【化学】新疆昌吉市教育共同体2019-2020学年高一上学期期中考试试卷
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考试时间:90分钟
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23
Al:27 Fe:56 Cu:64
一、 选择题(共25题,每题2分,共50分)
1、工业上所说的“液碱”,一般是指氢氧化钠的水溶液。以下是一些常用的危险品标志,装运“液碱”的包装箱应贴的图标是( )
A B C D
2、进行化学实验必须注意安全,下列做法符合实际的是 ( )
A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用稀氨水冲洗,再涂上硼酸溶液
B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性,实验使用时,最好戴上防护眼镜
C.在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体
D.配制稀硫酸时,可先在量筒中加入一定量的浓硫酸,再慢慢注入水并不断搅拌
3、下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是( )
A.溴和四氯化碳 B.色拉油和水 C.乙醇和水 D.汽油和煤油
4、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42− 及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是( )
①过滤 ②加过量BaCl2溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液
⑤加过量NaOH溶液
A.①④①②⑤③ B.①⑤④②①③ C.①②④⑤③ D.①②⑤④①③
5、关于粗盐提纯的下列说法中正确的是( )
A.溶解粗盐时,应无限的多加水,防止食盐不完全溶解
B.滤去不溶性杂质后,将滤液移至坩埚内加热浓缩
C.当蒸发到剩余少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干
D.将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
6、下列叙述正确的是( )
A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B.常温常压下,11.2LCO2所含分子数为0.5NA
C.H2SO4 的摩尔质量为98 g
D.6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8 g
7、下列叙述中正确的是( )
A.1mol任何纯净物都含有相同的原子数
B.1molO2中约含有6.02×1023个氧原子
C.1molH2中含有2mol氢原子
D.阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol−1
8、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
A.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NA
B.1.8g的NH4+离子中含有的质子数为NA
C.常温常压下,46gNO2含有的原子总数为3NA
D.标况下,4.48LH2O中含有氢原子数为0.4NA
9、在容量瓶上不需要标记的是( )
A. 刻度线 B. 温度 C. 浓度 D. 容量
10、下列溶液中,Na+浓度最大的是( )
A. 0.8 L 0.4 mol·L−1的NaOH B. 0.2 L 0.15 mol·L−1的Na3PO4
C. 1 L 0.3 mol·L−1的NaCl D. 4 L 0.5 mol·L−1的NaCl
11、2mol Al的质量是( )
A. 13g B. 26g C. 27g D. 54g
12、a molO3和a molO2具有相同的( )
A.原子数 B.分子数 C.体积 D.质量
13、质量相同的下列物质,含分子数最少的是( )
A.氢气 B.氧气 C.氮气 D.二氧化碳
14、下列有关物质分类或归类正确的一组是( )
①氢气、干冰、氯化银均为化合物 ②空气、盐酸、碘酒均为混合物
③硝酸钾、醋酸、水均为电解质 ④食盐水、牛奶、豆浆均为胶体
A.①和② B.②和③ C.③和④ D.①和③
15、有关胶体的认识不正确的是( )
A.FeCl3饱和溶液滴入沸水可制得胶体
B.胶体粒子直径在1~100 nm之间
C.胶体粒子可以透过滤纸
D.是否有丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别
16、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是( )
A. 不溶于水,且比水更容易使碘溶解
B. 不溶于水,且必须易与碘发生化学反应
C. 不溶于水,且必须比水密度大
D. 不溶于水,且必须比水密度小
17、下列电离方程式,书写正确的是( )
A.Al2(SO4)3 2Al+3+3SO42− B.Mg(NO3)2 Mg2++2NO3¯
C.KClO3 K++Cl5++3O2− D.FeCl3 Fe3++Cl3¯
18、能用H++OH¯ ===H2O来表示的化学反应是( )
A.固体Cu(OH)2和稀盐酸反应 B. KOH溶液和醋酸溶液反应
C.澄清石灰水和HNO3溶液反应 D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应
19、下列过程的离子方程式书写正确的是( )
A.Cu与AgNO3溶液反应: Cu + Ag+Ag + Cu2+
B.醋酸与氢氧化钠溶液反应: CH3COOH + OH−CH3COO− + H2O
C.碳酸氢钠与硫酸反应: CO32− + 2H+CO2↑ + H2O
D.氢氧化铁胶体的制备:Fe2+ + 3H2O Fe(OH)3↓ + 3H+
20、在无色强酸性溶液中,下列各组离子能够大量共存的是( )
A.Cl¯、Na+、NO3¯、Ca2+ B.NH4+、HCO3¯、Cl¯、K+
C.K+、Ba2+、Cl¯、SO42¯ D.Cu2+、NH4+、I¯、Cl¯
21、下列反应不属于氧化还原反应的是( )
