【化学】河南省驻马店经济开发区高级中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题（解析版）

河南省驻马店经济开发区高级中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题

可能用到的相对原子质量：H:1   C:12   N:14   O:16   S:32   Cl:35.5  Na:23   Mg:24

一、单项选择题（共24题，48分。每小题2分，每小题只有一个选项符合题意。）

1.下列仪器中，可直接用酒精灯加热的是(　　  )

①烧杯；②坩埚；③锥形瓶；④蒸发皿；⑤试管；⑥圆底烧瓶；⑦容量瓶

A. ②④⑤    B. ①②⑤⑥    C. ②④⑥⑦    D. ①②③⑤

【答案】A

【详解】能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等。

②坩埚、④蒸发皿、⑤试管可以直接用酒精灯加热；①烧杯⑥圆底烧瓶③锥形瓶能进行加热，但必需垫上石棉网；⑦容量瓶不能进行加热。

故选：A。

2.下图所示是分离混合物时常用的仪器，按顺序可以进行的混合物分离操作分别是(　　  )

A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤

B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏

【答案】B

【解析】根据仪器构造可知四种仪器分别是蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗、蒸发器，因此可以进行的混合物分离操作分别是蒸馏、过滤、萃取、蒸发，答案选B。

3.用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为x mL，仰视时读数为y mL，俯视时读数为z mL，若y＜x＜z，则所用仪器可能是(　　)

A. 酸式滴定管    B. 碱式滴定管    C. 量筒    D. 以上仪器都不是

【答案】C

【详解】A、B、滴定管，“0”刻度在上，仰视读数读出的是下面的刻度，要变大，俯视读数时读出的是上面的刻度，要偏小，不符合y＜x＜z要求；C、量筒的“0”刻度在下，仰视读数读出的是下面的刻度，要变小，俯视读数时读出的是上面的刻度，要偏大，符合y＜x＜z要求，故C正确；

故选C。

4. 下列分离物质的方法中，根据沸点不同进行分离的是(　　  )

A. 蒸馏    B. 萃取    C. 重结晶    D. 蒸发

【答案】A

【解析】试题分析：A、蒸馏是利用物质沸点不同进行分离的方法，正确，选A；B、萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同采用一种溶解将溶质从溶液中提取出来的方法，不选B；C、重结晶是利用物质的溶解度随温度变化的差异进行分离，不选C；D、蒸发是分离溶质和溶解的方法，不选D。

5.不能用来萃取碘水中的碘的物质是(   )

A. 汽油    B. 苯    C. 酒精    D. 四氯化碳

【答案】C

【详解】A、碘在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与汽油不反应；水与汽油不互溶，故A正确；

B．碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与苯不反应；水与苯不互溶，故B正确；

C、碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精与水互溶，故C错误；

D、碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与CCl4不反应；水与CCl4不互溶，故D正确；

故选C。

6.现有三组实验：①汽油和氯化钠溶液    ②39％的乙醇溶液  ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是(   )

A. 分液、萃取、蒸馏    B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取    D. 蒸馏、萃取、分液

【答案】C

【解析】①汽油和氯化钠溶液分层，选择分液法分离；②39%的乙醇溶液不分层，乙醇容易挥发，沸点比水低较多，选择蒸馏法分离；③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，选择萃取法分离，故选C。

7.下列有关说法正确的是(　　)

A. 物质的量不是国际单位制中的基本物理量

B. 某物质含有4 mol氧

C. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol-1

D. 常用“物质的量”表示一定数目微观粒子的集合体

【答案】D

【详解】A、物质的量是七个基本物理量之一，符号为n，单位为mol，故A错误；

B、某物质含有4 mol氧，末指明是何种粒子，故B错误；

C、12g12C中含有的碳原子的个数为阿伏伽德罗常数，数值约为6.02×1023mol-1，故C错误；

D、“物质的量”表示一定数目微观粒子的集合体，故D正确。

故选D。

8.有下列三种含杂质的气体(括号内为杂质)：①CO2(HCl)； ②H2(HCl)； ③NH3(水蒸气)。某学生欲除去以上气体中的杂质依次选用了三种试剂，该学生选用的试剂均正确的是(　　)

A. NaHCO3溶液、NaOH溶液、碱石灰

B. Na2CO3溶液、浓硫酸、碱石灰

C. NaHCO3溶液、NaOH溶液、浓硫酸

D. NaOH溶液、浓硫酸，碱石灰

【答案】A

【详解】A、①CO2（HCl）中，HCl与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，而二氧化碳与NaOH、Na2CO3溶液反应，除杂试剂为NaHCO3溶液；②H2（HCl）中，HCl与NaOH反应，而氢气不能，除杂试剂为NaOH溶液；③NH3（水蒸气）中，碱石灰可吸收水，与氨气不反应，而氨气与浓硫酸反应，则除杂试剂为碱石灰，故A正确；

