【化学】海南省儋州一中2018-2019学年高一上学期第一次月考试题（解析版）

海南省儋州一中2018-2019学年高一上学期第一次月考试题

可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  N:14  O:16   S:32   Na:23   Mg:24  Al:27  Cl:35.5 

第I卷(36分)

一、选择题：(本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1.下列分散系最稳定的是(    )

A. 溶液    B. 乳浊液    C. 胶体    D. 悬浊液

【答案】A

【解析】

【详解】溶液中溶质的粒子直径小于1nm，跟溶剂粒子大小接近，由于溶剂的作用和粒子的热运动，使得溶液呈现均一、稳定、透明的特征；乳浊液和悬浊液的分散质粒子直径大于100nm，由于自身重量而沉降，故浊液最不稳定；胶体的分散质粒子直径介于1nm~100nm之间，稳定性也介于溶液和浊液之间，称之为介稳性，答案选A。

2.金属钠着火时，可采用的灭火物质是(    )

A. 泡沫灭火器    B. 沙子    C. 水    D. 干粉灭火器

【答案】B

【解析】

【分析】灭火的方法：①隔绝空气；②将物体的温度降到其着火点以下；③切断可燃物；④着火物质不与灭火物质发生反应或者反应后不能产生可燃物质；⑤灭火物质不能助燃。

【详解】A.泡沫灭火器产生的二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠产生氧气，氧气能助燃，A错误；

B.沙子不易燃，能将金属钠和空气隔离，起到灭火的作用，B正确；

C.金属钠和水之间能反应产生氢气，氢气能燃烧，不能用水灭火，C错误；

D.一般干粉灭火器中的主要成分为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热会分解成碳酸钠，水和二氧化碳，而钠要与水和二氧化碳（燃烧）反应，D错误；

答案为B

3.下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，通过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色的是(    )

A. KNO3    B. NaCl    C. MgCl2    D. Cu

【答案】A

【解析】

【分析】钾里面常混有钠，透过蓝色钴玻璃观察为浅紫色为K元素。

【详解】A.若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含K元素，A正确；

B. NaCl物质中含有Na元素，焰色反应显黄色，B错误；

C. MgCl2物质中含有Mg元素，不含K元素，C错误；

D.含铜元素，焰色反应显绿色，D错误；

答案为A

4.1 L 0.1 mol/L K2CO3溶液中含有的K+的数目为（   ）

A. 0.1    B. 0.2    C. 6.02×1023    D. 1.204×1023

【答案】D

【解析】n(K2CO3)= c(K2CO3)×V=0.1mol/L×1L=0.1mol，根据1K2CO3~2K+，可知n(K+)=0.2mol，所以N(K+)= n(K+)×NA=6.02×1023mol-1×0.2mol=1.204×1023，故选D。

5.下列关于合金的叙述，不正确的是(　　)

A. 合金的熔点一般比它的成分金属熔点低    B. 合金的硬度一般比它的成分金属的大

C. 合金的性质一般是各成分金属性质的总和    D. 青铜是我国最早使用的合金

【答案】C

【解析】试题分析：A．合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，故A正确； B．合金的硬度比它的各成分金属大，故B正确；C．合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，机械性能好，不是各成分金属性质的总和，故C错误；D．我国最早使用的是青铜，故D正确。故选C。

6.根据3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，下列说法正确的是(　　)

A. H2O发生氧化反应

B. HNO3为还原产物

C. 当反应消耗2mol NO2时，电子转移1mol

D. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2

【答案】D

【解析】

【分析】该反应NO2中N元素化合价由+4价变为+5价和+2价，该反应是氧化还原反应，NO2既是氧化剂又是还原剂。

【详解】A.该反应水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，A错误；

B.硝酸是化合价升高之后的产物，为氧化产物，B错误；

C.当反应消耗2mol NO2时，2/3的N化合价升高，有+4变为+5，转移2/3mol电子，C错误；

D.氧化剂和还原剂都是二氧化氮，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，D正确；

答案为D

二、选择题：(本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分)

7.将一粒钠投入下列稀溶液中,能产生气体和沉淀的是(    )

A. MgCl2    B. NaCl    C. CuCl2    D. H2SO4

【答案】AC

【解析】

【分析】气体和沉淀：气体为钠和水生成：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；沉淀则为NaOH与溶液中的溶质反应生成的。

【详解】A.MgCl2溶液，钠和水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和MgCl2反应生成白色Mg（OH）2沉淀，A正确；

B．钠和水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和NaCl不反应，故B错误；

C．钠和水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故C正确；
D．钠和H2SO4发生：2Na+ H2SO4=Na2SO4+H2↑，无沉淀，故D产物；

