【化学】山东省师大附中2019-2020学年高一上学期12月份月考试题

山东省师大附中2019-2020学年高一上学期12月份月考试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页，满分为100分，考试用时90分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。

相对原子质量为：

H:1   C:12   O:16   S:32   Na:23   N:14   Fe:56   Cu:64   Cl:35.5 

第Ⅰ卷 选择题（共40分）

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生活密切相关。下列情况会对人体健康造成较大危害的是（    ）

A．FeSO4作补血剂时可与维生素C同时服用增强药效   

B．用SO2漂白食品

C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢              

D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头

2．下列实验现象与氧化还原反应有关的是（    ）

A．SO2通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复红色

B．向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝

C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀

D．二氧化碳通入石灰水中变浑浊，继续通入又变澄清

3．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是（    ）

A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3                   

B．与同浓度盐酸反应产生二氧化碳的速率：NaHCO3＜Na2CO3

C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3 

D．等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3

4．下列各图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是（    ）

5．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变棕黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（    ）

A．上述实验证明氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性

6．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(不接触纸条)。则下列有关说法正确的是（    ）

A．湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性

C．湿润淀粉­KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2

D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2

7．在酸性溶液中，能大量共存的离子是（    ）

A．Mg2+、Fe2+、NO3-、Cl-          

B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-

C．K+、Na+、Cl-、HCO3-           

D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-

8．设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（    ）

A．1mol FeCl3形成的Fe(OH)3胶体中，胶体的颗粒数目为NA

B．标准状况下，将22.4 L氯气溶于足量水中充分反应后，溶液中含有HClO分子数为NA

C．1molNa2O2与水反应时转移电子数约为NA

D．含NA个H2SO4分子的浓硫酸与足量铜反应可制得0.5mol SO 2

9．下列说法中正确的是（    ）

A.S在过量的O2中充分燃烧，可得SO3

B.除去在Na2CO3固体中混有的NaHCO3的最好办法是通入过量的CO2

C.鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液，可用澄清的石灰水

D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2∶1

10．油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团，放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应: 2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO32Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。

下列有关判断正确的是（    ）

A.放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质

B.放置过程发生的反应为氧化还原反应

C.从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐

D.反应的离子方程式为2Al3++3CO32-2Al(OH)3↓+3CO2↑

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。

11.类推是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（    ）

12．如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈血红色。判断下列说法中不正确的是 （    ）

A．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

B．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

C．酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为:Fe2＋＋H2O2＋2H＋===Fe3＋＋2H2O

D．将烧杯中溶液换成KI­淀粉溶液也能验证生成物具有还原性

13．不能实现下列物质间直接转化的元素是 （    ）

A．硫           B．碳            C．铁           D．钠

14.某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种粒子。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（    ）

A．该反应的还原剂是Cl－                                 

B．消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子            

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

D．反应后溶液的酸性明显增强

15.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（    ）

A.利用图甲方法验证装置的气密性 

B.实验室里利用图乙装置制备氯气

C.利用图丙比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

D.利用图丁制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

第Ⅱ卷 非选择题（共60分）

三、非选择题：本题共5小题，共60分）

16.(12分)以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学知识，按要求填空:

(1)上述第一级分类标准(分成A、B组)的依据为                                     。

(2)C组中某一物质常温能与冷水反应，其离子方程式为                               。

(3)D组中与水反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的物质有              (4分，填化学式)。

(4)F组中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因:                        。

(5)E组中某一物质的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，用离子方程式表示褪色的原因:

                                                                           。

17.(12分)已知A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下关系的化学反应。

回答以下问题：

（1）A、B、C分别是什么物质（填写名称）：A              B              C             。

（2）写出D溶液中通入SO2的离子方程式：                                  （3分）。

（3）若向含a mol FeI2和 b mol FeBr2的溶液中通入c mol气体B，当I-、Fe2+、Br-被完全氧化时，c的数值为：                         （3分，用a、b表示）。

18.(14分)某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液加热反应可制取氯气，他们设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。

试回答:

(1)该实验中A部分的装置是            (填写字母)。

A部分的装置中发生反应的化学方程式为：                                 。

(2)B中的发生反应的离子方程式为                                          。

(3)用离子方程式表示C中亚硫酸钠被氧化的主要原因:                              。请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)                   

                                                                    （3分）。

(4)请根据题意画出D处的实验装置图，并注明盛放的物质                       （3分）。

19．（16分）黄铜矿(主要成分为二硫化亚铁铜：CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 。

（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是__________(填元素符号)。

（2）用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe3＋的方法是                                  (3分，注明试剂、现象、结论)。

（3）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是             (填代号)

a．高空排放  b．用于制备硫酸  c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3  d．用浓硫酸吸收

（4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是                                        

                                                                                （3分）。

（5）实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下。

①其中装置A产生SO2 ，反应的化学方程式为                                      。

②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a →        →       →        →      → f ，

装置E中NaOH溶液的作用是                                        。

20.(6分)将19.20g Cu和Fe2O3的混合物完全溶解在400 mL稀硫酸中，然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图。

(1)混合物中n(Cu)∶n(Fe2O3)为___________。

(2)稀硫酸的浓度为______________。

【参考答案】

1. B   2. B   3. B   4. B    5.A   6. C

7. B   8. C   9. D      10.C    11.B    12.CD

13.C    14.BD    15.AD

16.(1)是否属于氧化还原反应(或是否有电子转移或是否有化合价变化)

(2)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑    

(3)Cl2、Na2O2    

(4)NH3·H2ONH4++OH-

(5) 5SO2+2MnO4-+2H2O 5SO42-+2Mn2++4H+或

5H2SO3+2MnO4-5SO42-+2Mn2++4H++3H2O

17.（1）铁   氯气    氢气  （2）SO2＋2Fe3＋+2H2O= SO42 －＋2Fe2＋ + 4H+ （3）3(a+b)/2

18. (1)b   Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O

 (2) Cl2+2I-I2+2Cl-     (3)SO32-+Cl2+H2O SO42-+2Cl-+2H+    

从C中取出少量溶液至小试管中，加入足量的稀盐酸，然后滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠已被氧化

(4)

19. （14分）（1）Cu、O   

（2）取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红    

（3）bc

（4）将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，则证明有SO2。

（5）①Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O    ②d e c b；    吸收多余的SO2，防止污染空气。

20. (1)1∶2　(2)1.00 mol·L－1