【化学】江苏省江阴一中2018-2019学年高一上学期12月月考试卷
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
选择题(共50分)
一、单项选择题 (本题包括15小题，每题2分，共30分)
1. 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（ ）
A. 回收利用废旧金属 B. 加强植树造林，增大绿化面积
C. 大力开发不可再生资源 D. 改进汽车尾气净化技术
2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 中子数为10的氧原子：O
B. 电离方程式NH3·H2O＝NH4＋+ OH－
C. Mg2+的结构示意图：
D. 电离方程式：Ca(OH)2＝Ca2+＋(OH)
3. 除去镁粉中少量的铝粉，最适宜的试剂是（ ）
A. 氨水 B. AgNO3溶液
C. NaOH溶液 D. 盐酸
4. 硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是（ ）
A. 陶瓷 B. 金刚石
C. 光导纤维 D. 大理石
5. 下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（ ）
A. 高温分解碳酸钙 B. 电解熔融氯化镁
C. 氧化铝和焦炭混合加热 D. 电解饱和食盐水
6. 下列关于SO2的说法中，不正确的是（ ）
A. SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
B. SO2在空气中极易被氧化为SO3
C. SO2通入Na2SO3 、NaHCO3 溶液中均能发生反应
D. SO2是形成酸雨的大气污染物之一，主要是化石燃料的燃烧和工厂排放的废气
7. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）
A. SO2→S B. Cl2→HClO C. Fe2+→Fe3+ D. HCO3-→CO32-
8.下列反应中，水只作还原剂的是（ ）
A．2H2O2H2 ↑+ O2↑ B．2Na+ 2H2O=2NaOH + H2↑
C．2F2+ 2H2O = 4HF + O2 D．Na2O + H2O = 2NaOH
9. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是（ ）
A. 右图所示装置可证明稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B. 用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C. 溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
D. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放CO2质量相同
10. 设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 常温常压下，16gO3含氧原子数为NA
B. 7.1gCl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.2NA
C. 足量的Fe 与1mol氯气充分反应，转移的电子数为0.3NA
D．标准状况下，22.4LCCl4中含有的原子数目为5NA
11. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A.明矾易溶于水，可用作净水剂 B. HClO显酸性，可用于杀菌消毒
C. SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D. 铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂
12. 下列说法不正确的是（ ）
A. 要使AlCl3溶液中的Al3+几乎全部沉淀出来，可以加入过量的氨水
B. 向FeCl2溶液中加入氨水，最终会看到红褐色沉淀
C. 漂白粉的有效成分是次氯酸钙
D. 氢氧化钠、纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中
13. 某无色溶液能与铝作用生成H2，则溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A. Cl-、Ba2+、Mg2+、ClO- B. Cl-、SO42-、Cu2+、Mg2+
C. Cl-、SO42-、K+、Na+ D. HCO3-、NO3-、Na+、Cl-
14. 将适量铜粉放入硫酸铁溶液中，完全反应后，溶液中的Cu2+和Fe3+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和原溶液中Fe3+总物质的量之比是（ ）
A. 2：3 B. 3：2 C. 2：5 D. 1：2
15．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：
(1)a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体 (2)b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；(3)c与强碱反应放出气体；(4)c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为（ ）
A．FeCuAlAgMg B．AlCuMgAgFe C．MgAgAlCuFe D．MgCuAlAgFe
二、不定项选择题 (本题包括5小题，每题4分，共20分)
16. 通过化合反应可以得到的物质有（ ）
A. FeCl2 B. Fe2O3 C. Al(OH)3 D. Fe(OH)3
17. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B. 腐蚀铜制印刷电路板：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe
C. 过量SO2气体通入澄淸石灰水中：SO2+OH-=HSO3-
D. 向水玻璃中滴加盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
18. 以下物质间的每步转化能通过一步反应就能实现的是（ ）
A.Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 B.Si→SiO2→H2SiO3
C.S→SO2→H2SO4 D.HCl→Cl2→FeCl2
19. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
| 操作和现象 | 结论 |
A | 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 | 氧化性：Fe3+＞I2 |
B | 将新制氯水光照，溶液中有气泡产生 | HCl在光照条件下分解 |
C | 向蔗糖（C12H22O11）固体中加入浓硫酸，蔗糖变黑 | 浓硫酸具有吸水性 |
D | 将某气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 | 该气体一定是CO2 |
20．有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如右图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为（ ）
A．2∶1 B．4∶1 C．1∶1 D．1∶2
三、非选择题（共50分）
21．（15分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：D ；K ；L 。
（2）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式： 。
（3）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式： 。
（4）写出H转化为K的离子方程式： 。
22．（21分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中应用日趋广泛。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3杂质，SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀）为原料制备铝的一种工艺流程如下：
（1）“过滤Ⅰ”时滤渣的主要成分为 、 。
（2）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 。
（3）“反应”时，也可以用NaHCO3代替CO2，写出加入NaHCO3溶液后的离子方
程式 。
（4）“电解”时加入冰晶石的作用是 。
（5）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气存在下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。
①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是 。
②1mol镁铝合金（Mg17Al12）分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液充分反应，生成的氢气在相同条件下的体积比为 。
23（14分）. 向一定量的Fe、Fe2O3混合物中加入1.00mol/l的盐酸80ml，可恰好使混合物完全溶解，放出224ml标准状况下的气体，向所得溶液中加入硫氰化钾，无血红色出现．
（1）若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量是多少？
（2）求原混合物Fe、Fe2O3的物质的量
【参考答案】
单选：1-10 CCCABBCCCA 11-15 DDCAD
不定项16-20：AD C C A D
非选择题：
21、（1）CO2 FeCl3 NaAlO2
（2）Fe2O3+2Al A12O3+2Fe
（3）CO2+CO32—+H2O==2HCO3—
（4）
22、（1）Fe2O3 铝硅酸钠沉淀
（2）Al2O3 + 2OH— = 2AlO2 —+ H2O
（3）助熔剂
（4）保护气 35:18
23、（1）2.24g
（2）Fe2O3：0.01mol Fe：0.02mol
