【化学】江苏省常州礼嘉中学2018-2019学年高二6月月考 试卷

江苏省常州礼嘉中学2018-2019学年高二6月月考
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 C1 35.5
第Ⅰ卷（共60分）
一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1、下列有关说法正确的是 （ ）
A．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
B．铁表面镀铜时，铜与电源的负极相连，而铁与电源的正极相连
C．某反应的平衡常数K300℃＞K350℃，则该反应 △H<0
D．合成氨生产中将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，提高H2的转化率
2、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （ ）
A．滴入甲基橙试液显红色的溶液中：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－
B．常温下水电离出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na＋、Ba2+、Cl—、CH3COO—
C．0.1 mol·L－1 (NH4)2CO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、OH－
D．c(SO32－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、MnO4－、SO42－、H＋
3、将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是 ( )
A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1 B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1
C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1
D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等
4、使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol·L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是 ( )
A．用量筒量取浓盐酸配制0.1 mol·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸
B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线
C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡
D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下
5、下列关于电离常数的说法正确的是 ( )
A．电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大
B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝
C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小
D．同一弱电解质，电离常数只与温度有关，与浓度无关
6、关于A(g)＋2B(g)3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是( )
A．v(A)＝0.6 mol·(L·min)－1 B．v(B)＝0.3 mol·(L·s)－1
C．v(C)＝0.9 mol·(L·min)－1 D．v(C)＝1.2 mol·(L·min)－1
7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）
A. 0.1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0.1NA
B. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA
C. 28 g聚乙烯中含有的碳原子数目为2NA D. 1 mol CH中含有的电子数目为11NA
8、向25 ℃时的纯水中通入一定量的HCl气体，当溶液的pH＝2时，则由水电离出的
c（H＋）是 （ ）
A.1×10－2 mol·L－1 B.1×10－8 mol·L－1
C.1×10－12 mol·L－1 D.1×10－4 mol·L－1
9、下列说法不正确的是 ( )
A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
10、已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法正确的是 ( )
A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行
C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行
D．任何温度下都不能自发进行
11、若反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)在密闭容器内达到化学平衡以后，升高温度或增大压强都会使平衡混合物中C的质量分数降低，那么 ( )
A．正反应是吸热反应，(a＋b)>(c＋d) B．正反应是吸热反应，(a＋b)<(c＋d)
C．正反应是放热反应，(a＋b)>(c＋d) D．正反应是放热反应，(a＋b)<(c＋d)
12、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是 （ ）
A.金刚石与石墨互为同位素 B.石墨不如金刚石稳定
C.金刚石不如石墨稳定
D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量少
13、下列各组物质中，都是弱电解质的是 ( )
A．Cl2、CH3CH2OH、BaSO4 B．Mg(OH)2、H2O、HF
C．CH4、HI、NH3·H2O D．NH4Cl、H2S、CO2
14、下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）
A.向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2
B.向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
C.向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2O
D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+
15、已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 ( )

A．T1＜T2，p1＞p2，m＋n＞p，放热反应
B．T1＞T2，p1＜p2，m＋n＞p，吸热反应
C．T1＜T2，p1＞p2，m＋n＜p，放热反应
D．T1＞T2，p1＜p2，m＋n＜p，吸热反应
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分）
16、用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是( BD )
A、AgNO3 B、Na2SO4 C、CuCl2 D、H2SO4
17、准确移取20.00 mL某待测 HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是 ( )
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大
18、一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应
2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g） 达到平衡，下列说法正确的是( )
容器
温度/K
物质的起始浓度/mol·L－1

物质的平衡浓度/mol·L－1
c（H2）
c（CO）
c（CH3OH）
c（CH3OH）
Ⅰ
400
0.20
0.10
0
0.080
Ⅱ
400
0.40
0.20
0

Ⅲ
500
0.20
0.10
0
0.025
A.该反应的正反应放热
B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C.达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的两倍
D.达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
19、根据下列有关实验得出的结论一定正确的是 ( )
选项
操作
现象与结论
A
同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应
产生气体的量：加胆矾＝未加胆矾
B
向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液
溶液变黄，氧化性：H2O2＞Fe3＋
C
相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓
度的盐酸反应
粉状大理石产生气泡更快，
反应速率：粉状大理石＞块状大理石
D
向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色、中间为白色
氯水既有酸性又有还原性
20、二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法不正确的是 （ ）

