【化学】海南省儋州一中2018-2019学年高一上学期第一次月考试卷
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可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5
第I卷(36分)
一、选择题：(本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．下列分散系最稳定的是( )
A． 溶液 B． 乳浊液 C． 胶体 D．悬浊液
2．金属钠着火时，可采用的灭火物质是( )
A．泡沫灭火器 B．沙子 C．水 D．干粉灭火器
3．下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，通过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色的是( )
A． KNO3 B．NaCl C．MgCl2 D．Cu
4．1 L 0.1 mol/L K2CO3溶液中含有的K+的数目为（ ）
A．0.1 B．0.2 C．6.02×1023 D．1.204×1023
5．下列关于合金的叙述，不正确的是( )
A. 合金的熔点一般比它的成分金属熔点低
B. 合金的硬度一般比它的成分金属的大
C. 合金的性质一般是各成分金属性质的总和
D. 青铜是我国最早使用的合金
6．根据3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，下列说法正确的是( )
A．H2O发生氧化反应
B．HNO3为还原产物
C．当反应消耗2mol NO2时，电子转移1mol.
D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2
二、选择题：(本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分)
7．将一粒钠投入下列稀溶液中，能产生气体和沉淀的是( )
A． MgCl2 B． NaCl C．CuCl2 D．H2SO4
8．下列物质间的反应能用离子方程式H＋＋OH－== H2O 表示的是( )
A． 稀H2SO4和Ba(OH)2溶液 B． 澄清石灰水和稀HNO3
C． 稀HNO3和Cu(OH)2 D． 醋酸和KOH溶液
9.下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是( )
A. 热稳定性Na2CO3>NaHCO3
B. 相同温度时，在水中的溶解性：Na2CO3>NaHCO3
C. 与盐酸反应生成CO2速率：Na2CO3>NaHCO3
D. 等物质的量浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3
10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.常温下，在16gO2中含有NA个氧原子
B.将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 moL·L-1
C.标准状况下，22.4L H2O的分子数为NA个
D.1mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA个
11．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )
A．强碱性溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、SO
B．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、NO
C．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO、Cl－
D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO
12．Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室中探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。在相同温度下，他们取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等物质的量浓度的足量稀盐酸中，观察到的现象如下:
金属 | Ti | Mg | Cu |
金属表面现象 | 放出气泡速率缓慢 | 放出气泡速率快 | 无变化 |
下列有关三种金属的说法正确的是( )
A．三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是Mg、Ti、Cu
B．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径
D．Cu和稀盐酸不发生化学反应
第Ⅱ卷（64分）
13.（8分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
（1）写出下列仪器的名称：a.____________，b.___________，c.__________。
（2）若利用装置分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是______，冷凝水由___口流出（填f或g）。
（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置B是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是_____________________________。
②根据计算得知，所需NaOH的质量为____________________。
14.(10分)下列物质中①Fe ②NH3 ③稀盐酸 ④酒精 ⑤H2SO4 ⑥熔融BaSO4（填相应的编号）
（1）属于电解质的是________________________；
（2）属于酸的是_______________________；
（3）所给状态下能导电的物质____________________；
（4）写出⑤在水中的电离方程式__________________________________________；
写出①和③反应的离子方程式：________________________________________。
15.(10分)有A、B、C、D四种常见的金属单质，A的焰色为黄色；B为红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热熔化但不滴落；D在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体。
根据以上信息回答下列问题：
(1)写出对应化学式：A________，B________，C________，D________。
(2)写出下列化学方程式：
①A在空气中燃烧 ；
②B与AgNO3 溶液:_________________________________；
③C与氢氧化钠溶液：___________________________________________。
16.（12分）Na2O2是常见的供氧剂，可作为防毒面具或潜水艇的氧气来源，请回答下列问题：
（1）Na2O2是________色固体;
（2）请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：_____________________________，
该反应中还原剂是__________，还原产物是_______________，
（3）Na2O2与水反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，若该反应消耗7.8g Na2O2 ，则反应转移电子数为__________，标准状况下生成O2的体积________L。
17.（12分）用如图所示装置探究铁粉在高温下与水蒸气反应的实验。
(1)A装置加热作用是___________________________；
(2)B中反应的化学方程式：_________________________________________，
标准状况下，若该反应生成22.4L气体，则反应转移的电子数为______________。
(3)装置D 中的现象是__________________________________________，
写出D中反应方程式：___________________________________________________________；
(4)A 、B两处酒精灯点燃顺序：____________________________。
18．（12分）为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。
（1）往A溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色__________，
（2）根据上述过程写出有关反应的离子方程式：
Fe3O4→A ______________________________________________
A→B ______________________________________________。
（3）向B溶液中加入NaOH溶液，可看到的现象是___________________________，此过程中发生的氧化还原反应化学方程式为 。
（4）将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_______________胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为___________效应。
【参考答案】
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
答案 | A | B | A | D | C | D | AC | B | C | A | BD | AD |
第Ⅱ卷（64分）
13.（8分）
（1）蒸馏烧瓶 冷凝管 容量瓶（每空1分）
（2）酒精灯 f （各1分）
（3）①移液时未用玻璃棒引流 （1分） ②2g（2分）
14.（10分）
（1）⑤⑥
（2）⑤
（3）①③⑥
（4）H2SO4 == 2H+ + SO42- 2H+ + Fe == H2 + Fe2+ （每空2分）
15.(10分)
(1)Na Cu Al Fe（每空1分）
(2)① ②Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
③2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2（每空2分）
16.（12分）（每空2分）
（1）淡黄
（2）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 Na2O2 Na2CO3 0.1 NA 1.12
17.（12分）（每空2分）
(1)产生水蒸气
(2) 2NA
(3)有黑色变为红色， 管内有水珠
(4) 先点A处，再点燃B处。
18．（12分）
（1）变为血红色（2分）
（2）Fe3O4+8H+== 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O 2Fe3+ + Fe == 3Fe2+ （每空2分）
（3）白色沉淀转变为灰绿色又转变为红褐色 4 Fe(OH)2 + O2 +2H2O == 4Fe(OH)3 （每空2分）
（4）Fe(OH)3 丁达尔 （每空1分）
