新疆博尔塔拉蒙古自治州第五师高级中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

化学 试 卷（问卷）

相对原子质量  H-1  C-12   Cu-64   Ag-108  O-16  Zn-65

第I卷（选择题   共42分）

一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1、 据报道，美国科学家制得一种新原子   ，它属于一种新元素，是116号元素(元素符号用X代替)，关于它的推测正确的是   (    )

A. 这种原子的中子数为167    B. 它位于元素周期表中第六周期

C. 这种元素一定是过渡元素    D. 这种元素的原子易与氢气化合

2、下列各物质或微粒性质的比较中正确的是  （  ）

A. 粒子半径：K+>O2->Al3+>S2->Cl-   B. 离子的还原性：S2->Cl->Br->I-

C. 酸性：HClO>H2SO4>H3PO4>H2SiO3    D. 稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4

3、 下列关于元素周期表应用的说法正确的是 (  )

A. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索

B. 在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料

C. 在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素

D. 在过渡元素中，可以找到半导体材料

4、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 (   )

5、下列有关化学用语表示正确的是  (   )

 A. H2O2的电子式：   B. 钠离子的电子式：Na

C. 乙烯的结构简式：CH2=CH2         D. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：

6、普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有关说法正确的是(   )

A. 测量原理示意图中，电流方向从Cu流向Ag2O

B. 负极的电极反应式为2Cu+2OH-- 2e-=Cu2O+H2O

C. 电池工作时，OH-向正极移动

D. 2molCu与1molAg2O的总能量低于1molCu2O与2molAg具有的总能量

7、下列说法正确的是  （ ）

A. CaO+H2O===Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能

B. 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C. 有化学键断裂一定发生化学反应

D. 灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应

8、下列说法或表示方法正确的是 （ ）

A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B. 由C（石墨）→C（金刚石） ΔH＝＋1.9KJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定

C. 在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l） △H＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D. 在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－285.8KJ／mol

9、下列反应中既属于氧化还原反应又属于放热反应的是( )。

A. 氢氧化钾与硫酸的反应    B. 碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳

C. 镁条在空气中燃烧    D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

10、下列反应中的能量变化关系符合下图所示的是

A. 盐酸与烧碱反应     B. 天然气燃烧

C. 三氧化硫与水反应   D. 煅烧石灰石

11、下列措施不符合节能减排的是（   ）

A. 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用水

B. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

C. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气作为家庭燃气

D. 大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题

12、下列说法正确的是（   ）

A. 1H， 2H， 3H互为同素异形体    B. O 2、O 3互为同位素

C. 乙烷、乙烯互为同系物         D. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体

13、公元前一世纪，我国已使用天然气井．现在“西气东输”工程早已全面竣工．天然气的主要成分为甲烷．下列关于甲烷的叙述中，错误的是（   ）

A. 通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应

B. 甲烷的化学性质比较稳定，点燃前不必验纯

C. 甲烷与氯气反应，无论生成CH 3Cl、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4 ，都属于取代反应

D. 甲烷的四种有机氯代产物都难溶于水

14、能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（   ）

A. 乙烯、乙炔    B. 苯、己烷    C. 苯、甲苯     D. 己烷、环己烷

第Ⅱ卷（非选择题  共58分）

二．非选择题(本大题共5题，共计58分)

15、(12分)四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：

信息：①原子半径：A<B<C<D。②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：

请根据上述信息回答下列问题。

（1）A的元素符号是　　；C元素在元素周期表中的位置是　　；甲的电子式是　　。

（2）丙可由D元素的单质与物质甲反应得到，该反应的离子方程式是　　　　；D所在周期中，E元素的单质还原性最强，则E的单质与甲反应后的溶液呈　　　　　（填“酸”或“碱”）性，用电离方程式表示其原因是　　　。(2分)

（3）①A、B、C元素可组成多种化合物。由A、C组成的一种化合物丁，其产量常常用来衡量一个国家石油化工发展水平，则实验室中可用来除去乙中少量丁的试是　　　　　　。

