【化学】海南省儋州一中2018-2019学年高一下学期第一次月考试卷
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可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5
第I卷(36分)
一、选择题：(本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．创立元素周期表的化学家是（ ）
A．牛顿 B．阿伏加德罗 C．门捷列夫 D．道尔顿
2．右图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息有错误的是（ ）
A．该元素在地壳中的含量为35.45%
B．该元素的元素符号为Cl
C．该元素的原子序数为17
D．该元素的名称是氯
3．23592U是核电站的主要燃料，下列关于23592U的说法正确的是（ ）
A．质子数为235 B．中子数为92 C．电子数为143 D．质量数为235
4．右图是某一元素的原子结构示意图，则该元素位于周期表中（ ）
A．第三周期，第ⅢA族 B．第五周期，第ⅤA族
C．第五周期，第ⅢA族 D．第三周期，第ⅤA族
5．金属性最强的元素是（ ）
A．Li B．Na C．K D．Mg
6. 下列分子中不是所有原子都满足最外层为8e－结构的是（ ）
A．HCl B．N2 C．CO2 D． PCl3
二、选择题：(本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分)
7．下列各组粒子属于同位素的是（ ）
A．35Cl和37Cl B．40K和40Ca
C．O2和O3 D．H2O和D2O
8．在下列物质中，属于共价化合物的是（ ）
A．H2O B．H2SO4
C．NaCl D．Cl2
9. 下列化学用语表达正确的是（ ）
A．氯离子的结构示意图：
B．HClO的结构式为：H﹣Cl﹣O
C．氯化氢的电子式：
D．NH4Br中存在离子键、共价键
10. 下列变化中离子键被破坏的是（ ）
A．氯化氢溶于水
B．石墨转化为金刚石
C．碘升华
D．氯化钠熔化
11. 与NH4+质子总数和电子总数都相同的微粒是（ ）
A. Al3+ B. Na+ C. OH— D. F—
12．如右图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是（ ）
| F |
S | Cl |
A．非金属性：F > S > Cl
B．稳定性：H2S > HCl > HF
C．酸性：HClO4 > H2SO4
D．原子半径：S > Cl > F
第Ⅱ卷（64分）
13.（12分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 |
|
|
| ① | ② | ③ | ④ |
|
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ⑪ | ⑫ |
（1）写出①、⑥两种元素的名称： 、 。
（2）这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 (填化学式，下同)，
碱性最强的是 ；能形成两性氢氧化物的元素是 (填元素符号)。
（3）比较⑤和⑥的化学性质， (填元素符号)更活泼，试用实验证明 (简述操作、现象和结论) 。
- (14分)按要求完成下列填空
（1）书写下列物质电子式
①Cl2：_______________； ②CO2：_______________； ③NaOH：_______________；
④Na2S：_______________； ⑤H2O2：_______________；
（2）用电子式表示下列物质的形成过程
①MgCl2：___________________________________________________；
②H2O：_____________________________________________________；
15. (10分) 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。
（1）N在元素周期表中的位置为第________周期第________族。根据元素周期律，预测酸性强弱：H3AsO4_______H3PO4(填“>”或“<”)。
（2）在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：
在相同条件下Se与H2反应的程度比S与H2反应程度__________(填“更大”、“更小”或“相同”)。
（3）Br2具有较强的氧化性，将适量溴水加入KI-淀粉溶液中，出现的现象为____________________，发生的离子方程式为_________________________；
16.（9分）有 A、B、C三种短周期元素。A—离子的电子层结构和氖原子相同；短周期元素中B的最高价氧化物对应的水化物碱性最强；C的最外层电子数是其内层电子数的3倍。试推断：
（1）这三种元素分别是：A______、B______、C______；(用元素符号表示)
（2）请写出A—的离子结构示意图__________；
（3）B与C形成的化合物B2C2中含有的化学键类型有_______________；
（4） B元素的最高价氧化物对应的水化物与足量硫酸溶液反应的化学方程式为________________。
17.（9分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中单质Z可用作半导体材料，X是植物生长“三要素”之一。
| X | Y |
Z | W |
|
请回答下列问题：
（1）X、Y、W的元素符号分别是X______、Y______、W______；
Z位于周期表中的位置______________。
（2）X、Y元素的氢化物中，较稳定的是________（填化学式）。
（3）X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物的化学式为_________。
18. （10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
A | 有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数 |
B | 短周期中金属性最强 |
C | 常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性 |
D | 元素最高正价是+7价 |
回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置_______________；
（2）B元素原子结构示意图_______________；
（3）A、B、D按原子半径从大到小排序依次为_______________（用元素符号表示）；
（4）元素D与元素A相比，非金属性较强的是_______________（用元素符号表示），
下列表述中不能证明这一事实的是_______________（填选项序号）。
a．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
【参考答案】
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
答案 | C | A | D | D | C | A | A | AB | D | D | B | CD |
第Ⅱ卷（64分）
13.（12分）
（1）碳 镁 （各1分）
（2）HClO4；NaOH；Al（各2分）
（3）Na；金属钠与金属镁单质分别与冷水反应，反应剧烈程度大的是钠，反之是镁（各2分）
14.（14分）（每空2分）
（1）① ② ③
④ ⑤
（2）① ②
15.(10分) （1）二；ⅤA；（各1分） < （2分）
（2）更小（2分）（3）溶液变蓝；Br2 +2I—=2Br—+I2（各2分）
16.（9分）
(1)F、Na、O （各1分） (2)（2分）
（3）离子键，共价键（非极性键）（2分） （4） H2SO4+ 2NaOH＝Na2SO4+2H2O（2分）
17.（9分）
(1)N、O、P，（各1分） 第三周期第ⅣA族（2分）
（2）H2O（2分） （3）NH4NO3（2分）
18．（10分）（每空2分）
（1）第三周期ⅥA族（2） （3）Na＞S＞Cl （4）Cl，a
