【化学】甘肃省玉门一中2018-2019学年高一上学期12月月考试卷

甘肃省玉门一中2018-2019学年高一上学期12月月考试卷

相对原子质量：Na 23  Mg 24  Al 27  Fe 56  Cu 64  C 12  N 14  O 16  Cl 35.5  H 1  Ba 137

一、单选题（56分，每小题2分）

1. 中华传统文化博大精深,下列古诗中不涉及化学变化的是(   )

A.梅须逊雪三分白,雪却输梅一段香B.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
C.爝火燃回春浩浩,洪炉照破夜沉沉D.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲

2. 下列不属于化学科学研究范畴的是(   )

A.将废旧塑料变成汽车燃料           B.研制新型航空材料
C.研制新药                  D.研究地壳板块结构及运动规律

3. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是(   )

A.氯化铁溶液                         B.碳酸钠溶液
C.氢氧化铁胶体                        D.醋酸溶液

4. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是(   )

A.是否有丁达尔现象B.是否能透过滤纸
C.是否均一、透明、稳定D.分散质粒子直径的大小

5. 用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是(   )

A.已知1个CH4分子含有10个电子。标准状况下,2.24L CH4含有的电子数为 NA
B.常温常压下,14g N2含有分子数为0.5NA
C.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1NA
D.物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA

6. 下列物质中所含原子数最多的是(   )

A.6.02×1023个 CO     B.1mol NH3         C.18g H2O     D.0.5mol N2

7. 设为阿伏加德罗常数的值。如果 某气体中含有的分子数为,则 该气体在标准状况下的体积是(    )

A.      B.     C.      D.

8. 100 mL 1mol/L的硫酸溶液中加入下列物质后,导电性最差的是(   )

A.0.2mol KOH固体     B.0.1 mol Ba(OH)2 固体     C.100 mL H2O     D.0.1 mol 铁

9. 下列各组中的物质都是电解质的是:  (   )

A.H2O、NH4Cl、HNO3、酒精     B.HCl、NaBr、SO3、Na3PO4
C.KHS、NaOH、BaSO4、CH3COOH    D.NH3、Na2CO3、BaSO4、NaI

10. 在某无色溶液中可大量共存的离子组是(   )

A. 、、、  B. 、、、
C. 、、、  D. 、、、

11. 下列电离方程式中,错误的是(   )

A.   B.

C.   D.

12. 下列离子方程式正确的是(   )

A.澄清石灰水中加盐酸:2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O
B.向Na2CO3溶液中加入HCl溶液:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.Fe与稀盐酸反应:2Fe+6H+ =2Fe3++3H2↑
D.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42- =BaSO4↓+H2O

13. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(   )

① H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4

② 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2

③ 3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A.H2SO3>I->Fe2+>NO   B.I->Fe2+>H2SO4>NO  C.Fe2+>I->H2SO3>NO  D.NO>Fe2+>H2SO3>I-

14. 我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是。下列有关该反应的说法正确的是(  )

A. 得到电子   B. 为  C. 被还原  D.每生成1 转移电子数4

15. 黑火药爆炸时可发生如下反应: ,下列有关说法正确的是( )

A. 只发生氧化反应
B.消耗12 时,反应转移5电子
C. 既作氧化剂又作还原剂
D.还原产物只有

16.人类的生活和生产离不开金属。下列对金属的利用不是由金属的活动性决定的是(    )

A.用铁回收含银废液中的银       B.用锌与稀硫酸反应制取氢气
C.用金银制作具有保存价值的物品    D.用铝合金制作门窗框架

17. 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是(    )

A.Mg         B.Cu         C.Ag         D.H2

18. 下列关于金属性质的叙述中正确的是(    )

A.钠与氧气反应时,产物是由O2的用量决定的
B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
C.金属与非金属发生反应时,被氧化的一定是金属
D.铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧

19. 金属钠与下列溶液反应时,既有蓝色沉淀析出又有气体逸出的是(   )

A.BaCl2溶液     B.K2SO4溶液     C.KCl溶液     D.CuSO4溶液

20. 下列两种无色试剂,不能通过互滴观察现象进行鉴别的是(   )

A.NaHCO3、HCl     B.Na2CO3、HCl
C.NaAlO2、H2SO4     D.AlCl3、NaOH

21. 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化后,最终产物是(   )

A.NaOH       B.Na2O       C.Na2O2      D.Na2CO3

22. 下列反应的离子方程式书写正确的是(   )