A.Fe+CuSO4===FeSO4+Cu B.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
C.Cl2+H2OHCl+HClO D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
22、下列转化中,需要加入适当的氧化剂才能实现的是( )
A.Fe → FeCl2 B.H2SO4→H2 C.CuO→Cu D.CO2→H2CO3
23、根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+氧化性由强到弱的顺序是( )
①2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 ②CuCl2+Fe===FeCl2+Cu
A.Fe3+>Cu2+>Fe2+ B.Fe2+>Cu2+>Fe3+
C.Cu2+>Fe3+>Fe2+ D.Fe3+>Fe2+>Cu2+
24、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸的反应为:S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑,下列说法中正确的是( )
A.该反应中的还原剂为KNO3
B.该反应中C被还原
C.若消耗32g S,该反应转移电子数为4 NA
D.若生成标准状况下气体22.4L,则有0.75 mol物质被还原
25、欲除去某溶液里混有的少量杂质(括号内的为杂质),下列做法中不正确的是( )
A.NaCl溶液(BaCl2):加过量Na2CO3溶液,过滤,再加适量盐酸并加热
B.KNO3溶液(AgNO3):加过量NaCl溶液,过滤
C.NaCl溶液(Br2):加CCl4,萃取分液
D. KNO3溶液(NaCl):加热蒸发得浓溶液后,降温,过滤
二、填空题(共41分)
26、(14分)
(1)5.4 g H2O的物质的量是_____,含有__________个水分子(用NA表示),含有________mol H。
(2)11.2L NH3(标况)约含_____ mol氢原子,_____ g的氮原子。
(3)6.02×1022个OH− 的质量为________,含有质子的物质的量为________,含有电子的物质的量为________。
(4)12.4 g Na2R含Na+0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为________,R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R,其物质的量为________。
(5)物质的量相同的CO2和O2,其所含原子数目之比为________,所含氧原子数目之比为_________;质量相同的CO2和O2,其物质的量之比为_________。
27、(8分)现有以下物质:① 铜 ②氨水 ③CH3COOH ④ NaCl晶体 ⑤硫酸溶液 ⑥SO2 ⑦Al2(SO4)3 ⑧酒精 ⑨氢氧化钠 ⑩熔融的KNO3 ,请回答下列问题(用序号)
(1)能导电的是_____________________________________
(2)属于电解质的是_________________________________
(3)属于非电解质的是________________________________
(4)既不属于电解质也不属于非电解质的是________________________________
(5)写出⑦在水中的电离方程式为__________________________
(6)写出⑤和氢氧化钡反应的离子反应方程式为______________________________
(7)写出④和硝酸银反应的离子反应方程式为______________________________
(8)利用上述物质写出H+ + OH−= H2O对应的化学方程式:__________________________
28、(7分)已知:① Fe + H2SO4(稀) FeSO4 + H2↑
② CuO + H2 Cu + H2O
③ MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
试回答下列问题:
(1)反应①中_________作氧化剂(填化学式),___________是氧化产物(填化学式);若有2mol Fe完全反应,转移的电子数为________ mol。
(2)用双线桥法表示反应②电子转移的方向和数目:
CuO + H2 Cu + H2O
(3)反应③中HCl体现了 性和 性
29、(12分)实验室需要0.1 mol•L−1NaOH溶液500mL和0.5 mol•L−1硫酸溶液480mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有玻璃棒和______(填仪器名称)。
(2)容量瓶使用前必须进行的一步操作是___________。
(3)根据计算,该实验用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确,若称量NaOH溶液时砝码生锈,则所得溶液浓度______0.1mol•L−1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度______0.1mol•L−1。
(4)在配制稀H2SO4的过程中,下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)?
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中:___________。
②定容时仰视观察液面:___________。
③用量筒量取浓硫酸时俯视:______________。
(5)在实验过程中出现如下情况应如何处理?
加蒸馏水时不慎超过了刻度,应____________;
加蒸馏水到刻度下1cm ~ 2 cm处应 滴加至凹液面最低处与刻度线相切;
移液时不慎将少量液滴滴在容量瓶外面,应___________________。
三、计算题(9分)
30、(9分)列式计算:标准状况下,22.4L HCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液,
(1)求溶质的物质的量?
(2)求所得盐酸的物质的量浓度?
(3)若将此溶液再稀释成1L溶液,求稀释后盐酸的物质的量浓度?
【参考答案】