答案为AC

8.下列物质间的反应能用离子方程式H＋＋OH－= H2O  表示的是(    )

A. 稀H2SO4和Ba(OH)2溶液    B. 澄清石灰水和稀HNO3

C. 稀HNO3和Cu(OH)2    D. 醋酸和KOH溶液

【答案】B

【解析】

【分析】离子方程式H++OH-═H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。

【详解】A.硫酸为强酸，Ba（OH）2为强碱，硫酸钡为难溶性盐，则二者反应不能用离子反应H++OH-=H2O表示，A错误；

B.氢氧化钙为强碱，硝酸为强酸，硝酸钙为可溶性盐，则二者反应的离子反应为H++OH-=H2O，B正确；

C.氢氧化铜为不溶于水的沉淀，硝酸为强酸，硝酸铜为可溶性盐，则二者反应不能用离子反应H++OH-=H2O表示，C错误；

D.氢氧化钾为强碱，醋酸为弱酸，醋酸钾为可溶性盐，则二者反应不能用离子反应H++OH-=H2O表示，D错误；

答案为B

9.下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是(    )

A. 热稳定性Na2CO3>NaHCO3

B. 相同温度时，在水中的溶解性：Na2CO3>NaHCO3

C. 与盐酸反应生成CO2速率：Na2CO3>NaHCO3

D. 等物质的量浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3

【答案】C

【解析】

【详解】A.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则热稳定性为Na2CO3＞NaHCO3，A正确；

B.相同温度，碳酸钠在水中的溶解度大，即相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，B正确；

C. 碳酸氢钠和盐酸一步反应，而碳酸钠和盐酸反应分步完成，所以与盐酸反应的速率为NaHCO3>Na2CO3，C错误；

D.二者均与澄清石灰水反应碳酸钙沉淀，D正确；

答案为C

10.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A. 常温下，在16gO2中含有NA个氧原子

B. 将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 moL·L-1

C. 标准状况下，22.4L H2O的分子数为NA个

D. 1mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA个

【答案】A

【解析】

【详解】A.一个O2中含有2个氧原子，n=m/M=16g/16g/mol=1mol，所以氧原子共有1mol 即含有NA个氧原子，A正确；

B.水的体积为1L，溶解80gNaOH后，溶液的体积大于1L，则溶液的浓度小于2mol/L，B错误；

C.标准状况下，水是液体，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量， C错误；

D.过氧化钠是由过氧根离子O22-和两个钠离子Na+组成，所以1molNa2O2共含有NA个阴离子，D错误；

答案为A

11.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(　　)

A. 强碱性溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、SO42—

B. 含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、NO3—

C. 含有0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32—、Cl－

D. 室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3—、SO42—

【答案】BD

【解析】

【详解】A.碱性条件下存在大量的OH-，Fe3+和OH-反应生成沉淀而不能共存，A错误；

B.这几种离子之间不反应，所以能大量共存，B正确；

C. Ca2＋与CO32—反应生成沉淀，不可共存，C错误；

D.室温下，pH=1的溶液，酸性条件下，溶液中的离子不反应，能大量共存，D正确；

答案为BD

12.Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属,钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室中探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。在相同温度下,他们取大小相同的三种金属薄片,分别投入等体积等物质的量浓度的足量稀盐酸中,观察到的现象如下:

下列有关三种金属的说法正确的是(　　)

A. 三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是Mg、Ti、Cu

B. 若钛粉中混有Mg,提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg

C. 用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径

D. Cu和稀盐酸不发生化学反应

【答案】AD

【解析】

【分析】通过表中现象分析可知，Mg与盐酸反应，生成气泡速率相对最快，则失电子能力最强；Ti与盐酸反应，生成气泡稍慢，则失电子能力相对较差；Cu与盐酸不反应，失电子能力最差。

【详解】A.由现象可以看出反应最快的是镁，其次是钛，无明显现象时铜；根据反应快慢、能否与酸反应与活动性之间的对应可以得出，三种金属活动性顺序为：镁、钛、铜，A正确；

B.Ti和Mg都与盐酸反应，在除去Mg的同时，Ti也除掉了，B错误；

C.钛（Ti）是一种昂贵的金属，用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu制取铜，成本太高，在工业上是不可取的，C错误；

D.Cu与盐酸混合，无明显现象，则Cu与盐酸不反应，D正确；

答案为AD

第Ⅱ卷（64分）

13.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：a.____________，b.___________，c.__________。

（2）若利用装置分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是______，冷凝水由___口流出（填f或g）。