②A、C组成的化合物中，化学式为C2A6，该物质与D的单质发生反应的类型     ，写出其中一个化学方程式是　　　　。(2分)

16、(13分)下表是元素周期表的前四周期，请回答有关问题：（相关均用具体化学用语回答）

（1）元素⑤⑥⑦的简单离子半径大小顺序　　　　；⑦在元素周期表位置　　　　；③的简单氢化物和⑧的氢化物混合形成的化合物电子式　　　　　　　　　　。(每空1分)

（2）⑤其最高价氧化物水合物和⑥的最高价氧化物反应的离子方程式　　　

（3）用电子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成过程　　　　　　。

（4）④、⑧、⑩的氢化物沸点最高的是　　　　　　　　，原因是　　　　　　　　。

（5）由②和①组成最简单物质与O2和⑨的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成燃料电池，写出电池的负极反应式　　　　　　　　　　。

17、(12分)Ⅰ．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)下图中表示NO2的变化的曲线是　　　　　　(填字母);

(2)800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是　　　　　；

(3)用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=　　　　　。

Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。

(1)下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是　　　　　　　(填选项);

A．2v生(NH3)=v耗(CO2) B．密闭容器中氨气的物质的量不变

C．容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变 D．密闭容器中总压强保持不变

E．形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂

(2)能使该反应的反应速率增大的是　　　　　　　　　(填选项);

A．及时分离出CO2气体 B．适当升高温度

C．加入少量NH2COONH4(s) D．选择高效催化剂

(3)如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量　　　　　　　　　　　形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。

18、(7分)某些有机化合物的模型如图所示． 
回答下列问题：

(1) 属于比例模型的是     （填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）．

(2) 表示同一种有机化合物的是          ．
(3) 存在同分异构体的是       ， 写出其同分异构体的结构简式        ．
(4) 含碳量最低的是   ，含氢量最低的分子中氢元素的质量百分含量是  （保留一位小数）．

(5) C 8H10属于苯的同系物的所有同分异构体共有         种．

19、(14分)某化学研究性学习小组针对原电池形成条件，设计了实验方案，进行如下探究。

（1）请填写有关实验现象并得出相关结论。

①通过实验2和3，可得出原电池的形成条件是　　　　　　　　　　。

②通过实验1和3，可得出原电池的形成条件是　　　　　　　　　　。

③若将3装置中硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，从而可得出原电池形成条件是　　　　　　　　。

（2）分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应式:

Zn棒：　　　　　　　　　　　。Cu棒：　　　　　　　　　　　。

（3）实验3的电流是从　　　　　　　　棒流出（填“Zn”或“Cu”），反应过程中若有0.4mol电子发生了转移，则Zn电极质量减轻　　　　　　　　　　　g。

高一化学试卷答案

选择题

1,A   2,D    3, A   4,B   5,C    6,B
7,D   8,C   9,C    10,D   11,D    12,D
13,B   14,C
 

15, (12分)

(1). H  (2). 第二周期第IVA族  (3).     (4). Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO   (5). 碱   (6). NaOH＝Na＋＋OH－  (7). ①Br2的CCl4溶液   (8). 取代反    (9). C2H6＋Cl2→
16, (13分) 

  (1). S2->Na+>Al3+   (2). 第二周期第IVA族    (3).     (4). Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O    (5).    (6). HF   (7). HF分子间有氢键   (8). CH4+10OH-－8e-=CO3² -+7H2O
17, (12分)   

(1). b    (2). 65%    (3). 1.5×10-3mol/(L·s)    (4). AC    (5). BD    (6). 大于
18, (7分) 乙、丙  甲、丙  戊,CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3、CH 3CH（CH 3）CH 2CH 3、C（CH 3） 4  甲、丙,16.7%  4   19, (14分)   (1). 有气体生成    (2). 发生偏转    (3). 活泼性不同的两个电极    (4). 形成闭合回路    (5). 有电解质溶液    (6). Zn－2e－＝Zn2＋    (7). 2H＋＋2e－＝H2↑    (8). Cu    (9). 13