B、二氧化碳与Na2CO3溶液反应，故B错误；

C、氨气与浓硫酸反应，故C错误；

D、二氧化碳与NaOH溶液反应，故D错误；

故选A。

9.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是(　　)

【答案】D

【解析】灼烧海带应用坩埚，A项错误；过滤时应用玻璃棒引流，B项错误；苯的密度比水的小，萃取后的混合溶液中苯在上层，应从分液漏斗上口倒出，C项错误。

10.下列实验操作中正确的是  (　　)

A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B. 蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

【答案】C

【解析】A、蒸发时当出现大量晶体时停止加热，利用余温蒸干，故A错误；B、蒸馏时，温度计测量馏分温度，则温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故B错误；C、分液时，为防止液体二次污染，先把下层液体从下口放出，再把上层液体从上口倒出，故C正确；D、萃取剂满足的条件：①和原溶液中的溶剂互不相溶，②对溶质的溶解度要远大于原溶剂，③要不易于挥发，④萃取剂不能与原溶液的溶剂反应，与有机无机萃取剂无关，与密度相对大小无关，故D错误；故选C。

11.与OH - 具有相同质子数和电子数的粒子是(    )

A. H2O    B. F    C. Na+    D. NH2-

【答案】D

【详解】A．H2O中质子数是10，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数不同，电子数相同，故A错误；

B．F中质子数是9，电子数是9，和氢氧根离子中质子数相同，电子数不相同，故B错误；

C．Na＋中质子数是11，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数不相同，故C错误；

D．NH2-中质子数是9，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数相同，电子数相同，故D正确。

故选D。

12.在0.5 mol Na2SO4中，含有Na+ 数约是(   )

A. 6.02×1023    B. 3.01×1023    C. 0.5    D. 1

【答案】A

【解析】n（Na2SO4）=0.5mol，n（Na+）=1mol，个数为6.02×1023，故选A。

13.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是(　　)

A. 标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5NA个原子

B. 2.4g镁完全反应生成镁离子，失去的电子数目一定为0.1NA

C. 常温常压下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NA

D. 1 mol Na完全反应生成钠离子，失去的电子总数为NA

【答案】B

【详解】A、标准状况下，11.2 L氦气的物质的量是0.5mol，含有的原子是0.5mol，含有0.5 NA原子，故A正确；

B、2.4g镁为0.1mol，完全反应生成镁离子，失去的电子数目一定为0.2NA，故B错误；

C、46g NO2和N2O4混合气体与46g二氧化氮组成相同，含有原子总数为3NA，故C正确；

D、钠反应失去1个电子，1 mol Na与足量O2反应，失去1mol电子，转移电子总数NA个，故D正确；

故选B。

14.a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是(　　  )

A. 体积相等    B. 分子数相等    C. 原子数相等    D. 质量相等

【答案】B

【解析】

15.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A. 常温常压下，100 g 98%硫酸溶液中含有的氧原子数为4NA

B. 标准状况下，1 mol H2、N2混合气体的体积约为22.4 L

C. 15 g CH3+中含有的电子数为0.8NA

D. 1 mol H2O2分子中含有1 mol H2，1 molO2

【答案】B

【详解】A、溶液中的水也含氧原子，常温常压下，100 g 98%硫酸溶液中含有的氧原子数多于4NA，故A错误；

B、由V=nVm计算，V=nVm=1mol×22.4L·mol-1=22.4 L，故B正确；

C、15 g CH3+为1mol， 15 g CH3+中含有的电子数为8NA，故C错误；

D、双氧水由过氧化氢分子构成，没有氢分子和氧分子，故D错误；。

故选B。

16.在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为b，则阿伏加德罗常数可表示为 (   )

A. Vb/22.4    B. 22.4b/V    C. Vb/5.6    D. 5.6b/V

【答案】D

【详解】标况下，VL甲烷的物质的量为VL/22.4L·mol－1=V/22.4mol，每个甲烷分子含有4个氢原子，含有氢原子物质的量为甲烷的4倍，由于甲烷中含有的氢原子个数为b，则V/22.4mol×4×NA=n，故NA=5.6n/Vmol－1.

