新疆博尔塔拉蒙古自治州第五师高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷
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(卷面分值:100分 考试时间:90分钟)
注意事项:
本试卷为问答分离式试卷,共4页,其中问卷4页,答卷2页。答题前,请考生务必将自己的学校、姓名、座位号、准考证号等信息填写在答题卡上。
相对原子质量:Na : 23 C: 12 O :16 H: 1 S :32
第I卷(选择题 共48分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)
1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是( )
A B C D
2.下列实验操作中错误的是( )
A.进行蒸发操作时,不能使混合物中的水分完全蒸干
B.进行蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.进行萃取操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.进行萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA
C.在常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
4.已知1.204×1024个X气体分子的质量为64g,则X气体的摩尔质量是( )
A.16g B.32g
C.64g /mol D.32g /mol
5. 下列两种气体的原子数一定相等的是( )
A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4
B. 等温、等体积的O2和Cl2
C. 等体积、等密度的CO和N2
D. 等压、等体积的NH3和CO2
6.下列各项中的两组物质在溶液中反应,可用同一离子方程式表示的是( )
A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸
B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C.Na2CO3溶液与盐酸;CaCO3与盐酸
D.氧化铜与硝酸;氧化铜与盐酸
7.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )
A. CuO → Cu B.H2 → H2O
C.CaO → Ca(OH)2 D.Zn → Zn2+
8.下列现象或新技术应用中,不涉及胶体性质的是( )
A.在饱和氯化铁溶液中逐滴滴加NaOH溶液,产生红褐色沉淀
B.使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C.清晨,在茂密的树林中,常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
D.河流入海口处易形成沙洲
9. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,而Co2O3 、Cl2 、FeCl3 、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A.Cl2+FeI2===FeCl2+I2 B.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3
C.Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3++2I-===2Fe2++I2
10. 下列说法错误的是( )
A.钠在空气中燃烧时先熔化,再燃烧,最后所得的产物是
B.铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜,保护内层金属,故铝不需特殊保护
C.铝制品在生活中非常普通,是因为铝非常不活泼
D.铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松,不能保护内层金属
11.钠与水反应时产生如下现象,其中正确的一组是( )
①钠浮在水面上 ②钠沉在水底
③钠熔化成小球 ④小球迅速游动并逐渐变小,最后消失
⑤发出嘶嘶的响声 ⑥滴入酚酞后溶液显红色
- ①②③④⑤ B.全部 C.①③④⑤⑥ D.①②③④⑥
12. 关于物质分类,下列叙述中正确的是( )
A.烧碱和纯碱都属于碱
B.金属氧化物一定是碱性氧化物
C.电离时生成OH-,则该化合物为碱
D.胶体不是一种化合物,而是一种混合物
13.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、CO32-、NO3-
C.Cu2+、K+、SO42-、NO3- D.Na+、HCO3-、OH-、Ca2+
14.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶1,则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为 ( )
A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2
15.将某份铁铝合金样品均分为两份,一份加入足量盐酸,另一份加入足量NaOH溶液, 同温同压下产生的气体体积比为3:2,则样品中铁、铝物质的量之比为( )
A.3:2 B.2:1 C.3:4 D.4:3
16.硫代硫酸钠可用作脱氯剂,已知25L 0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下5molCl2完全转化为Cl-时,S2O32-转化成( )
A.S2- B.S C.SO32- D.H2S
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、非选择题(共5大题,共52分)
17.(10分)(1)①石墨 ②烧碱 ③石灰水 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液
上述物质中能导电的是 ,属于电解质的是 ,属于非电解质的是 。(填编号)
(2)按要求写出下列方程式:
①小苏打治疗胃酸过多的离子方程式:
②向氢氧化钠溶液中加入的铝片离子方程式:
③ 0.5mol某固体A的质量是40 g,A的相对分子质量为__________________。
④在同温同压同体积的条件下,H2与气体A的质量之比是1∶8,则A的摩尔质量为_____________。
⑤2KMnO4+16HCl(浓) === 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。⑥98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g·cm-3)物质的量浓度为_____________________。
⑦相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,分别与足量的AgNO3溶液反应,当生成的AgCl质量相同时,消耗的三种溶液的体积比为_________________。
18.(10分)某溶液的溶质离子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中几种,进行如下实验:
Ⅰ. 取适量溶液,加入足量的NaOH溶液,生成白色沉淀;
Ⅱ . 过滤,向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液,有白色沉淀产生
根据上述实验回答下列问题:
(1)溶液中一定不存在的离子是 ;
(2)写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式: ,
(3)为了验证溶液中是否存在Cl-、NO3-,某同学提出下列假设:
①只存在Cl-;②Cl-、NO3-同时存在;③ ;
已知实验提供的实际只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。
实验方法: 。
实验现象: 。
实验结论: 假设③成立。
19.(12分)实验室需配制480mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液,填空并回答下列问题:
(1)配制480mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液。
实际应称Na2CO3质量/g | 应选用容量瓶的规格/mL |
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(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)______________。
A.用30 mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中,再加适量水溶解
C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,上下颠倒,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1 cm~2 cm处
(3)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容________;若定容时俯视刻度线__________。
(4)若实验过程中出现如下情况如何处理?
加蒸馏水时不慎超过了刻度_____________________________________
20.(12分)某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验,并检验产物的性质,请回答下列问题:
- A装置的作用是______________________
2. 写出装置B中发生反应的化学方程式:______________________
3. D的作用是______________________
4. E中的实验现象是____________________________
5. A、B两个装置中应先点燃__________处的酒精(喷)灯,点燃E处酒精灯之前应进行的操作是__________
21.(8分)Ⅰ.已知铜在常温下能被HNO3溶解。反应方程式为: 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)请将上述反应改成离子方程式,并用单线桥法表示电子得失的方向和数目________________。
(2)若生成0.2mol的NO,则该过程中转移的电子是___________mol。
(3)被还原的硝酸占参加反应硝酸的比例为___________。
Ⅱ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质: O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2;已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→ O2 ,写出该化学方程式