（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置B是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是_____________________________。

②根据计算得知，所需NaOH的质量为____________________。

【答案】(1). 蒸馏烧瓶    (2). 冷凝管    (3). 容量瓶    (4). 酒精灯    (5). f    (6). 移液时未用玻璃棒引流    (7). 2g

【解析】

【分析】（1）蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶，酒精灯，精确配制溶液需容量瓶和玻璃棒，根据实验的需求进行判断；

（2）根据蒸馏的原理和操作步骤寻找装置中的缺少的仪器；冷凝管下口是进水口，上口是出水口；

（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误；根据容量瓶的容积确定配制溶液的多少；

【详解】（1）根据装置的特征，装置a为蒸馏烧瓶；b为冷凝管；c为容量瓶；答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶；

（2）蒸馏装置还缺少主要加热的装置，酒精灯；为保证水充满冷凝管，充分起到冷凝的作用，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，所以冷凝管的进水口是f，故答案为：酒精灯； f；

（3）配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，容量瓶只有一个刻度线，只能用来配制所标容量规格的溶液，现需配制450mL只能选用500ml容量瓶，需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，m（NaOH）=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2g；答案为：移液时未用玻璃棒引流；2g；

14.下列物质中①Fe ②NH3 ③稀盐酸 ④酒精 ⑤H2SO4 ⑥熔融BaSO4（填相应的编号）

（1）属于电解质的是________________________；

（2）属于酸的是_______________________；

（3）所给状态下能导电的物质____________________；

（4）写出⑤在水中的电离方程式__________________________________________；写出①和③反应的离子方程式：________________________________________。

【答案】(1). ⑤⑥    (2). ⑤    (3). ①③⑥    (4). H2SO4  = 2H+ + SO42-    (5). 2H+ + Fe = H2 + Fe2+

【解析】

【分析】电解质，在水溶液中或熔融状态下能到点的化合物；导电，有自由移动的电子或离子；酸，电离时能产生氢离子的化合物。

①Fe是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非的电解质；

②NH3溶于水因为生成了一水合氨，本身不能电离，属于非电解质；

③稀盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非的电解质；

④酒精不能导电，属于非电解质；

⑤H2SO4的水溶液能导电，属于电解质；
⑥硫酸钡固体不能导电，熔融状态下能导电，属于电解质；

【详解】（1）属于电解质的是⑤⑥；

（2）属于酸的是⑤；

（3）所给状态下能导电的物质①③⑥；

（4）写出⑤在水中的电离方程式H2SO4  = 2H+ + SO42-；写出①和③反应的离子方程2H+ + Fe = H2 + Fe2+

15.有A、B、C、D四种常见的金属单质，A的焰色为黄色；B为红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热熔化但不滴落；D在氧气中燃烧，火星四射,生成黑色固体。

根据以上信息回答下列问题：

(1)写出对应化学式：A________，B________，C________，D________。

(2)写出下列化学方程式：

①A在空气中燃烧_______________________________________；

②B与AgNO3 溶液:_________________________________；

③C与氢氧化钠溶液：___________________________________________。

【答案】(1). Na    (2). Cu    (3). Al    (4). Fe    (5). 2Na+O2Na2O2    (6). Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag    (7). 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑

【解析】

【分析】有A、B、C、D四种常见的金属单质，A的焰色为黄色，则A为Na单质；B为红色固体，锈蚀时变为绿色，则B为Cu单质；C在空气中加热熔化但不滴落，C的熔沸点相对较低，因表面的氧化膜熔点较高，使融化的单质无法滴落，则C为Al单质；D在氧气中燃烧，火星四射,生成黑色固体，为Fe。

【详解】根据分析可知，

(1)写出对应化学式：A为Na；B为Cu；C为Al；D为Fe；

(2)写出下列化学方程式：

①Na在空气中燃烧生成过氧化钠，方程式为2Na+O2Na2O2；

②Cu与AgNO3发生置换反应生成硝酸铜和单质Ag: Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；

③Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

16.Na2O2是常见的供氧剂，可作为防毒面具或潜水艇的氧气来源，请回答下列问题：

（1）Na2O2是________色固体；

（2）请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：__________________，该反应中还原剂是__________，还原产物是_______________，

（3）Na2O2与水反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，若该反应消耗7.8g Na2O2 ，则反应转移电子数为__________，标准状况下生成O2的体积________L。

【答案】(1). 淡黄    (2). 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2    (3). Na2O2    (4). Na2CO3    (5). 0.1 NA    (6). 1.12

