【化学】海南省儋州一中2018-2019学年高二上学期第二次月考 试卷

海南省儋州一中2018-2019学年高二上学期第二次月考

第I卷（42分）

一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是（     ）

A.提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向

B.正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等．

C.新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染

D.燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准．

2、下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是（     ）

A．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀 

B．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应

C．温度越高，金属腐蚀速率越快     

D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀

3、“冰，水为之，而寒于水”关于水凝结成冰的过程的描述正确的是（     ）

A、△H > 0 ，△S > 0        B、△H > 0 ，△S < 0

C、△H < 0 ，△S > 0        D、△H < 0 ，△S < 0

4、3 H2(g) + N2(g) 2NH3(g) 反应过程中的能量变化如下图，有关说法错误的是(　)

A．图中C表示生成物NH3(g)的总能量

B．断裂3mol和1mol所吸收的总能量大于形成6mol所释放的总能量

C．逆反应的活化能

D．3 H2(g) + N2(g)  2NH3(g)   △H＜ 0

5、下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)

A．Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-Al(OH)3

B．以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH-

D．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋

6、已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学

方程式正确的是    (　　)

A．H2O(l)=H2(g)+O2(g)；H= +242kJ·mol-1   

B．2H2(g)+O2(g)+2H2O(l)；H= -484kJ·mol-1

C．H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H= +242kJ·mol-1   

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H= -484kJ·mol-1

7、25℃时将pH＝3的强酸与pH＝12的强碱溶液混合，所得溶液pH＝10，则强酸与强碱的

体积比是(　　)

A．1︰9       B．9︰1      C．1︰11      D．11︰1

二、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

8、铜锌原电池(如下图)工作时，下列叙述不正确的是（    ）

A．负极反应为：Zn－2e－===Zn2＋

B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

C．在外电路中，电流从负极流向正极

D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

9、已知反应：3A + 4BC + 2D 其反应速率可以分别用V(A)、V(B)、V(C) 、V(D) [mol/(L·min)]表示，则正确的关系是 (　　)

A、V(A)＝V(C)    B、V(B)＝V(A)      C、V(C)＝4V(B)     D、V(D)＝2V(C)

10、升高温度，下列数据不一定增大的是(　　)

A.化学反应速率v    B.化学平衡常数K    C.盐类的水解常数Kb   D.水的离子积常数Kw

11、酸式盐NaHB在水溶液中，HB-的电离程度小于HB-的水解程度，下列说法正确的是(　　)

A．HB—水解方程式：HB－+H2OH3O+ +B2－   

B．相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB > Na2B

C．NaHB的存在抑制了水的电离  

D．溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(HB－)>c(OH－) >c(H+)

12、某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。下列描述可能正确的是(　 )

A、该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B、该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C、加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

D、该溶液的溶质为CH3COONa和NaOH

13、高铁电池是一种新型可充电电池，高铁电池的总反应为 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH,下列叙述不正确的是（    ）

A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－ 3e－ + 5 OH－ ＝ FeO42－ + 4H2O

C．放电时负极反应为：Zn － 2e－ +2OH－ ＝Zn(OH)2

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

14、用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，使得所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的错误操作是（   ）

A．酸碱中和滴定开始平视，到达终点时俯视酸式滴定管内液面读数

B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装待测溶液来滴定

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定

D．酸式滴定管开始滴定前有气泡，滴定完后无气泡

第II卷（58分）

15、（1）氯化铁水解的离子方程式为_______                          ，加热氯化铁溶液，蒸干并灼烧得到_______(填化学式)

（2）25℃时，NH4Cl溶液显_________性，原因是（用离子方程式表示）__________，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则溶液的pH___7 （填“＞”、“＜”或“=”）

16、甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。ΔH

（1） 化学平衡常数表达式为K=                   。

（2） 右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

① 该反应的焓变ΔH___   0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_________。

a. 升高温度             b. 将CH3OH(g)从体系中分离

c. 使用合适的催化剂     d. 充入He，使体系总压强增大

（3） 已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH ＝-a kJ·mol-1

② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH ＝-b kJ·mol-1

③ H2O(g)= H2O(l)  ΔH＝-c kJ·mol-1

则，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l)   ΔH＝________kJ·mol-1。

17、（1）在2ml 0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2ml 0.1mol/L的AgNO3溶液，可观察到的现象是           ，此反应的离子方程式为               。将此混合液过滤,滤渣加入2mL 0.1mol/L的KI溶液,搅拌,可观察到的现象是                     ,反应的离子方程式为                            .

（2）对于Ag2SO4(s)⇌2Ag+(aq)+SO42-(aq),其Ksp的表达式为               。

（3）下列说法不正确的是

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

B．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀尽可能生成

C．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的

D．对于Al（OH）3（s）⇌Al（OH）3（aq）⇌Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡

E．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大

18、在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+  ΔH>0。

（1）25 ℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是           ；

①两溶液的pH相同

②两溶液的导电能力相同

③由水电离出的c(OH-)相同

④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同

（2）25℃时，pH =5的稀醋酸溶液中，由水电离的c(OH-)=                      mol·L-1 ，c(CH3COO-)=                       mol·L-1 (填数字表达式)；

（3）25 ℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如上图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是               ；

（4）25 ℃时，向体积为Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与的Vb关系是Va                Vb（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）25 ℃时，若向氨水中加入稀盐酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4＋)＝a mol/L，则c(Cl－)＝________ mol/L。

19、某化学兴趣小组同学设计如图装置:

回答下列问题:

（1）乙中铜片为________极 (填“正”或“负”），其电极反应式为

（2）若丙池盛放足量的CuSO4溶液：①在丙池铁棒这极的现象是                    。

②在丙池中阳极的电极反应是________                               。

（3）若丙池中盛放滴加少量酚酞的饱和NaCl溶液1L（假设溶液体积电解前后无变化）。

①丙池通电一段时间后，___极附近溶液呈红色（填Fe或C），总反应的离子方程式：        。

②标准状况下，当丙池中有0.1mol电子发生转移时切断电源，则理论上有__   L氯气生成。

参考答案

15、（共10分，每空2分）

（1） Fe3+ + 3H2O     Fe(OH)3 + 3H+ ,  Fe2O3

（2）酸    NH4+ + H2O NH3·H2O + H+       =

16、（共10分，每空2分）

（1）,

(2) ①﹤，②﹥, ③ b

（3）—(a – b -4c)

17、（共12分，每空2分）

（1）　白色沉淀　，　Ag++Cl﹣=AgCl↓　，　白色沉淀变为黄色　，

AgCl（s）+I﹣⇌AgI（s）+Cl﹣　．

（2）　Ksp=c（Ag+）2•c（SO42﹣）

（3）　CE

18、（共12分，每空2分）

（1）④  （2）10-9mol/L    10-5-10-9mol/L  （3）Ⅰ   （4）<   （5）amol/L

19、（共14分，每空2分）

（1）正       Cu2++2e-＝Cu

（2）①有红色物质析出        ②4OH－-4e-=O2↑+2H2O

（3）①Fe            ② 1.12