【化学】甘肃省民乐县一中2018-2019学年高一4月月考试卷

甘肃省民乐县一中2018-2019学年高一4月月考试卷

考试时间：90分钟  总分：100分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

相对原子质量：H:1  C: 12   O:16  N:14    Na:23   S:32 Cl:35.5   Zn:65

第I卷（选择题）

一、单选题（每小题3分，共60分）

1．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物。下列关于氢化物的叙述中正确的是(　　)

A．一个D2O分子所含的中子数为8

B．NH3的结构式为

C．HCl的电子式为H＋[∶C∶]－

D．热稳定性：H2S＞HF

2．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是(　　)

A．CO和O生成CO2是吸热反应

B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O形成了具有极性共价键的CO2

D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

3．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是(　　)

A.Pu与U互为同位素

B.Pu与Pu互为同素异形体

C.Pu与U具有完全相同的化学性质

D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数

4．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。下列说法中，正确的是（  ）

A．Y的原子半径在同周期主族元素中最大

B．W的非金属性比Z的弱

C．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

D．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

5．下列说法中正确的组合是(　　)

①氢元素有三种核素H、D、T，它们互称为同位素，HD属于化合物　②吸热反应必须加热才能完成　③化学反应过程包括旧化学键断裂和新化学键形成的过程　④石墨变金刚石要吸热，故金刚石比石墨稳定　⑤铅蓄电池工作时两极的质量均增加　⑥燃煤发电的能量转化关系为化学能→热能→机械能→电能　⑦可在周期表金属和非金属的分界处寻找半导体材料，如硅、锗等　⑧1 mol酸和1 mol碱发生中和反应生成水所释放的热量叫中和热⑨碱性锌锰电池属于二次电池　⑩NH3和HCl的化合反应与NH4Cl的分解反应称为可逆反应（  ）

A．①③⑥⑨   B．③⑤⑥⑦

C．②③⑧⑨   D．①③④⑦⑩

6．Li­SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li＋2SO2Li2S2O4。下列说法正确的是(　　)

A．该电池反应为可逆反应

B．放电时，Li＋向负极移动

C．充电时，阴极反应式为Li＋＋e－===Li

D．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液

7．下列措施对增大反应速率明显有效的是(　　)

A．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸

C．Na与水反应时增大水的用量

D．Al在氧气中燃烧时将Al片改成Al粉

8．在恒定温度下使NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡，不能判断该反应已达到化学平衡的是(　　)

A．v正(NH3)＝2v逆(CO2)

B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变

9.燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是(　　)

A．a极是负极，该电极上发生氧化反应

B．b极反应是O2＋4OH－－4e－===2H2O

C．总反应方程式为2H2＋O2===2H2O

D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

10．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是(　　)

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4

B．原子半径由小到大的顺序为W<X<Z

C．X与W可以形成W2X、W2X2两种物质

D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定

11．对于反应Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述不正确的是(　　)

A．其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率

B．反应过程中能量关系可用上图表示

C．若将该反应设计成原电池，锌为负极

D．若设计为原电池，当有32.5 g锌溶解，正极放出11.2 L气体(标准状况下)

12．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是(　　)

A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)

C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

D．该反应中化学能全部转化为热能

13．可逆反应2A(g)＋3B(g)3C(g)，在一定条件下，使一定量的A气体和B气体发生反应，达到平衡状态时，具有的性质是(　　)

A．各物质的浓度之比c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶3∶3

B．平衡时混合物的体积是反应开始时的

C．平衡时混合物中各物质的浓度相等

D．单位时间内，若消耗了a mol A物质，同时也消耗了1.5 a mol C物质

14．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质物质的量的变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是(　　)

A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C

B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)

C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1

D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

15．下列有关物质性质的比较顺序中，错误的是（    ）

A．氧化性：F2 >Cl2 >S     B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

C．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI      D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb

16.在密闭容器中进行反应:X2(g)+3Y2(g)2Z2(g),若X2､Y2､Z2的起始浓度分别为0.2 mol/L､0.3 mol/L､0.2 mol/L｡当反应达到平衡后,各物质的浓度可能是(    )

A.X2为0.1 mol/L         B.Y2为0.2 mol/L

C.Z2为0.4 mol/L         D.Y2为0.6 mol/L

17.温度为500℃时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，则此反应的平均速率(x)为（     ）

A、（O2）=0.01mol/（L•s）   B、（NO）=0.08mol/（L•s）

C、（H2O）=0.003mol/（L•s）         D、（NH3）=0.02mol/（L•s）

18.下列化学用语正确的是(   )

A．硫原子的原子结构示意图：

B．过氧化钠的电子式：Na＋[]2－Na＋

C．原子核内有8个质子、10个中子的氧原子：

D．HClO的结构式为 H—Cl—O

19.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是（     ）

A．最高价氧化物的水化物的酸性：X＜Z

B．原子半径大小：Y＜X＜W

C．氢化物的稳定性X＜Y

D．X和Y形成的化合物升华破坏的是共价键

20.下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（      ）

电池Ⅰ          电池Ⅱ          电池Ⅲ           电池Ⅳ

A．电池Ⅰ中锌是正极   

B．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒

C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应  

D．电池Ⅱ是一次电池

第II卷（非选择题）

二、填空题（每空2分，共40分）

21.（1）元素周期表共有     周期，      族；同一周期元素的原子             ____________相同。

（2）有H、D、T三种原子它们之间的关系是_________。在标准状况下它们的单质的密度之比是____________。

（3）在500℃、101KPa条件下，将2 mol SO2与2 mol O2充入一容积可变的密闭容器中，达到平衡时SO3体积分数为40%，若温度和压强保持不变，平衡时密闭容器的容积为起始的_______倍。

22．请根据氧化还原反应Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑设计成原电池：

（1）负极发生的电极反应是：              ，电流    （填“流出”或“流入”）

（2）正极发生的电极反应是：                      

（3）若电路中转移6.02×1022个e-，则产生标况下H2的体积为              

23．(10分)在1×105Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1)。下面是一些共价键的键能(已知氨分子中有3个等价的氮氢共价键)：

(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)在298 K时，取1 mol氮气和3 mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为________。

(3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较正确的是________(填选项号)。   A．Q1>Q2   B．Q1<Q2     C．Q1＝Q2

24．(14分)下表为元素周期表的一部分。

回答下列问题

（1）Z元素在周期表中的位置为__________。

（2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比R元素的非金属性强的是__________。

a．Y单质与H2R溶液反应，溶液变浑浊

b. 单质沸点的高低

c．在氧化还原反应中，1molY单质比1mol R得电子多

d．Y和R两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）比较Y、X常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较R、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。

（5）Y元素和H元素能形成分子H2Z2  ，写出它的电子式           。

（6) 元素X的氧化物和Z的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式

                                       。

【参考答案】

一、单选题（每小题3分，共60分）

二、填空题（每空2分，共40分）

21.   （1）7个、16个、电子层数 

（2）同位素   1：2：3  

（3）   5/6  

22．（1） Fe -2e- ==Fe2＋     流入（2）2H＋＋2e-  ==H2↑  （3）1.12L

23.  放热　(2)93 kJ　(3)A　

24．（1）第三周期V l l A族   

（2）Al   

（3）ad

（4）O2-＞Al3+；HClO4＞H2SO4  

（5）HH

（6) Al2O3  +  6H+ = 2Al3+  + 3H2O