【化学】河南省鹤壁市淇滨高级中学2018-2019学年高一上学期第二次月考试题
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考试时间：90分钟 满分：100分 命题人：王凤娟 审核人：乔飞
一、选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 装运浓硫酸的储运罐应贴的标志是（ ）
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A.常温常压下，8 g O2含有4NA个电子
B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol
C.常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D.常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
3.如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )
A.所含原子数相等 B.气体密度相等
C.气体质量相等 D.摩尔质量相等
4.下列实验操作中不正确的是（ ）
A．蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处
B．定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分
C．配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸
D．称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘
5.科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为在相同条件下,等质量的和相同的是（ ）
A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量
6.下列关于胶体的叙述正确的是 （ ）
A．Fe(OH)3胶体粒子直径在1~100 nm之间
B．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体中混有少量FeCl3，可以采取过滤的方法分离
D．将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe(OH)3胶体
7.下列叙述中，正确的是（ ）
A. 标准状况下，Cl2的摩尔质量为71g
B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．国际上规定，0.012kg 12C所含有的碳原子数约为1mol
D．Na2CO3属于钠盐，又属于碳酸盐是用交叉分类法分类的
8.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（）
A、氢氧化钠与盐酸,；氢氧化钠与碳酸
B、BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C、Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D、石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
9.氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图，下列化学反应属于区域3的是（ ）
A. Zn+H2SO4 == ZnSO4+ H2 ↑
B. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C. CaO+H2O == Ca(OH)2
D. CaCO3 CaO+CO2 ↑
10.下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ）
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液
B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
C．50ml 1mol/L NaCl溶液
D．25ml 0.5mol/L HCl溶液
11.不能用离子方程式Ba2+ + SO42－ BaSO4↓表示的化学反应有（ ）
- BaCl2溶液与稀硫酸反应 B. Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液反应
C. Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应 D. Ba(NO3)2溶液与MgSO4溶液反应
12.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
- 胃舒平（主要含氢氧化铝）治疗胃酸过多：OH－+ H+ == H2O
B.醋酸除水垢：2H+ + CaCO3 == Ca2+ + H2O + CO2↑
C.敞口的澄清石灰水变质：Ca2+ + 2OH－+ 2CO2== Ca(HCO3)2
D.稀盐酸除铁锈：6H+ + Fe2O3 == 2Fe3+ + 3H2O
13.多种海产品如虾、蟹等，体内含有+5价砷（As）元素，但对人体是无毒的。砒霜的成分是As2O3属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出公式：大量海鲜+大量维生素C =砒霜+其他产物。下列说法不正确的是（ ）
A．青菜中含有维生素C B．砒霜是氧化产物
C．致人中毒过程中砷发生还原反应 D．维生素C具有还原性
14.在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A. Ca2+、Na+、SO42－、HCO3－ B. K+、Fe2+、SO42－、MnO4－
C. Ba2+、K+、Al3+、Cl－ D. Na+、Ba2+、Cl－、NO3－
15. 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得:↑↑
下列说法正确的是（ ）
A. 在反应中失去电子 B.被氧化
C. 在反应中被氧化 D. 1 mol 参加反应有2 mol电子转移
16. 实验室制取少量N2利用的原理是：NaNO2 + NH4Cl 加热 NaCl + N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是（ ）
A. NH4Cl中的氮元素被还原 B.生成1 mol N2时转移的电子为6 mol
C.NaNO2是氧化剂 D. N2既是氧化剂又是还原剂
17.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）
① ②
③ ④
A. B.
C. D.
18. 将0.06mol FeCl2加入100ml K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72－被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）
A. 0.4mol/L B. 0.2mol/L C. 0.1mol/L D. 0.08mol/L
19.有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、CO32－、SO42－中的不同阴、阳离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H+)>0. 1 mol/L；③丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（ ）
A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液含有SO42－
C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2+
20.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 （ ）
A．Si B．Al C．Cl2 D．Fe
二、填空题（每空2分，共40分）
21.（6分）在下列物质中：①Na ②Fe(OH)2固体 ③Na2O固体 ④CO2 ⑤FeCl3溶液⑥蔗糖溶液 ⑦熔融MgSO4 ⑧NaCl晶体（请用序号填空）。
（1）属于碱性氧化物的是
（2）属于电解质的是
（3）能导电的是
22.（14分）实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答：
（1）计算需要NaOH固体质量 g。
（2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盘天平 ⑦量筒。配制时，必须使用的玻璃仪器 （填序号），
还缺少的仪器是 。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为
（填序号）。
①振荡摇匀 ②洗涤 ③定容 ④颠倒摇匀 ⑤转移
（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是 （填序号）
①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②称量NaOH的时间太长 ③定容时俯视刻度
④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
（6）现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LCa(OH)2溶液混合(混合后体积变化忽略不计)，所得溶液中OH－的物质的量浓度是 mol/L。
23.（10分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应过程用下图表示：
（1）写出下列物质的化学式X ；
（2）写出步骤③涉及到的离子反应 ， ；
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质，为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 （填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 _______________（填操作名称）。
24.（12分）计算题
（1）在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成0.3mol H2。则原合金中有 mol Fe，稀硫酸的物质的量浓度为 mol/L。
（2）已知19.2gCu与过量的200ml 5mol/L稀硝酸充分反应，反应方程式如下，请计算（忽略反应前后溶液体积的变化）。
3Cu+8HNO3 加热 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
① 转移电子的个数为 ；标准状况下，产生NO气体的体积为 。
② 反应后，H+的物质的量浓度为 ，NO3—的物质的量浓度为 。
【参考答案】
一、选择题
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
A | D | A | B | A | A | D | D | B | D | C | D | B | D | C | C | C | C | D | B |
二、填空题(每空2分)
21. ③ ②③⑦⑧ ①⑤⑦
22.（1）2.0g （2）①④⑤ 胶头滴管 （3）检漏（表述合理即可）
（4）⑤②①③④ （5）③⑤ （6）0.016mol/L
23.（1）Ba(NO3)2
（2）Ba2+ + CO32- == BaCO3↓， 2Ag+ + CO32- == Ag2CO3↓
（3）HNO3
（4）蒸发结晶
24.（1）0.1 mol ， 1.5 mol/L
（2）① 0.6 NA， 4.48 L ②1.0 mol/L ， 4.0 mol/L
