【化学】河南省驻马店经济开发区高级中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题
展开河南省驻马店经济开发区高级中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24
一、单项选择题（共24题，48分。每小题2分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列仪器中，可直接用酒精灯加热的是( )
①烧杯；②坩埚；③锥形瓶；④蒸发皿；⑤试管；⑥圆底烧瓶；⑦容量瓶
A．②④⑤ B．①②⑤⑥ C．②④⑥⑦ D．①②③⑤
2．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )
A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
3．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为x mL，仰视时读数为y mL，俯视时读数为z mL，若y＜x＜z，则所用仪器可能是( )
A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．量筒 D．以上仪器都不是
4．下列分离物质的方法中，利用了物质的沸点的是( )
A．蒸馏 B．萃取 C．重结晶 D．蒸发
5.不能用来萃取碘水中的碘的物质是( )
A．汽油 B．苯 C．酒精 D．四氯化碳
6．现有三组实验：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
7．下列有关说法正确的是( )
A．物质的量不是国际单位制中的基本物理量
B．某物质含有4 mol氧
C．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol-1
D．常用“物质的量”表示一定数目微观粒子的集合体
8．有下列三种含杂质的气体(括号内为杂质)：
①CO2(HCl)； ②H2(HCl)； ③NH3(水蒸气)。某学生欲除去以上气体中的杂质依次选用了三种试剂，该学生选用的试剂均正确的是( )
A．NaHCO3溶液、NaOH溶液、碱石灰
B．Na2CO3溶液、浓硫酸、碱石灰
C．NaHCO3溶液、NaOH溶液、浓硫酸
D．NaOH溶液、浓硫酸，碱石灰
9．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( )
10．下列实验操作中正确的是( )
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
11. 与OH - 具有相同质子数和电子数的粒子是( )
A. H2O B. F C. Na+ D. NH2-
12. 在0.5 mol Na2SO4中，含有Na+ 数约是( )
A.6.02×1023 B.3.01×1023 C.0.5 D.1
13．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是( )
A．标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5NA个原子
B．2.4g镁完全反应生成镁离子，失去的电子数目一定为0.1NA
C．常温常压下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NA
D．1 mol Na完全反应生成钠离子，失去的电子总数为NA
14. a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是( )
A．体积相等 B．分子数相等 C．原子数相等 D．质量相等
15．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，100 g 98%硫酸溶液中含有的氧原子数为4NA
B．标准状况下，1 mol H2、N2混合气体的体积约为22.4 L
C．15 g CH3+中含有的电子数为0.8NA
D．1 mol H2O2分子中含有1 mol H2，1 molO2
16．在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为b，则阿伏加德罗常数可表示为 ( )
A．Vb/22.4 B．22.4b/V C．Vb/5.6 D．5.6b/V
17．只给出表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是( )
| 甲 | 乙 |
A | 物质的微粒数 | 阿伏加德罗常数 |
B | 标准状况下气体摩尔体积 | 标准状况下气体体积 |
C | 固体体积 | 固体密度 |
D | 非标准状况下物质的质量 | 物质的摩尔质量 |
18．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)( )
A.L B.L C.L D.L
19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA
20．在标准状况下，与32 g O2的体积相等的N2的( )
A．质量为14 g B．体积为22.4 L
C．分子数为6.02×1024 D．物质的量为2 mol
21．下列叙述中正确的是( )
①在标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L
②当1 mol气体的体积为22.4 L时，它一定处于标准状况下
③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同
④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同
⑤28 g CO的体积为22.4 L
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A．①②③④ B．②③⑥ C．⑤⑥ D．④⑥
22. 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是( )
①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③7.2g H2O ④0.2mol H3PO4
A．①④③② B．④③②①
C．②③④① D．①④②③
23. 标准状况下，4.48g某气体的分子数与2.8 g CO分子数相等，则该气体的密度为 ( )
A . 2.0g·L-1 B . 20.0 g·L-1 C . 0.2 g·L-1 D . 0.4g·L-1
24. 由CO2、CO组成的混合气体在同温同压下与氧气的密度相同，则该混合气体中CO2与CO的体积比可为( )
A．3∶2 B．1∶4 C．1∶3 D．3∶1
二、非选择题（4小题，共52分）
25.(24分，每空3分)(1)现有32 g某气体，摩尔质量为16 g·mol-1，则：
①该气体为___________ mol。
②该气体所含分子数为___________ NA。
③该气体在标准状况下的体积为_________ L。
(2) _________g H2O中的氧原子数目与标准状况下4.48 L CO2中的氧原子数目相同。
(3)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是______，相同质量的氨气和氧气的体积比是_________；
（4）某元素1个原子的质量为a g，1 个 12C原子质量为b g，则该元素的这种原子的相对原子质量数值是_________或_______。
26. (6分，每空2分) 在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：
(1)混合气体的密度是___________（保留4位有效数字）。
(2)混合气体的平均摩尔质量是________。
(3)CO2和CO的体积之比是______________________。
27. (10分，每空2分)
（1）1mol H2SO4中含 mol O 。
4mol NH4NO3与______ mol H2SO4所含氧原子数相同。
1.204×1024个Mg变成Mg2+失去____ mol eˉ。
（2）4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等。
（3）乙醇(C2H6O)水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为 。
28. (12分，每空3分)
在标准状况下的四种气体： ① 11.2 L H2； ② 0.25 mol H2S (g)；③ 36.5 g HCl (g)；④ 6.8 g NH3，其中质量由大到小的顺序是(以下均填序号) ；各物质所含原子数由多到少的顺序为 ；其体积由大到小的顺序为 ；气体密度由大到小的顺序为 。
【参考答案】
一、选择题（24小题，每小题2分，共48分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
答案 | A | B | C | A | C | C | D | A |
题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
答案 | D | C | D | A | B | B | B | D |
题号 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 |
答案 | C | B | B | B | D | A | A | C |
二、非选择题（4小题，共52分）
25. （24分，每空3分）
（1）①2 ②2 ③44.8
（2）7.2
（3）17∶32 ； 32∶17
（4）12a/b a·NA
26. （6分，每空2分）
（1）1.339 g·L-1
（2）30 g·mol-1
（3）1∶7
27.（10分，每空2分）
（1）4 ； 3； 4
（2） 24.5
（3）46％
28.（12分，每空3分）
（1）③②④① ③④①② ③①④② ③②④①
