【化学】甘肃省合水县一中2018-2019学年高一上学期第三次月考试卷

甘肃省合水县一中2018-2019学年高一上学期第三次月考试卷

可能用到的元素的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；Na 23；Al 27；Cl 35.5；S 32

                              第I 卷（选择题     共38分）

一、选择题（本大题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有1个选项符合题意）

1、在下列物质分类中，前者包含后者的是（  ）。

A. 氧化物、化合物                    B. 化合物、电解质

C. 溶液、胶体                           D. 溶液、分散系

2、光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（  ）。

A. CaCO3            B. CaO         C. SiO2           D. Na2CO3

3、空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（  ）。

A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染

B. 实施绿化工程，防治扬尘污染

C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D. 加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量

4、下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（1～100 nm）的是（    ）。

A. Fe(OH)3胶体                         B. Fe(OH)3沉淀

C. FeCl3溶液                           D. 碘水与CCl4溶液振荡后的混合液

5、以下实验装置一般不用于分离物质的是（    ）。

6、下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是（    ）。

A. 液氯             B. 新制氯水           C. CaCl2溶液       D. 次氯酸

7、区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（   ）。

A. 通入澄清石灰水                       B. 用湿润的蓝色石蕊试纸

C. 用品红溶液                           D. 根据有无毒性

8、下列反应中，水只作还原剂的是（    ）。

A. CaO+H2O===Ca(OH)2                   B. C+H2O===CO+H2  

C. 2F2+2H2O===4HF+O2                   D. 3NO2+H2O===2HNO3+NO

9、在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（   ）。

A. 稀硫酸与锌粒反应                     B. 浓硫酸与铜片反应

C. 二氧化硫与氧气反应                   D. 三氧化硫与水的反应

10、下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（    ）。

①Al          ②Al2O3        ③Al(OH)3       ④NaHCO3

A. ①②③④         B. ②③④       C. ①③④        D. ①②④

11、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于4区的是（   ）。

A. Cl2+2KBr===Br2+2KCl                     B. 2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2

C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3         D. 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

12、向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是（ ）。

A. 小于0.45  mol                       B. 等于0.45 mol

C. 在0.45 mol 和0.9 mol                 D. 大于0.9 mol  

13、下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）。

A. Na+、CO32—、SO42—、H+                B. K+、AlO2—、H+、Cl—

C. Fe3+、K+、OH—、NO3—                 D. Al3+、H+、NO3—、SO42—

14、下列离子方程式正确的是（ ）。

A. 铁与稀硫酸反应             Fe+2H+===Fe3++H2↑    

B. 氢氧化铝与足量盐酸反应     Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O

C. 钠和冷水反应               Na+2H2O===Na++H2↑+OH—

D. 铜片与稀硝酸反应          Cu+NO3—+4H+===Cu2++NO↑+2H2O

15、下列溶液中c(Cl—)与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl—)相等的是（ ）。

A. 150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液           B. 75 mL 2 mol·L-1NH4Cl溶液

C. 150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液            D. 75 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液

16、下列气体中，不能用排水法收集的是 （    ） 

A.H2     B.NH3      C.O2        D.NO

17、将1L0.2mol/LNaCl溶液和1L0.2mol/LNa2SO4溶液混合，若溶液的体积变为两体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为 （    ）

A.0.2mol/L     B.0.3mol/L    C.0.6mol/L    D.0.8mol/L

18、盐酸可能具有的化学性质是  （    ）

A.只有还原性    B.只有酸性   

C.只有氧化性    D.有酸性、氧化性、还原性

19、甲乙丙丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、 NaOH 、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是（    ）

A. Al2(SO4)3    B. NaOH    C.BaCl2      D.FeSO4  

20、下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（   ）

A. SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，红色褪去

B. SO2通入品红溶液中，红色褪去

C. SO2通入溴水溶液中，红棕色褪去

D. SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中，红色褪去

二、填空题(本题包括2小题，共21分)

21、（11分）汽车尾气是城市空气污染来源之一，汽车尾气中含有CO和NO等有害物质。通过特殊的催化装置，可以使CO与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2，反应的化学方程式是                                                 。其中氧化剂是        ，还原剂是        ，电子由       原子转移到       原子。

22、（10分）用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），写出所用试剂及离子方程式。

（1）Na2SO4溶液（CuSO4）：

除杂试剂：    ，离子方程式：                  。

（2）FeCl2溶液（CuCl2）

除杂试剂：          ，离子方程式：          　　　　　　

三、推断题（本题包括2小题，共24分）

23、(10分)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

（1）若甲是不溶于水的白色氧化物，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是

_______________ ；写出 乙→丙转化的化学方程式 ：___________________________                                   。

 (2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现,则甲物质是__________________________；写出 甲→乙转化的离子方程式_______________________________________ 。

 24、(15分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。

 请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

A_____________；H ______________； G___________；乙____________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应①___________________________________________________________；

反应②___________________________________________________________。

 四、实验简答题（本题包括1小题，共15分）

25、（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：                                                   ________________________________________________________；

（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_______________________；

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

B：_________________________，D：________________________。

②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为

B：_________________________，D：________________________。

（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________________________                                

【参考答案】

一、选择题（本大题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有1个选项符合题意）

二、填空题(本题包括2小题，共21分)

21、(11分)

2CO +  2NO  =  N2  +  2CO2   NO、CO、C、N

22、（10分）

(1)NaOH溶液     Cu2+ +  2OH- =  Cu(OH)2 ↓

(2)铁粉          Cu2+  +  Fe  =  Cu  +  Fe2+

三、推断题（本题包括2小题，共24分）

23、（10分）

（1）Al2O3   Al2(SO4)3  +  6NH3.H2O  =  Al(OH)3 ↓ +  3(NH4)2SO4

(2)Fe2O3   Fe2O3  +  6H+  =  2Fe3+  +  3H2O

24、（14分）

（1）A:  Na   H:  Fe(OH)3  G:  FeCl3  乙：Cl2

(2) Fe +  2HCl  =  FeCl2  +  H2 ↑   2Al +  2NaOH  +  2H2O  =2NaAlO2  +  3H2↑

 四、实验简答题（本题包括1小题，共15分）

（1）圆底烧瓶中压强大于分液漏斗中压强

（2）3NA

（3）①品红溶液褪色       品红溶液褪色

②褪色后的品红又恢复红色    溶液仍为无色

（4）SO2 +  Cl2  +  2H2O  =  2HCl  +  H2SO4