【化学】江苏省常州一中2018-2019学年高一上学期10月月考试卷

江苏省常州一中2018-2019学年高一上学期10月月考试卷

（时间：90分钟     满分：100分）

命题：石敏     审卷：张兴虎

可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14  O—16　Ne—20  Na—23　S—32  Cl—35.5   Fe—56　 Ba—137　

一、单项选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分，每题只有一个选项符合题意）

1、CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（    ）

A．光合作用                             B．自然降雨 

C. 化石燃料的燃烧                       D．碳酸盐的沉积 

2、下列物质属于纯净物的是（    ）

1. 氨水                   B.玻璃                 C.液氯                    D.石油

3、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是（    ）

A．对垃圾进行无害化、资源化处理

B．将煤气化或液化，获得清洁燃料

C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体

D．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱

4、 以下化学反应不属于氧化还原反应的是 （    ）

A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2 ↑               B. N2H4+O2＝N2+2H2O

C．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O                 D．NO + NO2 + Na2CO3＝2NaNO2 + CO2↑

5、下列说法正确的是（    ）

1.   标准状况下，22.4L C2H5OH（酒精）中含有的氧原子数为6.02×1023
2.    常温常压下，32g O3中含有的分子数为2×6.02×1023
3.  1mol·L-1 Al2(SO4)3中含有的铝离子数为2×6.02×1023
4.  56g Fe与足量盐酸反应失去的电子数为2×6.02×1023

6、在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另—个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的（    ）

A.原子数          B.密度               C.质量               D.质子数

7、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （    ）

A．标准状况下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA

B．常温常压下，18g的H2O中含有的原子数为3NA

C．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

D．10克氖气所含原子数约为6.02×1023

8、下列溶液中NO3— 的物质的量浓度最大的是（    ）

A. 500 mL 1 mol·L-1的KNO3溶液

B. 500 mL 1 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液

C. 1000 mL 0.5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液

D. 1 L 0.5 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液

9、将5mL 0.4 mol/L AgNO3溶液与10 mL 0.3 mol/L BaCl2溶液混合，反应后，溶液中离子浓度最大的是（    ）

A.  Ag+                B. NO3—                 C. Ba2+                     D. Cl—

10、取物质的量浓度为1 mol·L-1 Na2SO4 溶液0.5 L，用水稀释至2 L,则稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为（    ）

A. 0.25 mol/ L       B. 0.5 mol/L          C. 1mol/L               D.2mol/L

11.下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（    ）

A. 碱性氧化物 氧化铁 FeO               B. 酸性氧化物  碳酸气  CO2

C. 酸  硫酸  H2S                       D. 碱  纯碱  Na2CO3

12. 在标准状况下，下列物质所占体积最大的是（    ）

A. 98g H2SO4                           B. 3.01×1023个N2分子

C. 4.48L CH4                           D. 1.8 g H2

二、不定项选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。每题有1-2个正确答案，全部选对得3分，选不全得1分，有选错或不答的得0分）

13、某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3—、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3—、K+离子的物质的量之比为2︰4︰1，则M离子可能是下列中的（    ）

A．Cl—              B．SO42-          C．OH—                 D．Na+

14、在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为（    ）

A. 11.2L              B. 5.6L             C. 4.48L                D. 2.24L

15、在标准状况下，a g气体X与b g气体Y的分子数相同，下列叙述正确的是（    ）

A．标准状况下，等质量的X和Y体积之比为b：a

B．同温同压下，气体X和气体Y的密度之比为b：a

C．25℃时，1g气体X和1g气体Y的分子数之比为b：a

D.同物质的量的气体X和Y的质量之比为b：a

16、下列叙述正确的是（    ）

1.     氧化钠溶于水与水反应后电离出Na+和OH—，因此氧化钠是电解质。
2.     NH3、SO3的水溶液均导电，但NH3、SO3均是非电解质。
3.     能电离出H+的化合物都是酸，能电离出OH—的化合物都是碱
4.     液态HCl、固体NaCl均是电解质，但液态HCl和固体NaCl都不导电 

17、下列两种气体的分子数一定相等的是（    ）

1. 质量相等、密度不等的N2和C2H4
2. 等体积、等密度的CO和N2
3. 等体积的O2和N2
4. 质量相等的N2和CO2

三、填空题(每小空2分，共48分)

18、 写出下列物质的电离方程式：
(1)H2SO4                                                   
(2)Ba(OH)2                                               
(3)Na3PO4                                                 

19、（1）O2、SO2、SO3三者质量之比为1∶2∶5，则它们的物质的量之比____________，它们的氧原子数之比为______________。

（2）某金属氯化物MCl2 40.5 g中含有0.6 mol Cl－，则MCl2的摩尔质量为____________，金属M的相对原子质量为____________。

（3）在无土栽培中，配制1 L内含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为__________、____________ 、_________________  。

（4）相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3∶2∶1时，三种溶液的体积比为________。

20、某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO42-、NH4+、CO32-、K+、Na+。为确认溶液组成进行如下实验：①200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。②向①中得到的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。

（1）溶液一定存在的离子有______________，可能存在的离子有_____________________。

（2）原溶液中c(CO32-)为______________。

（3）c(NH4+) _________c(SO42-) （填“＞、＜或＝”）。

（4）如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)_______c(SO42-) （填“＞、＜或＝”）。

21、实验室配制460 mL 0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器

A.烧杯    B.100mL量筒   C.100mL容量瓶    D.药匙    E.玻璃棒    F.托盘天平（带砝码）

（1）配制时，必须使用的仪器有_____________（填代号），还缺少的仪器是_____________。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是___________________，_________________。

（2）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为______________，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是______________________________________________。

（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏高的是________________

A 溶解后没有冷却便进行定容

B 摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀

C 定容时俯视容量瓶的刻度线

D容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

E称取的Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水

（4）若取50mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为_________________（设溶液的体积变化可忽略）。

四、计算题（共13分）

22、将6.50 g锌投入200 mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应。求:所用盐酸中HCl中的物质的量浓度和反应中生成的H2在标准状况下的体积。

23. 在标准状况下,11.2 L CO和CO2混合气体的质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2

的体积比和质量比。

【参考答案】

单项选择题

不定项选择题

填空题

18、(1)H2SO4   = 2H+ + SO42-                                               

(2)Ba(OH)2  = Ba2+ + 2OH-                                             

(3)Na3PO4   = 3Na+ + PO43-                                              

19、（1）1:1:2          1:1:3

（2）135g/moL     64

（3）6.4 mol       0.2 mol        2.4 mol

（4）9:3:1

20、（1）SO42-、CO32-、NH4+               Cl-、K+、Na+

（2）0.05 mol/L

（3）＞

（4）＞

21、（1）ADEF       胶头滴管和500mL容量瓶            搅拌          引流

（2）14.3g       重新配制

（3）ACF

（4）0.175 mol/L

计算题

22、1 mol/L     2.24L

23、1:4         7:44