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    【化学】新疆昌吉市教育共同体2019-2020学年高一上学期期中考试试卷

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    新疆昌吉市教育共同体2019-2020学年高一上学期期中考试试卷

    考试时间:90分钟

    可能用到的相对原子质量:H1  C12  N14  O16  S32  Cl35.5   Na23

    Al27  Fe56  Cu64 

    一、   选择题(共25题,每题2分,共50分)

    1、工业上所说的液碱,一般是指氢氧化钠的水溶液。以下是一些常用的危险品标志,装运液碱的包装箱应贴的图标是(     )

    A   B   C   D

    2、进行化学实验必须注意安全,下列做法符合实际的是 (      

    A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用稀氨水冲洗,再涂上硼酸溶液

    B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性,实验使用时,最好戴上防护眼镜

    C.在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体

    D.配制稀硫酸时,可先在量筒中加入一定量的浓硫酸,再慢慢注入水并不断搅拌

    3、下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是(      

    A.溴和四氯化碳    B.色拉油和水     C.乙醇和水    D.汽油和煤油

    4、为了除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO42 及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是(      

    过滤   加过量BaCl2溶液   加适量盐酸    加过量Na2CO3溶液  

    加过量NaOH溶液

    A①④①②⑤③    B①⑤④②①③     C①②④⑤③    D①②⑤④①③

    5、关于粗盐提纯的下列说法中正确的是(      

    A.溶解粗盐时,应无限的多加水,防止食盐不完全溶解

    B.滤去不溶性杂质后,将滤液移至坩埚内加热浓缩

    C.当蒸发到剩余少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干

    D.将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

    6、下列叙述正确的是(   

    A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一  

    B.常温常压下,11.2LCO2所含分子数为0.5NA

    CH2SO4 的摩尔质量为98 g   

    D6.02×1022H2SO4分子的质量为9.8 g

    7、下列叙述中正确的是(

    A1mol任何纯净物都含有相同的原子数    

    B1molO2中约含有6.02×1023个氧原子

    C1molH2中含有2mol氢原子       

    D.阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol1

    8、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(   

    A.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NA

    B1.8gNH4+离子中含有的质子数为NA

    C.常温常压下,46gNO2含有的原子总数为3NA

    D.标况下,4.48LH2O中含有氢原子数为0.4NA

    9、在容量瓶上不需要标记的是(  )

    A.  刻度线        B.  温度         C.  浓度       D.  容量

    10、下列溶液中,Na+浓度最大的是(   

    A.  0.8 L 0.4 mol·L1NaOH          B.  0.2 L 0.15 mol·L1Na3PO4

    C.  1 L 0.3 mol·L1NaCl             D.  4 L 0.5 mol·L1NaCl

    112mol Al的质量是   

    A.  13g        B.  26g         C.  27g       D.  54g

    12a molO3a molO2具有相同的   

    A.原子数 B.分子数 C.体积 D.质量

    13、质量相同的下列物质,含分子数最少的是(   

    A.氢气 B.氧气 C.氮气 D.二氧化碳

    14、下列有关物质分类或归类正确的一组是(   

    氢气、干冰、氯化银均为化合物      空气、盐酸、碘酒均为混合物

    硝酸钾、醋酸、水均为电解质        食盐水、牛奶、豆浆均为胶体

    A     B       C       D

    15、有关胶体的认识不正确的是(   

    AFeCl3饱和溶液滴入沸水可制得胶体  

    B.胶体粒子直径在1100 nm之间

    C.胶体粒子可以透过滤纸   

    D.是否有丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别

    16、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是(  )
    A. 不溶于水,且比水更容易使碘溶解
    B. 不溶于水,且必须易与碘发生化学反应
    C. 不溶于水,且必须比水密度大
    D. 不溶于水,且必须比水密度小