A.钠和冷水反应:Na +2H2ONa++2OH-+H2↑
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al +2OH-AlO2-+ H2↑
C.金属铝溶于盐酸:2Al+6H+2Al3++3H2↑
D.铁和稀硫酸反应:Fe+2H+Fe3++H2↑

23. 将一定质量由镁和铝组成的合金投入200mL一定物质的量浓度的盐酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加6mol/L的NaOH溶液到过量,生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如下图所示:下列说法不正确的是(   )

A.镁铝合金中,Mg与Al的物质的量之比为2:1
B.所用盐酸的物质的量浓度为4mol/L
C.图像中的x=20
D.图像中,Ox段的离子方程式为:H++OH-= H2O;y~150 段的离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+ 2H2O

24. 除去镁粉中的少量铝粉,可选用(   )

A.硫酸       B.氨水            C.盐酸       D.氢氧化钠溶液

25. 下列氯化物中,既能由单质直接化合制得,又可由金属和盐酸反应制得的是(   )

A.CuCl2      B.FeCl2      C.FeCl3      D.AlCl3

26. 甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物.它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去),下列各组物质中不能按图示关系转化的是(   )

27.为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入(   )

A.NaOH溶液     B.铁片       C.KSCN溶液     D.石蕊溶液

28. 证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是(   )

A.先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色
B.先滴加硫氰化钾溶液不显红色再滴加氯水后显红色
C.先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色
D.只需要滴加硫氰化钾溶液

二、填空题(44分)

29.（6分） 运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一,请运用比较法解答下列问题。过氧化纳几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如 ;。
1.试分别写出与、反应的化学方程式:__________;__________。
2.通过比较可知,当非金属元素处于__________价时,其氧化物与过氧化钠反应有生成

30.（8分） (14分)某校化学研究性学习小组设计如下实验方案,测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。
(1)方案一:称取一定质量的样品,置于坩埚中加热至恒重后,冷却,称量剩余固体质量,计算。实验中加热至恒重的目的是                                     。
(2)方案二:称取一定量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解,向小烧杯中加入足量氯化钡溶液,过滤洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,计算:
①过滤操作中,除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有______________________;
②试验中判断沉淀是否完全的方法是_______________________________________
③若加入试剂改为氢氧化钡,已知称得样品9.5g,干燥的沉淀质量为19.7g,则样品中碳酸钠的质量分数为_________________(保留一位小数)。

31.（4分） 钠硫电池是一种新型储能电池,Al(NO3)3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收环境中的水分,需要对其进行定量分析。步骤如图所示:

1.加入过量试剂a,发生反应的离子方程式为__________。
2.操作b的名称是__________。
32.（6分） 在K2Cr2O7+14HCl2KCI+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中。
1.__________是氧化剂。2.__________是氧化产物。
3.在参加反应的盐酸中,起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为__________。
33.（10分） 完成下列填空:
1水与Na2O2起反应的化学方程式为__________。
2.印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成,用FeCl3溶液刻制印刷电路时,发生的反应离子方程式为__________。
3.硫酸铝溶液与过量氢氧化钠反应的离子方程式:__________;

4.铁单质与水蒸气反应的化学方程式:__________;

5.钠与水反应的化学方程式:__________

34.（10分） 在下图装置中:

加热试管内的白色固体A(A的焰色反应为黄色),生成白色固体B并放出气体C和D,这些气体通过甲瓶的浓硫酸后,C被吸收;D进入乙瓶跟另一淡黄色固体E反应生成白色固体B和气体F;丙瓶中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D。

1. 写出各物质的化学式A__________B__________C__________D__________E__________F__________

2. 写出试管中,乙瓶及丙瓶中反应的化学方程式__________, __________. _________

3.等物质的量A、B分别与足量的盐酸反应生成气体的体积__________(填“一样多”、“前者多”、“后者多”)

【参考答案】

一：选择题

二：填空题

29.（1）; 
（2）最高

30.方案一:(1)保证NaHCO3全部分解(2分)
方案二:(2)①玻璃棒(1分)     
②取少量滤液,再滴加BaCl2少许,如无白色沉淀说明沉淀完全(2分)
③55.8%(2分)

31.（1）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
（2）过滤;

32.（1）K2Cr2O7       （2）Cl2     （3）3:4;

33.（1）2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑
（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

（3）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

（4）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

（5）2Na+2H2O=2NaOH+H2

34.（1）NaHCO3  Na2CO3  H2O  CO2  Na2O2  O2
（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2   2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

CO2+2NaOHNa2CO3+H2O
（3）一样多