故选D。

17.只给出表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是(   )

【答案】C

【详解】A、已知物质的微粒数和阿伏加德罗常数，根据n=N/NA可以计算出物质的量，故A正确；

B、已知标准状况下的气体摩尔体积和标准状况下的气体的体积，根据，n=V/Vm，可以计算出物质的量，故B正确；

C、已知固体的体积和固体的密度，根据m=ρV可以计算固体的质量，不能求出物质的量，故C错误；

D、已知物质的质量和物质的摩尔质量，根据n=m/M可以计算出物质的量，故D正确；

故选C。

18.如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)

A.     B.     C.     D.

【答案】B

【解析】a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为 ，c克该气体的物质的量为mol，在标准状况下Vm=22.4L·mol－1，则体积为mol×22.4L·mol－1=L，所以A正确；故选A。

19.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

B. 25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA

C. 在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA

D. 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA

【答案】B

【解析】考查了气体的摩尔体积；A：没有标明气体的状况；C：标准状况下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA；D：水为液态，不符合气体的摩尔体积的概念。

20.在标准状况下，与32 g O2的体积相等的N2的(   )

A. 质量为14 g    B. 体积为22.4 L

C. 分子数为6.02×1024    D. 物质的量为2 mol

【答案】B

【详解】32gO2的物质的量为32g/32g·mol－1=1mol，因标准状况下，气体的体积相等，则物质的量相等、分子数相等。

A、N2的质量应为32g/32g·mol－1×28g·mol－1=28g，故A错误；

B、N2的体积为32g/32g·mol－1×22.4L·mol－1=22.4L，故B正确；

C、N2的分子数为32g/32g·mol－1×NA=6.02×1023，故C错误；

D、N2的物质的量等于氧气的物质的量，即为32g/32g·mol－1=1mol，故D错误；

故选：B。

21. 下列叙述中正确的是 (    )

①在标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L

②当1 mol气体的体积为22.4 L时，它一定处于标准状况下

③标准状况下，1 L HC1和1 L H2O的物质的量相同

④标准状况下，lg H2和14 g N2的体积相同

⑤28 g CO的体积为22.4 L

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A. ①②③④    B. ②③⑥    C. ⑤⑥    D. ④⑥

【答案】D

【解析】试题分析：①在标准状况下，0.2 mol任何气体的体积均为4.48 L，①错误；②当1 mol气体的体积为22.4 L时，它不一定处于标准状况下，②错误；③标准状况下水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，因此1 L HC1和1 L H2O的物质的量不相同，③错误；④标准状况下，lg H2和14 g N2的物质的量均是0.5mol，体积相同，④正确；⑤28 g CO的物质的量是1mol，但体积不一定为22.4 L，⑤错误；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，⑥正确，答案选D。

22.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是(    )

①0.5mol NH3  ②标准状况下22.4L He  ③7.2g H2O  ④0.2mol H3PO4

A. ①④③②    B. ④③②①

C. ②③④①    D. ①④②③

【答案】A

【详解】①0.5molNH3中的原子数为0.5×4×NA=2NA；

②标准状况下He的物质的量为22.4L/22.4L·mol－1=1mol，其原子数为l×1×NA=NA;

③水的质量为7.2g，其物质的量为7.2g/18g·mol－1=0.4mol，则原子数为0.4×3×NA=1.2NA，

④0.2molH3PO4中的原子数为0.2×8×NA=1.6NA，所含的原子数由多到少的顺序①④③②，

故选：A。

23.标准状况下，4.48g某气体的分子数与2.8 g CO分子数相等，则该气体的密度为 (    )

A. A .  2.0g·L-1    B. B .  20.0 g·L-1      C.  C .  0.2 g·L-1      D. D .  0.4g·L-1

【答案】A

【详解】标况下，气体摩尔体积是22.4L·mol－1，若4.48g某气体的分子数与2.8 g CO分子数相等，说明二者的物质的量相等，则n（A）=n（CO）=2.8g/28g·mol－1

=0.1mol，A的摩尔质量M=4.48g/0.1mol=44.8g·mol－1，A的密度=44.8g·mol－1/22.4L·mol－1=2g·L－1，

故选A。

24.由CO2、CO组成的混合气体在同温同压下与氧气的密度相同，则该混合气体中CO2与CO的体积比可为(　　)

A. 3∶2    B. 1∶4    C. 1∶3    D. 3∶1

【答案】C

【详解】由CO2、CO组成的混合气体在同温同压下与氧气的密度相同，则平均摩尔质量为32g·mol－1，设CO2与CO的物质的量分别为xmol、ymol，则：整理可得x：y=1：3，CO2和CO的体积比1：3。

故选C

二、非选择题（4小题，共52分）

25.(1)现有32 g某气体，摩尔质量为16 g·mol-1，则：

①该气体为___________ mol。

②该气体所含分子数为___________ NA。

③该气体在标准状况下的体积为_________ L。

(2) _________g H2O中的氧原子数目与标准状况下4.48 L CO2中的氧原子数目相同。

(3)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是______，相同质量的氨气和氧气的体积比是_________；