    17、下列电离方程式,书写正确的是(    

    AAl2(SO4)3 2Al+3+3SO42 BMg(NO3)2 Mg2++2NO3¯

    CKClO3 K++Cl5++3O2 DFeCl3 Fe3++Cl3¯

    18、能用H++OH¯ ===H2O来表示的化学反应是(   

    A.固体Cu(OH)2和稀盐酸反应        BKOH溶液和醋酸溶液反应

    C.澄清石灰水和HNO3溶液反应      DBa(OH)2溶液和H2SO4溶液反应

    19、下列过程的离子方程式书写正确的是(   

    ACuAgNO3溶液反应: Cu + Ag+Ag + Cu2+

    B.醋酸与氢氧化钠溶液反应: CH3COOH + OHCH3COO + H2O

    C.碳酸氢钠与硫酸反应: CO32 + 2H+CO2↑ + H2O

    D.氢氧化铁胶体的制备:Fe2+ + 3H2O FeOH3↓ + 3H+

    20、在无色强酸性溶液中,下列各组离子能够大量共存的是(   

    ACl¯Na+NO3¯Ca2+     BNH4+HCO3¯Cl¯K+

    CK+Ba2+Cl¯SO4     DCu2+NH4+I¯Cl¯

    21、下列反应不属于氧化还原反应的是(   

    AFeCuSO4===FeSO4Cu    BNH4HCO3NH3H2OCO2

    CCl2H2OHClHClO    DFe2O33CO2Fe3CO2

    22、下列转化中,需要加入适当的氧化剂才能实现的是(   

    AFe → FeCl2    BH2SO4→H2    CCuO→Cu    DCO2→H2CO3

    23、根据下面两个化学方程式判断Fe2Cu2Fe3氧化性由强到弱的顺序是(   

    2FeCl3Cu===2FeCl2CuCl2   CuCl2Fe===FeCl2Cu

    AFe3>Cu2>Fe2      BFe2>Cu2>Fe3

    CCu2>Fe3>Fe2      DFe3>Fe2>Cu2 

    24、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸的反应为:S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2,下列说法中正确的是(    

    A.该反应中的还原剂为KNO3

    B.该反应中C被还原

    C.若消耗32g S,该反应转移电子数为4 NA

    D.若生成标准状况下气体22.4L,则有0.75 mol物质被还原

    25、欲除去某溶液里混有的少量杂质(括号内的为杂质),下列做法中不正确的是(    

    ANaCl溶液(BaCl2):加过量Na2CO3溶液,过滤,再加适量盐酸并加热

    BKNO3溶液(AgNO3):加过量NaCl溶液,过滤

    CNaCl溶液(Br2):加CCl4,萃取分液

    D    KNO3溶液(NaCl):加热蒸发得浓溶液后,降温,过滤

    二、填空题(共41分)

    26、(14分)

    15.4 g H2O的物质的量是_____,含有__________个水分子(用NA表示),含有________mol H

    211.2L NH3(标况)约含_____ mol氢原子,_____ g的氮原子。

    36.02×1022OH 的质量为________,含有质子的物质的量为________,含有电子的物质的量为________

    412.4 g Na2RNa0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为________R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 gNa2R,其物质的量为________

    5)物质的量相同的CO2O2,其所含原子数目之比为________,所含氧原子数目之比为_________;质量相同的CO2O2,其物质的量之比为_________

    27、(8分)现有以下物质:   氨水  CH3COOH NaCl晶体  硫酸溶液   SO2 Al2SO43  酒精   氢氧化钠   熔融的KNO3 ,请回答下列问题(用序号)

    1)能导电的是_____________________________________

    2)属于电解质的是_________________________________

    3)属于非电解质的是________________________________

    4)既不属于电解质也不属于非电解质的是________________________________

    5)写出在水中的电离方程式为__________________________

    6)写出和氢氧化钡反应的离子反应方程式为______________________________

    7)写出和硝酸银反应的离子反应方程式为______________________________

    8)利用上述物质写出H+ + OH= H2O对应的化学方程式:__________________________

    287已知 Fe + H2SO4() FeSO4 + H2

    CuO + H2 Cu + H2O

    MnO2 + 4HCl()  MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

    试回答下列问题

    1反应_________作氧化剂填化学式),___________是氧化产物填化学式);若有2mol Fe完全反应转移的电子数为________ mol

    2)用双线桥法表示反应电子转移的方向和数目:

     

    CuO   +    H2     Cu   +    H2O

     

    3)反应HCl体现了                 性和              

    29、(12分)实验室需要0.1 mol•L1NaOH溶液500mL0.5 mol•L1硫酸溶液480mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

    1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有玻璃棒和______(填仪器名称)。

    2)容量瓶使用前必须进行的一步操作是___________

    3)根据计算,该实验用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确,若称量NaOH溶液时砝码生锈,则所得溶液浓度______0.1mol•L1(填大于”“等于小于,下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度______0.1mol•L1

    4)在配制稀H2SO4的过程中,下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填偏高”“偏低无影响)?

    未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中:___________

    定容时仰视观察液面:___________

    用量筒量取浓硫酸时俯视:______________

    5)在实验过程中出现如下情况应如何处理?

    加蒸馏水时不慎超过了刻度,应____________

    加蒸馏水到刻度下1cm ~ 2 cm处应               滴加至凹液面最低处与刻度线相切;

    移液时不慎将少量液滴滴在容量瓶外面,应___________________

    三、计算题(9分)

    30、(9分)列式计算:标准状况下,22.4L HCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液,

    1)求溶质的物质的量?

    2)求所得盐酸的物质的量浓度?

    3)若将此溶液再稀释成1L溶液,求稀释后盐酸的物质的量浓度?

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    【参考答案】

     

     

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