【解析】

【分析】Na2O2是常见的供氧剂，能够与水或二氧化碳反应生成氧气；Na2O2中存在过氧根离子，为-1价，与水或二氧化碳反应时，一部分化合价升高，一部分化合价降低，既是氧化剂又是还原剂。

【详解】（1）Na2O2是淡黄色固体；答案为淡黄；

（2）Na2O2与CO2反应的化学方程式：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；Na2O2与二氧化碳反应时，一部分化合价升高，一部分化合价降低，既是氧化剂又是还原剂；化合价降低的产物为Na2CO3，则还原产物为Na2CO3；答案为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；Na2O2 ；Na2CO3；

（3）Na2O2中O为-1价，与水反应时，一半升高变为0价，7.8g为0.1mol，则转移电子为0.1mol即0.1NA；生成标准状况下的氧气体积为1.12L；答案为：0.1NA；1.12L；

17.用如图所示装置探究铁粉在高温下与水蒸气反应的实验。

(1)A装置加热作用是___________________________；

(2)B中反应的化学方程式：_________________________________________，标准状况下，若该反应生成22.4L气体,则反应转移的电子数为______________。

(3)装置D中的现象是___________________,写出D中反应方程式：_________________。

(4)A 、B两处酒精灯点燃顺序：____________________________。

【答案】(1). 产生水蒸气     (2). 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2    (3). 2NA    (4). 有黑色变为红色, 硬质玻璃管右端管壁内有水珠    (5). CuO + H2Cu + H2O    (6). 先点A处，再点燃B处

【解析】

【分析】由图可知，A中加热提供水蒸气，在B中发生Fe与水蒸气的反应生成四氧化三铁和氢气，C中干燥管干燥氢气，产生氢气还原氧化铜，B中增重的质量其实就是氧的质量。

【详解】（1）装置B中铁粉在高温下与水蒸气反应，则A的作用为提供水蒸气，答案为：产生水蒸气；

（2）在B中发生Fe与水蒸气的反应生成四氧化三铁和氢气，反应的方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，H原子的化合价由+1变为0价，得电子，标准状况下的22.4L为1mol，则转移2mol电子，即2NA；答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；2NA；

（3）D中是氢气还原氧化铜得到铜和水即CuO + H2Cu + H2O，观察到的现象为：硬质玻璃管中黑色固体变为红色，硬质玻璃管右端管壁有液滴生成，答案为：硬质玻璃管中黑色固体变为红色，硬质玻璃管右端管壁有液滴生成；CuO + H2Cu + H2O；

（4）氢气还原氧化铜时，先通入氢气排净装置中的空气，以防爆炸，停止反应时，先停止加热氧化铜，再停止通氢气，答案为：先点A处，再点燃B处；

18.为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。

（1）往A溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色__________，

（2）根据上述过程写出有关反应的离子方程式：Fe3O4→A _________________，A→B ___________。

（3）向B溶液中加入NaOH溶液，可看到的现象是_______________________________________，此过程中发生的氧化还原反应化学方程式为__________________________________。

（4）将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_______________胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为___________效应。

【答案】(1). 变为血红色    (2). Fe3O4+8H+= 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O    (3). 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+    (4). 白色沉淀转变为灰绿色又转变为红褐色    (5). 4 Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)3    (6). Fe(OH)3    (7). 丁达尔

【解析】

【分析】四氧化三铁溶于酸生成亚铁离子、铁离子和水，则A溶液中含Fe3+、Fe2+、Cl-、H+，向A溶液中加入足量Fe粉，则2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，B溶液变为氯化亚铁溶液，加入NaOH则生成白色的Fe(OH)2沉淀，白色沉淀遇到空气中的氧气，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，产物为Fe(OH)3；

【详解】（1）A溶液为四氧化三铁溶于盐酸生成，Fe3O4+8H+=2Fe3+ +Fe2+ +4H2O，则溶液中存在Fe3+、Fe2+、Cl-、H+，滴入几滴KSCN溶液，则Fe3+、SCN-反应，生成血红色的Fe（SCN）3；答案为变为血红色；

（2）上述反应的离子方程式，Fe3O4→A：Fe3O4+8H+=2Fe3+ +Fe2+ + 4H2O；A→B：2Fe3++Fe=3Fe2+；

（3）氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠，先生成Fe(OH)2，再被氧化为Fe(OH)3，现象为：白色沉淀转变为灰绿色又转变为红褐色；涉及反应为：4Fe(OH)2 +O2 +2H2O =4Fe(OH)3；

（4）将氯化铁滴入沸水中，可以获得氢氧化铁胶体，所有的胶体均具有丁达尔效应，答案为：Fe(OH)3（氢氧化铁）；丁达尔；