) ΔH ＝―241.8kJ/mol
③ C(s)+O2(g)＝CO(g) ΔH ＝―110.4 kJ/mol
④ C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝―393.5 kJ/mol
回答下列各问：（1）上述反应中属于放热反应的是___________。
（2）C的燃烧热为_______________。
（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为__________。
（4）CO燃烧的热化学方程式为__________。
（5）为了控制温室效应，各国科学家提出了不少设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减少大气中的CO2。为使CO2液化，可采取的措施________。
a 减压、升温 b 增压、降温
c 减压、降温 d 增压、升温
（6）写出下列反应的热化学方程式, N2(g)与适量H2(g)反应，生成2mol NH3(g)，放出92.2kJ热量_____________。
19.（普通班做）（12 分）I．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，
T (K) | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表, 回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝__________。
（2）该反应为____________反应(选填吸热、放热)。
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 _____K。
II.将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。
（1）用C 表示10s内反应的平均反应速率为_________。 （2）反应前A的物质的量浓度是_______________。
（3）10s末，生成物D的浓度为______________________。
20．（实验班做）（12 分）按要求回答下列问题：
Ⅰ.某温度下，一个10L的恒容密闭容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为__________ ；
(2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_________；
Ⅱ.在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：
①混合气体的压强②混合气体的密度③混合气体的总物质的量④混合气体的颜色⑤混合气体的平均相对分子质量⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比
一定能证明2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是_______（填序号）
Ⅲ. 将 6mol A气体 与 2mol B气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：
3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．若经5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，并知D的平均反应速率为0.2mol/（L·min），请填写下列空白： ①x的数值为______；
②5min时B的转化率为______； ③若升高温度，V逆_________（填“变大”“变小”或“不变”）。
21.（18分）I. .部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸 | HCOOH | HNO2 | H2S | H2SO3 | H2C2O4 | H2CO3 |
电离平衡常数 （25℃） | K=1.8×10-4 | K=5.1×10-4 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
（1）上表的6种酸进行比较，酸性最弱的是：_________；HCOO-、S2-、HSO3-3种离子中，最难结合H+的是__________。
II. 已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
(1)两溶液中c(H＋)·c(OH－)＝_____。(2)各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是_____溶液。
(3)各取5 mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液。
(4)两溶液中由水电离出的c(H＋)分别为：H2SO4溶液________；NH4Cl溶液________。
(5)取5 mL NH4Cl溶液，加水稀释至50 mL，c(H＋)________10－6 mol·L－1(填“>”、“<”或“＝”)，
c(NH4+)/c(H＋)________(填“增大”、“减小”或“不变”)
【参考答案】
1.B 2.A 3. D 4.B 5.D 6. D 7. B 8.B 9.D
10．B 11．D 12．D 13．C 14．D 15．C
16．(共计5分，每空1分) 光 反应物的接触面积 催化剂 反应物的浓度 反应温度
17.（共计9分） 锥形瓶 黄色 橙色 30s内不变色 D 0.10 26.10 0.10 mol/L（2分）
18．（共计12分，每空2分） ①②③④； 393.5 kJ/mol； 1425 kJ CO(g)+O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝―283.1kJ/mol； b N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92.2kJ·mol－1
19.（普通班） 吸热 830 0.04mol/（L·s） 1.5mol/L 0.4mol/L
20.（实验班） 3X+YZ 0.01mol/(L·min) ①③⑤ 1 50% 变大
21. I. H2S HSO3- II. (1)1×10－14 (2)H2SO4 (3)NH4Cl (4)1×10－9 mol/L 1×10－5 mol/L (5)> 减小