A．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的△H＜0
B．在D点时v（正）＜v（逆）
C．若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＞KC
D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
21、（共10分）在固定容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应
N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

(1)反应的ΔH________(填“大于”或“小于”)0；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为______________________ __。
(2)100 ℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)降低，经10 s又达到平衡。
①T________(填“大于”或“小于”)100 ℃，判断理由是
________________________________________________________________________；
②100 ℃时达到平衡后，向容器中再充入0.20 mol NO2气体，新平衡建立后，NO2的体积分数________(填“增大”“不变”或“减小”)。
(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减小一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是____________________________________ _____。
22、（8分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)==CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。

(1)a点正反应速率________(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。
(2)下列时间段平均反应速率最大的是________。
A．0～1 min B．1～3 min
C．3～8 min D．8～11 min
(3)平衡时CO2的转化率为________，该条件下的平衡常数K＝________。
(4)仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验条件改变是________，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是________。
23、（12分）某校化学兴趣小组的同学运用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定，请回答下列问题：
（1）用分析天平准确称取该样品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴甲基橙做指示剂。用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视着 。滴定终点的现象是 。
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 (填写序号)
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 　　
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：

则滴定终点的读数为 mL。
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：
滴定次数
待测氢氧化钠溶液的体积/mL
0.1000mol/L盐酸的体积（mL）
滴定前刻度
滴定后刻度

第1次
20.00
0.00
26.01

第2次
20.00
1.56
30.30

第3次
20.00
0.22
26.21

请选用其中合理的数据列式计算出该样品中NaOH的质量百分含量。(写出计算过程)

24、（18分）化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。
（1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。气缸中生成NO的反应为：
N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H ＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点可能的原因 、 。
（2）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：
TiO2TiCl4Ti
已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； DH＝-393.5 kJ·mol-1
② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)； DH＝-566 kJ·mol-1
③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)； DH＝+141 kJ·mol-1
则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝ 。
（3）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有1/3与水反应。该反应的化学方程式为 ，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中Cl—浓度 （选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）一定条件下，Fe3+和I—在水溶液中的反应是2I—+2Fe3+I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，且温度不变，上述平衡向 （选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案
（5）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O
已知：ⅰ．此条件下反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
ⅱ．
② 写出此条件下，反应A的热化学方程式
②断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为 kJ
25、(7分) 在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝_____ ___。
(2)该反应为 _(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。
(5)在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为
2 mol·L－1，c(H2)为1.5 mol·L－1，c(CO)为1 mol·L－1，c(H2O)为3 mol·L－1，则下一时刻，反应向________(填“正向”或“逆向”)进行。



参考答案
一、 单选题（每题3分）
1、C 2、A 3、D 4、A 5、D 6、B 7、C 8、C
9、C 10、D 11、D 12、C 13、B 14、D 15、D
二、 多项选择题(每题4分)
16、BD 17、B D 18、AD 19、C 20、B
21、(10分) (1)大于 (1分) 0.001 0 mol·L－1·s－1（2分）
(2)①大于（1分） 正反应方向吸热，平衡向吸热方向移动，故温度升高（2分）
②减小（1分）
(3)逆反应（1分）对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动（2分）
22、（8分） (1)大于 (2)A (3)33.3% （2分） 0.5 （2分）
(4)升高温度 增大压强 （其余答案各1分）
23、(除第（4）问4分外，其余每空2分，共12分)
（1）锥形瓶内溶液颜色变化； 由黄色变成橙色，且半分钟不褪色。
（2）D
（3）26.10
（4）26.00×10-3L×0.1000mol/L×40g/mol×50/5.360g=97.01% （4分）
24、（每空2分，共18分）
（1）温度升高，反应速率加快 温度升高，有利于平衡反应正向进行
（2） -80 kJ·mol-1
（3）Cl2+H2O HCl + HClO 增大
（4）正反应 加入少许铁粉或加入少许碘（其他合理设计即可）
（5）①4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ·mol－1
②31.9　
25、(1) （2分） (2)吸热 (3)BC （2分）
(4)830
(5)逆向