【化学】山东省临沂市蒙阴县实验中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题

山东省临沂市蒙阴县实验中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题

第Ⅰ卷  选择题（72分）

一、选择题（共24小题，每小题3分，每小题只有一个答案）

1．将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是(　　)

A．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐

B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙

C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾

D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠

2．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是(　　)

A．沸水　　　　　　　　 B．冷水

C．NaOH溶液   D．NaCl溶液

3．下列物质中，能够导电的电解质是(　　)

A．铜丝　　　　　　 B．熔融的MgCl2

C．NaCl溶液   D．蔗糖

4．盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是(　　)

①金属单质　②碱性氧化物　③碱　④非金属单质　⑤酸性氧化物　⑥酸

A．①②③　　　 B．①④⑥

C．②⑤⑥   D．全部

5．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(　　)

6．沙子的主要成分是SiO2，SiO2属于酸性氧化物，部分性质与CO2、SO2类似。下列关于SiO2性质的预测错误的是(　　)

A．SiO2能与氢氧化钠溶液反应生成Na2SiO3和H2O

B．SiO2能与CaO反应生成CaSiO3

C． SiO2能与水反应生成硅酸

D．SiO2可以用作建筑材料

7．最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是： Na2O＋2CONa2CO3 ＋ C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是(　　)

A. 该生产石墨烯的反应不属于置换反应

B．石墨烯与金刚石互为同素异形体

C．Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐

D．自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式

8．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　)

A．Ba(OH)2===Ba2＋＋2O2－＋2H＋

B．FeCl3===Fe3＋＋ Cl

C．Ca(ClO)2===Ca2＋＋2ClO－

D．AlCl3===Al3＋＋Cl

9．下列说法正确的是(　　)

A．某物质不属于电解质，就属于非电解质

B．SO3溶于水可导电，SO3属于电解质

C．能导电的物质属于电解质，NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电

D．已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离

10．下列类型的反应，一定发生电子转移的是(　　)

A．化合反应                  B．分解反应

C．置换反应   D．复分解反应

11．下列各组物质相互混合后，会发生反应的是(　　)

A．CO2和CaCl2溶液

B．Ca(OH)2和硫酸

C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液

D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

12．室温下，在强碱性溶液中不能大量共存的离子组是(　　)

A．Ba2＋、Na＋、NO、Cl－

B．K＋、Na＋、CO、S2－

C．K＋、Na＋、NO、SO

D．NH、Cu2＋、Cl－、NO

13．下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是(　　)

A．CO2→CO   B．FeCl3→FeCl2

C．HCl→AgCl   D．KI→I2

14．下列离子方程式正确的是(　　)

A．硝酸汞溶液和铝反应：Hg2＋＋Al===Al3＋＋Hg

B．氧化钙和盐酸反应：Ca2＋＋2H＋===Ca2＋＋H2O

C．锌和稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑

D．醋酸和氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O

15．如表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能较大量存在(　　)

A．OH－   B．Ag＋

C．Na＋   D．Ca2＋

16．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3C======K2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中被氧化的元素是(　　)

A．C　　　　　　　　　　 B．N

C．N和S   D．N和C

17．钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制Ti的主要反应：

①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO　②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti

下列说法正确的是(　　)

A．反应①是置换反应   B．反应②是复分解反应

C．反应①中TiO2被氧化   D．反应②中金属镁被氧化

18．已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下。则下列说法正确的是(　　)

(说明：一种小球代表一种元素的原子)

A．图中的反应物都是化合物

B．该反应属于置换反应

C．该反应属于非氧化还原反应

D．该反应不符合质量守恒定律

19．下列变化过程中得到电子的是(　　)

A．MnO2→Mn2＋   B．CuO→CuCl2

C．Ag＋→Ag2O   D．Sn2＋→Sn4＋

20．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是(　　)

A．4NH3＋5O24NO＋6H2O

B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

C．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

D．Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

21．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是(　　)

A．溴发生了还原反应

B．二氧化硫在反应中被还原

C．溴在反应中失去电子

D．该反应既是化合反应又是氧化还原反应

22．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是(　　)

A．作还原剂

B．作氧化剂

C．既作氧化剂又作还原剂

D．既不作氧化剂又不作还原剂

23．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是(　　)

A．H2O＋CaO===Ca(OH)2

B．2H2O＋2Na===2NaOH＋H2↑

C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

D．2H2OO2↑＋2H2↑

24．现有下列几个离子反应：

①Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O；

②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；

③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋。

下列有关性质的比较正确的是(　　)

A．氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋

B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O

C．还原性：SO2<Fe2＋<Br－

D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋

第Ⅱ卷  非选择题（共3个小题， 28分）

25．（10分）(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是________，其中氧化性强的是________。

(2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别表现什么性质：

①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑________；

②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O________；

③2HClH2↑＋Cl2↑________。

26．（10分）商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1 000 ℃左右冶炼，可能涉及的反应有：

①Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O；②2CuO＋C2Cu＋CO2↑；③CuO＋COCu＋CO2；

④CO2＋C2CO。

(1)从四种基本反应类型来看，①②④的反应类型分别为①________，②________，④________。

(2)反应③中，________发生氧化反应，________发生还原反应。

27．(8分)氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的的价值。

(1) 化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。

Na22(　　)　H4NO3 (　　)　H22O4(　　)

uCl(　　)

(2) 判断反应4Na＋O2===2Na2O是氧化还原反应的依据是________；该反应中O2是________剂，发生________反应，Na2O是________________产物。

【参考答案】

1． C　 2． A　 3． B 4． D　 5． B 6． C　 7． C　 8． C 9． D　

10． C　 11． B　12．D　13．D　14．C　15．C　16．A　17． D18． B　19． A　20．A　21． A　22． A　23．C　24． A　

25．（10分）每空2分

[答案]　(1)Cl2、H＋　Cl2　(2)①酸性、氧化性

②酸性　③既表现氧化性又表现为还原性

26．（10分） 每空2分

[答案]　(1)分解反应　置换反应　化合反应　(2)CO　CuO

27．（8分） 每空1分

[答案]　 (1)－1　－3　＋3 　   ＋1　(2) Na的化合价由0价升高为＋1价(或O的化合价由0价降低为－2价)　氧化 　   还原　氧化产物和还原