(4)某元素1个原子的质量为a g，1 个 12C原子质量为b g，则该元素的这种原子的相对原子质量数值是_________或_______。

【答案】(1). 2    (2). 2    (3). 44.8    (4). 7.2    (5). 17∶32    (6). 32∶17    (7). 12a/b    (8).  a·NA

【详解】(1)现有32 g某气体，摩尔质量为16 g·mol-1，则：

①该气体为n=m/M=32g/16g·mol－1=2mol；。

②该气体所含分子数为n×NA=2mol×NA=2NA。

③该气体在标准状况下的体积为n×22.4L·mol－1=2mol×22.4L·mol－1=44.8 L。

(2)标准状况下4.48 LCO2的物质的量为4.48 L/22.4L·mol－1=0.2mol，与之含有氧原子数目相同的水的质量为0.2mol×18g·mol－1×2/1=7.2g；

(3)同温同压下，同体积的气体，质量之比等于摩尔质量之比，故同温同压下，同体积的氨气（NH3）和氧气的质量比为17g·mol－1：32g·mol－1=17：32，

同温同压下，同质量的气体的体积之比与摩尔质量成反比，故同温同压下，相同质量的氨气和氧气的体积比为32g·mol－1：17g·mol－1=32：17；

(4)一个12C的质量是bg，某元素1个原子的质量是ag，则该原子的相对原子质量= ；

1mol某元素原子的质量为aNAg，原子的摩尔质量和其相对原子质量数值相等，R的相对原子质量为aNA。

26.在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：

(1)混合气体的密度是___________（保留4位有效数字）。

(2)混合气体的平均摩尔质量是________。

(3)CO2和CO的体积之比是______________________。

【答案】(1). 1.339 g·L-1    (2). 30 g·mol-1    (3). 1∶7

【详解】在标准状况下15g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L，

（1）混合气体的密度=15g/11.2L=1.339g·L－1；

（2）混合气体的物质的量=11.2L/22.4L·mol－1=0.5mol，混合气体平均摩尔质量=15g/0.5mol=30g·mol－1；

（3）设CO与CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及物质的量，则：x+y=0.5、28x+44y=15，解得：x=7/16、y=1/16，故CO2和CO的体积之比是1/16mol：7/16mol=1：7。

27.(1)1mol H2SO4中含_____mol O 。4mol NH4NO3与______ mol H2SO4所含氧原子数相同。1.204×1024个Mg变成Mg2+失去____ mol eˉ。

(2)4.5g水与___________ g硫酸所含的分子数相等。

(3)乙醇(C2H6O)水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为__________。

【答案】(1). 4     (2). 3    (3). 4     (4). 24.5    (5). 46％

【详解】(1)1mol H2SO4中含1mol×4=4mol O 。4mol NH4NO3与4mol ×3/4=3mol H2SO4所含氧原子数相同。1.204×1024个Mg变成Mg2+失去1.204×1024/6.02×1023mol－1 ×2=4 mol eˉ。

(2)4.5g水与98g·mol－1×4.5g/18g·mol－1 =24.5g硫酸所含的分子数相等。

(3)溶液中乙醇和水分子中含有氢原子数相等，根据乙醇和水的分子式可得乙醇分子与水分子间的关系：C2H5OH～6H～3H2O，则

C2H5OH～6H～3H2O

46          54

所以该乙醇溶液中溶质的质量分数为：×100%=46%。

28.在标准状况下的四种气体：  ① 11.2 L H2；  ② 0.25 mol H2S (g)；③ 36.5 g HCl (g)；④ 6.8 g NH3，其中质量由大到小的顺序是(以下均填序号)__________；各物质所含原子数由多到少的顺序为________；其体积由大到小的顺序为__________；气体密度由大到小的顺序为_________。

【答案】(1). ③②④①    (2). ③④①②    (3). ③①④②    (4). ③②④①

【详解】① 11.2 L H2，其物质的量为：11.2 L/22.4L·mol－1=0.5mol，其质量为0.5mol×2g·mol－1=1g；所含原子0.5mol×2=1mol

② 0.25 mol H2S (g),其质量为0.25mol×34g·mol－1=8.5g；所含原子0.25mol×3=0.75mol

③ 36.5 g HCl (g),其物质的量为：36.5g/36.5g·mol－1=1mol；所含原子1mol×2=2mol

④ 6.8 g NH3，其物质的量为：6.8g/17g·mol－1=0.4mol；所含原子0.4mol×4=1.6mol

纵上所述：其中质量由大到小的顺序是(以下均填序号)③②④① ；各物质所含原子数由多到少的顺序为③④①②；体积比等于物质的量之比，其体积由大到小的顺序为③①④②；气体密度比等于摩尔质量比=2：34：36.5：17，气体密度由大到小的顺序为③②④①。